化學(xué)反應(yīng)速率PPT講稿

1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率PPT課件第一張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 H2與O2具有生成H2O的強(qiáng)烈趨勢(shì), 但室溫下氣體混合物放置1萬(wàn)年仍看不出生成H2O的跡象。為了利用這個(gè)反應(yīng)釋放的巨大能量, 就必須提供適當(dāng)?shù)膭?dòng)力學(xué)條件。因此，化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究還在于其實(shí)用意義。 化學(xué)動(dòng)力學(xué)(化學(xué)的動(dòng)力學(xué))研究的是反應(yīng)進(jìn)行的速率, 并根據(jù)研究反應(yīng)速率提供的信息探討反應(yīng)機(jī)理，即研究反應(yīng)的快慢和反應(yīng)進(jìn)行的途徑。第二張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月定 義 反應(yīng)速率 (反應(yīng)比率) 是指給定條件下反應(yīng)物通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者產(chǎn)物濃度的增加來(lái)表示。濃度常用moldm3

2、，時(shí)間常用s，min，h，d，y。 反應(yīng)速率又分為平均速率（平均比率）和瞬時(shí)速率（瞬間比率）兩種表示方法。第三張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 實(shí)際工作中如何選擇，往往取決于哪一種物質(zhì)更易 通過(guò)實(shí)驗(yàn)監(jiān)測(cè)其濃度變化。aA + bB yY + zZ對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)：第四張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 瞬時(shí)速率只能用作圖的方法得到，例如對(duì)于反應(yīng)（45 ）： 2N2O5 4NO2+O2反應(yīng)的瞬時(shí)速率c(N2O5)/moldm-3 v/mol dm-3 s-1 0.90 5.410-4 0.45 2.710-4第五張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月反應(yīng) 2W+X Y+Z哪

3、種速率表達(dá)式是正確的？（同學(xué)們自己回答）問(wèn)題：第六張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月為什么化學(xué)反應(yīng)速率千差萬(wàn)別？有的瞬間完成例如爆炸反應(yīng)、紫外光固化反應(yīng)；有的天長(zhǎng)地久例如鐘乳石的形成、高分子老化、高分子自然降解等。第七張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.2 化學(xué)反應(yīng)速度理論4.2.1碰撞理論 碰撞.html（舊鍵斷裂、新鍵生成） 1918年 Lewis(路易斯)以氣體分子運(yùn)動(dòng)論為基礎(chǔ)提出了雙分子反應(yīng)速率的碰撞理論，對(duì)反應(yīng)速率做了較為正確的解釋?；菊擖c(diǎn)：氣體分子間經(jīng)過(guò)碰撞形成新的分子。反應(yīng)分子碰撞的頻率越高，反應(yīng)速率越快，即反應(yīng)速率大小與反應(yīng)物分子碰撞的頻率成正比。但理論計(jì)算

4、氣體分子碰撞頻率為3.5x1028次/升.秒，相當(dāng)于反應(yīng)速度5.8x104mol/l.s，即瞬間完成。實(shí)際上氣體反應(yīng)速度千差萬(wàn)別，有的很慢，有的很快。 為什么？ 第八張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月有效碰撞的概念：不一定每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)。能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。能發(fā)生有效碰撞的分子首先必須具有足夠的能量，以克服分子無(wú)限接近時(shí)電子云之間的斥力，導(dǎo)致分子中的原子重排，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 活化分子：能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。 活化分子在整個(gè)體系中所占的比例稱為活化分子百分?jǐn)?shù)。 不同化學(xué)反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)不同，因此化學(xué)反應(yīng)速率也不同。（活化分子與非活化分子的區(qū)別在于：能量不同）。

5、討論：活化分子百分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大。 由非活化分子變?yōu)榛罨肿樱耗芰可?第九張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Ec圖- 氣體分子的能量分布曲線Ea具有能量E的分子分?jǐn)?shù)分子的能量分布分子的平均能量活化分子活化能Ea 有效碰撞EEEc第十一張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的解釋濃度的影響溫度一定時(shí)，反應(yīng)物濃度越大, 反應(yīng)物分子總數(shù)越多，活化分子數(shù)隨之增多,反應(yīng)速率增大。溫度的影響濃度一定時(shí)，溫度越高，活化分子分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越大。第十二張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溫度對(duì)反應(yīng)速率的影

