高一下學(xué)期期末模擬化學(xué)試題（一）

1、PAGE PAGE 10中江中學(xué)2011級(jí)高一下學(xué)期期末化學(xué)模擬試題(一)（時(shí)間：90分鐘 總分：100 分） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Mn55 Ba137第卷（選擇題 共44分）一、選擇題（每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3 的氫分子。w.w.w.k.s.5 u.c.o.m 1 mol H3和1 mol H2 具有相同的（ ） A分子數(shù) B原子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D電子數(shù) 2設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)

2、失去電子數(shù)為0.3NA B0.64gCu與足量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含原子的數(shù)目為4NAD16gCH4與18gNH4+所含電子數(shù)均為10NA 3硫蒸氣中常含有S2、S4、S6、S8等多種成分，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）AS2、S4、S6、S8都是硫元素的同素異形體B等質(zhì)量的S2、S4兩種氣體所含硫原子數(shù)相等C由S8變?yōu)镾2或S4是物理變化D硫黃溶于二硫化碳是物理變化4下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是（ ） A原子半徑：BrS Cl B熱穩(wěn)定性：CH4 NH3 SiH4 C酸性：HNO3H2CO3HClO D氧化性：H2SO4（濃）H2SO4（?。?/p>

3、5下列表述正確的是（ ）A. 16O與18O互為同位素；H216O與H218O互為同素異形體B. 次氯酸分子的電子式為 C. S2的結(jié)構(gòu)示意圖： D在CO2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 6下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是（ ）A臭氧可用于漂白和消毒 BCl2、SO2、NaClO 均可用于漂白某些物質(zhì)C濃硫酸具有吸水性，可用于干澡HCl、H2S、O2 D過氧化氫可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑7鉈（81Tl）與鋁同屬第A族元素。下列有關(guān)鉈的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A在化合物中鉈顯+3價(jià) B在第A族元素中，鉈的原子半徑最大C氫氧化鉈是兩性化合物 D鉈可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)8實(shí)驗(yàn)室保存

4、下列藥品的方法不正確的是（ ） A把氫氟酸放在無(wú)色玻璃瓶中 B將濃硫酸存放在鋁制容器中C將苛性鈉溶液保存在膠塞的細(xì)口玻璃瓶中 D將金屬鉀保存在煤油里9下列實(shí)驗(yàn)一定能證明有SO2存在的是（ ）能使澄清石灰水變渾濁能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色能使品紅溶液褪色通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸A都能證明B都不能證明C能證明 D只有能證明10科學(xué)家已成功合成了少量N4。下列說法中正確的是 AN4是N2的同位素 BN4是N2的同素異形體 CN4和N2是同一種物質(zhì) D相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1

5、211下列物質(zhì)中，與氨分子結(jié)構(gòu)相似的是ACO2 BCOCN2 DPCl312某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為A3n12 B3n6 C5n2 Dn1013下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度反應(yīng)產(chǎn)物不會(huì)改變的是 A銅與硝酸反應(yīng) B鐵在硫蒸氣中燃燒 C二氧化硫通入石灰水中 D硫酸中加入鋅粉14取三張藍(lán)色石蕊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加足量的濃硝酸、濃硫酸和濃鹽酸，三張?jiān)嚰堊罱K變成A白色、紅色、紅色 B紅色、紅色、紅色C紅色、黑色、白色 D白色、黑色、紅色15下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是AFe2O3 跟稀硝酸反應(yīng)

6、BFe(OH)2 跟稀硝酸反應(yīng)CCuO 跟稀硝酸反應(yīng) DAl(OH)3 跟稀硝酸反應(yīng)16已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；S2- 比Cl- 易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸加熱不反應(yīng)，與濃硫酸加熱能反應(yīng)；Cl最外層有7個(gè)電子，S最外層有6個(gè)電子。上述事實(shí)能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是A全部 B C D除以外17在一定體積的18molL的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實(shí)際體積為A等于50mL B等于100mL C在50mL和100mL之間 D大于100mL18有一種鹽X和NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可

