2022年浙江省衢州第二中學高二化學第二學期期末達標測試試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、配制500mL 0.100 molL1的NaCl溶液，

2、部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是A實驗中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B上述實驗操作步驟的正確順序為C容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低2、圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是A電極b為電池的負極B電池工作時將電能轉(zhuǎn)化為化學能C放電時a極處所發(fā)生的電極反應為：CH3OH6eH2OCO26HD放電時溶液中H向a極移動3、下列有關實驗的設計不合理的是（ ）A裝置甲：實驗室制取溴苯B裝置乙：驗證乙烯能發(fā)生氧化反應C裝置丙：實驗室制取硝基苯D裝置?。河靡宜?、乙醇制取乙酸乙酯4、K2C

3、r2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:結合實驗，下列說法正確的是A中溶液變黃，中溶液橙色加深B中Cr2O72-被C2H5OH氧化CK2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)榫G色5、某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體數(shù)目為A8種B12種C14種D15種6、下列說法中正確的是（ ）A含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B含共價鍵的晶

4、體一定是分子晶體C只含極性鍵的分子可能不是極性分子 D含非極性鍵的分子一定是非極性分子7、實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃H2SO4的是A由苯制取硝基苯B用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C由溴乙烷制乙烯D由乙醇制乙烯8、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是（ ）A實驗室制取乙烯 B石油的分餾實驗 C實驗室制取乙炔并收集 D利用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)9、有機物的正確命名為A3,3,4-三甲基己烷B3,3-二甲基-4-乙基戊烷C2-乙基-3,3-二甲基戊烷D2,3,3-三甲基己烷10、已知X、Y是同周期主族元素，且電負性XY，下列說法錯誤的是A位置關系：X在Y右側B第一電離能：X一定大于

5、YC簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X大于YD最高價含氧酸的酸性：X強于Y11、美林（主要成分為布洛芬）和百服寧（主要成分為對乙酰氨基酚）是生活中兩種常用的退燒藥，其主要成分的結構簡式如下，下列說法不正確的是( )A布洛芬的分子式為C13H1802B二者均可與NaHC03溶液反應，產(chǎn)生C02氣體C布洛芬的核磁共振氫譜共有8組峰D己知肽鍵在堿性條件下可以水解，則Imol對乙酰氨基酚與氫氧化鈉溶液反應，消耗2molNaOH12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A20g 49的硫酸中，H2SO4分子數(shù)為0.01NAB100mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0.01NAC1 m

6、ol Cl2溶于水，溶液中Cl、HClO、ClO粒子數(shù)之和小于2 NAD標準狀況下，3.36L氯仿的分子數(shù)為0.15 NA13、下列化學用語使用不正確的是A羥基的電子式: B聚丙烯的結構簡式: C乙酸的實驗式:CH2O D乙烯的結構簡式:CH2=CH214、能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（ ）A乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB0.1 mol乙醇與足量鈉反應生成0.05 mol氫氣C乙醇能溶于水D乙醇能脫水15、下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結論錯誤的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A將銅片和鐵片用導線連接插入濃硝酸中，鐵片表面產(chǎn)生氣泡金屬鐵比銅活潑B常溫下，測定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于

7、NaB相同條件下，在水中HA電離程度大于HBC加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深CO32的水解反應是吸熱反應D向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2+)不變Ksp(CuS)Ksp(FeS)AABBCCDD16、從某含Br廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸點/58.7676.8215217下列說法不正確的是A甲裝置中Br發(fā)生的反應為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.1mol

8、eC用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2二、非選擇題（本題包括5小題）17、卡托普利(E)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，其合成路線如下：(1)A的系統(tǒng)命名為_，B中官能團的名稱是_，BC的反應類型是_。(2)CD轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式為_。(3)D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)Y的同分異構體的結構簡式：_、_。a紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基b核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子c能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(4)B在氫氧化鈉溶液中

9、的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應，寫出該反應的化學方程式：_。18、有一應用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（1）甲的化學式為_，其晶體屬于_晶體。（2）乙的水溶液可以用來做_（寫出一種用途）。（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則丁的電子式為_。丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應制得，其化學

10、方程式_。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是_。丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K11.0106，則0.01 molL1丁水溶液的pH等于_（忽略丁的二級電離和H2O的電離）。19、FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600700，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100120的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片

11、狀溴化亞鐵。 （1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為_，C中為_。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應的化學方程式為_。（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是_；E管中的反應開后持續(xù)通入CO2的主要作用是_。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl

12、2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：Fe2+_Br（填“”或“ 橙紅 4Fe2+2Br- +3Cl2 = 4Fe3+ Br2 + 6Cl- 【解析】 (1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應的化學方程式為3Fe+ 4H2O Fe3O4

13、+ 4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應，適宜為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；(2)反應過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應，故答案為排凈容器里的空氣；將Br2蒸氣帶入反應器E中； (3)配制91 mL 1.1 mol/L FeBr2溶液FeBr2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml

14、的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒 量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；（4）.取11 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實驗證明不存在單質(zhì)溴，以上實驗結論表明還原性：Fe2+Br。（5）41 ml 11 mol/L FeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為1.114mol，還原性Fe2+Br-，二者以4：3反應，標準狀況下67.2 mL的 C12的物質(zhì)量為1.113mol ,

15、轉(zhuǎn)移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應的離子反應為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案為橙色 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。20、Br2+HBr 出現(xiàn)淡黃色沉淀 吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸 廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層 分液漏斗 下 【解析】(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫；(2) E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸； (4)

16、溴化氫極易溶于水；(5)反應后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，溴苯的密度比水大。【詳解】(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫，方程式為：Br2+HBr，故答案為：Br2+HBr；(2) E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸； (4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機物，出現(xiàn)分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層；(5)反應后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的B

17、r2反應掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。21、 羧基 +NaOH（CH3）2C=CH2+NaCl+H2O 取代反應 d 【解析】分析：Y的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜只有1種峰，這說明其中只有一種化學環(huán)境的氫，說Y為2-甲基-2-氯丙烷；YA是消去反應，故A為(CH3)2CCH2；AB是加成反應，根據(jù)已知信息可知B為(CH3)2CHCH2OH；BC是氧化反應，故C為(CH3)2CHCHO；CD是氧化反應，故D為(CH3)2CHCOOH；由題意知E發(fā)生取代反應，故E為；F發(fā)生水解反應，故F為；由題意知D+FM為酯化反應，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)以上分析可知D中官能團的名稱是羧基，Y的結構簡式是。（2）步驟是鹵代烴的消去反應，反應的化學方程式為+NaOH（CH3）2C=CH2+NaCl+H2O。（3）步驟是甲基上的氫原子被氯原子取代，反應類型是取代反應；（4）根據(jù)已知信息可知