2022年河北省滄州市肅寧一中高二化學第二學期期末經典模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機物中，既能發(fā)生催化氧化又能發(fā)生消去反應，且消去產物中存在同分異構體的是（ ）ACH3-OHBCD2、由環(huán)已烷、乙醇、乙醚組成的混和物，經測定其中碳的質量分數為72%，則氧的質量分數為A14.2%B16%C17.8%D19.4%3、芳香烴C8H10的一氯代物的結構有（不

2、考慮立體異構）（）A16種 B14 種 C9 種 D5種4、下列說法正確的是A用系統(tǒng)命名法命名有機物，主鏈碳原子數均為7 個B能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂C蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D1mol 綠原酸通過消去反應脫去1 molH2O時，能得到6 種不同產物（不考慮立體異構）5、關于晶體的下列說法正確的是( ）A在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低6、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應 A(g)+3B(g)2C(g)達

3、到平衡的標志的是C 的生成速率與 C 的分解速率相等;單位時間內有 amol A 生成的同時生成 3amol B;A、B、C 的濃度不再變化;容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化;混合氣體的物質的量不再變化;單位 時間消耗 amol A,同時生成 3amol B;A、B、C 的分子數目之比為 132。ABCD7、下列指定反應的離子方程式正確的是A向溶液中加入少量氨水：=Al(OH)3B向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-H2O+CO2C向溶液中加入過量的NaOH溶液：D向溶液中加入過量澄清石灰水：8、下列各項所述的數字是6的是（ ）A在NaCl晶體中，與一個Na最近的且距離相等的

4、Na 的個數B在晶體硅中，圍成最小環(huán)的原子數C在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數D在CsCl晶體中，與一個Cs最近的且距離相等的Cl-的個數9、下列物質中屬于電解質的是酒精硫酸銅水醋酸鎂氨水ABCD全部10、從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：地殼中的金屬元素的含量；金屬活動性；金屬的導電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；ABCD11、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是( )ApH3的HNO3和pH11的KOHBpH3的鹽酸和pH11的氨水CpH3的醋酸和pH11的Ba(OH)2DpH3的硫酸和pH

5、11的NaOH12、下列說法不正確的是（ ）AH2O的VSEPR構型和空間構型都是V形BBeCl2是直線形分子CSO3的空間構型為平面三角形DSO2中S原子含1對孤電子對13、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C使酚酞試液呈無色的溶液 D酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液14、A原子的結構示意圖為。則x、y及該原子3p能級上的電子數分別為()A18、6、4 B20、8、6C18、8、6 D1520、38、1615、次磷酸(H3PO2)是一種具有強還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應進行化學鍍銀，已知該反應中氧

6、化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（ ）AH3PO2中磷元素的化合價為+1BH3PO2的電離方程式為H3PO2H+H2PO2-CH3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4DNaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽16、某元素基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A第3周期B族B第4周期B族C第4周期B族D第4周期族17、現代以石油化工為基礎的三大合成材料是合成氨；塑料；醫(yī)藥；合成橡膠；合成尿素；合成纖維；合成洗滌劑。ABCD18、已知：Na2O2+CO2Na2CO3+O2（未配平），關于該反應的說法中正確的是（）A生成0.1

7、mol O2轉移0.4mol電子B相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2D在Na2O2+SO2Na2SO4的反應中，SO2的作用跟CO2相同19、下列有機反應中，不屬于取代反應的是A1-氯丁烷與乙醇、氫氧化鉀共熱B油脂與氫氧化鈉溶液共熱制肥皂C乙醇與濃氫溴酸混合加熱D苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在506020、蘇軾的格物粗談有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”按照現代科技觀點，該文中的“氣”是指（ ）A脫落酸B生長素C乙烯D甲烷21、美國科學家合成了含有N5+的鹽類，該離子的結構呈“V”形（如下圖所示），

8、通常認為原子總數相同、價電子總數相同的分子、離子（即等電子體）具有相似的化學鍵特征,下列有關該離子的說法中正確的是A1個N5+中含有25個質子和24個電子 B該離子中鍵和鍵的數目之比為1:1C1個N5+中含有2個鍵 DN5+與PO43-互為等電子體22、與NO3互為等電子體的是（）ASO3BPCl3CCH4DNO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：+ROH+RCOOH(1)A的結構簡式是_；根據系統(tǒng)命名法，F的名稱是_。(2)BC所需試劑a是_；試劑b的結構簡式是_。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為_。(4)G與新

