新疆烏魯木齊市第七十中學2021-2022學年化學高二第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、由短周期元素構(gòu)成的離子化合物中,一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)之和為20, 下列說法中正確的是A晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等B晶體中一定只有離子

2、鍵而沒有共價鍵C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑2、甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是A甲醛分子間可以形成氫鍵B甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化C甲醛為極性分子D甲醇的沸點遠低于甲醛的沸點3、下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲制備氨氣B用裝置乙除去氨氣中少量水C用裝置丙收集氨氣D用裝置丁吸收多余的氨氣4、下列化合物中含3個“手性碳原子”的是ABCD5、下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（ ）ALi、Na、K BB、Be、Li CO、F、Ne DC、P、Se6、某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，若分子中共線碳原

3、子數(shù)為a，可能共面的碳原子最多為b，含四面體結(jié)構(gòu)碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是（ ）A3，4，5 B3、14，4 C3，l0，4 D4，l0，47、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下不可能發(fā)生加成、水解、消去、酯化、中和中的反應(yīng)有()A B C D8、兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2SO2=NOSO3，在體積為V L的密閉容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)比為 ()A310 B163 C316 D5169、已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中正確的是()A1 mol該化合物中

4、有1 mol YB1 mol該化合物中有6 mol OC1 mol該化合物中有1 mol BaD該化合物的化學式是YBa2Cu3O610、分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解生成酸和醇，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）A6種B8種C12種D20種11、比較下列各組物質(zhì)的沸點，結(jié)論正確的是 丙烷乙醇 正戊烷正丁烷 乙醇乙二醇A B C D12、二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟利昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)有（ ）A4種B3種C2種D1種13、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CHCH2，它不具有的官能團是A

5、BCD14、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A最高正化合價：B原子半徑：C電負性：D第一電離能：15、對硫-氮化合物的研究是現(xiàn)代無機化學最為活躍的領(lǐng)域之一，下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是A分子式為SNB分子中所有共價鍵的鍵長一定相等C該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體D分子中既有極性鍵又有非極性鍵16、與NO3-互為等電子體的是（ ）ASO2BBF3CCH4DNO217、有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得

6、產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣）。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了 17.6g。該有機物的化學式是AC2H4 BC2H6OCC2H6O2DC3H6O318、下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（ ）AFeFe2O3Fe(OH)3FeCl3BAlAl(OH)3Al2O3NaAlO2CNaNa2O2Na2CO3NaOHDSiSiO2H2SiO3Na2SiO319、下列實驗可以獲得預(yù)期效果的是（）A用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有少量水B用溴水除去苯中的少量苯酚C用質(zhì)譜法測定有機物相對分

7、子質(zhì)量D用濕潤的pH試紙測定溶液的pH20、反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達式為v=kcm(NO)cn(H2)(k、m、n待測)，其反應(yīng)包含下列兩步：2NO+H2N2+H2O2(慢)H2O2+H22H2O(快)T時測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：序號c(NO)/molL-1c(H2)/molL-1速率/molL-1min-10.00600.00101.810-40.00600.00203.610-40.00100.00603.010-50.00200.00601.210-4下列說法錯誤的是A整個反應(yīng)速度由第步反應(yīng)決定B正反應(yīng)

8、的活化能一定是C該反應(yīng)速率表達式：v=5000c2(NO)c(H2)D該反應(yīng)的熱化學方程式為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-664kJmol-121、下列說法正確的是A分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應(yīng)的有機物有2種B1mol乙烷在光照條件下最多能與3mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)C一定條件下，葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)D加入NaOH溶液并加熱，通過觀察油層是否消失或變薄來鑒別礦物油和植物油22、下列分散系不能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是（ ）A酒精溶液B雞蛋清溶液C氫氧化鐵膠體D淀粉溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11

9、Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）AB反應(yīng)類型為_；C中所含官能團的名稱為_。（3）CD第步的化學方程式為_。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_。i,苯環(huán)上僅有一個取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。24、（12分）幸?？梢浴叭斯ず铣伞眴?精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負責大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再

10、經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:請回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團的名稱是_。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是 (填反應(yīng)序號)_。（3）反應(yīng)的反應(yīng)條件是_。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。(i)屬于1,3,5-三取代苯 (ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為21（5）多巴胺遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀,請寫出該反應(yīng)的化學方程式:_。25、（12分）三草酸合鐵()酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。I.三草酸合鐵()

