中考必考的化學實驗有哪些-化學

1、中考必考的化學實驗有哪些 -化學中考必考的化學實驗一、氣體的制取、凈化和除雜初中化學中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體 的制取和性質(zhì)實驗或遷移應(yīng)用其原理和性質(zhì)的實驗為主線，將許多儀 器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據(jù)要求進行實驗。1 氣體制取的儀器組合順序制備純凈干燥氣體的步驟是 :實驗儀器組裝公式：氣體發(fā)生裝置除雜質(zhì)裝置干燥裝置氣體收集裝置 尾氣處理除雜質(zhì)的試劑和干燥劑的選擇：實驗室制取的氣體常常有酸霧或水份。酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，水份可用干燥劑如：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化

2、二磷（酸性）、 無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去 （1）酸性干燥劑 （濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；（2）堿性干燥劑（NaOH）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、 氯化氫等 引進新的雜質(zhì)。 質(zhì)具體方法：氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質(zhì)量，不 2、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰、無水 CuSO4(并 且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等除 CO2 可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無 CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、堿石灰等除 HCl 氣體可用：AgNO3 溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl

3、）、 石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸 收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。3、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 還原 CuO、Fe2O3 之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如： CO 、 SO2 、 NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO 點燃燒掉；SO2、NO2 用堿液吸收。 收集氣體，要注意熄燈順序。倒吸：加熱法制取并用排水法4、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：（1）制 O

4、2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）（2）用鹽酸和鋅粒制 H2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫 氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）（3）制 CO2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰（主要成份是 NaOH和 CaO）、生石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有 則顏色由白色藍色)等除 HCl 氣體的試劑：AgNO3 溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl）、 澄清石灰水、NaOH 溶液（或固體）、KOH 溶液（或固體）生石灰、 堿石灰也可以跟 HCl 氣體反應(yīng)5、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體（

5、1）有 CO 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO2，有則 先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體 通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。（2）有 H2 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則 先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體 通入盛有無水 CuSO4 中?，F(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且無水 CuSO4變藍色。（3）有 CO2 的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。二初中化學氣體和常見物質(zhì)的檢驗1、氣體的檢驗氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是

6、氧氣 氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣 過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣水蒸氣：通一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一干冷小燒杯， 觀察燒杯內(nèi)壁無水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)，往燒杯中倒入澄清 的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中 倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。*相關(guān)例題如何檢驗 NaOH 是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 檢驗生石灰中是

7、否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石檢驗 NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有 NaCl。檢驗三瓶試液分別是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4?向三只試管中分別滴加 Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是 稀 H2SO4；再分別滴加 AgNO3 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀 HCl，剩下的是稀 HNO3淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀， 就含葡萄糖三常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納1、固體物質(zhì)的顏色A 白色固體：氧化鎂 MgO、五氧化二磷 P5O2、氧化鈣 CaO、

8、氫 氧化鈣 Ca(OH)2、碳酸鈉 Na2CO3、碳酸鈣 CaCO3、氯酸鉀 KClO3、 氯化鉀 KCl、氫氧化鈉 NaOH、無水硫酸銅 CuSO4 等。B 黃色固體：硫粉 SC 紅色固體：紅磷 P、氧化鐵 Fe2O3、銅 CuD 藍色固體：膽礬 CuSO4.5H2OE 黑色固體：木炭 C、氧化銅 CuO、二氧化錳 MnO2、四氧化三 鐵 Fe3O4、生鐵 FeF 綠色固體：堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3G 紫黑色固體：高錳酸鉀 KMnO4H 無色固體：冰，干冰，金剛石 I 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁， 汞等金屬2、生成沉淀的顏色A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀 AgCl、硫酸鋇 BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂 Mg(OH)2、碳酸鈣 CaCO3、碳酸鋇 BaCO3 B 紅褐色沉淀：氫氧化鐵 Fe(OH)3 C 藍 色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)23、溶液的顏色A 藍色溶液 Cu2+：硫酸銅 CuSO4、硝酸銅 Cu(NO3)2、氯化銅 CuCl2 等B 黃色溶液 Fe3+：氯化鐵 FeCl3、硫酸鐵 Fe2（SO4）3、硝酸鐵 Fe(NO3)3 等