9、制Cu(OH)2反應的化學方程式為_。(5)已知：2HJ+H2O；J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：E_J_中間產物1_中間產物2_24、（12分）A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數是其所在能層數的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數是其余電子數的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為_。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是_

10、。（3）C形成的最高價氧化物的結構如圖所示，該結構中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為_（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點5051，45（1.33kPa）時升華。 E2(CO)8為_晶體。（填晶體類型） E2(CO)8晶體中存在的作用力有_。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:（1）某同學取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)_molL-1。（2）該同學參閱該“84消毒液”的配

11、方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是_(填字母)。a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低d.需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g26、（10分）B實驗化學丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103105 。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應

12、液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是_。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是_；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是_；分離出有機相的操作名稱為_。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是_。27、（12分）現有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1 稱取一定質量的樣品，將樣品溶解； 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液

13、，產生沉淀； 將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7 g實驗2 稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解； 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀； 將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_ （2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_（3）用化學方程式表示實驗2的步驟中通入足量Cl2的反應：_（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_。a未冷卻溶液直接轉移 b沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃

14、棒23次并轉入容量瓶c加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 d砝碼上沾有雜質e容量瓶使用前內壁沾有水珠（5）檢驗實驗2的步驟中沉淀洗滌干凈的方法是_ （6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質量為_g28、（14分）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程如下:已知:NaClO2的溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO23H2O。Ksp(FeS)=6.310-18;Ksp(CuS)= 6.310-36;Ksp(PbS)=2.410-28。（1）發(fā)生器中反應的還原劑是_(填化學式，下同)。吸收塔內ClO2在堿性條件下與H2O2生成NaClO2

15、的離子方程式為_（2）從濾液中得到的NaClO23H2O的操作依次是_、(填字母)、洗染、干燥。a.蒸餾 b.灼燒 c.冷卻結晶 d.蒸發(fā)濃縮 e.過濾（3）亞氯酸鈉漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數。弱酸HClO2HFHCNH2SKa/molL-1110-26.310-44.910-10K1=9.110-8K2=1.110-12常溫下，物質的量濃度相同的NaF、NaCN 兩種溶液的PH由大到小的順序為_。等體積等物質的量濃度的HClO2與NaOH溶液充分反應后,溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃

16、度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是_;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5 molL-l),此時體系中S2-的濃度為_。29、（10分）石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如下：(1)下列有關石墨烯說法正確的是_。A石墨烯的結構與金剛石相似 B石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C12 g石墨烯含鍵數為NA D從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力(2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或

17、合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為_。乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是_。下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：_。含碳原子且屬于非極性分子的是_；a.甲烷 b乙炔 c苯 d乙醇酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：本題考查了醇的性質，掌握反應中的斷鍵位置。詳解：A.甲醇能發(fā)生催化氧化反應，但不能發(fā)生消去反應，故錯誤；B.該物質能發(fā)生催化氧化反應，也能發(fā)生消去反應，但是消去產物只有丙烯一種，故錯誤

18、；C.該物質不能發(fā)生催化氧化，故錯誤；D.該物質能發(fā)生催化氧化反應，也能發(fā)生消去反應，生成1-丁烯或2-丁烯，故正確。故選D。點睛：醇的催化氧化或消去反應都有結構的要求。若羥基連接的碳原子上有氫原子，則能發(fā)生催化氧化反應，若羥基連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應。2、A【解析】環(huán)己烷的分子式為C6H12可以改寫成(CH2)6，乙醇的分子式為C2H6O可以改寫成(CH2)2H2O，乙醚的分子式為C4H10O，可以改寫成(CH2)4H2O，所以該混合物可以看成CH2與H2O構成的。【詳解】由于該混合物中C的質量分數為72%，所以CH2的質量分數為：，那么H2O的質量分數為：，O元素的

