遼寧省沈陽市五校協作體2021-2022學年化學高二第二學期期末調研模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是 （ ） 酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應 與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 鎂、鋁和銅可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物 有單質

2、參加的反應，一定是氧化還原反應 任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出 丁達爾現象、布朗運動、電泳現象都是膠體的物理性質 因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來 膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質A7個 B8個 C5個 D6個2、為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是A欲配制質量分數為10的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制備F(OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C為鑒

3、別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用3、下列說法正確的是A分別向等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B分別向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 molL1 FeCl3和CuSO4溶液，產生氣泡快慢不相同C蛋白質溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產生沉淀，沉淀均可溶于水D加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物，可將二者分離4、生活中的某些問題常常涉及化學知識。下列敘述錯誤的是A用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染B煤油、“乙醇汽油”、“生

4、物柴油”都是碳氫化合物C煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2D氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張織物等5、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應制得：下列敘述不正確的是A反應中加入K2CO3 ，能提高X的轉化率BY與Br2的加成產物分子中含手性碳原子CX和Y可以用FeCl3溶液講行鑒別DY分子中最多有12個C原子共面6、準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是( )A50 mL量筒B10mL量筒C50mL堿式滴定管D50mL酸式滴定管7、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的是AB中藍色溶液褪色可以證明還原性:I

5、-SO2B實驗完成后，檢驗A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C實驗完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀D裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應是氧化還原反應8、下列現象與膠體的性質無關的是A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀C一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞D清晨，人們經常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象9、科學家已經發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同的條件下，等質量的H3和H2相同的是( )A原子數B分子數C體積D物質的量10、關于SiO2晶體的敘述中，正確的是A通常狀況下

6、，60 g SiO2晶體中含有的分子數為NA(NA表示阿伏加德羅常數)B60 g SiO2晶體中，含有2NA個SiO鍵C晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點D因為硅和碳屬于同一主族，所以SiO2晶體與CO2晶體類型相同11、制備金屬鉀的反應：Na+KCl K+NaCl，有關沸點的數據如下：物質KNaKClNaCl沸點（C）75988314201465下列說法不正確的是A該反應說明，Na的金屬性強于KB850C時，鉀蒸氣逸出，平衡正向移動，KCl轉化率增大C升溫至900C，收集金屬鉀，鉀的純度會降低D金屬鉀中含有雜質鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純12、由苯作原料不能經一步

7、化學反應制得的是A硝基苯B環(huán)己烷C苯酚D溴苯13、水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學式為COS)的物質。已知硫化羰與CO2的結構相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法正確的是（ ）A硫化羰的電子式為B硫化羰分子中三個原子位于一條折線上C硫化羰的沸點比二氧化碳的低D硫化羰在O2中完全燃燒后的產物是CO2和SO214、可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是一個NN斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變恒溫恒容時，體系壓強不再改變NH3、N2、H2的體積分數都不再改變恒溫恒容時，混合氣體的密度保持

8、不變正反應速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin)A全部BCD15、某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、CrO42-、CO32、SO42中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；在所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是ANa+、AlO2、CrO42-、CO32 BNa+、AlO2、CO32CNa+、AlO2、CO32、SO42 DNa+、Ba2+、AlO2、CO3216

9、、下列有機反應屬于同一反應類型的是（ ）A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B苯制溴苯、乙烯制乙醇C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D苯生成環(huán)己烷、多糖的水解二、非選擇題（本題包括5小題）17、卡托普利(E)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，其合成路線如下：(1)A的系統命名為_，B中官能團的名稱是_，BC的反應類型是_。(2)CD轉化的另一產物是HCl，則試劑X的分子式為_。(3)D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，經酸化后的產物Y有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的物質Y的同分異構體的結構簡式：_、_。a紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基b核磁共振氫譜顯示分子內有6種不同環(huán)

10、境的氫原子c能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(4)B在氫氧化鈉溶液中的水解產物酸化后可以發(fā)生聚合反應，寫出該反應的化學方程式：_。18、已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應的元素符號表示）基態(tài)R原子的外圍電子排布式為_；Y、Z、W的電負性由大到小的順序是_。元素Y、Z均能與元素X形成含1

11、8個電子的微粒，這些微粒中沸點最高的是_，其沸點最高的原因是_；Y2X4難溶于X2W的原因是_。YW的結構式為_(須標出其中的配位鍵)；在化學式為R(ZX3)4(X2W)22+的配離子中與R形成配位鍵的原子是_。19、鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是_。（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設

12、計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 試劑A應選擇_，試劑B應選擇_(填序號)。A稀鹽酸 B氧化鐵 CH2O2溶液 D氨水 寫出反應的離子方程式_。 設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4_。 上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是_。 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_。20、苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶中加入7

