化學(xué)平衡圖象

1、化學(xué)平衡圖象第1頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)19分，星期一1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象1.c/n-t圖象 分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。看右圖：寫(xiě)反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比A + B C 2132022/9/4第2頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)19分，星期一2.V-t圖象分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); 分清“突變”和“漸變”V正V逆V正V逆V t此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。1、化學(xué)

2、反應(yīng)速率圖象分析2022/9/4第3頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)19分，星期一V正V逆V正V逆答：從逆反應(yīng)開(kāi)始。 降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。tV練習(xí)： 看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？ 然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變2022/9/4第4頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)19分，星期一練習(xí)： 看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？ 然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V正V逆=起始量不為0突 變答：正、逆反應(yīng) 同時(shí)開(kāi)始。 加催化劑 平衡不移動(dòng)。tV2022/9/4第5頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月2

3、0日，23點(diǎn)19分，星期一V正V逆看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)，還是從逆反 應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？VT（溫度）答：正、逆同時(shí)反應(yīng)開(kāi)始。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2022/9/4第6頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)19分，星期一V正V逆Vt此圖合理嗎？為什么？2022/9/4第7頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)19分，星期一小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義。2.看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng) 物，濃度增大的是生成物。一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為 起點(diǎn)。3.注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn) 時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并

4、結(jié)合有關(guān)原 理進(jìn)行推理判斷。4.抓住變化趨勢(shì).升高溫度時(shí)，v(吸)v(放);在速率-時(shí)間 圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分輕漸 變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大 增，v(放)小增;增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸 變。2022/9/4第8頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)19分，星期一轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學(xué)平衡圖象1.轉(zhuǎn)化率 壓強(qiáng)/溫度曲線解法：作等溫線Tm+n p+qQ 0等溫線Q 0等壓線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q解法：作等壓線看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一議二”

5、，先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢(shì)。2022/9/4第10頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)19分，星期一200C300C100CPQ 0等壓線壓強(qiáng)0A%2.物質(zhì)百分含量 壓強(qiáng)/溫度曲線m+n p+q T22、放熱反應(yīng)答案mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q看圖技巧： 先拐先平數(shù)值大2022/9/4第12頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)19分，星期一時(shí)間P1P2A%P1P2m+n p+q0問(wèn)題：1、P1與P2的相對(duì)大小2、 m+n 與 p+q 的大小答案mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)2022/9/4第13頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月2

6、0日，23點(diǎn)19分，星期一4.轉(zhuǎn)化率 時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2m+n p+q問(wèn)題： m+n p+pmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q2022/9/4第14頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)19分，星期一5.物質(zhì)產(chǎn)率 時(shí)間曲線時(shí)間T1T2產(chǎn)率0問(wèn)題：1、T1與T2的相對(duì)大小2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1、T1 T22、吸熱反應(yīng)2022/9/4第15頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)19分，星期一0練習(xí):看圖回答T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反應(yīng)是

7、 熱反應(yīng).0 的反應(yīng)過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施（ ）2022/9/4第18頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)19分，星期一0ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率1、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點(diǎn)是 。2022/9/4第19頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)19分，星期一小 結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并結(jié)合勒夏特列原理進(jìn)行分析。2.緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；體積增大還是減小、不變；有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。3.看清速率的變化及變化量的大小，結(jié)合條件與變化之間的關(guān)系進(jìn)行分析。4.看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。5.先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)