6、響示意圖氣體分子的能量分布圖第十三張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月催化劑的影響當(dāng)反應(yīng)的濃度和溫度一定時(shí)，加催化劑能大大加快反應(yīng)的速率，原因在于加催化劑后反應(yīng)沿著活化能較低的途徑進(jìn)行反應(yīng)，活化能降低會(huì)大大增加活化分子的分?jǐn)?shù)，因而大大加快反應(yīng)速率。加催化劑后活化分子數(shù)大大增加。未加催化劑時(shí)反應(yīng)活化分子的分?jǐn)?shù)。第十四張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、過(guò)渡態(tài)理論 過(guò)渡態(tài).html （有機(jī)化學(xué)）要點(diǎn)：任何化學(xué)反應(yīng)，都要經(jīng)過(guò)一個(gè)過(guò)渡狀態(tài)（中間態(tài)、過(guò)渡態(tài)、活性配合物： 舊鍵部分?jǐn)嗔?、新鍵部分生成的高能量亞穩(wěn)態(tài)），才能生成產(chǎn)物。過(guò)渡態(tài)特點(diǎn)：高能量 可以分解生成產(chǎn)物，也可以分解 回到反應(yīng)物

7、?；罨埽悍磻?yīng)物的勢(shì)能與過(guò)渡態(tài)的能量差。 （活化能越小，則反應(yīng)越容易進(jìn)行）。第十五張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月反應(yīng)歷程勢(shì)能圖第十六張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 過(guò)渡狀態(tài)理論認(rèn)為：從反應(yīng)物到生成物之間會(huì)形成一種勢(shì)能較高的活化配合物(或活化中間體)，活化配合物所處的狀態(tài)稱為過(guò)渡狀態(tài)?；罨浜衔锏膭?shì)能Ec較高，不穩(wěn)定，會(huì)很快分解為產(chǎn)物或反應(yīng)物。活化配合物的最低勢(shì)能與反應(yīng)物的平均勢(shì)量之差為反應(yīng)的活化能。即 Ea =Ec E平均第十七張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中勢(shì)能變化曲線EcEc放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)E平均E平均過(guò)渡狀態(tài)理論示意圖第十八張，PPT共五十

8、四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十九張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 反應(yīng)物的能量必 須爬過(guò)一個(gè)能壘 才能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物 即使是放熱反應(yīng) (rH為負(fù)值)， 外界仍必須提供 最低限度的能量， 這個(gè)能量就是 反應(yīng)的活化能 第二十張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4.3.1濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 白磷在純氧氣中和在空氣中的燃燒 在溫度恒定情況下, 增加反應(yīng)物的濃度可以增大反應(yīng)速率。 用來(lái)表示反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間定量的關(guān)系式叫速率方程。第二十一張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月基元反應(yīng): 由反應(yīng)物一步反應(yīng)為生成物的反應(yīng)。 特點(diǎn)：一步反應(yīng)，沒有中間產(chǎn)

9、物。一些基元反應(yīng)： O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g) 2NO22NO+O2 SO2Cl2 SO2+Cl2第二十二張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月非基元反應(yīng) 由兩個(gè)或兩個(gè)以上基元反應(yīng)組合而成的反應(yīng)。 特點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)可檢測(cè)到中間產(chǎn)物,但中間產(chǎn)物被后面的一步或幾步基元反應(yīng)消耗掉,不出現(xiàn)在總反應(yīng)方程式中。例如：反應(yīng) NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)中間產(chǎn)物NO3可被光譜檢測(cè)到，但是沒有從混合物中分離出來(lái)。因此上述反應(yīng)可視為由下列兩個(gè)基元反應(yīng)組合而成，或反應(yīng)歷程（機(jī)理）為： NO2+NO2 NO3+NO（慢） NO3+CO NO2+CO2（快）第二十三張，PPT共五

