初中化學(xué)復(fù)習(xí)與練習(xí)

1、1、化學(xué)是研究物質(zhì)的、的一門科學(xué)。、思考和是學(xué)習(xí)化學(xué)的好方法。2、的變化叫化學(xué)變化，又稱反應(yīng)。如加熱堿式碳酸銅，其現(xiàn)象是：綠色的堿式碳酸銅逐漸變成色，同時試管口有生成（見課本第8頁圖18），它屬于反應(yīng)（填化學(xué)反應(yīng)類型）。3、的變化叫物理變化，如蠟燭的熔化、等等。4、物質(zhì)需要通過表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，此過程中常伴隨著發(fā)光、放熱、生成沉淀、放出氣體、顏色變化等許多現(xiàn)象。如可燃性、腐蝕性、易生銹等都屬于化學(xué)性質(zhì)。5、物質(zhì)不需要通過變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)，如顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度等。6、蠟燭燃燒時形成的火焰分為、內(nèi)焰和三部分。其中，的溫度最高，的溫度最低。所以在用酒精燈進(jìn)行加熱時

2、應(yīng)用加熱。7、（06年中考題）下列屬于化學(xué)研究范疇的是（）A、水力發(fā)電；B、合成新型有機(jī)高分子材料；C、破譯人類基因密碼；D、設(shè)計新程序，開發(fā)電腦新功能。8、（05年中考題）化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩，社會的文明和進(jìn)步離不開化學(xué)。下列事實中與化學(xué)無關(guān)的是（）精選文庫A、食物、衣料和日常用品的豐富；B、指南針的發(fā)明與應(yīng)用；C、新型高分子化合物的合成；D、藥物和保健品的研制。9、空氣中各組分氣體體積占空氣總體積的百分?jǐn)?shù)大約是：氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其他氣體。某保管室長10米、寬5米、高2米，則該保管室中一共有米3氧氣，合升氧氣。10、的反：應(yīng)叫做分解反應(yīng)（即一變多）。舉出兩個分解反應(yīng)的例

3、子（用表達(dá)式表示）、。11、試簡要計算出硫酸銨（NH4）2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。用規(guī)定的符號來表示元素的式子叫做元素符號。需記住的元素符號：原子-2精選文庫序數(shù)的120元素及常見元素如氯（Cl）、錳(Mn)、鐵(Fe)、銅(Cu)、鋅(Zn)、銀(Ag)、碘(I)、鋇(Ba)、金(Au)等。13、元素符號的意義：（1）表示一種元素；（2）表示這種元素的一個原子。14、物質(zhì)的簡單分類金屬單質(zhì)：如Mg、Zn、Fe、Cu單質(zhì)按組成元素（同種元素）純凈物（一種成分）的種類分非金屬單質(zhì)：如O2、N2、H2、Cl2、C、S、P物質(zhì)稀有氣體單

4、質(zhì)：如He、按組成物質(zhì)Ne、Ar氧化物：由兩種元素組的種類分成，且其中一種是氧元素。如CO2、SO2、Fe3O4、化合物P2O5不同種元酸酸素化合堿鹽混合物：如空氣、礦泉水、各種溶液（至少由兩種成分組成）練習(xí)：（1）按核電荷數(shù)遞增的順序?qū)懗?20號元素的名稱和元素符號。-3精選文庫（2）Fe表示，還表示，還表示。（3）（06年中考題）目前緩解石油緊張的有效辦法之一，是使用乙醇汽油。所謂乙醇汽油是將變性燃料乙醇和汽油以一定的比例調(diào)和而成的一種汽車燃料。乙醇汽油屬于（）。A、純凈物；B、化合物；C、混合物；D、無機(jī)物（4）05年中考題）我們身邊的下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。A、碘酒；B、新鮮空

5、氣；C、醬油；D、蒸餾水（5）下列物質(zhì)既屬于純凈物，又屬于化合物，還屬于氧化物的是（）。A、白菜湯；B、氧氣；C、氯化鈉（NaCl）；D、蒸餾水；E、氯酸鉀（KClO3）15、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。其基本性質(zhì)是：體積小、質(zhì)量非常小、總在不斷地運動、分子間有一定間隔、同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。16、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。原子原子核（帶正電）中子質(zhì)子不帶電帶一個單位正電荷核外電子：一個電子帶一個單位負(fù)電荷，在原子大小的空間內(nèi)繞原子核高速運動。（帶負(fù)電）原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量。原子的核電荷數(shù)=核

6、內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子核外電子的排布規(guī)律：第n層最多容納的電子數(shù)目是2n2；最外層電子數(shù)目不超過8個（第一層為最外層時不超過2個）；次外層電子-4精選文庫數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。練習(xí)：（1）（06年中考題）關(guān)于下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是（）A、表示兩種元素；B、核外電子排布相同；C、都有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；D、核外都有2個電子層（2）分子和原子的主要區(qū)別是（）。A、分子大，原子小；B、分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則要先構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì)；C、分子沒有質(zhì)量，原子有質(zhì)量；D、在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不能再分（3）在化學(xué)反應(yīng)中，下列微?？梢栽俜值氖牵ǎ〢

7、、分子；B、原子；C、原子核；D、電子（4）下列粒子表示原子的是（），表示陽離子的是（），表示陰離子的是（）。A、B、C、（5）畫出下列粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖：K+；O2-；Cl。（6）若某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則該粒子有個電子層，最外層電子數(shù)目為個；若m=時，該粒子表示原子；若mn-10時，該粒子表示陰離子，當(dāng)mn-10時，該粒子表示陽離子。17、帶電的微粒叫做離子（即帶電的原子或原子團(tuán)）。原子、分子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒。18、以一種碳原子（即含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）質(zhì)量的1/12-5精選文庫（約等于1.6610-27為一個原子質(zhì)量單位,其他原子的質(zhì)量與原子質(zhì)量單位的比值