13、0mL質量分數為70的硫酸，加熱至100，再緩緩滴入40苯乙腈，然后升溫至130，發(fā)生反應： 儀器b的名稱是_，其作用是_。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是_。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是_，所用到的儀器是（填字母）_。a漏斗 b分液漏斗 c燒杯 d玻璃棒 e直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應的化學方程式_，混合溶劑中乙醇的作用是_。（4）提純粗苯乙酸最終得到44純品，則苯乙酸的產率是_。（相對分子質量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）21、鈦呈銀

14、白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_。（2）與CO互為等電子體的離子為_（填化學式）。（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有_ 。（4）T

15、iCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于_(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現象是_；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 _。（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析

16、：（1）酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應；（2）與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物；（3）鎂和鋁活潑，要通過電解法得到，銅可通過置換法得到；（4）金屬氧化物不一定是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物；（5）氧氣和臭氧之間的轉化有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應；（6）只有膠粒帶電荷的溶膠加入電解質后才能發(fā)生凝聚；(7)丁達爾現象是光的散射現象，布朗運動是微觀粒子運動的宏觀現象，電泳現象都是帶電粒子的定性運動；（8）膠粒、溶質粒都能通過濾紙； （9）膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電；（10）純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽類；（

17、11）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質。詳解：（1）酸性氧化物指與堿反應生成鹽與水的氧化物，一定條件下均能與堿發(fā)生反應，故（1）正確；（2）與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物如Na2O2能與水反應生成堿-NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故（2）正確；（3）鎂和鋁分別通過電解熔融氯化鎂、氧化鋁得到，銅可通過置換法得到，如氫氣還原，故（3）錯誤；（4）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3，是金屬氧化物，但是兩性氧化物，不是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物，故（4）正確；（5）同素異形體之間的相互轉化，如3O2=2O3，有單質參加的反應，不屬于氧化還

18、原反應，故（5）錯誤；（6）只有膠粒帶電荷的溶膠加入電解質后才能發(fā)生凝聚，如中性膠體淀粉溶膠加入電解質就不發(fā)生凝聚，故（6）錯誤；丁達爾現象是光的散射現象，布朗運動是微觀粒子運動的宏觀現象，電泳現象都是帶電粒子的定性運動，都是膠體的物理性質，故正確；（8）膠粒、溶質粒都能通過濾紙，不能用過濾的方法把膠粒分離，故（8）錯誤；（9）膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電，膠體呈電中性，故（9）錯誤；（10）純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽類，故（10）錯誤；（11）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質，故（11）正確。根據以上分析可知，說法正確的有（1）（2）（4）（7）（11）共5項，故

19、選C。點睛：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物以及電解質和膠體等基本概念與相互轉化等知識，題目難度中等，熟練掌握物質的性質，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。2、C【解析】試題分析：A、配制質量分數為10%的ZnSO4溶液，應為將10 g ZnSO4溶解在90 g水中，錯誤；B、制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液致液體呈紅褐色，錯誤；C、滴加NaOH溶液至過量，先生成沉淀后逐漸溶解的溶液為AlCl3，生成沉淀不溶解的為MgCl2，無明顯現象的為KCl，正確；D、中和滴定時，錐形瓶含少量水不影響結果，錯誤。考點：本題考查實驗基本操

20、作、膠體的制備、物質的鑒別。3、B【解析】CO2-3的水解程度大于HCO-3，所以等物質的量濃度的Na2CO3溶液堿性大于 NaHCO3溶液，滴加2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液紅色更深，A錯誤；同一條件下，檢驗同濃度的不同的催化劑對雙氧水的分解速率的影響，產生氣泡快的，催化能力強，B正確；蛋白質溶液遇飽和Na2SO4溶液，降低了蛋白質的溶解度，產生沉淀，但是蛋白質沒有失去水溶性；而醋酸鉛溶液加入到蛋白質溶液，產生沉淀，但是蛋白質已經變性，失去了水溶性，C錯誤；加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物，二者發(fā)生反應生成氨氣和氯化鈣，不能將二者分離，D錯誤；正確選項B。點睛：蛋白質溶液中遇到輕金

21、屬鹽，比如硫酸銨、硫酸鈉等，降低了蛋白質的溶解度，蛋白質以沉淀的形式析出，但是蛋白質沒有失去水溶性，沒有失去生理活性，屬于物理變化；蛋白質溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等，也產生沉淀，但蛋白質發(fā)生變性，屬于化學變化，蛋白質失去水溶性，失去生理活性。4、B【解析】A、聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染，故選項A說法正確；B、煤油是烴類物質，屬于碳氫化合物，乙醇含有C、H、O三種元素，生物柴油是酯類物質，因此乙醇、生物柴油不屬于碳氫化合物，故B說法錯誤；C、Ca(HCO3)2不穩(wěn)定，受熱分解成CaCO3、H2O、CO2，因此煮沸自來水，可除去其中Ca(HCO3

