2022年朝陽市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于晶體的說法中正確的是( )A離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高C分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵D原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵2、由物理變化引起的顏色改變是（ ）A光照使Cl2和CH4的混合氣體變淺B濃硫酸使蔗糖變黑C溴水中加苯振蕩使水層褪色D通電使CuCl2溶液變淺3、測定0.1molL-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗(yàn)，產(chǎn)

3、生白色沉淀多。下列說法錯(cuò)誤的是（）ANaSO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B的pH與不同,是由于SO32-濃度減小造成的C的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D與的Kw值相等4、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 ()生成白色沉淀生成紅褐色沉淀有氣泡產(chǎn)生因?yàn)镹a2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色ABCD僅5、中華傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長，古代化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對描述內(nèi)容分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)描述分析A“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”此過程涉及化學(xué)變化B“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水”涉及的操作是蒸餾C“以火燒之，紫青煙

4、起，乃真硝石也”硝石中含碘單質(zhì)D“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用其水解顯堿性去污AABBCCDD6、將由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時(shí)間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是()AAB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2OBD點(diǎn)表示的溶液呈酸性CC點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2D混合物中FeSO4和AlCl3的物質(zhì)的量相等7、下列各項(xiàng)所述

5、的數(shù)字不是6的是A在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)D在NaCl晶體中，與一個(gè)Cl最近的且距離相等的Na+ 的個(gè)數(shù)8、下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中正確的是A分別取兩種固體樣品，加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉B分別取樣品溶于水后加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀則是碳酸氫鈉C分別取樣品溶于水后，通過加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象來鑒別D分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品，與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體較快的是碳酸氫鈉9、下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）ACH4、 P4BSO2、 CHCl3CPCl3、SO3DNH

6、3、 H2O10、下列說法中錯(cuò)誤的是A從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol CC鍵C水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE11、25時(shí)，將濃度均為0.1 molL-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AHA為弱酸，BOH為弱堿Bb點(diǎn)時(shí)，c(B+) = c(A-)Cc點(diǎn)時(shí)，混合溶液呈堿

7、性的主要原因是過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-) c(H+)Dac過程中水的電離程度始終增大12、下列說法中正確的是()sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高所有的配合物都存在配位鍵所有含極性鍵的分子都是極性分子熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物所有的原子晶體都不導(dǎo)電A B C D13、下列物質(zhì)中，主要成分是蛋白質(zhì)的是A大米B羊毛C牛油D棉花14、下列說法正確的是A相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互為同分異構(gòu)體B分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)C

8、H2原子團(tuán)的物質(zhì)，互為同系物CC5H11Cl的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有8種D淀粉與纖維素是化學(xué)式為（C6H10O5）n的同分異構(gòu)體15、下列說法正確的是ABCl3 和 PCl3 中，每個(gè)原子的最外層都具有 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B所有共價(jià)化合物熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型都相同CNaHSO4 晶體熔融時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響DNH3 和 CO2 兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16、原電池的能量轉(zhuǎn)化屬于（ ）A電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B化學(xué)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩

9、種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（1）甲的化學(xué)式為_，其晶體屬于_晶體。（2）乙的水溶液可以用來做_（寫出一種用途）。（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則丁的電子式為_。丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式_。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是_。丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K11.0106，則0.0

10、1 molL1丁水溶液的pH等于_（忽略丁的二級電離和H2O的電離）。18、有機(jī)物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì)，是一種調(diào)香劑，其合成路線如下：已知：A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸汽在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5gL-1；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。其中R為烴基其中R1和R2均為烴基回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)E的同系物K比E多一個(gè)碳原子，K有多種鏈狀同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的有_種；(4)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是_(填序號)；(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(6)參照上

11、述合成路線，以 為原料(無機(jī)試劑任選)，經(jīng)4步反應(yīng)制備可降解塑料_。19、己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實(shí)驗(yàn)步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計(jì)的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱過濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出儀器a的名稱：_。(2)分離提純過程中滴加

12、的濃鹽酸的作用是_。(3)將已二酸粗品提純的方法是_。A過濾 B萃取 C重結(jié)晶 D蒸餾(4)步驟II中過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒_、_。洗滌濾渣的目的是_。(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g，則己二酸的產(chǎn)率為_。20、某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。裝好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。測量收集到的氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀

13、器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？ 。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是 (請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？ 。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2) 。21、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑

14、。(1)Cu位于元素周期表_族。Cu2+的外圍電子排布式為_。(2)Cu元素可形成，其中存在的化學(xué)鍵類型有_（填序號）。配位鍵 氫鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 離子鍵(3)若具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代時(shí)，能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為_（填字母）。a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐型 d.V形(4)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液.寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：_。(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_（填“高”或“低”），請解釋原因_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A

15、. 離子晶體中每個(gè)離子周圍可能吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子，比如NaCl晶體；也可能吸引著8個(gè)帶相反電荷的離子，比如CsCl晶體；A錯(cuò)誤；B. 金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)很高，但是跨度也很大，比如金屬汞在常溫下為液態(tài)，即其熔點(diǎn)低，B錯(cuò)誤；C. 分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵，比如稀有氣體形成的分子晶體，C正確；D. 原子晶體中的相鄰原子間可能只存在非極性共價(jià)鍵，比如硅晶體、金剛石；也可能只存在極性共價(jià)鍵，比如SiO2晶體；D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。2、C【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼項(xiàng)、光照條

16、件下CH4和Cl2混合氣體發(fā)生取代反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、濃硫酸使蔗糖變黑是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍裕拐崽敲撍炕?，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溴水中加苯振蕩使水層褪色，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)在苯中的溶解度大于水中，溴水中加入苯后發(fā)生萃取褪色，屬于物理變化，故C正確；D項(xiàng)、通電使CuCl2溶液顏色變淺，是因?yàn)殂~離子在陰極上放電生成銅，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】物理變化只是在形態(tài)、性質(zhì)等改變，而化學(xué)變化則有新的物質(zhì)生成，化學(xué)變化過程中總伴隨著物理變化，如化學(xué)變化過程中通常有發(fā)光、放熱、也有吸熱現(xiàn)象等?；瘜W(xué)變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學(xué)變化

17、。3、C【解析】分析：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項(xiàng)，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，與溫度相同，與對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），的pH小于；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的B

18、aCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，與溫度相同，與對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），的pH小于，即的pH與不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，與溫度相同，Kw值相等；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。4、B【

19、解析】Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應(yīng)得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀?！驹斀狻可砂咨恋恚徽_；生成紅褐色沉淀，正確；有氣泡產(chǎn)生，正確；Na2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其與水反應(yīng)的產(chǎn)物NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，不正確?？捎^察到的現(xiàn)象是，故選B。5、C【解析】A.“丹砂(HgS)燒之成水銀 ，積變又還成丹砂”發(fā)生汞與氧氣反應(yīng)生成氧化汞，氧化汞加熱分解生成汞和氧氣，涉及化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾

20、分，即蒸餾，選項(xiàng)B正確；C.硝石為硝酸鉀，不含碘單質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分碳酸鉀，其水解顯堿性能洗去油污，選項(xiàng)D正確。答案選C。6、C【解析】由圖可知最終沉淀0.05mol為BaSO4，則固體混合物中nBa(OH)2為0.05mol，根據(jù)圖象知，未加H2SO4前A點(diǎn)的沉淀為0.02mol，小于0.05mol，說明FeSO4完全反應(yīng)，Ba2+有剩余，由AB一定發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4，加入20mL H2SO4，n(H2SO4)為0.02mol，由圖可知沉淀量增加0.04mol-0.02mol=0.02mol，沉淀增加的物

21、質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量，故不可能發(fā)生反應(yīng)AlO2- +H+H2O=Al(OH)3，該反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量與沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2，也不會發(fā)生其它沉淀的溶解反應(yīng)，否則沉淀量增加不可能為0.02mol，說明加入的20mL硫酸只與氫氧化鋇反應(yīng)；故未加H2SO4前A點(diǎn)的溶液中Ba(OH)2有剩余，剩余三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時(shí)間發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；故A點(diǎn)沉淀為Fe(OH)3、BaSO4，由方程式可知nFe(OH)3=

22、n(BaSO4)=0.01mol，此時(shí)Al3+變?yōu)锳lO2-，可知n(FeSO4)=0.01mol；BC，加入5mL硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.005mol，由圖可知沉淀量增加0.055mol-0.04mol=0.015mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量的3倍，故發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4，AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，由方程式可知，該階段生成BaSO4為0.005mol，生成Al(OH)3為0.01mol，故C的沉淀為Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3；CD，加入15mL硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.015mol，由圖可知沉淀量增加0.06mol-0.

