2023版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第三講素養(yǎng)提升化學(xué)計(jì)算的常用方法

1、01020304解題模板典例剖析方法指導(dǎo)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練多步連續(xù)反應(yīng)計(jì)算捷徑關(guān)系式法一、典例剖析【典例1】Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 molL1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量稀硫酸處理，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O

2、72-；再加入過(guò)量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-6I14H=2Cr33I27H2O；2S2O32-I2=2IS4O62-。則該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。轉(zhuǎn)解析膠頭滴管、燒杯4.00.024 molL1 返回原題有關(guān)反應(yīng)如下：Ca(ClO)2CaCl22H2SO4=2CaSO42Cl22H2O2KICl2=2KClI22Na2S2O3I2=Na2S4O62NaICl2I22Na2S2O31 mol2 molx 20.00.10103molx1.0103molX%

3、(1.0103mol250 mL71 g/mol)(25.0 mL2.00 g)35.5%【試題備選】工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣的質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的百分比(X%)來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)2CaCl22H2SO4 = 2CaSO42Cl22H2O?，F(xiàn)為測(cè)定一瓶漂白粉的X%，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。稱取漂白粉樣品2.00 g；加水研磨后，轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0 mL，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：2Na2S2

4、O3I2=Na2S4O62NaI，滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0 mL，試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的X%。二、方法指導(dǎo)關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。正確書(shū)寫(xiě)關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2019北京高考改編)化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚(OH)的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a molL1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。.取V1 mL上述溶液，加入過(guò)量KBr，加H2SO4酸化，溶

5、液顏色呈棕黃色。.向所得溶液中加入V2 mL廢水。.向中加入過(guò)量KI。.用b molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色 計(jì)算廢水中苯酚的含量為_(kāi)gL1(苯酚摩爾質(zhì)量：94 gmol1)。轉(zhuǎn)解析BrO3-5Br6H=3Br23H2O關(guān)系式聯(lián)立可得Br22Na2S2O3剩余的Br2與苯酚反應(yīng) 返回原題2018課標(biāo)全國(guó)，28(3)測(cè)定K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)中鐵的含量(1)稱量m g樣品于錐形瓶中

6、，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(2)向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)轉(zhuǎn)解析 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)樽霞t色，且30 s內(nèi)不變色生成草酸H2C2O4,與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)關(guān)系式：5Fe2MnO4- 返回原題四、解題模板根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找關(guān)系式的基本步驟(1)寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)根據(jù)化學(xué)方程式找出作為“中介”的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)

7、物、中介物質(zhì)、最終生成物之間量的關(guān)系；(3)根據(jù)已知條件及已知量與待求量之間的關(guān)系式列出比例式進(jìn)行求解。01020304解題模板典例剖析方法指導(dǎo)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練妙用守恒 簡(jiǎn)化過(guò)程一、典例剖析 (海南高考)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A(ba)/V molL1 B(2ba)/V molL1C2(2ba)/V molL1 D2(ba)/V molL1C解題提示：利用關(guān)系式法和守恒法分析轉(zhuǎn)解析 返回原題轉(zhuǎn)

8、解析銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450 和80 若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi) mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_ L。5025 返回原題【典例備選】堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法方法1：4550 時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反

9、應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為_(kāi)。(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 45，用濃度為0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2(離子方程式為Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)

10、出計(jì)算過(guò)程)。Cu2(OH)3ClH2O轉(zhuǎn)解析Fe2解題提示元素守恒與電荷守恒綜合運(yùn)用，可判斷所得固體的化學(xué)式 返回原題二、方法指導(dǎo)所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過(guò)程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練轉(zhuǎn)解析2016全國(guó)課標(biāo)，28(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))1.57解題提示：氯氣、亞氯酸鈉的最終還

11、原產(chǎn)物為氯離子 返回原題四、解題模板第一步明確目標(biāo)：明確題目要求解的量。第二步分析過(guò)程：根據(jù)題目中要求解的量，分析反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關(guān)的量。第三步根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，列式計(jì)算求解。守恒法解題步驟01020304解題模板典例剖析方法指導(dǎo)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練比例法確定物質(zhì)化學(xué)式一、典例剖析【典例3】(2018江蘇化學(xué)，18)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為(2x)Al2(SO4)33xCaCO33xH2O=2(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)33xCaSO43xCO2生成

12、物(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.330 0 g。取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.100 0 molL1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.080 00 molL1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(已知Al3、Cu2與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為11)

13、。計(jì)算(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。BaSO4 SO42-n(Al3)n(EDTA)n(Cu2)轉(zhuǎn)解析 返回原題二、方法指導(dǎo)三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2018天津理綜，9)NOx含量的測(cè)定將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入V1 mLc1 molL1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用c2 molL1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2，終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL。(1)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為_(kāi)(2)滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。(3)滴定過(guò)程中

14、發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2NO3-4H=NO3Fe32H2OCr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_(kāi)mgm3。(4)判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)若缺少采樣步驟，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_。轉(zhuǎn)解析2NO3H2O2=2H2NO3-2H2O錐形瓶、酸式滴定管偏低偏高關(guān)系式法求算 返回原題四、解題模板1認(rèn)真審題，吃透題意。要認(rèn)真讀題，明確題意，在關(guān)鍵的信息、數(shù)據(jù)、提示上作標(biāo)記，尋找已知量與未知量。必要時(shí)可畫(huà)出變化的路線圖，以幫助審題。2全面分析，找出題目中要求的內(nèi)容和提供的條件，分析它們與哪些概念、理論、公式和物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，逐步地找出要求解答的問(wèn)題與已知條