19、質量分數為：，A項正確；答案選A。3、B【解析】芳香烴C8H10的結構有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯四種結構，乙苯的一氯代物有5種、鄰二甲苯的一氯代物有3種、間二甲苯的一氯代物有4種、對二甲苯的一氯代物有2種，共14種，故B正確。4、D【解析】A.主鏈碳原子數是8個，選項A錯誤；B. 中側鏈受苯環(huán)的影響，化學性質比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，被氧化的不是苯環(huán)，選項B錯誤；C.油脂不是高分子化合物，選項C錯誤；D. 1mol綠原酸中含有3mol位置不同的羥基，每種羥基都能夠生成兩種產物，總共可以生成6種不同產物，選項D正確；答案選D。5、A【解析】B：金屬晶體中除了金屬陽離子就是自

20、由電子；CD都有反例，不能以偏概全；答案為A6、C【解析】C的生成速率與C的分解速率相等，表示正逆反應速率相等，說明已經達到平衡狀態(tài)，故不選；單位時間內有amol A生成，同時生成3amolB，表示的都是逆反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故選；A、B、C的濃度不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，故不選；由于反應前后都是氣體，容積不變的密閉容器，氣體的化學計量數之和不相等，容器的容積不變，只有達到了平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強才不再變化，說明已經達到平衡狀態(tài)，故不選；反應前后氣體的化學計量數不相等，混合氣體的物質的量不再變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故不選；單位時間消耗amol A，同時生成3amol

21、B，說明正反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故不選；A、B、C的分子數目比為1：3：2，不能說明是否發(fā)生變化，無法判斷正逆反應速率是否相等，故選；不能判斷達到平衡狀態(tài)的是：；故選C。7、D【解析】A向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水，離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故A錯誤；B向NaHCO3溶液中加入KOH溶液反應生成碳酸鈉和碳酸鉀、水，離子方程式：HCO3-+OH-H2O+CO32-，故B錯誤；C向(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式：2NH4+Fe2+4OH-Fe(OH)2+2NH3H2O，故C錯誤；D向 Ca(HCO3)2

22、 溶液中加入過量澄清石灰水，離子方程式：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故D正確；故選D。點睛：把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵。本題的易錯點為CD，注意反應物的量的多少對反應的影響。8、B【解析】分析：本題考查的是晶體的結構分析，重點是對結構圖像的觀察與理解，掌握常見晶胞的結構是解題的關鍵。詳解：A.氯化鈉晶體屬于面心立方結構，晶胞如圖，由結構可知，氯化鈉晶體中氯離子位于頂點和面心，鈉離子位于體心和棱心，所以觀察體心的鈉離子，與其距離最近的鈉離子在12個棱的棱心，故在氯化鈉晶體中每個鈉離子周圍緊鄰12個鈉離子，故錯誤；B.晶體硅中，由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個硅原

23、子，每個硅原子形成四個共價鍵，從而形成空間網狀結構，故正確；C.由二氧化硅晶體結構 分析，晶體中最小環(huán)上含有6個硅原子和6個氧原子，共12個原子，故錯誤；D. 在CsCl晶體中，與一個Cs最近的且距離相等的Cl-的個數是8，故錯誤，故選B。點睛：掌握常見晶體的結構和微粒數。1.氯化銫晶體中每個銫離子周圍最近且等距離的氯離子有8個，每個氯離子周圍最近且等距離的銫離子有8個人，每個銫離子周圍最近且等距離的銫離子有6個，每個氯離子周圍最近且等距離的氯離子也有6個。2.氯化鈉晶體中每個鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有6個，每個氯離子周圍最近且等距離的鈉離子也有6個。每個鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有

24、12個。3.金剛石晶體中最小碳環(huán)有6個碳原子組成，碳原子個數與碳碳鍵個數比為1:2。4.二氧化硅晶體中每個硅與4個氧結合，晶體中硅原子和氧原子個數比為1:2。9、B【解析】根據電解質的定義:電解質是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電(電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題?！驹斀狻烤凭且苑肿拥男问椒稚⒃谒行纬傻娜芤翰荒軐щ?也不屬于電解質,屬于非電解質；硫酸銅溶于水時能形成自由移動的離子,具有導電性,故硫酸銅屬于電解質；水能夠電離出少量的氫離子和氫氧根離子，具有導電性,屬于電解質；醋酸溶于水，能夠電離出氫離子和醋酸根離子，能夠導電，屬于電解質；鎂是單質不屬于能導電的化合物,故不屬于電

