2022屆甘肅省永昌縣第四中學化學高二下期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有機化合物中，能同時發(fā)生酯化反應、加成反應和氧化反應的是CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCOOH CH2=CHCH2OHCH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH2OHABCD2、下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是()用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數(shù)值；用滴定管量取液

2、體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；定容時，仰視容量瓶的刻度線ABCD3、下列說法不正確的是A皂化反應是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油B淀粉纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖C氨基酸既能與強酸反應，也能與強堿反應D“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴4、下列實驗能獲得成功的是（ ）A乙醇中含乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去B苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯C用高錳酸鉀酸性溶液來區(qū)別甲烷和乙烯D可用分液

3、漏斗分離乙醇和水5、下列各組物質(zhì)中的三種物質(zhì)，只用一種試劑無法鑒別的是A乙醇、乙醛、乙酸B苯、溴乙烷、乙醇C苯、苯酚、四氯化碳D乙烷、乙烯、乙炔6、有下列離子晶體空間結(jié)構示意圖：為陽離子,為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結(jié)構為()ABCD7、下列說法中正確的是()A常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1108B25 時0.1molL1NH4Cl溶液的KW大于100 時0.1molL1NaCl溶液的KWC根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關系，推出pH6.5的溶液一定顯酸性D室溫下，將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，溶液顯中性8、下列

4、烴中，一氯代物的同分異構體的數(shù)目最多的是（）ABCD9、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是選項離子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)c(Cl-)BFe3+、NO3-、S032-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、Cl-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、A13+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生AABBCCDD10、氟利昂12是甲烷的氯、氟鹵代物，結(jié)構式為 。下列有關敘述正確的是A它有兩種同分異構體B它有4種同分異構體C它只有一種結(jié)構D它是平面分子11、下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應完成的是(

5、)ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)312、某化工廠由于操作失誤，反應釜中殘留大量金屬鈉，危險性極大。請選擇最合理、最安全的處理方案( )A打開反應釜，用工具將反應釜內(nèi)金屬鈉取出B向反應釜內(nèi)加水，通過化學反應使鈉轉(zhuǎn)化成溶液流出C向反應釜中加入乙醇，放出產(chǎn)生的氣體和溶液D通入氧氣，將鈉氧化成氧化鈉，再加水溶解除去13、下列混合物的分離和提純方法中，主要是從沸點的角度考慮的是（）A分液 B蒸餾 C過濾 D萃取14、下列說法中，正確的是A甲烷是一種清潔能源，是天然氣的主要成分B用

6、KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的氧化性C苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明它是一種飽和烴，很穩(wěn)定D己烷可以使溴水褪色，說明己烷中含有碳碳雙鍵15、下列溶液中，通入過量的CO2后，溶液變渾濁的是( )ABCCH3COOHDC2H5OH16、下列物質(zhì)的類別與所含官能團都錯誤的是（ ）A羧酸 OHB醇類COOHC醛類 CHOD醚類 CH3-O-CH3 二、非選擇題（本題包括5小題）17、框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應-中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應

7、的是_（填序號）。（2）反應的化學方程式為_。（3）甲與B反應的離子方程式 _。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_。（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：_。18、近來有報道，碘代化合物E與化合物G在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCNRCOOHRCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：（1）D的結(jié)構簡式為_。（2）下列說法正確的是_。A物質(zhì)A中最多有5個原子在同一平面內(nèi) BD生成E的反應為取代反應C物質(zhì)G和銀氨溶液能發(fā)生反應 D物質(zhì)Y的分子式為C15H18O3（3）B為單氯代

8、烴，由B生成C的化學方程式為_。（4）寫出同時符合下列條件的D的所有同分異構體的結(jié)構簡式_。具有完全相同的官能團，且不含“OCC”；核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為332。（5）以苯甲醇、乙醛為原料制備F，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。_。19、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：合成反應：可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/(gcm-3)沸點/溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入

9、冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_。（2）加入碎瓷片的作用是_，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）_。A立即補加 B冷卻后補加 C不需補加 D重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構簡式為_。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的

10、是_。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_（填正確答案標號）。A蒸餾燒瓶 B溫度計 C玻璃棒 D錐形瓶（7）本實驗所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是有_（填正確答案標號）。A41 B50 C61 D7020、實驗室需要配制0.50 molL-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?以使整個操作完整(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的幾片濾紙。(2) 計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為_g。(3)稱量。天平調(diào)平之后,應將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置_:稱

