2021-2022學年海南省海口市海南中學高一化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年海南省海口市海南中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4?5H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1則Q1、Q2的關(guān)系為 A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定參考答案：A略2. 某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的化合價在反應過程中的變

2、化是（）A降低 B不變C升高 D無法確定參考答案：C解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由2價升高為0價，生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，令NO2和 O2的物質(zhì)的量分別為8mol、1mol，氮原子得到的電子物質(zhì)的量為8mol（54）=8mol，氧原子失去的電子為1mol20（2）=4mol二者氮原子得到的電子大于氧原子失去的電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬原子應提供電子，所以金屬元素化合價升高故選：C3. 某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）A. HXB. H2XC.

3、 XH3D. XH4參考答案：B【分析】某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為-2價，以此來解答?！驹斀狻坑稍刈罡哒齼r氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為+6-8=-2價，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價為-2價，A、HX中X的化合價為-1價，選項A不選；B、H2X中X的化合價為-2價，選項B選；C、XH3中X的化合價為-3價，選項C不選；D、XH4中X的化合價為-4價，選項D不選；答案選B。【點睛】本題考查元素的化合價，明確化合物中正負化合價的代數(shù)和為0來計算最高正價，元素在氫化物中的化合價為最高正價-8是解答本題的關(guān)

4、鍵，難度不大。4. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已吸潮B向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面參考答案：B略5. 下列關(guān)于NO的說法中，不正確的是（）A是紅棕色有刺激性氣味的氣體B在空氣中極易被氧化生成NO2C在O2存在時能與水發(fā)生反應生成硝酸D可由NH3在催化劑作用下與O2反應生成參考答案：A【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響【分析】ANO是無色無氣味的氣體；BNO易被氧化成二氧化氮；C能和氧氣和水反應生成硝酸；D氨氣催化氧化生成一氧化氮和水【解答】解：ANO2是紅棕色

5、有刺激性氣味的氣體，NO是無色無氣味的氣體，故A錯誤；B在空氣中極易被氧氣氧化：2NO+O2=2NO2，生成NO2，故B正確；CNO與O2的混合氣可以與水發(fā)生反應生成硝酸，該反應的方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D氨氣催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故D正確；故選A6. 根據(jù)中學對電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是: A雖然石墨有較好的導電性，但它屬于非電解質(zhì)B實驗測定NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C實驗測定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D蔗糖

6、（純凈物）在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)參考答案：D略7. 下列離子方程式正確的是（ ）A澄清的石灰水與鹽酸反應Ca(OH) 2 + 2H = Ca2 + 2H2 OB鈉與水的反應 Na + 2H2 O = Na + 2OH- + H2C銅片插入硝酸銀溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于鹽酸 CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2參考答案：D略8. 取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直接電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是Ab電極是

7、陰極 Ba電極與電源的正極相連接C電解過程中，水是氧化劑 Db電極附近溶液的pH變小參考答案：D略9. 下列離子方程式正確的是()A. 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO32H=Ca2CO2H2OB. 金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaC. 鐵跟稀鹽酸反應：Fe2H=Fe2H2D. 碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2HCOOH=CaCO3H2O參考答案：CA項，醋酸是弱酸，不能拆成離子，碳酸鈣和醋酸溶液反應的離子方程式應為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，故A錯誤；B項，金屬鈉加入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化

8、鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應總離子方程式為：2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H2，故B錯誤；C項，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸是強酸可以拆，氯化亞鐵是可溶性鹽也可以拆，刪去兩邊相同離子得：Fe2H=Fe2H2，故C正確；D項，碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應，HCO-3完全反應，涉及反應有：HCO-3+OH-=CO32-+H2O；CO32-+Ca2+=CaCO3，總反應為：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，故D錯誤。10. A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性BA，

9、C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中簡單離子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是AA、B、C、D、E BC、D、E、A、B CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E參考答案：C略11. 化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A. 維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用 B. 糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物 C. 煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?D. 糖尿病人應少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A略12. 下列物質(zhì)，不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的是 AC3H8 BCHCH CSO2 DCH2 = CHCH3參

