2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱尚志中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N23H22NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100B降低體系溫度有利于平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C使用合適的催化劑可以

2、縮短到達(dá)平衡的時(shí)間D升高溫度能加快反應(yīng)速率2、將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一氣體，仍無(wú)沉淀生成，則該氣體可能為ANO2 BNH3 CCl2 DHI3、為檢驗(yàn)?zāi)撤N鈉鹽溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-還是OH-、Cl-，下面設(shè)計(jì)的方案中合理的是()A檢驗(yàn)CO32-：向待測(cè)液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B檢驗(yàn)SO42-：向待測(cè)液中加入鹽酸至酸性，未見沉淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀C檢驗(yàn)OH：向待測(cè)液中加入石蕊溶液，溶液變紅色D檢驗(yàn)Cl：向待測(cè)液中加入AgNO3溶液和稀鹽酸的混合液，有白色渾濁物出現(xiàn)4

3、、在2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)中()A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為515、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是AX、Z燒杯中分散質(zhì)相同BY中反應(yīng)離子方程式為3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(膠體)3CO23Ca2C利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離DZ中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A木炭在空氣中燃燒B氫氣在氯氣中燃燒C鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)DBa(OH)28H2O與N

4、H4C1反應(yīng)7、下列關(guān)于金屬鈉性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A鈉是密度小、硬度大、熔點(diǎn)高的銀白色金屬B鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2OC將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出D將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，說(shuō)明金屬鈉熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放出熱量8、下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（）A鈉在自然界里以游離態(tài)或化合態(tài)形式存在B鈉離子和鈉原子都具有較強(qiáng)的還原性C等質(zhì)量的鈉分別與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D鈉和鉀的合金于室溫下呈固態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑9、將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)

5、準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極B0V22.4 L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH42O22KOHK2CO33H2OC22.4 LV44.8 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH48e9CO32-3H2O10HCO3-DV33.6 L時(shí)，溶液中只存在陰離子CO32-10、三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是（ ）AP4S3中磷元素為3價(jià)BP4S3屬于共價(jià)化合物CP4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S38O2P4O103SO2D

6、1 mol P4S3分子中含有9 mol共價(jià)鍵11、下列離子方程式表達(dá)不正確的是A向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2B向水中放入Na2O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3D向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH4Ba2SO422OH=BaSO42NH3H2O12、一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖

7、中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng) xyA壓強(qiáng)CO2與CO的物質(zhì)的量之比B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度CMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率DSO2的濃度平衡常數(shù)KAABBCCDD13、2003年，IUPAC(國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地(Darmstadt，德國(guó))。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是( )ADs原子的電子層數(shù)為7BDs是超鈾元素CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110DDs為金屬元素14、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na,無(wú)KB在溶液中加KSCN,溶液顯紅

8、色，證明原溶液中有Fe3,無(wú)Fe2C氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO215、體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（）A相同 BH2SO4溶液消耗的NaOH多CHCl溶液消耗的NaOH多 D無(wú)法比較16、下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2BCNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OD二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與其余五種元素既不同周期也

9、不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為_，該分子的立體結(jié)構(gòu)為_；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式_；A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小，其主要原因是_（用文字?jǐn)⑹觯?。?）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_；若相鄰D原子和F原子間

10、的距離為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_gcm3（用含a、NA的式子表示）。18、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_。F的離子電子排布式：_。(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式：_。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_。(4)CE、FA的晶格能分別為786 kJmol1、3 401 kJmo

11、l1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為agcm3，則晶胞的體積是_(只要求列出算式)。19、（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。N2H4H2O沸點(diǎn)約118 ，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40 ，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_；實(shí)驗(yàn)中

12、控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_。（2）步驟合成N2H4H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步驟用步驟得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_。請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

13、20、制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度甲苯92無(wú)色液體-95110不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122248微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： 將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。 將混合液過(guò)濾后冷卻。濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過(guò)濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測(cè)定其熔點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中反應(yīng)易暴沸，本實(shí)驗(yàn)中采用_方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是_。（2）中過(guò)濾出的沉淀是_。（3）中測(cè)定熔點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)到130 時(shí)仍有少量不熔