11、量過程中NaCl晶體應放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用_ _引流,洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容,搖勻。定容操作為_。(7)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_。定容時俯視，濃度會_。21、有A、B、C、D、E、F六種元素：其中A、B、C、D、E是短周期元素，F(xiàn)為過渡金屬，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。C、D、

12、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2l和11分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比32形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)是生活生產(chǎn)中用量最多的金屬。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A原子最外層的電子排布圖_（2）B元素在周期表中的位置是_（3）化合物乙的化學鍵類型是_（4）化合物丙的電子式是_（5）F的電子排布式是_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】含-OH或-COOH能發(fā)生酯化反應，含不飽和鍵能發(fā)生加成反應，選項中的有機物均能燃燒生成二氧化碳和水，以此來解答。【詳解】CH2=CHCOOCH3，含C=C，能發(fā)生加成和氧化反應，不能發(fā)生酯化反應，

13、故不選；CH2=CHCOOH，含C=C和-COOH，能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應，故選；CH2=CHCH2OH，含C=C和-OH，能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應，故選；CH3CH(OH)CH2CHO，含-OH和-CHO，能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應，故選；CH3CH2CH2OH，含-OH，能發(fā)生酯化和氧化反應，不能發(fā)生加成反應，故不選；故選A。2、A【解析】醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導致測得的中和熱數(shù)值偏低，故選；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故不選；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c分析可知溶液的

14、濃度偏低，故選；在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗，導致標準液濃度偏低，滴加標準液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故不選；定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，依據(jù)c分析可知溶液的濃度偏低，故選；答案選A。3、A【解析】分析：本題考查的是糖類油脂蛋白質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)，注意皂化反應的原理。詳解：A. 皂化反應是指油脂在堿溶液作用下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故錯誤；B. 淀粉纖維素、麥芽糖都屬于糖類，在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故正確；C. 氨基酸含有氨基和羧基，既能與強酸反應，也能與強堿反應，故正確；D. “春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干

15、”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴，故正確。故選A。4、C【解析】本題有機實驗方案的設計與評價。詳解：乙醇中含乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液洗滌除去乙酸，但乙醇溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，A錯誤；用鐵作催化劑時，苯與溴水不反應，與液溴苯，B錯誤；甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，C正確；乙醇溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，D錯誤。故選C。5、D【解析】A. 可用氫氧化銅懸濁液鑒別。乙醇無現(xiàn)象；乙醛遇冷的氫氧化銅懸濁液無現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀；乙酸可使氫氧化銅懸濁液溶解。因此能用一種試劑鑒別，A項正確；B. 可用水鑒別。苯密度小，在水的上層；溴乙

16、烷密度大在水的下層；乙醇與水互溶。因此能用一種試劑鑒別，B項正確；C. 可用氯化鐵溶液鑒別。苯密度小，在氯化鐵溶液的上層；苯酚遇氯化鐵溶液顯特征紫色；四氯化碳密度大，在氯化鐵溶液的下層。因此能用一種試劑鑒別，C項正確；D. 可利用溴水或酸性高錳酸鉀鑒別乙烷與乙烯、乙炔，但由于乙烯和乙炔遇溴水、酸性高錳酸鉀的現(xiàn)象相同，因此無法僅通過一種試劑鑒別，D項錯誤；答案應選D。6、B【解析】A.陽離子位于頂點和面心，晶胞中總共含有陽離子M的數(shù)目為8+6=4，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為4：1，化學式為M4N，故A不選；B.有4個陽離子位于頂點

17、，晶胞中平均含有陽離子M的數(shù)目為4=，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為：1=1：2，化學式為MN2，故B選；C.有3個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數(shù)目為3=，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為：1=3：8，化學式為M3N8，故C不選；D.有8個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數(shù)目為8=1，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為1：1，化學式為MN，故D不選；故答案選B。7、A【解析】分析：醋酸中水電離出的

18、氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度；水的離子積常數(shù)與溫度有關，溫度越大，離子積常數(shù)越大；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。詳解：A、醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度為10-11mol/L，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度為10-3mol/L，10-11：10-3=1:108，故A正確；B、升高溫度，水的離子積KW增大，故B錯誤；C、溫度未知，無法判斷溶液的酸堿性，故C錯誤；D、室溫下，將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，故D錯誤；故選A。8