25、解質；氨水為混合物，不屬于純凈物，也不是化合物，既不是電解質，又不是非電解質；符合題意的有；正確選B?！军c睛】電解質和非電解質均為化合物，屬于電解質的物質主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質的物質主要有絕大多數有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。10、D【解析】對比金屬活動性強弱關系與人類利用金屬的先后，可以發(fā)現人類使用較早的金屬，其活動性較弱；結合學習中對金屬鐵、鋁的冶煉的認識，可知：金屬活動性越強，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類對金屬的使用，其它因素均與使用的前后順序無關；答案選D?！军c睛】銅、鐵、鋁三種金屬活動性由強到弱的順序為：鋁鐵銅；對比人類利用金屬的歷史：先有

26、青銅器時代再到鐵器時代，然后才有了鋁制品；可以發(fā)現二者存在一定聯系，同時不同時期人們對金屬的冶煉方法和水平不同，也導致人們使用的金屬材料不同。11、C【解析】試題分析：A硝酸和氫氧化鋇都是強電解質，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，二者等體積混合時恰好反應生成硝酸鋇，溶液呈中性，故A錯誤；B氯化氫是強電解質，一水合氨是弱電解質，所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸的濃度小于氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈堿性，故B錯誤；醋酸是弱電解質，氫氧化鉀是強電解質，所以p

27、H=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液，二者等體積混合時，醋酸有屬于，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正確；硫酸和氫氧化鈉都是強電解質，pH=3的硫酸中氫離子濃度為1111mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1111mol/L，等體積混合，二者恰好反應生成硫酸鉀，混合溶液呈中性，故D錯誤；故選C?？键c：酸堿混合時pH的計算12、A【解析】A對于ABn型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；n=2時，若中心原子A有2個孤電子對，空間構型為V形，如H2O中心原子O原子價層電子對

28、為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于含有2對孤電子對，故空間構型為V型，故A錯誤；B. BeCl2中心原子Be原子價層電子對為0+2=2，VSEPR模型為直線形，由于不含孤電子對，故空間構型是直線形，故B正確；C. SO3的中心原子S原子價層電子對為3+0=3，VSEPR模型為平面三角形，由于不含孤電子對，故空間構型為平面三角形，故C正確；D. SO2的中心原子S原子價層電子對為3+0=3，S原子含3-2=1對孤電子對，故D正確；答案選A?！军c睛】本題考查了判斷分子或離子的空間構型，注意ABn型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；若中心原

29、子A有孤電子對，根據中心原子價層電子對判斷VSEPR模型，結合孤電子對判斷空間構型。13、B【解析】試題分析：ApH=7的溶液不一定呈中性，如100時，水的離子積常數是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正確；C使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性或中性或堿性，故C錯誤；D酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應溶液呈堿性，故D錯誤；故選B?？键c：考查溶液酸堿性的判斷14、B【解析】試題分析：原子核外電

30、子數排布：1層：2 2層：2 8 3層：2 8 8 4層：2 8 18 8 5層：2 8 18 18 8 6層：2 8 18 32 18 8 以上的數都是最大的數，處于該層的元素的最外層電子逐漸增大，其余層都是最大數 （僅限IAVIIA族，B族元素不全符合），稀有氣體的電子排布符合最大數。y=8 x=20 1s22s22p63s23p63d（0-10） 4s2，因出現4S，所以3p能級上的電子數肯定是6。考點：原子核外電子數排布點評：本題考查的是原子核外電子數排布的知識，題目難度適中，注重基礎知識的學習。15、D【解析】AH3PO2中H為+1價，O為-2價，則磷元素的化合價為+1，選項A正確；

31、B次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分電離出一個氫離子，所以H3PO2的電離方程式為H3PO2H+H2 PO2-，選項B正確；CH3PO2中，氫元素為+1價，氧元素為-2價，依據化合價代數和為0，磷化合價為+1價，該反應中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，設反應產物中P的化合價為x，根據化合價升降相等可得，4（1-0）=1（x-1），解得x=5，所以氧化產物為+5價的H3PO4，選項C正確；DH3PO2是一元酸，NaH2PO2是正鹽，NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽，選項D錯誤。答案選D。16、D【解析】該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為Ar3d74s2