22、)2，故C說法正確；D、氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，可用于漂白紙張、織物等，故D說法正確；答案選B。5、D【解析】A生成的HBr可與碳酸鉀反應，有利于反應正向移動，提高轉化率，故A正確；B由圖可知，Y發(fā)生加成反應后，碳碳雙鍵的左側碳原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，故B正確；CX含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，故C正確；DY含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特征，則所有的碳原子，即12個碳原子不在同一個平面上，故D錯誤。故選D。6、D【解析】A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；C高錳酸鉀溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；D滴定管能量取

23、0.01mL的溶液，故應用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D選；故選D。7、C【解析】A. B中藍色溶液褪色說明單質碘被二氧化硫還原，因此可以證明還原性：I-SO2，A錯誤；B. A裝置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色，因此實驗完成后，檢驗A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B錯誤；C. A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實驗完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀硫酸鋇，C正確；D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的反應不是氧化還原反應，D錯誤，答案選C。8、B【解析】A

24、.鹽鹵點豆腐屬于電解質溶液使膠體的聚沉；B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現紅褐色沉淀，屬于離子反應，與膠體的性質無關；C.兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞，屬于帶兩種相反電荷的膠體混合后的聚沉；D.清晨，人們經?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉，屬于膠體的丁達爾效應。綜上所述，現象與膠體的性質無關的是B，答案選B。9、A【解析】設這兩種物質都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正確；B、mol H3和mol H2的分子數不同，B錯誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質的量成正比，所以mol H3

25、和mol H2的體積不同，C錯誤；D、mol H3和mol H2的物質的量不同，D錯誤；故選A。10、C【解析】A、SiO2晶體是原子晶體，不存在分子，故A錯誤；B、1mol SiO2晶體存在4mol Si-O鍵，所以60g SiO2晶體即1mol SiO2晶體含有4mol Si-O鍵鍵，故A錯誤；C、晶體中一個硅原子和四個氧原子，形成四面體結構，四個氧原子處于同一四面體的四個頂點，故C正確；D、SiO2晶體是原子晶體，CO2晶體是分子晶體，故D錯誤；故選C。11、A【解析】A.該反應利用K的沸點低于Na，K逸出使平衡正向移動，不能說明Na的金屬性強于K，A錯誤；B.850C時，鉀蒸氣逸出，鉀

26、的濃度減小，平衡正向移動，KCl轉化率增大，B正確；C.升溫至900C，鈉達到沸點，有鈉蒸氣逸出，故金屬鉀的純度會降低，C正確；D.根據表中數據可知，金屬Na、K的沸點不同，金屬鉀中含有雜質鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純，D正確；答案為A。12、C【解析】A、苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯，A正確；B、苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，B正確；C、苯不能直接轉化為苯酚，C錯誤；D、苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，D正確；答案選C?！军c晴】苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的化學鍵，苯分子的特殊結構決定了苯兼有烷烴和烯烴的化學性質，即易取代，能加成，難氧化。需要注意的是苯和溴水

27、發(fā)生萃取，在鐵的作用下苯能與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，注意反應條件的不同。13、D【解析】A.根據題干可知，COS的結構與CO2相似，因為二氧化碳的電子式為，因此可以推測COS的電子式為，故A不正確；B.因為二氧化碳的三個原子位于一條直線上，所以推測硫化羰的三個原子也位于一條直線上，故B不正確；C.硫化羰與CO2均可形成分子晶體，硫化羰的相對分子質量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸點比二氧化碳的高，故C不正確；D.根據原子守恒，硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子，因此硫化碳完全燃燒后的產物是CO2和SO2，故D正確。故選D?！军c睛】硫化羰(化學式為COS)可以看做是CO2中的一個氧原子被同族的一

28、個硫原子代替而成的，而且硫化羰和CO2是等電子體，所以硫化羰的電子式、結構都和CO2相似。14、C【解析】一個NN斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂，表示的都是v正，不能說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，正確；可逆反應為反應前后氣體體積減小的反應，其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變，可以說明反應達平衡狀態(tài)，正確；對于反應前后氣體體積不等的可逆反應，恒溫恒容時，體系壓強不再改變，說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)，正確；化學平衡時各組分的濃度、質量分數等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分數都不再改變，表明

29、可逆反應達到平衡狀態(tài)，正確；恒溫恒容時，該可逆反應的物質質量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；根據同一化學反應中，各物質的化學反應速率之比等于化學方程式中相應各物質的化學計量數之比，正反應速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)時，用NH3表示的正反應速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正= v(NH3)逆，可以說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，正確；綜上所述，C項正確；答案選C?！军c睛】根據化學平衡的特征來判斷化學反應是否達平衡狀態(tài)。即：（1）化學平衡時正逆反應速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的直接依據