23、055mol=0.005mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量的倍，沉淀量達(dá)最大值，不可能單獨(dú)發(fā)生Ba2+SO42-=BaSO4（沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量）或AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（沉淀的物質(zhì)的量是硫酸的2倍）或二者都發(fā)生；故該階段發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4（生產(chǎn)BaSO4多）、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（沉淀溶解少），說明C點(diǎn)AlO2-完全反應(yīng)，D點(diǎn)的溶液含有Al3+、Fe3+、Ba2+沉淀完全，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；DE發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=A

24、l3+3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，E點(diǎn)完全溶解，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，由CE共消耗30mL H2SO4，而0.01mol Fe(OH)3消耗15mL H2SO4，可知Al(OH)3消耗15mL H2SO4，判定nAl(OH)3=nFe(OH)3=0.01mol，可知原混合固體中n(AlCl3)=0.01mol，據(jù)此分析作答。【詳解】A. 由上述分析可知，硫酸只與氫氧化鋇反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，A項(xiàng)正確；B. 由上述分析可知，D點(diǎn)的溶液含有Al3+、Fe3+，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(

25、SO4)3，Al3+、Fe3+水解，溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；C. 由上述分析可知，C的沉淀為Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 由上述分析可知，原混合固體中n(FeSO4)=0.01mol，n(AlCl3)=0.01mol，兩者物質(zhì)的量相等，D項(xiàng)正確；答案選C。7、A【解析】分析:A、二氧化硅晶體相當(dāng)于在硅晶體中兩個(gè)硅原子間分別加上一個(gè)O原子，因此最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為12個(gè)；B、金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子；C、石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中,最小環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)為6個(gè)D、在NaCI晶體中,一個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl,一個(gè)Cl周圍有6個(gè)Na+。.詳解:A、二氧化硅晶體相當(dāng)于在

26、硅晶體中兩個(gè)硅原子間分別加上一個(gè)O原子,因此最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為12個(gè),故選A；B、金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)有6個(gè)，所以B不選；C、石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中,最小環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)為6個(gè), 所以C不選；D、NaCl晶體屬面心立方結(jié)構(gòu),與一個(gè)Na+最近且距離相等的Cl的個(gè)數(shù)有6個(gè), 所以D不選；故答案為A。 點(diǎn)睛：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性知識的考查。有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。8、D【解析】ANa2CO3較穩(wěn)定，受熱不易分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2，故A錯(cuò)誤；BNa2CO3和CaCl2反

27、應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，NaHCO3和CaCl2不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故B錯(cuò)誤；CNaHCO3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)但現(xiàn)象不明顯，Na2CO3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DM（Na2CO3）M（NaHCO3），所以相同質(zhì)量時(shí)n（Na2CO3） c(H+)，故C正確；Dab是酸過量和bc 是堿過量，兩過程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進(jìn)作用，所以ac 過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D

28、，要注意ac過程中溶液的酸堿性的變化原因。12、D【解析】分析：sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道；同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族；分子中鍵能越大，表明形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定；通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物；含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等，也可能是非極性分子如CO2、CH4等；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；有的原子晶體能導(dǎo)電如鍺等。詳解：只有同一原子中能量相近的不同類型的原子軌道

29、才能雜化，sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道，正確；同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，錯(cuò)誤；分子中鍵能越大，表明形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定，錯(cuò)誤；通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物，所有配合物中都存在配位鍵，正確；含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等，也可能是非極性分子如CO2、CH4等，錯(cuò)誤；離子化合物中含陰、陽離子，共價(jià)化合物中含原子或分子，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離

30、子化合物，正確；有的原子晶體能導(dǎo)電如鍺等，錯(cuò)誤；正確的有，答案選D。13、B【解析】動(dòng)物的肌肉、皮毛都屬于蛋白質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、大米的主要成分是淀粉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、牛油的主要成分是油脂，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、棉花的主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【解析】A.同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.五碳化合物碳鏈有三種，正戊烷碳架的一氯代物有三種，異戊烷的一氯代物有四種，新戊烷的一氯代物有一種，C項(xiàng)正確；D.纖維素和淀粉的聚合度(n)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

31、選C。15、C【解析】A如果中心原子價(jià)電子數(shù)+其化合價(jià)的絕對值=8，則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，PCl3分子中P原子價(jià)電子數(shù)是5，其化合價(jià)為+3，所以為8，則該分子中所有原子都具有8電子結(jié)構(gòu)；而BCl3分子中B原子最外層電子數(shù)是3、其化合價(jià)為+3，所以該分子中并不是所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化碳和二氧化硅均為共價(jià)化合物，干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體，而熔化時(shí)需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaHSO4晶體溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵也被破壞，

