四川省樂山市犍為縣初中2022年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作或裝置能達到目的的是（ ）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色AABBCCDD2、甜瓜醛是一種食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)甜瓜醛的敘述正確的是（ ）A1mol該物質(zhì)最多可與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B該物質(zhì)的分子式為C9H14OC加熱條件下，該物質(zhì)能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)D該物質(zhì)為烯烴3、綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是ABCD4、常溫下，下列各組離子在指定溶液

3、中一定能大量共存的是ApH=7的溶液：K、Na、Cl、Fe3+B能使酚酞顯紅色的溶液：Na、Mg2、HCO3-、SO42-Cc(H)/c(OH)1012的溶液：K、Fe3、Cl、SO42-D水電離出的c(H)1013 molL1的溶液：Ca2、NH4+、NO3-、HCO3-5、某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下

4、列推斷正確的是( )A肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+B肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液D不能確定的離子只能通過焰色反應(yīng)來確定6、下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2AABBCCDD7、下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是 （ ）AH2SO3BH2SO4CCH3COOHDHNO38、在 0.1mol/L 的醋酸中

5、加入一定量的水，下列說法錯誤的是Ac(H+)減小Bn(H+)增大C溶液的 pH 增大Dc(Ac-)增大9、與NO3互為等電子體的是（）ASO3BPCl3CCH4DNO210、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A7：6：1 B7：6：5 C6：7：1 D6：7：511、下列判斷合理的是（ ）硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；根據(jù)反應(yīng)

6、中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物A只有B只有C只有D只有12、下列說法正確的是A光照下，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4B苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)13、用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是（ ）ANa2O2既

7、是氧化劑又是還原劑BFe2O3在反應(yīng)中顯氧化性CNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移14、某烴的結(jié)構(gòu)簡式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子個數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c。則a、b、c分別為A4、4、7 B4、3、6 C3、5、4 D2、6、415、下列化石燃料的煉制和加工過程中不涉及化學(xué)變化的是A石油的分餾B石油的裂解C煤的液化D煤的干餾16、在無色強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）ANa+、Fe3+、SO42、Cl BNa+、K+、NH4+、ClCCa2+、K+、NO3、CH3COO

8、DK+、Na+、I、NO317、下列關(guān)于丙烯(CH3CH =CH2)的說法正確的（ ）A丙烯分子有8個鍵，1個鍵B丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙烯分子不存在非極性鍵D丙烯分子中3個碳原子在同一直線上18、下列根據(jù)實驗事實所作結(jié)論中，正確的是（ ）實驗事實結(jié)論AA、B兩種有機物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)A、B互為同分異構(gòu)體B質(zhì)量相同的A、B兩種有機物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水A、B兩有機物最簡式相同CA、B兩種有機物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式A、B互為同系物D分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色A的結(jié)構(gòu)簡式可能是AABBCCDD19、N2的結(jié)構(gòu)

9、可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示 鍵，下列說法不正確的是( )AN2 分子與 CO 分子中都含有三鍵BCO 分子中有一個 鍵是配位鍵CN2 與 CO 互為等電子體DN2 與 CO 的化學(xué)性質(zhì)相同20、用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液（足量），陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是AH2SO4 BCuSO4 CHCl DKCl21、已知C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4的說法錯誤的是A該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BC3N4晶體中CN鍵的鍵長比金剛石的CC鍵的鍵長要長CC3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每

10、個N原子連接3個C原子D該晶體與金剛石相似，都是原子間以共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)22、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）A苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴C在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)D苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?

11、）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_；G_；（2）若CD為化合反應(yīng)，則此時的化學(xué)方程式_；（3）寫出EF的化學(xué)方程式_ ；（4）寫出反應(yīng)的離子方程式_；24、（12分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團的名稱為_和_。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為_；由BC的反應(yīng)類型是_。(3)寫出CD的反應(yīng)方程式_。(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時滿足下列條件的有_種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖_(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。25、（

12、12分）CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發(fā)現(xiàn)超級錸礦，飛機上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價為_。（2）操作A的名稱是_。“萃取”中萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)：_（填代號）。萃取劑難溶于水 萃取劑的密度大于水ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度 萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制

13、備高純度錸粉。寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學(xué)方程式_。工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，其原因是_。（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉(zhuǎn)移_mol電子。26、（10分）氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_。(2)該實驗步驟如下:檢查裝

14、置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_(填序號)。加熱反應(yīng)一段時間 收集氣體并檢驗其純度關(guān)閉分液漏斗活塞 停止加熱，充分冷卻(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為101.14%。若該同學(xué)所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是_。27、（12分）一水硫酸四氨合銅()的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：相關(guān)信息如下：Cu(NH3)2SO4H2O在溶液中存在以下電離（解離）過

15、程：Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42+SO42-+H2O Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如圖請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a加熱蒸發(fā)，b冷卻結(jié)晶，c抽濾，d洗滌，e干燥。步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說法作正確的是_。A完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管B上圖裝置中只有一處錯誤C抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有_雜質(zhì)，產(chǎn)