8、就是該原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。某原子的相對原子質(zhì)量=該原子一個原子的實際質(zhì)量（Kg）一個碳12原子實際質(zhì)量的1/12（Kg）某原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)19、物質(zhì)、元素、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系原子構(gòu)成分子元素物質(zhì)相同核電荷數(shù)的一類原構(gòu)成構(gòu)子成總稱組成練習(xí)：若一個12C原子的質(zhì)量為nkg，某原子質(zhì)量為mkg，則此原子的相對原子質(zhì)量為（）。A、12n/m；B、12m/n；C、m/12n；D、m/n20、用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子稱為該純凈物的化學(xué)式。相對分子質(zhì)量就是分子中所含原子的相對原子質(zhì)量之和（即化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和）。21、化學(xué)式的寫法、讀法及

9、其意義單質(zhì)化學(xué)式的寫法、讀法：a、單質(zhì)是由同種元素組成的。金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)習(xí)慣上就用元素符號表示它們的化學(xué)式。如碳單質(zhì)用C表示，鐵單質(zhì)用Fe表示，汞（在常溫下唯一呈液態(tài)的金屬）單質(zhì)用Hg表示；b、稀有氣體是由單原子構(gòu)成的，一般也用元素符號表示其化學(xué)式，如-6精選文庫氦氣He，氖氣Ne；c、有些非金屬氣體如氧氣、氮氣、氫氣等的一個分子里都含有2個原子，故分別用O2、N2、H2表示?；衔锘瘜W(xué)式的寫法、讀法：a、氧化物：一般要把氧的元素符號寫在右方，另一種元素符號寫在左方。如二氧化碳CO2、氧化汞HgO、四氧化三鐵Fe3O4，（氧在后、氧化某、幾氧化幾某）；b、金屬與非金屬組成的化合物：一

10、般把金屬的符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方。如硫化鋅ZnS、氯化鈉NaCl、氯化鉀KCl（金左非右、某化某）。化學(xué)式的意義：a、表示一種物質(zhì)及這種物質(zhì)的組成；b、表示這種物質(zhì)的一個分子，及這種物質(zhì)的分子構(gòu)成。表示2個水分子例：2H2O表示每個水分子里有2個氫原子H2O的意義：表示水（這種物質(zhì)）；表示水是由氫、氧兩種元素組成；表示一個水分子；表示一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：紅磷；鐵；氬氣；氯氣；三氧化二鋁；三氧化硫；氯化氫；氧化鈣；硫酸；鹽酸；硝酸。22、與化學(xué)式有關(guān)的計算（1）計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：如化學(xué)式MxNy的相對分子質(zhì)量=M的相對原子質(zhì)

11、量x+N的相對原子質(zhì)量y例題：計算O2、Cu(OH)2、CuSO45H2O的相對分子質(zhì)量。-7精選文庫解：O2的相對分子質(zhì)量=氧的相對原子質(zhì)量2=162=32Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量=64+（16+1）2=98CuSO45H2O的相對分子質(zhì)量=64+32+164+5(12+16)=250練習(xí)：計算N2、H2SO4、Cu(OH)2CO3（堿式碳酸銅，俗稱銅綠）的相對分子質(zhì)量。（2）計算化合物中各元素的質(zhì)量比：如化學(xué)式MxNy中，M元素與N元素的質(zhì)量比mMmN=M的相對原子質(zhì)量xN的相對原子質(zhì)量y例題：計算CO2中碳元素與氧元素的質(zhì)量比。解：mcmo=12162=38練習(xí)：計算水中氫元素與氧元

12、素的質(zhì)量比。（3）計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：如化學(xué)式MxNy中，M元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=M的相對原子質(zhì)量x/MxNy的相對分子質(zhì)量例題：計算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：在NH4NO3中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（氮的相對原子質(zhì)量2/NH4NO3的相對分子質(zhì)量）100%=142/（14+14+14+163）100%=35%練習(xí)：計算水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。-8精選文庫23、化學(xué)方程式（1）定義：用化學(xué)式來表示物質(zhì)化學(xué)變化的式子叫化學(xué)方程式。化學(xué)方程式中化學(xué)式前的數(shù)字叫化學(xué)計量數(shù)（或系數(shù)）。（2）涵義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比（各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與生成化學(xué)計量數(shù)

13、的乘積比）。點燃例：C+O2CO21216212+162即123244每12份碳跟32份O2在點燃條件下反應(yīng)生成44份CO2。a、表示C與O2在點燃條件下生成CO2。b、表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比為123244。（3）化學(xué)方程式的書寫原則1、以客觀事實為依據(jù)；2、遵循質(zhì)量守恒定律。(4)書寫化學(xué)方程式的步驟“寫”：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式KClO3KCl+O2“配”：“配平”2KClO32KCl+3O2“注”：“條件、或”2KClO3MnO2加熱2KCl+3O2“等”2KClO32KCl+3O2MnO2加熱練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。加熱堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3

14、，生成氧化銅、二氧化碳和水。-9精選文庫鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂。紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷。加熱高錳酸鉀。在實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳。將二氧化碳通入澄清石灰水。鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵。甲醇（CH3OH）在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。分子；Cu2+：“2”表示銅離子帶2個單位的正電荷；CuO：“2”表示銅“24、2”的位置及意義：2H：2”表示氫原子的個數(shù)，即2個氫原子；H2：“2”表示一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成；2CO：“2”表示2個CO+2元素的化合價為+2價；CaSO42H2O：“2”表示構(gòu)成一個生石膏分子的結(jié)晶水的數(shù)目是2；2Al3+：“2”表示2個

15、鋁離子。（元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)；化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)；元素符號右上角的數(shù)字表示離子個數(shù)；元素符號右下角的數(shù)字表示原子個數(shù)；元素符號正上方的數(shù)字表示化合價；離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù)。）-10精選文庫練習(xí)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)符號：2個鋁原子；3個氧分子；4個硫酸根離子；氯酸鉀中氯的化合價為+5價；尿素。（2）（06年中考題）化學(xué)用語是我們學(xué)好化學(xué)的工具。下列化學(xué)用語書寫正確的是（）。A、氯元素的符號：CL；B、鎂原子失2個電子后形成的鎂離子：Mg+2C、氫氣的化學(xué)式：H；D、氧化鋁的化學(xué)式：Al2O3（3）由C、O兩種元素組成的某化合物中，已知mcmo=38，