14、，推測(cè)此不熔物的成分是_。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是_。21、小明同學(xué)為研究有機(jī)物A和B的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),分別取7.4gA和6.0gB置于密閉容器中完全燃燒，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:由以上信息可求出:(1)A物質(zhì)的分子式為_。已知A和金屬Na不反應(yīng)，則其可能的結(jié)構(gòu)有_種。(2)B物質(zhì)的最簡(jiǎn)式為_。所有符合該最簡(jiǎn)式的物質(zhì)中,相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_ 。(3)相同條件下，相同質(zhì)量B物質(zhì)的蒸氣所占體積為H2體積的1/30，且B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)。寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ 。(4)若B分子中有3個(gè)碳原子，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，且等效氫的個(gè)數(shù)比為3:1:

15、1:1，則該物質(zhì)的系統(tǒng)命名法名稱為_ 。(5)若符合B物質(zhì)最簡(jiǎn)式的某物質(zhì)是生命體中重要的能量物質(zhì)，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙醇，寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A. 增大N2濃度可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但不可能使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100，A錯(cuò)誤；B. 正反應(yīng)放熱，降低體系溫度有利于平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C. 使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，C正確；D. 升高溫度能加快反應(yīng)速率，D正確，答案選A。2、D【解析】試題分析：通入HI氣體，不發(fā)應(yīng)，沒(méi)有沉淀。故選D?？键c(diǎn)：SO2的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查SO2的性質(zhì)，注

16、意SO2的酸性、還原性和氧化性的性質(zhì)。3、B【解析】A項(xiàng)、待測(cè)液與鹽酸產(chǎn)生的氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，與鹽酸反應(yīng)的離子不一定是CO32-，還可能是HCO3-或SO32-等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾，再用BaCl2檢驗(yàn)SO42-離子的存在是正確的操作，故B正確；C項(xiàng)、溶液中若有OH-，OH-會(huì)使溶液變成藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、AgNO3溶液和稀HCl混合就有白色渾濁物，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查常見陰離子的檢驗(yàn)，注意離子的性質(zhì)、加入試劑的選擇和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析是解答關(guān)鍵。4、A【解析】試題分析：判斷氧化還原反應(yīng)，確

17、定答案A正確，本題考點(diǎn)基礎(chǔ)，難度不大。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。5、A【解析】Ax是氯化鐵溶液，z是氫氧化鐵膠體；B碳酸鈣能與氫離子結(jié)合促進(jìn)三價(jià)鐵的水解；C過(guò)濾法除去的是液體中不溶性的物質(zhì)；Dz是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)?！驹斀狻緼x是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，Z是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈣能與氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳促進(jìn)三價(jià)鐵的水解，故B正確；C過(guò)濾法分離固體和液體，故C正確；Dz是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選A。6、D【解析】A、木炭在空氣中燃燒為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、鹽酸和氫氧化鈉

18、溶液反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、將Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體研細(xì)后混合并攪拌為吸熱反應(yīng)，正確；故本題選擇D。7、D【解析】A. 鈉是密度小、硬度 、熔點(diǎn)低的銀白色金屬，A錯(cuò)誤；B. 鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，B錯(cuò)誤C. 將金屬鈉放入CuSO4溶液中，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能觀察到大量紅色的銅析出，C錯(cuò)誤；D. 鈉的熔點(diǎn)低，與水反應(yīng)放熱，將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子

19、形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。8、C【解析】A鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；B鈉離子無(wú)還原性，鈉原子具有還原性，故B錯(cuò)誤；C等質(zhì)量鈉與分別與氧氣生成Na2O和Na2O2時(shí)，鈉元素都由0價(jià)變成+1價(jià)，所以等質(zhì)量鈉與分別與氧氣生成Na2O和Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，故C正確；D鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)，而不是固體，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意合金的熔點(diǎn)比成分金屬的熔點(diǎn)要低。9、D【解析】因?yàn)閚（KOH）=2