11、酸鉀晶體的制備將5g(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6 molL1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀23次。向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40，用滴管緩慢滴加12mL5H2O2，邊加邊攪拌并維持在40左右，溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。加熱煮沸一段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。向濾液中緩慢加入10mL95的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻

12、，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次，抽干，干燥，稱量，計算產(chǎn)率。已知制備過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下：步驟6FeC2O43H2O26K2C2O44K3Fe(C2O4)32Fe(OH)3，步驟2Fe(OH)33H2C2O43K2C2O42K3Fe(C2O4)36H2O，請回答下列各題：(1)簡述傾析法的適用范圍_，步驟加熱煮沸的目的是_。(2)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_(填編號)。A冷水 B丙酮 C95的乙醇 D無水乙醇(3)有關(guān)抽濾如圖，下列說法正確的是_。A選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀B右圖所示的抽濾裝置中，只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶

13、的支管口C抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸.純度的測定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標定濃度為0.01000 molL1的高錳酸鉀溶液滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。(4)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式：_。(5)計算產(chǎn)品的純度_(用質(zhì)量百分數(shù)表示)。(K3Fe(C2O4)33H2O的相對分子質(zhì)量為491)26、（10分）某興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。（實驗一）探究影響化學反應(yīng)速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用

14、鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II403t2序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_。比較實驗I和可以得出的結(jié)論是_。（實驗二）探究鐵的電化學腐蝕。圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面_右側(cè)液面_(選填“上升”、“下降”)。圓底燒瓶中裝與相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較_（選填“快”

15、、“慢”，下同），說明原電池反應(yīng)比一般化學反應(yīng)_。圓底燒瓶中裝與相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_，正極的電極反應(yīng)是_。27、（12分）制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點沸點溶解度甲苯92無色液體-95110不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122248微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實驗過程如下： 將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。 將混合液過濾后冷卻。濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌

16、，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測定其熔點?；卮鹣铝袉栴}：（1）中反應(yīng)易暴沸，本實驗中采用_方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是_。（2）中過濾出的沉淀是_。（3）中測定熔點時，發(fā)現(xiàn)到130 時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是_。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是_。28、（14分）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，分析其結(jié)構(gòu)，并回答下列問題：(1)寫出其分子式：_。(2)其中含有_個不飽和碳原子，分子中有_個雙鍵。(3)分子中的極性鍵有_(寫出2種即可)。(4)分子中的飽和碳原子有_個，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有_個。(5)分子中CC=O鍵角約為_，HCC鍵角約為_。29、（10分）鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體

17、元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_,有_個未成對電子。(2)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點/-49.526146沸點/83.1186約400 (3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是_。(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_,微粒之間存在的作用力是_。(5)晶胞有兩個基本要素:原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(1

18、/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標參數(shù)為_。晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a pm,其密度為_gcm-3(列出計算式即可)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】由題意知陰、陽離子可能均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N3-、O2-、F-、OH-等，陽離子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等。A、當陰、陽離子所電荷不相等，陽離子和陰離子個數(shù)不相等，如、MgF2、Na2O，當陰、陽離子所電荷相等，陽離子和陰離子個數(shù)相等，如NaF、NaOH，故A正確；B、離子化合物，一定有離子鍵，也可能含共價

19、鍵，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B錯誤；C、NH4+中氫元素在第一周期，所以構(gòu)成該離子化合物的元素可能在第一周期，故C錯誤；D、對簡單的離子，陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽離子的核電荷數(shù)一定大于陰離子的核電荷數(shù)，所以該化合物中陽離子半徑小于陰離子半徑，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題采取列舉法解答，找出例外舉例，列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用。2、C【解析】A甲醛分子中與H形成共價鍵的C原子的電負性沒有那么大，與其相連的H原子不會成為“裸露”質(zhì)子，甲醛分子間不存在氫鍵，A項錯誤；B甲醛中C原子形成3個鍵和1個鍵，C上沒有孤電子對，其中C為sp2雜化，甲醇分子