16、則它們的原子個數(shù)之比為，該化合物的化學(xué)式是，其相對分子質(zhì)量（也叫式量）為。（4）葉綠素的化學(xué)式為C55H70MgN4O6，則葉綠素由種元素組成，由個原子構(gòu)成，其相對分子質(zhì)量是。（5）下列物質(zhì)中屬于混合物的是（）。A、O2；B、潔凈的空氣；C、CO2；D、冰水混合物（6）關(guān)于SO2的組成，下列敘述中正確的是（）。A、SO2由硫原子和氧分子組成；B、SO2由硫元素和氧元素組成；C、SO2由一個硫原子和2個氧原子構(gòu)成；D、SO2由一個硫元素和2個氧元素組成（7）有一含氧純凈物由m種元素組成，下列說法正確的是（）。A、m=1；B、m1；C、m2；D、無法確定25、原子最外層電子數(shù)目的特點稀有氣體元素，

17、原子的最外層都有8個電子（He是2個），是一種-11精選文庫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬元素，原子的最外層電子數(shù)目一般小于4個，易失電子，達(dá)8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（化合價一般為正價）；非金屬元素，原子的最外層電子數(shù)目一般大于或等于4個，易得電子，達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。26、原子團(tuán)：在化學(xué)反應(yīng)中，通常作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)稱為原子團(tuán)。常用“根”來命名。常見的原子團(tuán)有：硝酸根（NO3）、硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）、氫氧根（OH）、磷酸根（PO4）、銨根（NH4）等等。27、帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子；帶正電的離子叫做陽離子，如Na+、Mg2+、Al3+、K+、NH4+等；帶負(fù)電的離子叫做陰離子

18、，如Cl-、O2-、N3-、OH-、SO42-、CO32-、PO43-等。原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別與聯(lián)微系粒原子離子結(jié)構(gòu)電性性質(zhì)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性原子的性質(zhì)一般較活潑，在反應(yīng)中易得失電子陽離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)陽離子帶正電，陰離子帶負(fù)電。離子性質(zhì)一般比較穩(wěn)定相互關(guān)系陽離子失去電子原子得到電子陰離子28、化合價得到電子失去電子（1）概念：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子相-12精選文庫化合的性質(zhì)叫該元素的化合價。（2）化合價的表示方法（寫在元素符號的正上方，符號在前，數(shù)字在后）+1+1+1+2+2+3正價：H、K、Na、Ca、Cu、Al-2

19、-2-1負(fù)價：O、S、Cl-1-1-2-2+1根價：OH、NO3、SO4、CO3、NH4（3）化合價的一般規(guī)律和常見元素的化合價化合價實質(zhì)要認(rèn)準(zhǔn)；金正、非負(fù)、單質(zhì)零（說明：非金屬元素與氫、與金屬化合顯負(fù)價，與氧化合顯正價）。氫1（+1）、氧2（-2）應(yīng)記??；正、負(fù)總價和為零；許多元素有變價，條件不同價不同。常見金屬元素化合價：一價金屬：K、Na、Ag；二價金屬：Ca、Mg、Ba和Zn；一、二：Cu、Hg；二、三：Fe；三價金屬：Al和Au。（4）判斷元素化合價的根據(jù)：正負(fù)總價和為零的原則。（5）化學(xué)式的寫法：正價先，負(fù)價后。標(biāo)（化合）價，找（原子）個-3+1-4+1數(shù)。（NH3、CH4例外。）

20、（6）化學(xué)式的讀法：先寫的后讀，后寫的先讀。氧化物：“氧化某”、“氧化亞某”、“幾氧化幾某”。例如：MgO（氧化-13酸：“氫某酸”、某酸”。例如：HCl（氫氯酸，俗稱“鹽酸”、H2S（氫精選文庫鎂）、FeO（氧化亞鐵）、Fe2O3（氧化鐵）、Fe3O4（四氧化三鐵）；“）硫酸）、H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、H3PO4（磷酸）、HNO3（硝酸）；堿：“氫氧化某”、“氫氧化亞某”。例如：Cu（OH）2（氫氧化銅）、Fe（OH）3（氫氧化鐵）、Fe（OH）2（氫氧化亞鐵）；“鹽：某化某”、某化亞某”、某酸某”、某酸亞某”。NaCl（氯化鈉）、FeCl3（氯化鐵）、FeCl2（氯化亞鐵）

21、、CuCl（氯化亞銅）、CaCO3（碳酸鈣）、CuSO4（硫酸銅）、FeSO4（硫酸亞鐵）。含有原子團(tuán)的化合物，從右到左讀出原子團(tuán)或元素的名稱，或在原子團(tuán)和元素名稱之間用“某酸某”或“某化某”連接。如（NH4）2SO4（硫酸銨）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）。練習(xí)：（1）下列化合物中，鐵元素的化合價為+3價的是（）。A、FeCl3；B、Fe；C、Fe2O3；D、FeS（2）下列物質(zhì)中，硫元素化合價最高的是（）。A、SO2；B、H2SO4；C、S；D、H2S（3）鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂在燃燒前后發(fā)生變化的是（）。A、鎂元素的化合價；B、鎂原子核外的電子數(shù)；C、鎂原子的相對原子質(zhì)量；D、鎂原子

22、的核電荷數(shù)。（4）下列各組物質(zhì)中，氮元素化合價由低到高順次排列的是（）。A、NO、NO2、N2O5、NH3；B、N2O、NO、NO2、HNO3；C、N2O、NH3、NO、N2O3；D、NH3、N2、NO2、HNO3（5）下列有關(guān)化合價的說法中正確的是（）。-14精選文庫A、氯元素和鐵元素都具有可變化合價；B、在化合物里正負(fù)化合價代數(shù)和為零；C、任何物質(zhì)中氧元素均顯-2價；D、所有非金屬元素都沒有正化合價。（6）某元素R的正價有+2，+4，+6三種，那么，它的最高價氧化物的化學(xué)式應(yīng)為（）。A、RO2；B、R2O3；C、RO3；D、R2O（7）根據(jù)下列物質(zhì)中硫元素化合價變化的順序Na2SO4、Na