32、，根據電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為3d74s2，屬于第族元素，所以該元素位于第四周期第族，故答案為D。17、B【解析】石油化工是20世紀興起的一種綜合利用石油產品的工業(yè)?；瘜W科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個、三個、四個碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，所以正確，故合理選項是B。18、B【解析】已知：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,反應中過氧化鈉發(fā)生歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；生成0.1 mol O2轉移

33、0.2mol電子，A錯誤；D. 在Na2O2+SO2Na2SO4的反應中，二氧化硫作還原劑，與二氧化碳作用不同，D錯誤；由方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知，相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2，B正確。19、A【解析】取代反應是指化合物或有機物分子中任何一個原子或原子團被試劑中同類型的其它原子或原子團所替代的反應。以此解題?！驹斀狻緼. 1-氯丁烷與乙醇、氫氧化鉀共熱生成1-丁烯、氯化鉀、水，為消去反應，A項錯誤；B. 油脂與氫氧化鈉溶液共熱制高級脂肪酸鹽與甘油，為取代反應，B項正確；C. 乙醇與濃氫溴酸混合加熱生成溴乙烷和水，為取代反應，C項正確；D.

34、苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在5060生成硝基苯和水，為取代反應，D項正確；答案應選A。20、C【解析】根據記載，其中的“氣”是能促進果實成熟的氣體；A. 脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細胞生長等生理作用的植物激素，不能促進果實成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長素是植物激素，促進細胞分裂和根的分化，促進營養(yǎng)器官的伸長，促進果實發(fā)育，較低濃度促進生長，較高濃度抑制生長，“氣”不是生長素；C.乙烯是能夠促進果實的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對植物的生長無作用，“氣”不是甲烷；故選C。21、B【解析】分析：AN5+是由N5分子失去1個電子得到的，1個N5分子是由5個氮原子構成的，據此進

35、行分析解答；B根據結構簡式判斷鍵和鍵的數目；C1個氮氮三鍵中含有2個鍵；D根據具有相同原子數和價電子數的微?；シQ為等電子體分析。詳解：A1個氮原子中含有7個質子、7個電子，則1個N5分子中含有35個質子、35個電子，N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個N5+粒子中有35個質子，34個電子，A錯誤；B單鍵都是鍵，三鍵中含有1個鍵和2個鍵，則該離子中鍵和鍵的數目之比為4:4=1:1，B正確；C1個氮氮三鍵中含有2個鍵，所以該離子中含有4個鍵，C錯誤；DN5+與PO43-具有相同原子數，但價電子數分別為24，32，不是等電子體，D錯誤；答案選B。22、A【解析】根據等電子體的概念進行分析，具

36、有相等的價電子總數，和原子總數的分子或離子互稱為等電子體；【詳解】NO3有4個原子組成，價電子總數為24，依據等電子體的定義，A、SO3有4個原子，價電子總數為24，SO3與NO3互稱為等電子體，故A符合題意；B、PCl3有4個原子，價電子總數為26，PCl3與NO3不互為等電子體，故B不符合題意；C、CH4原子總數為5，CH4與NO3不互為等電子體，故C不符合題意；D、NO2的原子總數為3，與NO3不互為等電子體，故D不符合題意。二、非選擇題(共84分)23、 1-丙醇 Br2和Fe（或FeBr3） CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O

37、 + 3H2O E：；J：；中間產物1：；中間產物2： 【解析】A(苯)發(fā)生硝化反應生成B，B為硝基苯，根據C的化學式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成C，結合D的結構可知C為，根據信息，D在AlCl3存在時與試劑b反應生成E，根據E的化學式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據上述分析，A為苯；F 為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應生成C，反應需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試

38、劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；(3)C為，與足量的NaOH反應的化學方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O，故答案為CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，2HJ+H2O；J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據信息，中間產物1為，根據信息，中間產物2為，發(fā)生羥基的消去反應生成K()，故答案為E：；J：；