7、得一種酸Z，Y與Z反應(yīng)又可生成X，則X為 A(NH4) 2SO4 BNH4NO3 CNH4Cl DNH4HCO319實(shí)驗(yàn)室有一瓶Na2SO3晶體，為了檢驗(yàn)其是否被氧化變質(zhì)，某課外活動(dòng)小組進(jìn)行了以下操作：取樣品少許溶解得無(wú)色溶液A ；往A中逐滴加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；加入2.0 mol/L鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有大量氣體放出。下列結(jié)論正確的是：A該樣品肯定沒有被氧化 B肯定有部分樣品被氧化成Na2SO4C樣品已全部被氧化為Na2SO4 D上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有誤，無(wú)法判斷Na2SO3是否被氧化20. 科學(xué)家將Zn和Pb兩原子經(jīng)核聚合放出一定數(shù)目的中子，得到112號(hào)新元素，該元素原子

8、的質(zhì)量數(shù)為267。下列有關(guān)該元素的說法正確的是 A位于第七周期第族B具有“兩性”C原子核外共有6個(gè)電子層D該原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為4321.下列離子方程式正確的是 A硫化鈉溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2SB在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO32H2NO33BaSO42NOH2OC碳酸鈉溶液中通入過量SO2：2CO32SO2+H2O2HCO3-SO32-D硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液以等物質(zhì)的量混合： SO422H+Ba22OHBaSO42H2O22.下列各組離子在PH=1的無(wú)色溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ）A. Na、K、CO32、NO3B

9、. NH4、Na、NO3、S2C. Al3、Na、MnO4、ID. NH4、OH、SO42、K檢測(cè)（一）第卷（非選擇題 共56分）姓名： 班級(jí)： 得分： 一、選擇題（每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910111213141516171819202122二、填空題23 A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無(wú)中子。B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼里含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。D與E的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5。F的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸。（1）推斷B在元素周期表中的位

10、置：第 周期，第 族。（2）畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為： 。（4）寫出A與C形成的10電子微粒： 、 、 （5）A、E組成化合物和A、C、D組成的化合物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。24某學(xué)生為了測(cè)定Na2SO3樣品的變質(zhì)程度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 （1）實(shí)驗(yàn)前，如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性： （2）實(shí)驗(yàn)開始后，寫出B中反應(yīng)的方程式： ；C中的現(xiàn)象是 ；E的作用是 。 （3）若將a gNa2SO3樣品放入燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)。然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、干燥，得白色沉淀b g，則原樣品中Na2SO3的純度為 。（

11、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示） （4）若A中滴加H2SO4的量少，則測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。 （5）要使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，應(yīng)先點(diǎn)燃 處的酒精燈。25.下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體。寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式X： C： E： F： 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _寫出反應(yīng)的離子方程式_ _26.X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均 由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。已知:X+YZ+W(1)Y的電子式是_。 (2)Z分子的空間構(gòu)型 ，用電子式來表示Z的形成過程 (3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：

12、a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。 b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。 c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。 步驟c后還缺少的一步主要操作是_。紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 _步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_。 反應(yīng)的離子方程式是_。三、計(jì)算題27、在100 mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L，向其中加入2 g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL。（1）反應(yīng)后溶液中H+和NO3的物質(zhì)的量分別是多少？（不考慮

13、水電離出的氫離子）（2）充分反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？（3）產(chǎn)生氣體的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）28把32.5g的鋅投入到50mL18mol/L的濃硫酸中，鋅完全消耗后，收集到的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為33，試計(jì)算： （1）收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_升？（2）反應(yīng)后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是_mol/L（不考慮體積變化）（3）向上述反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2.6mol/LBaCl2溶液，此時(shí)沉淀剛好完全，求所加入的BaCl2溶液的體積是多少毫升？（請(qǐng)寫出該問的具體計(jì)算過程）檢測(cè)（一）答案：一、選擇題（每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910

14、11ADCBDCCADBD1213141516171819202122ABDBBDBDDBB二、填空題23（10分）（1）二 = 4 * ROMAN IV A ； （2） ；（3） ； （4）H2O、H3O+、OH （3分）（全對(duì)給3分，對(duì)1個(gè)給1分，以此類推） （5）H2S +2 OH=2 S2+H2O （2分）；24（1）用酒精燈微熱燒瓶（或手捂燒瓶），若伸入B瓶中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，移走酒精燈（或松開手），導(dǎo)管口處上升一段水柱，則證明氣密性良好。 （2分）（2）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2 H Cl（2分）紅色鮮花褪色（1分） 吸收多余的氣體，防止污染空氣 （1分）（3） EQ F(126b,233a) 100%（2分）（4）偏低 （1分）（5） D （1分）25.(8分) X：NH4HCO3或（NH4）2CO3C： NH3E： NOF： NO22Na2O2