20、mol/L1L=2mol，故隨著CH4通入的量逐漸增加，可能先后發(fā)生反應(yīng)CH4+2O2=CO2+2H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；再根據(jù)甲烷的量計(jì)算生成的二氧化碳的量，結(jié)合反應(yīng)方程式判斷反應(yīng)產(chǎn)物及發(fā)生的反應(yīng)?！驹斀狻緼. 燃料電池中，通入CH4的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極；通入空氣（O2）的一端發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，不選A項(xiàng)；B. 當(dāng)0V22.4L時(shí)，0n（CH4）1mol，則0n（CO2）1mol，又因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中n（KOH）=2mol，故KOH過(guò)量，所以電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，不選

21、B項(xiàng)；C. 當(dāng)22.4 LV44.8L，1moln（CH4）2mol，則1moln（CO2）2mol，發(fā)生反應(yīng)，得到K2CO3和KHCO3溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，不選C項(xiàng)；D. 當(dāng)V=33.6L時(shí)，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，則電池總反應(yīng)式為3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，則得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，故溶液中的陰離子有CO32-和HCO3-，選擇D項(xiàng)。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)在于需要結(jié)合氫氧化鉀的量和通入的甲烷的體積來(lái)確定所發(fā)生的總反應(yīng)，從而確定反應(yīng)產(chǎn)物

22、。10、A【解析】A由圖可知最上方的P與S形成3個(gè)共價(jià)鍵，S形成2個(gè)共價(jià)鍵，則P4S3中S為-2價(jià)，磷元素分別為+3價(jià)、+1價(jià)，A錯(cuò)誤；B只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，則P4S3屬于共價(jià)化合物，B正確；C燃燒反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，則P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2，C正確；D由圖可知，共6個(gè)P-S、3個(gè)P-P共價(jià)鍵，則1 mol P4S3分子中含有9 mol共價(jià)鍵，D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】把握P與S形成的化學(xué)鍵的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注意P-P鍵及P-S鍵的區(qū)別。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意根據(jù)物質(zhì)中化學(xué)鍵的特點(diǎn)判斷元素的化合價(jià)。11、D【解析】A、Fe3具有強(qiáng)

23、氧化性，能將I氧化成I2，離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2，故A不符合題意；B、過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，其離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故B不符合題意；C、利用碳酸的酸性強(qiáng)于Al(OH)3，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，其離子方程式為AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，故C不符合題意；D、Al3得到OH能力強(qiáng)于NH4，NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2，其離子方程式為2Al33SO423Ba26OH=3Al(OH)33BaSO4，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是選項(xiàng)D，利用Al33NH3H2O=Al(OH)33OH，得出Al3結(jié)合O

24、H能力強(qiáng)于NH4，因?yàn)樗覤a(OH)2少量，即Ba(OH)2系數(shù)為1，1molBa(OH)2中有2molOH，Al3最后以Al(OH)3形式存在，消耗Al3的物質(zhì)的量為mol，然后得出：2Al33SO423Ba26OH=3Al(OH)33BaSO4。12、B【解析】A.CO2與CO的物質(zhì)的量之比為化學(xué)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，體系壓強(qiáng)變化，平衡常數(shù)不變，所以CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變，故A錯(cuò)誤；B. 若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度增大，所以符合圖象，故B正確；C. 若x是MgSO4的質(zhì)

25、量，y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動(dòng)，所以增大硫酸鎂的質(zhì)量，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D. 若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；本題選B。13、C【解析】Ds的原子序數(shù)為110，Ds位于元素周期表中的第七周期第族。A、Ds位于元素周期表中的第七周期，則電子層數(shù)為7，故A正確；B、11092，原子序數(shù)在92號(hào)以后的元素為超鈾元素，故B正確；C、Ds原子的原子序數(shù)為110，質(zhì)量數(shù)一定大于110，故C錯(cuò)誤；D、Ds為過(guò)渡元素，屬于金屬元素，故D正確；故選C。14、C【解析】A. 灼燒白色粉

26、末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，由于沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此不能確定是否含有K，A錯(cuò)誤；B. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，但不能確定是否含有Fe2，B錯(cuò)誤；C. 氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，C正確；D. 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2或二氧化硫等，不一定是二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案選C。15、A【解析】分析：鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，體積相同、pH也相同，則兩種溶液中氫離子的物質(zhì)的量相同，結(jié)合H+OH-=H2O分析。詳解：鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，體積相同、pH也相同，則兩種溶液中氫離子的物質(zhì)的量相同，分別與NaOH溶液中和反應(yīng)