10、十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)論：非基元反應(yīng)是由兩個(gè)或兩個(gè)以上基元反應(yīng)組合而成的；一個(gè)反應(yīng)是否基元反應(yīng)只能由實(shí)驗(yàn)決定。第二十四張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、反應(yīng)物濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系濃度的影響-質(zhì)量作用定律（用碰撞理論解釋） 基元反應(yīng)：aA + dB = gC + hD 則： （速率方程式：含義？） 其中： 反應(yīng)速率；k反應(yīng)速率常數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)出；反應(yīng)物A的系數(shù)，也稱為反應(yīng)物A的級(jí)數(shù)； d反應(yīng)物D的系數(shù)，也稱為反應(yīng)物D的級(jí)數(shù)；+d 稱為反應(yīng)級(jí)數(shù)，相應(yīng)的反應(yīng)稱為一級(jí)反應(yīng)，二級(jí)反應(yīng)或三級(jí)反應(yīng)，一級(jí)反應(yīng)和二級(jí)反應(yīng)是常見的，目前還未發(fā)現(xiàn)有四級(jí)反應(yīng)。第二十五張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于

11、2022年6月(慢，速率控制步驟)對(duì)非基元反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理為 (快)速率控制步驟(慢)的速率=非基元反應(yīng)的速率速率方程式為第二十六張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月使用質(zhì)量作用定律注意事項(xiàng)：只適用于基元反應(yīng)（一步完成的反應(yīng)）或復(fù)雜反應(yīng)中的分步反應(yīng)。稀溶液中溶劑參加反應(yīng)，其濃度不列入速率方程式。固體、純液體參加的多相化學(xué)反應(yīng)，固體、純液體不列入速率方程式。第二十七張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、非基元反應(yīng)速率方程的確定其中，k , m和n值由實(shí)驗(yàn)測(cè)出。即對(duì)非基元反應(yīng)，反應(yīng)速率方程式應(yīng)由實(shí)驗(yàn)測(cè)出。 m或n可以為正整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)和零。m+n為反應(yīng)級(jí)數(shù)，常見的反應(yīng)有一級(jí)反應(yīng)和二級(jí)

12、反應(yīng)。對(duì)于非基元化學(xué)反應(yīng) aA+dD gG+hH反應(yīng)速率方程式可寫為：第二十八張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月由實(shí)驗(yàn)確定速率方程的簡(jiǎn)單方法 初始速率法例編號(hào)初始濃度/mol.L-1V/mol.L-1s-1c(NO)c(H2)16.0010-31.0010-33.1910-326.0010-32.0010-36.3610-336.0010-33.0010-39.5610-341.0010-36.0010-30.4810-352.0010-36.0010-31.9210-363.0010-36.0010-34.3010-3試根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推出該反應(yīng)的速率方程式。第二十九張，PPT共五十四

13、頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月解 設(shè)反應(yīng)速率方程式為 =k c(NO)m c(H2)n根據(jù)表中數(shù)據(jù)1和2，推出n=1。根據(jù)表中數(shù)據(jù)4和5，推出m=2。因此該反應(yīng)的速率方程式為：為三級(jí)反應(yīng)第三十張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率常數(shù)1、反應(yīng)級(jí)數(shù)：0、1、2、3，可以是非整數(shù)。對(duì)反應(yīng) H2(g)+I2(g)=2HI(g)反應(yīng)速率方程式為 = k c(H2) c(I2)過(guò)去很長(zhǎng)一段時(shí)間都認(rèn)為該反應(yīng)是基元反應(yīng)，后來(lái)實(shí)驗(yàn)檢出自由基I，證實(shí)該反應(yīng)為非基元反應(yīng)，并提出反應(yīng)機(jī)理為：(1) I2(g)=2I(g)（快速平衡）H2(g)+2I(g)=2HI(g)（慢反應(yīng)）由質(zhì)量作用定律推導(dǎo)其反

14、應(yīng)速率方程式。第三十一張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、速率常數(shù)k不隨濃度而變。受溫度影響。通常溫度升高， k 增大。與催化劑有關(guān)。通常加催化劑， k 急劇增大。反應(yīng)級(jí)數(shù)不同，k的量綱不同。零級(jí)反應(yīng) k的量綱為mol.L-1.s-1一級(jí)反應(yīng) k的量綱為s-1；二級(jí)反應(yīng) k的量綱為(molL -1)-1 s-1；第三十二張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月速率常數(shù)之間的關(guān)系：k=1/aka=-速率之間的關(guān)系： Va=-dA/ dt Vb= -dB/ dt Vc = dC/ dtV=1/2Va= Vb= 1/2Vc例如反應(yīng):2A + B 2C第三十三張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2