23、2SO3、Na2S，應(yīng)在橫線上填入的物質(zhì)是（）。A、H2SO4；B、SO2；C、S；D、H2S（8）金屬R的硫酸鹽的化學(xué)式為Rn（SO4）m，則其硝酸鹽的化學(xué)式是（）。A、Rn(NO3)m；B、R(NO3)m；C、R(NO3)2m/n；D、R(NO3)2m；（9）X、Y、Z三種元素的化合價分別是+1價，+4價和-2價，這三種元素組成的化合物可能是（）。A、XYZ；B、X4YZ；C、X2YZ3；D、X3YZ2（10）2個硫離子表示為；硫元素的化合價為+4價，表示為。（11）元素的化合價數(shù)值和元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的。（12）某三價金屬的氧化物中，金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為73，則該氧化物的

24、相對分子質(zhì)量為。（13）金屬元素M的相對原子質(zhì)量為56，它的氯化物中M占34.46%，M的化合價為。-15精選文庫（14）在化合物X2Z和YZ2中，已知元素X的化合價與Ca（ClO）2中氯元素的化合價相同，則元素Y的化合價為。（15）解釋2S2O32-中“2”的含義（S2O32-是硫代硫酸根離子）：（從左往右）第一個“2”表示，第二個“2”表示，第三個“2”表示。（16）在氯化鋁中，由于1個鋁原子電子，變成帶個單位電荷的，所以鋁元素的的化合價為。由于1個氯原子個電子，變成帶個單位電荷的，所以氯元素的化合價為。（17）指出下列式子中正負(fù)號和數(shù)字表示的意義：Ca2+中“2+”表示；+2Ca中“+2

25、”表示。（18）有兩種含氧酸，化學(xué)式分別為HnAO2n-1及Hn+1BO2n，相對分子質(zhì)量分別為M和N，則A元素的相對原子質(zhì)量是，B元素的相對原子質(zhì)量是，A是價元素，B是價元素。（19）用化學(xué)式或名稱填空：氧氣，氯氣，二氧化錳，氯酸鉀，冰，四氧化三鐵，P2O5，KMnO4，Ca（OH）2，H2SO4，HNO3，HCl，K2MnO4。（20）1個二氧化碳分子里含有個碳原子和個氧原子，由n個二氧化碳分子構(gòu)成的二氧化碳?xì)怏w中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比-16精選文庫是。（21）計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和：3HCl，5KmnO4，8H20，10SO3。（22）CO（NH2）2中各元素的質(zhì)量比是m(N)

26、m(C)m（O）m（H）=。（23）相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中，所含硫元素的質(zhì)量比為。（24）有一種氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為716，則該氧化物的化學(xué)式為。（25）比較二氧化碳和二氧化硫各一個分子，它們的相等。（26）求磷酸氫二銨化學(xué)式為（NH4）2HPO4中各元素質(zhì)量比和氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（27）已知硫酸銨的化學(xué)式為（NH4）2SO4，計算：硫酸銨的相對分子質(zhì)量；硫酸銨中各元素的質(zhì)量比；1kg硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量是多少千克？1kg氯化銨（NH4Cl）與多少千克硫酸銨所含氮元素的質(zhì)量相等？（28）下列關(guān)于過氧化氫（H2O2）的敘述正確的是（）A、它是由氫氣和氧氣組成的；B、

27、它是由氫元素和氧元素組成的；C、它的分子是由氫分子和氧分子構(gòu)成的；-17精選文庫D、它是由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的。（29）（2005南京）山梨酸（C6H8O2）是一種安全的食品防腐劑。下列說法正確的是（）。A、山梨酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為341；B、山梨酸的相對分子質(zhì)量為29；C、每個山梨酸分子中含有16個原子；D、山梨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%。（30）（2005北京海淀區(qū)）下列化學(xué)用語中，書寫正確的是（）。A、2個氫離子H2+；B、氧化鐵FeO；C、五氧化二磷P2O5；D、硫酸鋁AlSO4（31）關(guān)于化合價的說法，正確的是（）。A、在化合物中，金屬顯正價，非金屬顯負(fù)價；B、

28、一種元素只能表現(xiàn)一種化合價；C、在單質(zhì)里，元素的化合價為零；D、在NH4NO3（硝酸銨）中，氮元素的化合價為+5價。（32）符號“3H2SO4”中有“1，2，3，4”四個數(shù)字，它們表示的意義中，下列說法不正確的是（）。A、“1”表示硫元素的個數(shù)；B、“2”表示每個分子中含有氫原子的個數(shù)；C、“3”表示分子的個數(shù)；D、“4”表示每個分子中氧原子的個數(shù)。（33）（2005山東菏澤）下列物質(zhì)中均含有氯元素，它們按下列順序排列：KClCl2HClOXNaClO4。根據(jù)這種排列規(guī)律，X不可能是（）。A、AgClB、KClO3C、HClO2D、Cl2O5(34)現(xiàn)有FeOFe2O3Fe3O4FeS四種含鐵

29、化合物，其含鐵元-18精選文庫素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列順序是（）。A、；B、；C、；D、+2（35）下列化學(xué)符號：2CO；Mg2+；2Ag+；BaO；H2O中，數(shù)字“2”表示（填序號）：a、離子個數(shù)的是；b、離子所帶電荷數(shù)的是；c、分子個數(shù)的是；d、元素化合價數(shù)值的是。（36）（2004四川成都）科學(xué)家在合成超導(dǎo)材料時，偶然制得了在自然界中尚未發(fā)現(xiàn)的紫色化學(xué)合成物質(zhì)BaCuSiO6，其中Si是價。寫出相同價態(tài)硅元素氧化物的化學(xué)式。（37）美英聯(lián)軍在伊拉克戰(zhàn)場上，不顧全世界人民的反對，使用了后患無窮的貧鈾炸彈。其中含有238U，它的相對原子質(zhì)量為238，質(zhì)子數(shù)92為92，則其中子數(shù)為（）。A、