27、時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+OH-=H2O，所以兩溶液中消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同。答案選A。16、C【解析】A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，O的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型，故A不選；B，是一變多的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故B不選；CNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，屬于強(qiáng)酸和弱酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，故C選；D，是一換一的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故D不選；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3d54s1 sp3雜化 三角錐形 :CO: 水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密

28、度減小 Cu2O 【解析】B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則D原子核外有8個(gè)電子，則D為O元素；C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，且C的原子序數(shù)比O小，則C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則E的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號(hào)元素Cr；F位于前四周期、原子序數(shù)比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號(hào)元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同

29、主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)E為Cr，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價(jià)電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的鍵數(shù)=3，孤電子對(duì)數(shù)=1，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對(duì)孤電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形。N2的電子式為:NN:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:CO:。水形成晶體(冰)時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，

30、水分子空間利用率降低，導(dǎo)致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:CO:；水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減?。?3)D原子即O原子，F(xiàn)原子即Cu原子，由均攤法可知，1個(gè)晶胞中O原子個(gè)數(shù)=2，Cu原子個(gè)數(shù)=4，該化合物中Cu原子和O原子個(gè)數(shù)比=4:2=2:1，則該化合物的化學(xué)式為Cu2O，那么，1個(gè)晶胞的質(zhì)量=。設(shè)晶胞常數(shù)為b，Cu原子和O原子之間的距離為a cm，則體對(duì)角線=4a cm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個(gè)晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；?！军c(diǎn)睛】Cu和O之間的距離=體對(duì)角

31、線的四分之一。18、2s22p4 1s22s22p63s23p6 2Al2O3(熔融)4Al3O2 Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價(jià)化合物) CaO晶體中Ca2、O2帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na、Cl帶的電荷數(shù) CaF2 478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1 【解析】A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，說(shuō)明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個(gè)成對(duì)電子，p軌道上有4個(gè)電子，所以A為O；因?yàn)锳、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因?yàn)镃、D與E分別位于同一周期，故前20號(hào)元素中C、D與E只能位于第

32、三周期。在C3DB6中，F(xiàn)是負(fù)一價(jià)，故C只能為正一價(jià)，則D是正三價(jià)，所以C是Na，D是Al。再結(jié)合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，故E為Cl，F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答。【詳解】（1）由題干分析可知，A為O，F(xiàn)為Ca，所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：2s22p4； F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來(lái)降低Al2O3的熔融溫度，反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al3O2；（3）因?yàn)锳l2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因?yàn)镃a2和Cl電子層結(jié)構(gòu)

33、相同，O2和Na電子層結(jié)構(gòu)相同，且Ca2、O2帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na、Cl，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知其中F-全在內(nèi)部，有8個(gè)，Ca2+有612+818=4 ，故形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；CaF2晶體的密度為agcm3，則晶胞的體積是478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1。19、3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液

34、至有大量晶體析出，在高于34條件下趁熱過(guò)濾【解析】步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）溫度超過(guò)40，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過(guò)40、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制

35、溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110繼續(xù)反應(yīng)，N2H4H2O沸點(diǎn)約118 ，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí)，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時(shí)停止通入SO2；實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：測(cè)量溶液的pH，

36、若pH約為4，停止通SO2。由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34析出Na2SO3，低于34析出Na2SO37H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無(wú)水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34。因此由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34條件下趁熱過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。【點(diǎn)睛】本題

37、將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的獲取和加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等能力，也考查了學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力和思維的嚴(yán)密性。20、 電磁攪拌 過(guò)量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過(guò)量的高錳酸鉀 二氧化錳或MnO2 氯化鉀或KCl 重結(jié)晶【解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)2h后停止反應(yīng)，反應(yīng)混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過(guò)量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經(jīng)過(guò)濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過(guò)濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據(jù)題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應(yīng)，屬于溶液之間的反應(yīng)，在加熱條件下進(jìn)行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進(jìn)行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過(guò)量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過(guò)過(guò)濾