16、生該雜質(zhì)的原因是_。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量_，b抽濾，c洗滌，d干燥。請在上述空格內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是_。A乙醇 B蒸餾水 C乙醇和水的混合液 D飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：_。步驟d采用_干燥的方法。28、（14分）根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應(yīng)用回答問題：(l）在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成lmol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為0，某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：化合物CO2CH4CO摩爾生成焓（kJmol-1）-395-74.9-110.4CH4(g)與CO2(g)反

17、應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(2）若上述反應(yīng)分、兩步進行，其能量曲線如圖所示。則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)_（填“I”或“”）。(3）一定溫度下反應(yīng)：CO2(g)+CH4（g)2CO(g)+2H2(g）的平衡常數(shù)表達式Kp= _（用平衡分壓p代替平衡濃度表示）(4）在壓強為p1、p2、p3的三個恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4(g)與1.0mol CO2(g ),發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).測得平衡時CH4的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。 a點時CH4的轉(zhuǎn)化率為_ 壓強p1、p2、p3由大到小的順序為_，判斷理由是_。溫度為T

18、l、壓強為P3時，b點處v(正) _v(逆）（填“”或“=”)(5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示，該電池負極的電極反應(yīng)式為_.若電極B附近通入1m3空氣（假設(shè)空氣中O2的體積分數(shù)為20% ）并完全反應(yīng)，理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_m329、（10分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。請回答：（1）寫出步驟反應(yīng)的離子方程式：_。（2）試劑X是_。步驟、中均需進行的實驗操作是_。（3）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計以下三種途徑：寫出途徑中反應(yīng)的離子方

19、程式_，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；C、二氧化氮的密度大于空氣；D、乙炔中的雜質(zhì)也能使溴水褪色?！驹斀狻緼、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應(yīng)將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，故C不能達到目的；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過

20、一個盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達到目的；故選B。【點睛】本題考查實驗裝置和基本操作，易錯點D，學(xué)生易忽略實驗室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質(zhì)也能使溴水褪色。2、C【解析】A. 碳碳雙鍵與醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A項錯誤；B. 根據(jù)鏈鍵式可知，該物質(zhì)的分子式為C9H16O，B項錯誤；C. 分子內(nèi)含能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的醛基（-CHO），C項正確；D. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含碳碳雙鍵與醛基，為多官能團的有機物，不能命名為烯烴，D項錯誤；答案選C。3、D【解析】原子利用率是期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，根據(jù)

21、綠色化學(xué)的原則，原子利用率為100%的化工生產(chǎn)最理想；顯然乙烯和氧氣在催化劑作用下生成環(huán)氧乙烷的反應(yīng)，原子利用率最高?！驹斀狻緼存在副產(chǎn)品CH3COOH，反應(yīng)物沒有全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，原子利用率較低，故A錯誤；B存在副產(chǎn)品CaCl2和H2O，反應(yīng)物沒有全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，原子利用率較低，故B錯誤；C存在副產(chǎn)品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反應(yīng)物沒有全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，原子利用率較低，故C錯誤；D反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，原子的利用率為100%，原子利用率最高，故D正確；故選D。4、C【解析】A.由于Fe33H2OFe(OH)33H，F(xiàn)e3大量存在的溶液顯酸性pHp2p1 該

22、反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強增大，平衡逆移，甲烷的體積分數(shù)增大 CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O 0.1【解析】(l)已知CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 反應(yīng)的H=2(-110.4)+0kJmol-(-395)+(-74.9)kJmol=+249.1kJ/mol ，即CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(s)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+249.1kJ/mol；(2)根據(jù)能量曲線圖可知，反應(yīng)反應(yīng)物活化能大，反應(yīng)速率慢，而反應(yīng)反應(yīng)速率較快，則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，即反應(yīng)I；(3)可逆反

23、應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)表達式Kp=；(4)設(shè)a點時CH4的轉(zhuǎn)化率為 CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)起始物質(zhì)的量(mol) 1 1 0 0變化物質(zhì)的量(mol) 2 2變化后物質(zhì)的量(mol) 1- 1- 2 2則：1-2+2=118，解得：=80%； 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強增大，平衡逆移，甲烷的體積分數(shù)增大，故p3p2p1；溫度為Tl、壓強為P3時，b點處恒壓曲線P3上方，CH4的含量比平衡時高，則此時反應(yīng)應(yīng)正向進行，即v(正)v(逆； (5)燃料電池通O2的極為正極，通CH4的極為負極，即電極A為負極，負極上CH4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2，電極反應(yīng)式為CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O；若電極B附近通入1m3空氣(假設(shè)空氣中O2的體積分數(shù)為20% )，則參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為1000L20%22.4L/mol，根據(jù)電子守恒可知，消耗CH4體積為1000L20%22.4L/mol4822.4L/mol=100L=0.1m3。29、 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 稀硫酸或H2SO4 過濾