39、中間產物1：；中間產物2：。點睛：本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息和的理解和應用。24、NPS Ar3d7 水分子間形成氫鍵 a 分子 共價鍵、配位鍵、范德華力 【解析】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數是其所在能層數的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個未成對電子，原子序數小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結合原子序數大小可

40、知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價電子數是其余電子數的一半，則價電子數為9，E的核電荷數為18+9=27，為Co元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序為：NPS，E為Co元素，價電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為Ar3d7，故答案為：NPS；Ar3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點高于硫

41、化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結構中黑色球與白色球數目分別為4、10，故該物質為P4O10，結合O原子形成8電子結構，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)Co2(CO)8熔點低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價鍵、范德華力?！军c睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點和難點為(3)，要注意判斷結構中磷氧鍵的類別。25、0.04c【解析】分析：（1）依據c=1

42、000/M計算溶液的物質的量濃度，根據稀釋過程中物質的量不變計算；（2）a依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；b容量瓶不能烘干；c配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小；d依據mcVM計算需要溶質的質量。詳解：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度c10001.1925%/74.5molL14.0mol/L。稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后次氯酸鈉的物質的量濃度是4.0mol/L1000.04mol/L，所以稀釋后的溶液中c(Na+)0.04molL-1；（2）a配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量?。⑷芙猓ㄏ♂專?、移液、洗滌、定容、搖勻

43、等，用到的儀器：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是：圓底燒瓶和分液漏斗，還需要玻璃棒、膠頭滴管，a錯誤；b容量瓶用蒸餾水洗凈后即能用于溶液配制，容量瓶不能烘干，b錯誤；c配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，依據cn/V可知溶液濃度偏低，c正確；d配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液（必須用到容量瓶），物質的量濃度為4.0mol/L，需要選擇500mL容量瓶，所以需要溶質的質量m=4.0mol/L74.5g/mol0.5L=149g，d錯誤；答案選c。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及有關物質的量濃度計算，明確配

44、制原理及操作步驟是解題關鍵，注意熟練掌握物質的量與溶質質量分數的關系，題目難度不大。26、作為溶劑、提高丙炔酸的轉化率 (直形)冷凝管 防止暴沸 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸點比水的高 【解析】（1）一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應的溶劑；（2）根據裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103105，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2C

45、O3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100，而丙炔酸甲酯的沸點為103105，采用水浴加熱，不能達到丙炔酸甲酯的沸點，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時不能用水浴加熱?！军c睛】實驗化學的考查，相對比較簡單，本題可以聯想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復習實驗時，應注重課本實驗復習，特別是課本實驗現象、實驗不足等等。27、燒杯、玻璃棒 防止溶液里的Fe2 被氧化 Cl

46、2 2FeCl2 2FeCl3 ad 取少量最后一次的洗滌液于試管中 ，向試管中溶液加適量AgNO3溶液 ，如未出現白色沉淀說明已洗凈 5.08 【解析】（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據原子個數守恒建立方程組求解?！驹斀狻浚?）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧

47、氣氧化產生的FeCl3重新轉化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實驗2的反應為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應的化學方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉移，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次并轉入容量瓶，會導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質，會導致溶質的質量偏大，溶液濃度偏高；e、容量瓶使用前內壁沾有水珠，不影響溶質的物質的量和對溶液的體

48、積，對溶液濃度無影響；ad正確，故答案為：ad；（5）檢驗沉淀是否洗滌干凈，檢驗洗滌液中不含Cl-即可，因為氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會出現沉淀，反之說明溶液中沒有氯化鈉，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現白色沉淀說明已洗凈；（6）6.40g Fe2O3的物質的量為=0.04mol，28.7 gAgCl的物質的量為=0.2mol，設FeCl3和FeCl2的物質的量分別為amol和bmol，由Fe原子個數守恒可得a+b=0.08，由Cl原子個數守恒可得3a+2b=0.2，解聯立方程式可得a=b=0.04mol，則FeCl2的質量為0.04mol127g/mol=5.08g，故答案為：5.08?！军c睛】本題主要考查了化學實驗以及化學計算，注意FeCl3和FeCl2的性質，操作對溶質的