30、238；B、92；C、146；D、330（38）血紅蛋白是一種復(fù)合的化合物，相對分子質(zhì)量為68000，已知其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.33%，則平均每個蛋白質(zhì)分子中含有的鐵原子個數(shù)為（）。A、1；B、2；C、3；D、4。(39)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家菜園中的蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥，如圖所示是氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字，這種氮肥的相對分子質(zhì)量是多少？其純度（即化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是多少？（寫出計算過程）硝酸銨（NH4NO3）凈重：50kg含氮量：34.3%=（混合物中某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即純度混合物中該純凈物的質(zhì)量化學(xué)工業(yè)公司100%）該混合物的總質(zhì)量-19精選文庫29、氧氣的性質(zhì)、制法和用途（1）

31、氧氣的物理性質(zhì)：通常狀況下為無色、無味的氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kPa），密度比空氣大；不易溶于水；（-183時）液態(tài)氧氣為淡藍(lán)色，（-218.4時）固態(tài)氧氣為雪花狀藍(lán)色固體。（2）化學(xué)性質(zhì)：助燃（氧化性）2H2+O2=2H2O(安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰)C+O2=CO2(劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁)與非金屬反應(yīng)S+O2=SO2(發(fā)出藍(lán)紫色火焰若在空氣中燃燒則發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰)4P+5O2=2P2O5(產(chǎn)生大量白煙，放出熱量)注意煙與霧的區(qū)別：煙是固體小顆粒懸浮在氣體（如空氣）中形成的，例如炊煙；霧則是液體小液滴懸浮在氣體（如空氣）中形成的，例如晨霧。

32、與金屬反應(yīng)3Fe+2O2=Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體)2Mg+O2=2MgO(劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末狀固體)與化合物反應(yīng)C2H5OH(酒精)+3O2=2CO2+3H2O（3）氧氣的制法反應(yīng)原理：a、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2b、2H2O2=2H2O+O2實驗室制法（此制法為化學(xué)變化）c、2KClO3=2KCl+3O2裝置圖與操作步驟：（見上冊課本第61頁）收集方法：排水集氣法（因氧氣難溶于水）、瓶口向上排空氣法（因氧氣密度比空氣大）驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明氧氣已收集滿。檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸在水中，

33、兩手緊貼容器外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開雙手時，導(dǎo)管中形成一段水柱，說明裝置不-20精選文庫漏氣。（制取氣體之前，都須檢查裝置的氣密性）注意事項：試管口要略向下傾斜（防止生成水或濕存水倒流，試管破裂）；伸入試管內(nèi)的導(dǎo)氣管稍露出橡皮塞即可（便于氣體逸出）；用排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入集氣瓶底部；用KMnO4加熱時，導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花（防止高溫時固體粉末劇烈運動進(jìn)入集氣瓶而使悼收集到的氧氣不純）；KMnO4、KClO3等強(qiáng)氧化劑加熱時，物質(zhì)中不能含有還原性物質(zhì)（如木炭粉、紙屑等）。工業(yè)制法：利用任何液態(tài)純物質(zhì)都有一定的沸點，采用分離液態(tài)空氣法（即先將空氣在低溫條件下加壓使之轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，

34、然后再蒸發(fā)分離出氧氣）。（此制法為物理變化）制好的氧氣一般加壓變成液體后貯存在天藍(lán)色的鋼瓶中。（4）氧氣的用途：a、供給呼吸（潛水、醫(yī)療）；b、支持燃燒（氣焊、煉鋼）。（5）化合反應(yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。即多變一，可表示為A+BC。分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。即一變多，可表示為ABA+B。*（5）催化劑（也叫觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)（即：一變兩不變）。練習(xí)：（1）下列物質(zhì)在純氧中燃燒，主要現(xiàn)象描述錯誤的是（）。-21精選文庫A、硫燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；

35、B、甲烷（CH4）燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰；C、一氧化碳（CO）燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰；D、氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。（2）經(jīng)過學(xué)習(xí)，我們可以初步認(rèn)識到：化學(xué)反應(yīng)的快慢、現(xiàn)象、生成物與反應(yīng)物量的多少、反應(yīng)條件有密切的關(guān)系。請根據(jù)題目中的提示回答有關(guān)問題。（僅需各舉一例）使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)的速率：。反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同：。反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同：。（3）下列說法中，正確的是（）。A、在空氣中不燃燒的物質(zhì)，在氧氣里也一定不燃燒；B、鋼鐵生銹、白磷自燃都是緩慢氧化的結(jié)果；C、不使用催化劑，加熱氯酸鉀就不能分解出氧氣；D、使用催化劑可以使氯酸鉀分解出比理論值更多的氧氣。（4）某同學(xué)加熱氯酸

36、鉀制取氧氣，錯把高錳酸鉀當(dāng)作二氧化錳放入氯酸鉀內(nèi)，其結(jié)果與只加熱氯酸鉀相比，正確的是（）。A、反應(yīng)速率不變；B、反應(yīng)速率加快，生成氧氣質(zhì)量增加；C、生成氧氣質(zhì)量不變；D、反應(yīng)速率加快，生成氧氣質(zhì)量不變。（5）有白色固體A和黑色粉末B混合加熱后，產(chǎn)生另一種白色固體C和無色、無味的氣體D，D可以使帶火星的木條復(fù)燃。將淡黃色粉末狀固-22精選文庫體E點燃后放入氣體D中，E劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種無色的、有刺激性氣味的氣體F，若把A和B反應(yīng)后所得固體殘渣溶于水后過濾，可以得到與原質(zhì)量相等的B。試寫出各自的化學(xué)式：A、；B、；C、；D、；E、；F、。（6）檢驗容器中是否收集滿氧氣的方法是

37、（）。A、加入澄清石灰水；B、將帶火星的木條伸入容器口；C、將燒紅的木炭緩緩伸入容器內(nèi)；D、將帶火星的木條放在容器口。（7）在實驗室里用過氧化氫制氧氣時必要的條件是（）。A、加熱；B、加二氧化錳；C、隔絕空氣；D、加熱、加催化劑。（8）實驗室制取氧氣用排水法收集，下列操作中，正確的是（）。A、先檢查裝置的氣密性，再加入藥品；B、連接裝置時先上后下，先收集裝置后發(fā)生裝置；C、加熱后，導(dǎo)管口剛冒出氣泡，就立即收集氣體；D、待集氣瓶中氣體收集滿時，熄滅酒精燈。（9）檢查裝置的氣密性，下列幾步操作中，其順序正確的是（）。用手握住試管外壁；把帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞進(jìn)試管口；把導(dǎo)管的一端浸在水里。A、；B、；