19、、C【解析】A.，分子中苯環(huán)上含有1種氫原子，甲基上含有1種H原子，則其一氯代物有2種異構體；B.，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構體；C.，分子中含有4種氫原子，其一氯代物有4種異構體；D.分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構體；一氯代物的同分異構體的數(shù)目最多的是，故C正確；本題選C?！军c睛】根據(jù)分子中等效H原子判斷一氯代物異構體數(shù)，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構體。9、C【解析】分析：A. c(K+)c(Cl-)，則溶液中正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù),違反了電荷守恒；B. 鐵離子能夠氧化亞硫酸根離子，不能共存；C. Na+、Cl-、Mg2+、SO42-四種離子間不反

20、應，滴加氨水后產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀；D. 滴加氫氧化鈉溶液后,醋酸優(yōu)先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應。詳解：溶液中一定滿足電荷守恒,而c(K+)c(Cl-),則溶液中正電荷總數(shù)一定小于負電荷總數(shù),不滿足電荷守恒,A錯誤；因為Fe3+能夠氧化S032-,所以不能大量共存,B錯誤；Na+、Cl-、Mg2+、SO42-離子之間不發(fā)生反應,在溶液中能夠大量共存；向溶液中滴加氨水后產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，滿足題中條件，C正確；滴加的NaOH會先和醋酸反應,再與A13+離子反應，最后與NH4+反應產(chǎn)生氣體，不滿足題中要求,D錯誤；正確選項C。10、C【解析】A、由甲烷的結(jié)構可知，四個氫原子的空間位置只有一種，則

21、氟利昂-12只有一種結(jié)構，選項A錯誤；B、由甲烷的結(jié)構可知，四個氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結(jié)構，選項B錯誤；C、從結(jié)構式可知，該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構，所以該化合物也是四面體，因此結(jié)構只有一種，沒有同分異構體，選項C正確；D、甲烷是正四面體型結(jié)構，則氟利昂-12為四面體結(jié)構，選項D錯誤；答案選C。11、B【解析】A.鈉和水反應生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣進而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，能一步實

22、現(xiàn)反應，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實現(xiàn)反應，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=

23、4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項是B。12、C【解析】本題主要考查的是實驗室安全及鈉的相關化學知識。金屬鈉性質(zhì)很活潑，反應釜中存在金屬鈉，說明反應釜中一定存在有機物；金屬鈉能與和氧氣和水劇烈反應且放出大量熱；甲醇和鈉反應較緩慢。【詳解】由于金屬鈉量大，取出過程中，與空氣中氧氣或水蒸氣反應，反應放熱可能會引燃保存金屬鈉的有機物，發(fā)生危險，A錯誤；鈉很活潑，遇水立即發(fā)生劇烈反應同時生成氫氣，導致反應釜中氣體壓強增大，能產(chǎn)生爆炸，B錯誤；鈉與乙醇反應，反應速度相對緩慢，若能導出氫氣和熱量，則應更安全、更合理，C正確；通入氧氣，將鈉氧化成氧化鈉會放出大量的熱，可能會引燃保存金屬鈉的有機物，發(fā)

24、生危險，D錯誤。故選C。【點睛】該題側(cè)重對實驗基礎知識的檢驗和訓練，學會在實驗過程中處理常見意外事故的方法是解題的關鍵。13、B【解析】從物質(zhì)的沸點的角度分離物質(zhì)，應根據(jù)沸點的異同，利用蒸餾的方法分離，以此解答?！驹斀狻緼分液分離能分層的物質(zhì)，與沸點無關，故A錯誤；B蒸餾是利用物質(zhì)的沸點異同進行分離的操作，故B正確；C過濾是利用物質(zhì)的水溶性進行分離，與沸點無關，故C錯誤；D萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同進行分離，故D錯誤；故選B。14、A【解析】A、天然氣的主要成分是甲烷，它是一種“清潔能源”，甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，A正確；B、用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，

25、是利用了乙烯的還原性，B錯誤；C、苯是一種不飽和烴，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C錯誤；D、己烷中不含碳碳雙鍵，可以使溴水褪色是因為己烷萃取了溴水中的溴，D錯誤；答案選A。15、B【解析】A.苯與CO2不能發(fā)生反應，A不符合題意；B.由于H2CO3的酸性比苯酚強，所以向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應，生成苯酚和NaHCO3，由于室溫下苯酚在水中溶解度不大，因此會看到溶液變渾濁，B符合題意；C.CH3COOH與CO2在溶液中不反應，無現(xiàn)象，C不符合題意；D.乙醇與CO2在溶液中不反應，無現(xiàn)象，D不符合題意；故合理選項是B。16、C【解析】A 含有的官能團為羧基(-COOH)，不是醇羥