15、022年6月3、反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)的差別是對(duì)元步驟或簡(jiǎn)單反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的微觀化學(xué)變化而言的參加反應(yīng)的反應(yīng)物微粒數(shù)目只可能是一、二、三任何元步驟或簡(jiǎn)單反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的微觀變化，肯定存在反應(yīng)分子數(shù)對(duì)速率方程不能納入形式的復(fù)雜反應(yīng)，級(jí)數(shù)無(wú)意義是對(duì)宏觀化學(xué)反應(yīng)包括簡(jiǎn)單反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)而言反應(yīng)速率與濃度的幾次方成正比，就是幾級(jí)反應(yīng)可為零、簡(jiǎn)單正、負(fù)整數(shù)和分?jǐn)?shù)u = k c a (A) c b (B) 概念所屬 范圍定義或意義各個(gè)不同反應(yīng)中的允許值是否肯定存在反應(yīng)級(jí)數(shù)反應(yīng)分子數(shù)第三十四張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.3.2 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響示意圖氣體分子的能量分布圖第三十五張

16、，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月阿侖尼烏斯(Arrhenius)方程在大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上，1889年，阿侖尼烏斯證明，當(dāng)lnk對(duì)1/T作圖時(shí)可得一直線，很多反應(yīng)的速率常數(shù)與溫度之間都具有這樣的關(guān)系。這個(gè)關(guān)系可寫作：其中，A指數(shù)前因子,與碰撞方位因素有關(guān)。Ea活化能，單位為J.mol-1，對(duì)某一給定反應(yīng)來(lái)說(shuō)，Ea為一定值，當(dāng)反應(yīng)的溫度區(qū)間變化不大時(shí)，Ea和A不隨溫度而改變。R=8.314 J.mol-1.K-1。k與溫度有關(guān)，且溫度越高， k值越大，反應(yīng)速率越大。第三十六張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 Arrhenius方程的計(jì)算已知T1時(shí)的k1和 T2時(shí)的k2，計(jì)算反應(yīng)的

17、活化能Ea。第三十七張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例如：反應(yīng) 2N2O5(CCl4)=N2O4(CCl4)+O2(g)在不同溫度下的k值:作k-T圖和lnk -1/T圖第三十八張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 k - T 圖 lnk -1/T 圖kTlnk1/T第三十九張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月由lnk-1/T圖求反應(yīng)的活化能反應(yīng)2N2O5(CCl4)=N2O4(CCl4)+O2(g)的活化能可由lnk -1/T圖求得。直線的斜率=-7.371-(-10.659)/(3.14-3.41)10-3 =-1.2104 根據(jù)阿累尼烏斯方程， -Ea/R=直線的斜

18、率Ea=-1.21048.314=1.0105 J.mol-1=100kJ.mol-1第四十張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月由Ea計(jì)算反應(yīng)速率常數(shù)例：已知反應(yīng) 2N2O5(g)2N2O4 (g) + O2(g) T1=298K, k1=0.46910-4s-1 T2=318K, k2=6.2910-4s-1求：Ea及338K時(shí)的k3。第四十一張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)同一反應(yīng),升高一定溫度,在高溫區(qū)k2 /k1值增加較少, 因此對(duì)于原本反應(yīng)溫度不高的反應(yīng) ,可采用升溫的方法提高反應(yīng)速率；對(duì)不同反應(yīng),升高相同溫度, Ea大的反應(yīng)，k增大的倍數(shù)多,因

19、此升高溫度對(duì)反應(yīng)慢的反應(yīng)有明顯的加速作用。活化能Ea的數(shù)量級(jí)在40400kJ.mol-1，多數(shù)為60250kJ.mol-1。第四十二張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.3.3催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響催化劑存在少量就能加快反應(yīng)而本身最后并無(wú)損耗的物質(zhì)。催化作用的特點(diǎn)：只能對(duì)能發(fā)生的反應(yīng)起作用。催化劑改變了反應(yīng)的途徑，使反應(yīng)沿活化能較低的途徑進(jìn)行，可以大大縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但不能改變化學(xué)平衡。即催化劑能提高反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)限度。催化劑有選擇性，選擇不同的催化劑會(huì)有利于不同種產(chǎn)物的生成。 只有在特定的條件下催化劑才能表現(xiàn)出活性。第四十三張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月催