38、C、；D、（10）實驗室制取氧氣，一般采用法收集，這是因為；還可以采用法收集，因為。收集較純凈的氧氣，-23精選文庫方法是。(11)實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)略向下傾斜，這是為了防止。伸入試管的導(dǎo)管不宜過長，原因是，常在試管口放一團(tuán)棉花，其目的是，用排水法收集滿氧氣后，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中拿出，后熄滅酒精燈，這是為了防止，集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋好，放在實驗臺上。（12）為了延長白熾燈的使用壽命，燈泡里放有極少量的紅磷作脫氧劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的基本類型是。（13）登山和潛水運動員在運動過程中都背有氧氣瓶，這應(yīng)用了氧氣性質(zhì)中的；焊接金屬和火箭飛行也都需要氧氣，這是應(yīng)用了氧氣性質(zhì)中的。

39、（14）用燃燒物質(zhì)的方法證明氧氣占空氣體積的1/5，最好選用的物質(zhì)是（）。A、硫；B、碳；C、鐵；D、磷。（15）為了便于貯存、運輸和使用，通常把氧氣加壓變成液體后貯存在鋼瓶中，鋼瓶外壁染成（）。A、銀白色；B、黃色；C、天藍(lán)色；D、紅色。（16）下列物質(zhì)在盛氧氣的集氣瓶中燃燒之前，要先在瓶底放些水或細(xì)沙的是（）。A、硫粉；B、木炭；C、鐵絲；D、紅磷。-24A、2Mg+O22MgO；B、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O精選文庫（17）用來判斷硫在氧氣中燃燒是化學(xué)變化的主要依據(jù)是（）。A、產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰；B、硫的熔化；C、放出大量的熱；D、有刺激性氣味氣體生成。（18）下列反應(yīng)中

40、既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是（）。點燃點燃C、CH4+2O2CO2+2H2O；D、CO2+H2OH2CO3（說明：有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時又是氧化反應(yīng)。）（19）點燃H2、O2、N2的混合氣體20g，充分反應(yīng)后生成18gH2O，則剩余的氣體不可能是（）。A、H2、O2、N2的混合氣體；B、O2和N2的混合氣體；C、H2和N2的混合氣體；D、2gN2。（20）實驗室將16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后得剩余物質(zhì)質(zhì)量是14.4g，則剩余的物質(zhì)是（）。A、K2MnO4；B、MnO2和K2MnO4；C、KMnO4和K2MnO4；D、MnO2和KMnO4、K2MnO4；（21）某集氣瓶里盛有氮氣和

41、氧氣的混合氣體，某學(xué)生要測出二者的體積比為41，若利用燃燒法除去其中的氧氣而得到較純凈的氮氣時，最好采用的試劑是（）A、木炭；B、紅磷；C、硫粉；D、鐵絲。（22）飼養(yǎng)觀賞魚可以陶冶人的情操，增進(jìn)人對生活的熱愛?？者\觀賞魚，必須密封保存，為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式：CaO2），過氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氧氣。寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。-25精選文庫一養(yǎng)魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實驗：稱取樣品2.0g，加入到足量的水中，生成224mL氧氣（氧氣的密度為1.43g/L）。試計算所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。制取氧氣的步驟：查（

42、檢查裝置的氣密性）、裝（將藥品裝入試管并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊瓶口）、定（把試管固定在鐵架臺上）、點（加熱）、收（收集氧氣）、移（從水槽中取出導(dǎo)管）、熄（熄滅酒精燈）。（23）實驗室制取氣體，應(yīng)選擇什么樣的實驗裝置，首先要研究反應(yīng)物的狀態(tài)，制取氣體的性質(zhì)，以及反應(yīng)的條件等。（24）若要除去緊閉在集氣瓶里的空氣中的氧氣，且不準(zhǔn)引入其它氣體混入集氣瓶中，在集氣瓶中燃燒的可燃物應(yīng)選用（）。A、木炭；B、硫磺；C、紅磷；D、蠟燭。30、二氧化碳的性質(zhì)、制法和用途（1）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，可溶于水（11）與水反應(yīng)：CO2+H2OH2CO3（碳酸）（2）化學(xué)性質(zhì)與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+C

43、O2CaCO3+H2O（檢驗CO2的反應(yīng)）一般不支持燃燒，本身也不燃燒，也不供人和動物呼吸。原理：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）制法實驗室裝置固體和液體反應(yīng)。用瓶口向上排空氣法收集。制法-驗滿：用燃著的木條平放在瓶口，木條熄滅。檢驗：將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。即Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O26精選文庫（4）用途：滅火、工業(yè)原料、致冷劑（固體CO2即干冰）、人工降雨、肥料。練習(xí)：（1）下列物質(zhì)中,常用于實驗室制備CO2氣體的是()。A、Na2CO3和稀硫酸；B、CaCO3和稀硫酸；C、Na2CO3和稀鹽酸；D、CaCO3和稀鹽酸。（2）實驗室制取

44、氣體選擇收集方法時，對氣體的下列性質(zhì)中，不必考慮的是（）。A、顏色；B、密度；C、溶解性；D、是否與水反應(yīng)。（3）實驗室制取二氧化碳應(yīng)選用的一組儀器是（）。A、漏斗、集氣瓶、水槽、導(dǎo)管；B、錐形瓶、長頸漏斗、集氣瓶、導(dǎo)管；C、酒精燈、試管、導(dǎo)管、漏斗；D、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、水槽。（4）鑒定CO2的正確方法是（）。A、將氣體通入紫色石蕊試液中；B、使人感到氣喘、頭痛；C、將氣體通入澄清石灰水；D、將燃著的木條伸入集氣瓶中火焰熄滅。（5）下列說法中，正確的是（）。A、二氧化碳又叫“干冰”；B、二氧化碳有毒，不能供給呼吸；C、氮氣同二氧化碳一樣能用來滅火，因為它不能燃燒，也不支持燃燒；D、二氧化

