化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)

1、化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)第1頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢？節(jié) 日 焰 火第2頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一炸藥爆炸第3頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一溶 洞 鐘 乳 石 的 形 成第4頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一巖 石 的 風(fēng) 化第5頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一煤 的 形 成第6頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一專題化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們

2、經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象： 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。第7頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量 反應(yīng)速率（1）定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用_內(nèi) _或_ 來(lái)表示。單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加（3）常用單位：mol(Lmin)1或mol(Ls)1 (2)公式：第8頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一投影練習(xí)2L的容器中，盛有6.0mol氣體A，4min后，A還剩余3.6mol，則A的反應(yīng)速率為_(kāi) 0.3 mol(Lmin)1第9頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一注1：無(wú)論是用某一反應(yīng)物表

3、示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,而不是指瞬時(shí)速率。注2：固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。 第10頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一 例：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？問(wèn)1：若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？問(wèn)2：v(NO)=0.002 mol(Ls)1 與 v(O2)=0.0025 mol(Ls)1 是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.00

4、2 mol(Ls)1v(O2)=0.0025 mol(Ls)1 問(wèn)3：小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意點(diǎn)、規(guī)律。第11頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一注3：對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。第12頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一注4：同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng) aAbB=cCdD有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd第13頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22

5、點(diǎn)57分，星期一練習(xí).某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ；（2）反應(yīng)從開(kāi)始計(jì)時(shí)，2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。3X+Y 2Z第14頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一 練習(xí)：在25時(shí)，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 (3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速 較

6、快，其原因可能0.25 mol(Ls)1 0.25 mol(Ls)1 前2s前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大（4）能用Fe表示化學(xué)反應(yīng)速率嗎？第15頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素首先取決于 。反應(yīng)物本身的性質(zhì) 內(nèi)因第16頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)三：水浴加熱產(chǎn)生氣泡快加入二氧化錳粉末產(chǎn)生氣泡快升高溫度能加快反應(yīng)速率使用催化劑能加快反應(yīng)速率濃度大的產(chǎn)生氣泡快增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率第17頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，

7、22點(diǎn)57分，星期一氣體壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體濃度越大第18頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率某同學(xué)在進(jìn)行銅和足量的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，除了采用加熱的條件，他設(shè)想將銅的投入量增加，以使反應(yīng)速率增加，你認(rèn)為這種設(shè)想對(duì)嗎？第19頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)：其它條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。如果反應(yīng)物是固體、液體、溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。第20頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一（3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率每升高10 ，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的24倍。其它條件相同時(shí)，第21頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)57分，星期一（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑，能顯著地增大反應(yīng)速率。第22頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月