人教版人教年化學(xué)平衡圖象復(fù)習(xí)課件

1、化學(xué)平衡 圖像專題2021/8/7 星期六1化學(xué)平衡圖象根據(jù)橫坐標(biāo)的含義時(shí)間t類壓強(qiáng)(P)或溫度(t)類2021/8/7 星期六21、速率-時(shí)間圖象（v-t圖）例1、在某狀態(tài)下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H0達(dá)到平衡后，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列其中的某一條件，畫出其對(duì)速率影響的圖象。增加N2的量 減小壓強(qiáng) 使用催化劑V(正)=V(逆)V一、時(shí)間t類2021/8/7 星期六3tV(正)V(逆) VAN2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H0BV(逆)V(正)Vt關(guān)鍵點(diǎn)：（1）改變條件的那一瞬間正逆反應(yīng)速率 的變化情況（2）變化之后正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小2021/8/

2、7 星期六4 例2、一定條件下，在一個(gè)體積可變的容器中有如下平衡體系 ：2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）； H0。在t1時(shí)刻改變某個(gè)條件，在t2時(shí)達(dá)成新的平衡。下列關(guān)于t1時(shí)改變條件的說(shuō)法正確的是A.溫度不變，擴(kuò)大容器的體積B.壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些N2C.壓強(qiáng)不變，降低溫度V(逆)V(反應(yīng)速率)Ot1t2時(shí)間V(正)D.溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些SO3（g）D.溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些SO3（g）2021/8/7 星期六5例3、在容積固定的4L密閉容器里，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2z(g),并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示反應(yīng)速率v(正）、 v(逆)與時(shí)間t的

3、關(guān)系如右圖。則圖中陰影部分面積表示：A、X的濃度減少B、Y的物質(zhì)的量減少C、Z的濃度增加D、X的物質(zhì)的量減少v(正）v(逆)V(Y)/molL-1S-1t/Sdab0C、Z的濃度增加2021/8/7 星期六6例4、如圖表示可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H0在某一段時(shí)間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是A.t0 t1 B.t2 t3 C.t3t4 D.t5 t6 V(逆)V(正)V(逆)V(正)Vt t0 t1t2t3t4t5t6A.t0 t12021/8/7 星期六72、濃度、轉(zhuǎn)化率、百分含量等與時(shí)間t的關(guān)系曲線。例5、將5摩O2在高溫下放電，

4、經(jīng)過(guò)時(shí)間t后，建立了3O2 2O3的平衡體系，已知O2的轉(zhuǎn)化率為20%，下列濃度隨時(shí)間的變化曲線中正確的是（ ）O2O3CtCtCtCtO2O2O2O3O3O3ABCD0000關(guān)鍵：一看起點(diǎn)、二看變化趨勢(shì)、三看終點(diǎn)C2021/8/7 星期六8例6、已知某可逆反應(yīng)m A（g）+n B（g） p C（g）；H（？）在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同的反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的時(shí)（ ）A.T1P2 m+nP HT2 P1P H0C.T1P2 m+nP HT2 P1P2 m+n0tT2 P2T1P2T1 P1B%關(guān)鍵：（1） 定

5、一論二 （2）抓住拐點(diǎn)做輔助線 DT2 P22021/8/7 星期六9關(guān)鍵：1、變化趨勢(shì)先折后平 2、拐點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，所需要的時(shí)間越少，說(shuō)明所對(duì)應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)越高 3、拐點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)達(dá)到平衡函數(shù)值的大小，函數(shù)值的大小與平衡移動(dòng)的方向應(yīng)保持一致2021/8/7 星期六10例7、對(duì)于mA（s）nB（g） pC（氣）； H0在圖中，Y軸是指（ ）A.平衡混合氣體中R的體積分?jǐn)?shù) B.平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)C.G的轉(zhuǎn)化率D.L的轉(zhuǎn)化率1.01107Pa01.01105PaT（）yB關(guān)鍵：1、“定一論二，討論其中一個(gè)變量時(shí)可將另一個(gè)變量設(shè)為定值 2、分析圖象的變化趨勢(shì)與平衡

6、的移動(dòng)方向是否一致1.01107PaT12021/8/7 星期六12例9、在容積相同的不同密閉容器中，分別充入等量的N2 和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，并分別在t s時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)并繪成如圖所示曲線。（1）A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）（3）試用文字解釋圖象的變化趨勢(shì)NH3%T（）T1T2T3T4T5ABCDEA、B放熱2021/8/7 星期六13例10、已知可逆反應(yīng)aA+Bb cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是( )A、該反應(yīng)在T1

7、、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B、該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C、該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)0A%C%T(溫度)T1T2T3物質(zhì)的含量BA%2021/8/7 星期六14練習(xí)1：如圖所示，反應(yīng)X(g)+3Y(g) Z(g)； Hp2)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)（Z）隨溫度變化的曲線應(yīng)為( )OTp1p2(Z)OT(Z)OT(Z)OT(Z)p1p1p1p2p2p2ABCDC2021/8/7 星期六15練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）N（g） R（g）2L（？）； H（？）此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（ ）A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體B.正反應(yīng)吸熱，L是固體C.正反應(yīng)放熱，L是氣體D.正反應(yīng)放熱，L是固體或液體tT2 P1T1P2T1 P1R%0D2021/8/7 星期六16t3練習(xí)3、反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g），HP4, y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 B.P3P4, y軸表示混