20、中C原子形成4個鍵，C上沒有孤電子對，其中C為sp3雜化，B項錯誤；C甲醛分子為平面三角形，分子中正負電中心不重合，是極性分子，C項正確；D甲醇分子中有OH，可以形成分子間氫鍵，甲醇的沸點比甲醛的沸點高，D項錯誤；本題答案選C。3、D【解析】A. 用裝置甲制備氨氣時試管口應(yīng)該略低于試管底，A錯誤；B. 氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯誤；C. 氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯誤；D. 氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)

21、為解答的關(guān)鍵，注意實驗的操作性、評價性分析。4、C【解析】手性碳原子是指連有四個不同基團的碳原子，常以“*”標記?！驹斀狻緼. 標出該物質(zhì)的手性碳原子為，即該物質(zhì)含有1個手性碳原子，A不符合題意B. 標出該物質(zhì)的手性碳原子為，即該物質(zhì)含有2個手性碳原子，B不符合題意；C. 標出該物質(zhì)的手性碳原子為，即該物質(zhì)含有3個手性碳原子，C符合題意；D. 標出該物質(zhì)的手性碳原子為，即該物質(zhì)含有1個手性碳原子，D不符合題意；故合理選項為C。5、C【解析】A Li、Na、K ，第一電離能逐漸減??；BB、Be、Li，Be的2s全滿，故第一電離能大于Li；CO、F、Ne 逐漸增大；D C、P、Se，P的3p處于半

22、滿，第一電離能大于Se。6、B【解析】已知乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，則與CC鍵相連的C原子可能共線，則共有3個；分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面，則可能共面的碳原子最多為14，即所有的碳原子可能共平面；含四面體結(jié)構(gòu)碳原子為飽和碳原子，共4個，故答案選B。7、D【解析】分析：本題考查的是有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)有機物中的官能團進行分析。詳解：該有機物含有羧基和酯基，羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)，酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)。故選D。點睛：能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團為羥基和鹵素原子，且其連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子才可以消去。8、C【解析】試題分析

23、：體積為V L的密閉容器中通入3mol NO2和5mol SO2，n(N)=3mol，n(O)=3mol2+5mol2=16mol，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子守恒，則反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)比為3mol：16mol=316，故選C?！究键c定位】考查質(zhì)量守恒【名師點晴】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查原子守恒的計算，為高頻考點，把握原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計算能力的考查。本題中看似考查是氧化還原反應(yīng)，實際上與化學反應(yīng)無關(guān)，任何化學反應(yīng)，在密閉容器中都遵守質(zhì)量守恒定律，原子為化學變化中的最小微粒，反應(yīng)前后的原子守恒。9、C【解析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Y原子位于頂點，晶胞中Y原子數(shù)目

24、為8=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數(shù)目為8=2，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cu原子數(shù)目為3，O原子晶胞內(nèi)部與面上，晶胞中O原子數(shù)目為2+10=7，則該晶體化學式為YBa2Cu3O7，故1 mol該化合物中有1molY、7molO、2molBa，故C正確；答案為C。10、C【解析】分子式為C4H8O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為4，討論羧酸與醇含有的碳原子，判斷形成該酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體種數(shù)，根據(jù)羧酸與醇組合，計算同分異構(gòu)體數(shù)目?！驹斀狻糠肿邮綖镃4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，若為甲酸和丙醇酯化，甲酸1種，丙醇有2種；若為乙酸和乙

25、醇酯化，乙酸1種，乙醇有1種；若為丙酸和甲醇酯化，丙酸有1種，甲醇1種，故羧酸共有3種，醇共有4種，酸和醇重新組合可形成的酯共有34=12種，故選C。11、A【解析】丙烷與乙醇相對分子質(zhì)量接近，但乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間存在范德華力，故乙醇沸點大于丙烷，正確； 正戊烷與正丁烷是同系物，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，正戊烷沸點大于正丁烷沸點，正確； 乙醇、乙二醇均存在氫鍵，但乙二醇分子間作用力、氫鍵大于乙醇，乙二醇沸點大于乙醇，錯誤；故答案選A。12、D【解析】由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以其中的任何兩個H原子被F原子取代，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)都是相同的。因此二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡式只有一種。選項為D。13、

26、B【解析】HCOOCH2CHCH2中含有官能團：C=C和-CHO、-COO，不含；故選B。14、D【解析】由核外電子排布式可知，1s22s22p63s23p4為S元素，1s22s22p63s23p3為P元素，1s22s22p5為F元素；AS元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，故最高正化合價：，但F沒有正化合價，故A錯誤；B同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑PSF，即，故B錯誤；C同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性，故C錯誤；D同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同