32、選項(xiàng)C正確；D、NH3 和 CO2 兩種分子中，氫原子只達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他每個(gè)原子的最外層都具有 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、C【解析】分析：原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此分析。詳解：原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池工作時(shí)，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查常見能量的轉(zhuǎn)化形式，原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，需要注意實(shí)際上轉(zhuǎn)化率不是百分百。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Si3N4 原子 黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑 NaClO 2NH3N2H4 NaCl H2O 次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧

33、化 10 【解析】甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高，考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應(yīng)生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明丙氣體為NH3，說明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽，能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3，則乙為Na2SiO3，證明甲中含有硅元素，故A為Si元素，B為N元素，依據(jù)元素化合價(jià)可推知甲為Si3N4，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由分析可知，甲的化學(xué)式為Si3N4，屬于原子晶體，故答案為：Si3N4；原子；(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液

34、，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑，故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；(3)B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，可知丁為N2H4，電子式為：，故答案為：；丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化，氨氣需要過量，故答案為：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化；電離方程式為：N2H4+H2ON2H5+OH-，該溶液中溶質(zhì)電離程度較小，則c(N2H4)0.01mol/L，由平衡常數(shù)K=，可知該溶液中

35、c(OH-)=1.010-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，則溶液的pH=10，故答案為：10?！军c(diǎn)睛】正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)中pH的計(jì)算，要注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式和水的離子積的靈活運(yùn)用。18、 +H2O 8 2+2H2O 【解析】分析：A的蒸汽在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5gL-1，A的相對分子質(zhì)量為56，屬于脂肪烴，A中碳原子個(gè)數(shù)=5612=48，分子式為C4H8，根據(jù)核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，結(jié)合流程圖知，B是溴代烴、C是醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D分子式知，C中有一個(gè)羥基不能被氧化，則A為CH2=C(CH3

36、)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為HOOCC(CH3)=CH2，E發(fā)生信息的反應(yīng)生成F，F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH，H和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，根據(jù)I分子式知，H為，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為；I為。詳解：根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH；H為，G為；I為。(1)A的結(jié)

37、構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，故答案為：CH2=C(CH3)2；(2)D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(3)E為HOOCC(CH3)=CH2，E的同系物K比E多一個(gè)碳原子，K有多種鏈狀同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的同分異構(gòu)體說明含有酯基和醛基，應(yīng)該是甲酸某酯，丁烯醇中，4個(gè)碳原子在同一鏈上時(shí)有6種；3個(gè)C原子在同一鏈上時(shí)有2種，所以符合條件的有8種，故答案為：8；(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為水解反應(yīng)，反應(yīng)為酯

38、化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是，故答案為：；(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+2H2O，故答案為：2+2H2O ；(6)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，CH2BrCBr(CH3)CH2CH3堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，發(fā)生酯化反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷和合成，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推斷物質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中同分異構(gòu)體種類的判斷，要考慮碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)；難點(diǎn)為(6)，要注意鹵代烴在有機(jī)合成中的應(yīng)用。1

39、9、 直形冷凝管(或冷凝管) 將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸 C 燒杯 漏斗 減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量 68.5%【解析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及常見的儀器分析；（2）根據(jù)己二酸的酸性弱于鹽酸分析；（3）根據(jù)已二酸常溫下為固體，溫度較低時(shí)會從溶液中析出分析；（4）根據(jù)過濾操作分析；濾渣中含有己二酸鈉；（5）根據(jù)實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值計(jì)算產(chǎn)率。詳解：（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖中儀器a的名稱是直形冷凝管(或冷凝管)；（2）濃鹽酸是強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于己二酸，分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸；（3）因?yàn)榧憾岢叵聻楣腆w，溫度較低時(shí)會從溶液中析出，所以將已二酸粗品提純的方法是重結(jié)晶，答案選C；（4）步驟II中過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；濾渣中含有己二酸鈉，因此洗滌濾渣的目的是減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量；（5）根據(jù)原子守恒可知生成己二酸的質(zhì)量為1.5g100146=2.19g，所以產(chǎn)率是1.5g/2.19g100%68.5%。點(diǎn)睛：本題以已二酸的制備為載體，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、關(guān)系式計(jì)算等，題目難度中等，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，是對學(xué)生分析能力、計(jì)算能力和綜合能力的考查。20、 (1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有