45、碳密度比空氣大，可以像倒液體那樣，將它從一個容器倒入另一個容器中。（6）要除去CO2中混有的少量CO，應(yīng)采取的方法是（）。-27D、CaCO3CaO（生石灰）+CO2精選文庫A、把混合氣體從一個容器傾倒入另一個容器中；B、把混合氣體點燃；C、把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末；D、把混合氣體通入澄清石灰水中。（7）下列關(guān)于CO2的敘述中，錯誤的是（）。A、環(huán)境監(jiān)測中心在公布城市空氣質(zhì)量狀況時，不包括該氣體；B、是造成全球氣候變暖的主要氣體；C、在蔬菜大棚中，適量補(bǔ)充其含量有利于農(nóng)作物的生長；D、能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白的攜氧能力降低。（8）2005重慶）下列氣體中，可以用向下排空氣法收

46、集的是（）。A、一氧化碳；B、二氧化碳；C、氧氣；D、氫氣。（9）下列化學(xué)方程式中，表示實驗室制取CO2反應(yīng)的是（）。A、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2B、CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2C、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2高溫（10）檢驗生石灰中是否含有未燒透的石灰石，最簡便的化學(xué)方法是（）。A、看白色粉末中是否有塊狀固體；B、取少量樣品加入水，看是否有不溶物；C、取少量樣品加入鹽酸，看是否有氣泡；D、取少量樣品在試管中加強(qiáng)熱，看是否產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。（11）（信息給予題）SO2和CO2的大量排放分別是造成酸雨和溫室效應(yīng)的直接原因。

47、SO2與CO2比較，在性質(zhì)上有一些共同點，如：密度都比空-28精選文庫氣大，均能使澄清石灰水變渾濁等；也有不同點，如：SO2有強(qiáng)烈的刺激性氣味，且有毒，SO2可使品紅溶液褪色。下列有關(guān)說法不正確的是（）。A、可用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；B、SO2和CO2分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同；C、某無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體一定是CO2；D、某無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體不一定是CO2。（12）（2005重慶）小遠(yuǎn)通過查閱資料知道了牙膏的主要成分。他將一定比例的碳酸鈣粉末和食鹽倒入小燒杯中，然后加入適量甘油（保濕劑）、甜味劑和香精等，攪拌均勻后制得牙膏。牙膏是（

48、填“純凈物”或“混合物”）；小遠(yuǎn)測定自制牙膏及其他清潔用品的pH，記錄如下：物質(zhì)自制牙膏潔廁靈油污凈pH8212自制牙膏顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），潔廁靈可使紫色石蕊試液變成；牙膏中的碳酸鈣粉末作摩擦劑，提高潔齒效果。這種碳酸鈣是將二氧化碳通入石灰漿制得的。請寫出以石灰石和水為原料制取這種碳酸鈣的化學(xué)方程式。，。（13）（探究題）某同學(xué)做“證明雞蛋殼的主要成分中含有碳酸根”的實驗時，設(shè)計了如下實驗方案（如下圖所示）經(jīng)檢驗裝置氣密性合格后加入試劑。-29精選文庫結(jié)果發(fā)現(xiàn)2中溶液變渾濁。描述1中發(fā)生的現(xiàn)象：。分析3中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：。根據(jù)我們所學(xué)的知識，你認(rèn)為上述哪幾種現(xiàn)象結(jié)合在一起足以

49、說雞蛋殼的主要成分中含有碳酸根？上述方案中，哪個實驗是多余的？。（14）某同學(xué)在實驗室中用6g石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)，測得生成的二氧化碳為2.2g，試計算該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（15）在50m短跑的運動場上發(fā)令槍打響時，產(chǎn)生的白煙主要是（）。-30精選文庫A、二氧化硫；B、五氧化二磷；C、水蒸氣；D、二氧化碳。（16）下列物質(zhì)的用途中，是由物質(zhì)的物理性質(zhì)決定的是（）。A、干冰用于人工降雨；B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣；C、液化石油氣燃燒；D、稀硫酸可除去金屬表面的銹。（17）山西云岡石窟有很多佛像雕刻，原來栩栩如生的雕像已經(jīng)變得模糊不清，有的表面還出現(xiàn)了斑點，造成這種現(xiàn)象的原因之一是酸雨

50、，下列氣體中能形成酸雨的是（）。A、臭氧；B、二氧化碳；C、一氧化碳；D、二氧化硫。（18）下表是北京市的空氣質(zhì)量日報，下列情況對表中空氣質(zhì)量指標(biāo)影響最小的是（）。BTV-12003年5月9日12時至5月10日12時北京市區(qū)空氣質(zhì)量二氧化硫13一級好一氧化碳21一級好臭氧38一級好二氧化氮32一級好可吸入顆粒物68二級良好A、用天然氣作燃料；B、焚燒垃圾；C、汽車排放的尾氣；D、用煤和石油作燃料（19）6月5日是世界環(huán)境日，環(huán)境保護(hù)是我國的一項基本國策，空氣凈化越來越受到人們的關(guān)注，下列各組中的三種氣體都屬于空氣污染物的是（）。A、二氧化硫、氮氣、二氧化氮；B、二氧化碳、一氧化碳、氮氣；-31

51、CaCO3CaO+CO2，CaO+H2OCa（OH）2，精選文庫C、一氧化碳、甲烷、氫氣；D、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。（20）保證魚類在水中生存的首要條件是（）。A、充足的餌料；B、足夠的空間；C、一定的光照；D、充足的氧氣。參考答案：（1）D；（2）A；（3）B；（4）C；（5）B；（6）C；（7）D；（8）D；（9）C；（10）C；（11）C；（12）混合物，堿性、紅色，高溫Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；（13）雞蛋殼逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，雞蛋殼浮在溶液的上面，溶液由紫色變?yōu)榧t色，1中雞蛋殼逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，2中有沉淀生成，兩種現(xiàn)象結(jié)合足以說明雞蛋殼的主要成分