10、考答案：A13. 可用于治療甲亢，有關(guān)的說法正確的是( )A中子數(shù)為131B質(zhì)子數(shù)為131C電子數(shù)53D質(zhì)量數(shù)53參考答案：C【分析】根據(jù)原子符號中左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)【解答】解：的質(zhì)子數(shù)為53，電子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為13153=78，則C項正確，故選C【點評】本題主要考查了原子符號的含義以及粒子數(shù)目之間的關(guān)系，難度不大，注意知識的積累14. 下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是( )A甲烷分子中C、H原子間是離子鍵 B甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體C甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4 D甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同參考答案：D略

11、15. 在下列反應中，氧化劑與還原劑是同種物質(zhì)，且物質(zhì)的量之比為2: 1的是（）A. O32KIH2O=2KOHI2O2B. 3NF35H2O=2NOHNO39HFC. 2Na2O22CO2= 2Na2CO2O2D. Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O參考答案：BA. O32KIH2O2KOHI2O2中臭氧是氧化劑，碘化鉀是還原劑，不是同一種物質(zhì)，A錯誤；B. 35H2O2NOHNO39HF中氮元素化合價部分從+3價降低到+2價，部分升高到+5價，因此NF3既是氧化劑，也還原劑，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，B正確；C. 2Na2O22CO22Na2CO

12、2O2過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為1:1，C錯誤；D. Cl2+NaOHNaCl+NaClO+H2O中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為1:1，D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室里需要純凈的氯化鈉固體，現(xiàn)有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設(shè)計了如下方案：回答下列問題：（1）操作能否改為加硝酸鋇溶液_。（2）進行操作后，如何判斷SO已除盡，方法是_。（3）操作的目的是_，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液_；若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。（4）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。（5）該實驗

13、方案缺少的最后一步操作的是_。參考答案：（1）不能改用Ba（NO3）2溶液，這會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無法除去。（2）靜置，取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡。（3）除去過量的Ba2 ； 減少一次過濾操作；在酸性條件下會有部分沉淀溶解。（4）漏斗下方未緊靠燒杯內(nèi)壁。（5）蒸發(fā)（結(jié)晶）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)汽車尾氣主要含有、及汽油、柴油(由、元素組成)等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使與反應，生成可參與大氣

14、生態(tài)環(huán)境循環(huán)的二種無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及的轉(zhuǎn)化。(1)汽車尾氣中的來源是 。A汽油、柴油的燃燒產(chǎn)物B是空氣中的與汽油、柴油的反應產(chǎn)物C是空氣中的與在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應產(chǎn)物D是汽車高溫尾氣導致了空氣中與的化合反應(2)指出與反應中的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。(3)“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是(4)控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有 。A開發(fā)氫能源 B使用電動車 C禁止車輛行駛 D使用乙醇汽油參考答案：(1) C (2 ) (1分) (1分)(3)轉(zhuǎn)化為，產(chǎn)生了硫酸酸霧 (4) ABD18. (1)常溫下，將20.0g 14%的N

15、aCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 gcm-3的溶液。請計算：混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù) ?；旌虾蟮娜芤褐蠳aCl的物質(zhì)的量濃度 。在1 000 g水中需加入 mol氯化鈉。才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等。(計算結(jié)果保留1位小數(shù)) (2)在標準狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為0.91cm-3，物質(zhì)的量濃度是17.2 molL-1，則所溶解的NH3的體積為 。參考答案：(1)20；4.0molL1；4.3。(2)623.8L。19. 在一定條件下進行化學反應，請根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題，（1）已知A、B、C中均含有同一種元素，D為非金屬單質(zhì)。A為固體單質(zhì)，焰色反應為黃色;C為淡黃色固體，則A與水反應的離子方程式為 ，C與二氧化碳反應的化學方程式為 。(2）已知：A、C、J為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色。A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。反應在工業(yè)上可用于制作電路板。請回答下列問題：寫出H和I反應的離子方程式： ；寫出A和B高溫反應的化學方程式 ；寫出反應的離子方程式： 。(3)白玉的化學式可用CaxMgySipO22(OH)2表示，取8.10g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.1