27、周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能FPS，即，故D正確；故答案為D。15、D【解析】A該分子中含有4個N原子、4個S原子，其化學式為S4N4，故A錯誤；B共價鍵的鍵長與原子半徑成正比，所以鍵長S-SS-N，故B錯誤；C同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，S4N4和S2N2都是化合物不是單質(zhì)，所以不是同素異形體，故C錯誤；D同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，N-S原子之間存在極性鍵、S-S原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D?！军c晴】本題考查分子晶體、化學鍵、鍵長、同素異形體等基本概念，明確概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道同素異形體、同位素、同分異

28、構(gòu)體概念之間的差別，知道鍵長大小比較方法。16、B【解析】等電子體的要求是原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同。NO3-原子總數(shù)為4，價電子總數(shù)為24。【詳解】A.SO2原子總數(shù)為3，價電子總數(shù)為18，故A不選；B.BF3原子總數(shù)為4，價電子總數(shù)為24，故B選；C.CH4原子總數(shù)為5，價電子總數(shù)為8，故C不選；D.NO2原子總數(shù)為3，價電子總數(shù)為17，故D不選。故選B。17、B【解析】濃硫酸增重10.8g說明反應(yīng)產(chǎn)物中含水10.8g，即產(chǎn)物中含n(H2O)=0.6mol；通過灼熱氧化銅，氧化銅質(zhì)量減輕3.2g，則CO+CuOCO2+Cu m1mol 1mol 16gn（CO） 3.2g=，解得n（C

29、O）=0.2mol；根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol44g/mol=8.8g；有機物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g，物質(zhì)的量為=0.2mol；根據(jù)碳元素守恒可知，0.2mol有機物中含有碳原子物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)氫元素守恒可知，0.2mol有機物中含有氫原子物質(zhì)的量為0.6mol2=1.2mol，根據(jù)氧元素守恒可知，0.2mol有機物中含有氧原子物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol2+0.6mol-0.5mol2=0.2mol，則n（有機物）：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.4mol：1.

30、2mol：0.2mol=1:2:6:1，所以有機物的分子式為C2H6O，故選B?！军c晴】本題考查有機物分子式的確定。注意所含元素原子個數(shù)的計算角度，注意質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。濃硫酸具有吸水性，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g說明反應(yīng)產(chǎn)物中含水10.8g，通過灼熱氧化銅，氧化銅質(zhì)量減輕3.2g，結(jié)合方程式可計算CO的物質(zhì)的量，通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g可計算總CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)氧元素守恒可計算有機物中含有O的物質(zhì)的量，進而求得化學式。18、C【解析】A，F(xiàn)e與O2在一定條件反應(yīng)可生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3與HCl反應(yīng)生成FeCl3和H2O，

31、A項不符合題意；B，Al不能一步轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，Al（OH）3受熱分解成Al2O3和H2O，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，B項不符合題意；C，Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，C項符合題意；D，Si與O2加熱生成SiO2，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，D項不符合題意。答案選C。19、C【解析】A乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)，不能用金屬鈉檢驗，可用硫酸銅檢驗是否含有水，A錯誤；B、除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，

32、可以除去苯酚，但溴單質(zhì)易溶于苯中，引入新的雜質(zhì)，且生成的三溴苯酚也能溶于苯酚中，B錯誤；C、質(zhì)譜法是測定有機物相對分子質(zhì)量常用的物理方法，C正確；DpH試紙測定溶液的pH時不能事先濕潤，D錯誤；答案選C。20、B【解析】A2NO+H2N2+H2O2(慢)，H2O2+H22H2O(快)，反應(yīng)歷程中反應(yīng)慢的決定反應(yīng)速率，整個反應(yīng)速度由第步反應(yīng)決定，故A正確；B反應(yīng)難以進行，說明反應(yīng)的活化能高，正反應(yīng)的活化能一定是，故B錯誤；C比較圖表、數(shù)據(jù)可知NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，、數(shù)據(jù)分析，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大到4倍，據(jù)此得到速率方程，v=Kc2(NO)c(H