20、化機(jī)理：催化劑改變了反應(yīng)機(jī)理，使反應(yīng)沿活化能較低的途徑進(jìn)行，使反應(yīng)速率大大增加。催化機(jī)理示意圖例如，合成氨反應(yīng) N2+3/2H2NH3 Ea=230930kJ.mol-1 加入Fe粉作催化劑的反應(yīng)機(jī)理為： (1)1/2N2+Fe N-Fe (2)N-Fe+3/2H2 NH3+FeEa1=126167kJ.mol-1 第四十四張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月H2O2催化分解機(jī)理示意圖 沒有催化劑存在時(shí)，過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)為：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)加入催化劑Br2，可以加快H2O2分解。分解反應(yīng)的機(jī)理：H2O2(aq)+Br2(aq)=2H+(aq)+O2(g)+

21、2Br-(aq)(2) H2O2(aq)+2H+(aq)+ 2Br-(aq) =2H2O(l)+Br2(g)第四十五張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月加催化劑后活化分子數(shù)大大增加。未加催化劑時(shí)反應(yīng)活化分子的分?jǐn)?shù)。催化劑的影響當(dāng)反應(yīng)的濃度和溫度一定時(shí)，加催化劑能大大加快反應(yīng)的速率，原因在于加催化劑后反應(yīng)沿著活化能較低的途徑進(jìn)行反應(yīng)，活化能降低會(huì)大大增加活化分子的分?jǐn)?shù)，因而大大加快反應(yīng)速率。第四十六張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第四章 總結(jié) 1.影響因素：增加反應(yīng)物的濃度或壓力、升高體系的溫度、或使用催化劑均能加快反應(yīng)速度。在實(shí)際工作中改變某一反應(yīng)的速度，最有效的措施還在于選擇

22、合適的催化劑。 2.速度理論：濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速度影響，均可用活化分子碰撞理論來(lái)解釋，三者影響的最終結(jié)果盡管都是活化分子數(shù)目的改變，但引起改變的原因卻是不同的。濃度的影響是通過(guò)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目的變化改變單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)；溫度的影響是通過(guò)能量變化改變了活化分子百分?jǐn)?shù)；催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)活化能增加活化分子百分?jǐn)?shù)。 3.質(zhì)量作用定律：反應(yīng)級(jí)數(shù)概念第四十七張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月條件的改變對(duì)v、k、K等的影響反應(yīng)速度v速率常數(shù)k化學(xué)平衡平衡常數(shù)K恒溫下增加反應(yīng)物濃度加快不變向生成物方向移動(dòng)不變恒溫下增加總壓力（氣相）加快不變向分子數(shù)減少方向移動(dòng)不變恒壓、濃度不

23、變升高溫度加快增加向吸熱方向移動(dòng)改變其他條件不變加催化劑加快增加無(wú)影響不變4.外界條件改變對(duì)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡影響總結(jié)第四十八張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)：一、是非題1.元反應(yīng)一定是反應(yīng)速率最快的反應(yīng)（ ）2.對(duì)于一定溫度下某化學(xué)反應(yīng)一般反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快（ ）3.系統(tǒng)狀態(tài)變化的速率越快，速率常數(shù)越大（）4.由阿倫尼烏斯公式可知，加快反應(yīng)速率的唯一方法是升高反應(yīng)溫度（ ）5.質(zhì)量作用定律適用于任何實(shí)際上能夠進(jìn)行的反應(yīng)（）6.反應(yīng)的級(jí)數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（ ）7.化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值越大，反應(yīng)速率就越快（）一、1.- 2.+3.-4.-5.

24、-6.-7.-第四十九張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、選擇題1.升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是因?yàn)椋?） （1）增加了分子總數(shù) （2）增加了活化分子的百分?jǐn)?shù) （3）降低了反應(yīng)的活化能 （4）促使平衡向吸熱方向移動(dòng)2.一基元反應(yīng)3A+B=C+2D ，如果A的濃度減少一半， 則反應(yīng)速率（ ）。 (1) 加快一倍 (2)減慢為原來(lái)1/2 (3) 減慢為原來(lái)1/8 (4)減慢為原來(lái)1/33.基元反應(yīng) A（s） + 2B（g） = C，反應(yīng)級(jí)數(shù)為（ ）。 (1) 1 (2) 2 (3) 3 (4)4 4.零級(jí)反應(yīng)的速率（ ） (1) 為零 (2) 與反應(yīng)物濃度成正比 (3) 與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān) (4) 與反應(yīng)物濃度成反比 1.2 2.3