52、含有碳酸根。3是多余的；（注：雞蛋殼的主要成分含有碳酸根，與稀鹽酸反應(yīng)可以生成二氧化碳）；（14）83.3%；（15）B；（16）A；（17）D；（18）A；（19）D；（20）D。31、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？這是因為化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。練習(xí)：（1）在化學(xué)反

53、應(yīng)A+BC中，5gA和足量B反應(yīng)生成8gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是g。（2）如圖所示，天平兩邊的燒杯中分別放有ZnSO4溶液和稀H2SO4,-32精選文庫天平保持平衡。現(xiàn)分別向兩邊燒杯中投入少量質(zhì)量相等的鋅粒，最后天平的指針（）。ZnSO4H2SO4A、偏向右邊；B、偏向左邊；C、保持不變；D、左、右擺動。（3）在化學(xué)反應(yīng)A+BC+D中，若f克A與B恰好完全反應(yīng)，生成m克C和n克D，則參加化學(xué)反應(yīng)的B的質(zhì)量為克。（4）某反應(yīng)A+BC+D中，若25gA與10gB恰好完全反應(yīng)生成5gC。如果生成6gD，則參加反應(yīng)的A是（）。A、5g；B、10g；C、15g；D、20g。（5）蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag

54、，燃燒后的剩余質(zhì)量為bg，生成的CO2為cg，水蒸氣為dg，則生成物總質(zhì)量為g，參加反應(yīng)的O2質(zhì)量為g。實驗證明蠟燭燃燒后生成H2O、CO2，根據(jù)此實驗說明蠟燭中一定含有、元素，可能含有元素。（6）在化學(xué)反應(yīng)2A2B+C+D中，A為99g，生成B、C、D的質(zhì)量比為234，則生成Bg、Cg、Dg。（7）24.5gKClO3與5gMnO2混合共熱，待完全反應(yīng)后冷卻稱量剩余固體物質(zhì)是19.9g，試計算生成O2多少克？同時生成KCl的質(zhì)量為多少？-33精選文庫參考答案：（1）3；（2）B；（3）m+nf；（4）A；（5）c+d，c+d(ab)，C，H，O；（6）22，33，44；（7）9.6g，14.

55、9g。專題5初探溶液的奧秘單元1自然界中的水水是由氫元素和氧元素組成的一種化合物。水大約占人體總質(zhì)量的2/3。通常把含有較多鈣離子和鎂離子的水稱為硬水，不含或含有少量鈣、鎂離子的水稱為軟水。練習(xí)：1、下列關(guān)于水的組成，敘述正確的是（）。、水由氫氣和氧氣組成；、水由氫分子和氧原子組成；C、水由氫元素和氧元素組成；D、水由兩個氫原子和一個氧原子組成。2、圖51表示通電分解水的簡易裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）與A試管中的電極相連接的是電池的極，B試管中產(chǎn)生的氣體是。（2）如果用V和V分別表示A試管和B試管中生成氣體AB的體積，則VV約等于。AB（3）如果該實驗中生成氧氣32g，則生成氫氣g。（4）該實

56、驗?zāi)茏C明的結(jié)論是：；。3、電解水的實驗證明，水分解得到的H與O的體積比為21。計算22水中氫、氧元素的質(zhì)量比并確定水的化學(xué)式已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（H）2=0.0899g/L，（O）=1.43g/L。2-34卻不能再分；3、18，HO。4、（1）HO、H、O、AlO；（2）2HO=2H+O，分解反應(yīng)；2H+O=2HO，化合反應(yīng)；4Al+3O=2AlO，化合反應(yīng)。精選文庫4、A物質(zhì)在通電的條件下生成B和C，B在C中燃燒又生成A。鋁箔能在C中燃燒放出大量的熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成D。（1）判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，分別寫出它們的化學(xué)式：A、B、C、D、。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：，

57、；，；，。參考答案：1、C；2、（1）負(fù)，氧氣；（2）21；（3）4；（4）水是由氫、氧兩種元素組成的；在化學(xué)反應(yīng)里，分子可以分成原子，而原子通電222223222點燃點燃222223單元2溶液的組成一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定混合物的過程稱為溶解，所形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑；被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體）。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液）固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液），如泥水；液體小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），如香油與水的混合物。溶解時能使溶液溫度升高的溶質(zhì)

58、有NaOH、濃HSO等，能使溶液溫度降24低的溶質(zhì)有NHNO、NHCl等，使溶液溫度基本不變的溶質(zhì)有食鹽、葡萄糖等。434-35精選文庫溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）100%溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量練習(xí)：1、溶液的基本特征是（）。A、含有溶質(zhì)和溶劑；B、其組成中一定含有水；C、具有無色及透明性；D、具有均一性和穩(wěn)定性。2、下列不屬于溶液的是（）。A、汽水；B、稀硫酸；C、冰水混合物；D、醫(yī)用酒精。3、下列說法正確的是（）。A、溶質(zhì)只能是固體；B、溶劑只能是水；C、由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；D、同一溶液中，上下濃度不同。4、10g鹽完全溶

59、解在90g水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是g，溶液的質(zhì)量是g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。5、6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？參考答案：1、A；2、C；3、C；4、10、100、10%；5、15.14%。單元3物質(zhì)的溶解一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）中的能力稱為溶解性。-36精選文庫在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做該物質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液叫做該物質(zhì)的不飽和溶液。（濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液）對于飽和溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（100g+溶解度）100%固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫

60、度下，該物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（若未指明溶劑，溶劑一般是指水）各種物質(zhì)在水里的溶解度是不同的。通常把在室溫（20）時溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。物質(zhì)在不同溫度下溶解度的變化，可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。（熟石灰Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減?。┤苜|(zhì)從溶液里析出形成晶體的過程稱為結(jié)晶。人們經(jīng)常利用蒸發(fā)溶劑（或冷卻熱飽和溶液的方法來獲得晶體。對于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)適合于用冷卻熱飽和溶液的方法從溶液中得到溶質(zhì)，對于溶解度受溫度變化影響很小的固體物質(zhì)通常