33、2)，依據(jù)中數(shù)據(jù)計算K=5000，則速率方程v=5000c2(NO)c(H2)，故C正確；D反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，生成28gN2放熱664KJ，熱化學方程式為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-664kJmol-1，故D正確；故選B。21、D【解析】A分子式為C2H6O 且能與金屬鈉反應(yīng)的有機物為乙醇，只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B1 mol乙烷含有6mol H原子，則1 mol乙烷在光照條件下最多能與6mol Cl2 發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D礦物油屬于烴

34、類，不能發(fā)生水解反應(yīng)，而植物油屬于油脂，可在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)；現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意礦物油和植物油主要成分的區(qū)別。22、A【解析】膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；【詳解】A為溶液，B、C、D均為膠體，答案為A；【點睛】丁達爾效應(yīng)的原因為分散質(zhì)顆粒較大，當光線穿過分散系時，分散質(zhì)顆粒對光產(chǎn)生漫反射現(xiàn)象。二、非選擇題(共84分)23、 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)） 醛基 3 或或) 【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，根據(jù)C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答

35、?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中AB的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，BC發(fā)生氧化反應(yīng)，將羥基氧化為醛基，C中官能團為醛基，故答案為取代反應(yīng)；醛基。(3)反應(yīng)CD中的第步的化學方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應(yīng)生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是CH=CHCH3或CH2CH=CH2或C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或或)故答案為或或)。24、羥基、醛基、醚鍵 濃硫酸、加熱 +3Br2+3HBr 【解析

36、】由合成路線可知，反應(yīng)由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應(yīng)；反應(yīng)、兩步實現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應(yīng)為消去反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)為還原反應(yīng)，最后一步是水解反應(yīng)?！驹斀狻浚?）香蘭素中含有的官能團有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是。（3）反應(yīng)醇羥基的消去反應(yīng)，其反應(yīng)條件通常為：濃硫酸、加熱。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）多巴胺（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為21，則其分子中有醇羥基和一個酚羥基，

37、而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個碳原子在一個取代基上，因此，其可能的結(jié)構(gòu)只有2種： 和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ?，都可以被溴原子取代，故遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀，該反應(yīng)的化學方程式為: +3Br2+3HBr。25、晶體顆粒較大，易沉降 除去多余的雙氧水，提高草酸的利用率 C A、D 98.20% 【解析】(1)傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時間和操作，比較簡單；對步驟中的溶液經(jīng)過加熱煮沸再進行下一步操作，是由于步驟溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會和中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，

38、提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(2)因為產(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟成本最低，故選C。(3)該抽濾裝置的操作原理為：打開最右側(cè)水龍頭，流體流速增大，壓強減小，會導(dǎo)致整個裝置中壓強減小，使布氏漏斗內(nèi)外存在壓強差，加快過濾時水流下的速度，A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀，A正確；B.圖示的抽濾裝置中，除漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口外，中間瓶中的導(dǎo)管也沒有“短進短出”，B錯誤；C.抽濾得到的濾液應(yīng)從瓶口倒出，不能從支管口倒出，C錯誤；D.抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，D正確；故答案選AD。(4)滴定涉及到的原理為草酸根離

39、子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H+2MnO4-+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O；(5) 5K3Fe(C204)33H2O 6KMnO4491*5 6m0.010.024m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.9821.000=98.20%。26、從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好 增大反應(yīng)物濃度能加快化學反應(yīng)速率 下降 上升 慢 快 左側(cè)液面上升右側(cè)液面下降 O2 + 4e- + 2H2O 4OH- 【解析】分析：本題考查了化學反應(yīng)的速率的影響因素，鋼鐵的電化學腐蝕等，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵

40、。詳解：【實驗一】由實驗裝置分析得檢驗氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好； t1t2，說明實驗反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說明在氣體條件一定時，反應(yīng)收益率隨著反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實驗二】鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體生成，而且放熱，所以壓強增大，所以左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升；圓底燒瓶中裝與相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，因為中形成的原電池 ，反應(yīng)快，所以不加碳粉的反應(yīng)慢；圓底燒瓶中裝與相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)空氣

41、量減少，左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降；空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為： O2 + 4e- + 2H2O 4OH-。27、 電磁攪拌 過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀 二氧化錳或MnO2 氯化鉀或KCl 重結(jié)晶【解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)2h后停止反應(yīng)，反應(yīng)混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經(jīng)過濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據(jù)題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應(yīng)，屬于溶液之間的反應(yīng)，在加熱條件下進行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進行