26、基，屬羧酸，故A不符合題意；B的羥基連在鏈烴基上的有機物屬于醇類，所含有的官能團不是COOH，故B不符合題意；C含有酯基，屬酯類有機物，含有的官能團是-CHO和-COO-，有機物的類別和官能團的判斷都是錯誤的，故C符合題意；DCH3-O-CH3屬于醚類，含有，類別與官能團均正確，故D不符合題意；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2 【解析】甲、乙為單質(zhì)，二者反應生成A為淡黃色

27、固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）反應中，屬于氧化還原反應，屬于非氧化還原反應；屬于化合反應。故答案為；（2）反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成

28、氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2。18、CHCCH2COOC2H5 A、C CHCCH2Cl+NaCNCHCCH2CN+NaCl CH3COOCH2CCCH3、CH3CCCOOCH2CH3、CH3CCCH2COOCH3、CH3CH2CCCOOCH3 【解析】B為單氯代烴，說明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應生成B，則B為CH2ClCCH，根據(jù)C分子式知，生成C的反應為取代反應，則C

29、為NCCH2CCH，C在酸性條件下水解生成HCCCH2COOH，然后和乙醇發(fā)生酯化反應生成D為HCCCH2COOCH2CH3；D和HI發(fā)生加成反應生成E；根據(jù)G結(jié)構簡式可知F含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，再結(jié)構F的分子式C9H12O和G的結(jié)構簡式知FG發(fā)生了醇的催化氧化反應，則F的結(jié)構簡式為；G和E發(fā)生取代反應生成Y，結(jié)合題目分析解答；(5)由信息可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再與乙醛發(fā)生信息的反應生成，再與氫氣加成即可生成F。【詳解】B為單氯代烴，說明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應生成B，則B為CH2ClCCH，根據(jù)C分子式知，生成C的反應為取代反應，則C為NCCH2CCH，C在酸性條件

30、下水解生成HCCCH2COOH，然后和乙醇發(fā)生酯化反應生成D為HCCCH2COOCH2CH3；D和HI發(fā)生加成反應生成E；根據(jù)G結(jié)構簡式可知F含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，再結(jié)構F的分子式C9H12O和G的結(jié)構簡式知FG發(fā)生了醇的催化氧化反應，則F的結(jié)構簡式為；G和E發(fā)生取代反應生成Y；(1)由分析知D的結(jié)構簡式為CHCCH2COOC2H5；(2)A.物質(zhì)A為CHCCH3，其中三個碳原子和一個氫原子在一條直線上，且甲基上最多有1個氫原子與直線在一個平面內(nèi)，則最多有5個原子在同一平面內(nèi)，故A正確；B. D和HI發(fā)生加成反應生成E，故B錯誤；C.物質(zhì)G的結(jié)構簡式為，含有醛基，能和銀氨溶液能發(fā)生銀

31、鏡反應，故C正確；D.物質(zhì)Y的結(jié)構簡式為，分子式為C15H20O3，故D錯誤；故答案為AC；(3)B為單氯代烴，結(jié)構簡式為CH2ClCCH，由B與NaCN發(fā)生取代反應生成C的化學方程式為CHCCH2Cl+NaCNCHCCH2CN+NaCl；(4)D為HCCCH2COOCH2CH3，X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團，說明含有碳碳三鍵和酯基，且不含“OCC”；X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2，其結(jié)構簡式有CH3COOCH2CCCH3、CH3CCCOOCH2CH3、CH3CCCH2COOCH3、CH3CH2CCCOOCH3，共4種；(5)由信息可，苯甲醇先

32、催化氧化生成苯甲醛，再與乙醛發(fā)生信息的反應生成，再與氫氣加成即可生成F，具體合成路線為：。19、 直形冷凝管 防止暴沸 B 檢漏 上口倒出 干燥環(huán)已烯 C C【解析】分析：（1）根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應生成二環(huán)己醚；（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可

33、能用到玻璃棒；（7）根據(jù)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量100%計算。詳解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，名稱為直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，答案選B；（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應，分子間發(fā)生脫水反應生成二環(huán)己醚，結(jié)構簡式為；（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，即加入無水氯化鈣的目的是干燥環(huán)己烯；（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒，答案選C；（7）20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4g，所以產(chǎn)率=10g/16.4g100%=61%，答案選C。20、500ml容量瓶 膠頭滴管 14.6 左盤 攪拌 加快溶解 使溶質(zhì)都進入容量瓶 當液面距刻度線1-2 cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切 偏小 無影響 偏大 【解析】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實驗過程，包括計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、