30、，由此可以衍生出其他判斷反應是否達平衡狀態(tài)的間接依據。15、B【解析】試題分析：根據可知，氣體應該是CO2，所以一定含有CO32，則就一定沒有Ba2+、Al3+，因此根據溶液的電中性可知，一定有鈉離子。又因為溶液是無色的，所以沒有CrO42-。根據可知，氣體是氨氣，沉淀只能是氫氧化鋁，這說明原溶液中含有AlO2。由于碳酸氫銨是過量的，所以根據可知，一定能生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，因此不能確定SO42，答案選B。考點：考查離子的共存及離子的有關檢驗等點評：進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產

31、生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。16、A【解析】A、甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機物中的分子被其它的原子所取代，都屬于取代反應，所以反應類型相同，故A正確；B、苯制取溴苯屬于取代反應，乙烯制取乙醇屬于加成反應，所以反應類型不同，故B錯誤；C、乙醇制取乙醛屬于氧化反應，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應或酯化反應，所以反應類型不同，故C錯誤；D、苯制取環(huán)己烷屬于加成反應，乙酸乙酯水解屬于取代反應，所以反應類型不同，故D錯誤；故選A。【點睛】有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原

32、子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；物質被氧化的反應屬于氧化反應，含有酯基、肽鍵、鹵原子的有機物能發(fā)生水解反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基丙烯酸 羧基、氯原子 取代反應 C5H9NO2 (n-1)H2O 【解析】（1）AB發(fā)生加成反應，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為，名稱為2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名稱分別為羧基、氯原子；由合成路線可知，BC時B中的-OH被-Cl取代，發(fā)生取代反應；（2）由合成路線可知，CD時C中的-Cl被其它基團取代，方程式為C+XD+HCl，根據原子守恒，則X的分子式為：C5H9NO2；（3）根據流程中，由D的結構式，推出

33、其化學式為C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，經酸化后的產物Y的化學式為：C9H13NO3，不飽和度為：(92+213+1)/2=4，則紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基，則四個取代基不含不飽和度；核磁共振氫譜顯示分子內有6種不同環(huán)境的氫原子；能與NaOH溶液以物質的量之比1：1完全反應，說明含有一個酚羥基；所以符合條件的同分異構體為：、；（4）根據B的結構簡式可知，B在氫氧化鈉溶液中的水解產物酸化后得到，可發(fā)生縮聚反應，反應方程式為。點睛：本題考查有機物的合成，明確合成圖中的反應條件及物質官能團的變化、碳鏈結構的變化是解答本題的關鍵，（3）中有機物推斷

34、是解答的難點，注意結合不飽和度分析解答。18、3d84s2 ONC N2H4 N2H4分子間存在氫鍵 C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑 N、O 【解析】X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道

35、上的電子數是4s軌道上的4倍，R為Ni?！驹斀狻浚?）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2 ；同周期隨原子序數增大，元素電負性呈增大趨勢，Y、Z、W的電負性由大到小的順序是ONC。（2）C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點相差較大；根據相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結構式為(須標出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學式為Ni(NH3)4(H2O)22+的配離子中

36、與Ni形成配位鍵的原子是N和O?！军c睛】本題是對物質結構的考查，推斷元素是解題關鍵，易錯點：注意核外電子排布、電負性、氫鍵、配位鍵等基礎知識。19、引發(fā)鋁熱反應 C D 2Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2H2O 足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去 連續(xù)兩次灼燒質量相差不大于0.1 g 84.0% 【解析】（1）根據鋁熱反應需要高溫條件分析解答。（2）取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據離子的性質結合流程圖分析解答?！驹斀狻浚?）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點燃鎂條燃燒放熱促進氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應的目的，即使用鎂條和

37、氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應。（2）根據表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉化為鐵離子，又因為不能引入新雜質，所以需要加入雙氧水，然后調節(jié)4pH4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調節(jié)pH時不能用氧化鐵，因為會引入鐵元素，因此試劑A應選擇雙氧水，試劑B應選擇氨水，答案選C和D。反應是雙氧水氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實驗方案為取少量M固體于試管中，向其

38、中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是連續(xù)兩次灼燒質量相差不大于0.1 g。若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，即氧化鐵是12.0g，物質的量是12.0g160g/mol0.075mol，所以鐵元素的質量是0.075mol256g/mol8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g100%84.0%。20、球形冷凝管 冷凝回流 降低溶解度，使苯乙酸結晶 過濾 acd 增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應 95% 【解析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應液冷凝)；反應結束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應析出苯乙