2021-2022學年四川省自貢市江姐中學高三化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年四川省自貢市江姐中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，下列說法中正確的是A陽極發(fā)生的電極反應為：Cu2+ + 2e =CuB陰極發(fā)生的電極反應為；4OH =2H2O + O2+ 4eC若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 molD電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復到原來的濃度參考答案：D2. I2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+I-(aq)FI3-(aq)，c(I-3) 某I2、KI混合溶液中，I

2、3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度 T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是A反應I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的HK2 C若反應進行到狀態(tài)D時，一定有 D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的C(I2)大參考答案：D略3. 已知HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A對比等濃度的兩種酸溶液的pHB對比等濃度的兩種酸溶液，與相同大小鎂條反應的初始速率C對比等濃度、等體積的兩種酸溶液，與等量NaOH溶液反應后放出的熱量D對比等濃度、等體積的兩種酸溶液，與足量Zn反應，生成H2的體積參考答案：D解析：A對比等濃度的兩種酸的pH，如醋酸pH比鹽酸

3、pH大，說明醋酸沒有完全電離，可說明為弱酸，A不選；B氫離子濃度越大，反應速率越大，可對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率判斷酸性的強弱，故B不選；C電解質(zhì)的電離為吸熱過程，如醋酸為弱酸，也發(fā)生中和反應放出的熱量少于鹽酸，可證明酸性的強弱，故C不選；D等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的體積相等，不能證明酸性的強弱，故D選 故答案選D 4. 將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH參考答案：B略5. 常溫下，用0.10 mo

4、lL-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是 A點所示溶液中： c(H+)c(OH)=1012 B點所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH) C點所示溶液中： c(K+)c(HC2O4) c(H2C2O4)c(C2O42) D點所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10molL-1參考答案：D略6. 下列說法中，正確的是A食鹽不屬于食品添加劑B熟吃西紅柿要比生吃時維生素C的損

5、失小C大部分藥物都有毒副作用，應該在醫(yī)生指導下使用D人體內(nèi)沒有能使纖維素水解的酶，因此人類不需要攝入纖維素參考答案：A略7. 在標準狀況下，把22.4LNO、NO2的混合氣體通入裝有1L水的密閉容器中，再向該容器中充入足量的O2，完全反應后（假設反應過程中液體體積不變），容器中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )A,無法計算 B, 1 mol/L C, 0.5 mol/L D,1.5 mol/L參考答案：B略8. 某同學設計可如圖所示的探究原電池的裝置下列有關(guān)說法正確的是（）A電極材料必須是金屬材料B若a極為銅條、b極為鋅片，c為蔗糖溶液時，燈泡會發(fā)亮C若a極為鋁條、b極為銅片，c為濃硝酸溶液時

6、，銅為負極D若a極為鋁條、b極為鎂片，c為稀硫酸溶液時，鋁為負極參考答案：C試題分析：A、原電池的兩個電極材料不一定都是金屬材料，還可以是金屬和非金屬材料的組合，故A錯誤；B、銅條、鋅片、蔗糖溶液不能構(gòu)成原電池，其中蔗糖不能做電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C、鋁條、銅片、濃硝酸溶液構(gòu)成的原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，銅是負極，鋁是正極，故C正確；D、鋁條、鎂片、稀硫酸溶液的原電池中，活潑金屬鎂為負極，鋁是正極，故D錯誤故選C9. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 關(guān)于該反應的說法中正確的組合是 氧化劑是H3AsO3 還原

7、性：ClAs； 每生成1molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol； M為OH； SnCl62是氧化產(chǎn)物。A B C D只有參考答案：A10. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，不一定能產(chǎn)生沉淀的是序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D參考答案：D試題分析：丙是過量的，生成CaCO3、CaSO3沉淀，因此不符合題意，故錯誤；石灰水是過量的，鹽酸先和Ca(OH)2反應，CO2在和Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，因此不符合題意，故錯誤；2NO2H2O=2HNO3NO，硝酸具有強氧化性，能把SO

8、2氧化成SO42，SO42和Ba2反應生成BaSO4沉淀，因此不符合題意，故錯誤；如果CO2過量，和NH3生成NH4HCO3，沒有沉淀生成，因此符合題意，故正確。11. 2012年倫敦奧運會采用了很多的環(huán)保設計，下列說法不正確的是 （ ） A“智能垃圾桶”由太陽能電池板提供電能符合低碳經(jīng)濟的要求 B“倫敦碗”（如右圖）可拆卸的設計有利于資源回收利用 C新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減少大氣污染 D場館外部使用的多孔、半透明隔熱保溫材料“舒泰龍”屬于金屬材料參考答案：D略12. 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去）。以下推斷錯誤的是 A當X是鹽酸時，則F是稀硝酸 B當X是

9、氫氧化鈉時，則F是稀硝酸 C當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現(xiàn)象 D當是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A略13. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強B同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強C原子半徑XY，離子半徑X ZD同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：C略14. 圖是三種稀酸對FeCr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的A稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：Fe + 6HNO3(稀) Fe(NO3) 3

10、+ 3NO2 + 3H2OCCr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對FeCr合金的腐蝕性最強D隨著Cr含量增加，稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略15. 常溫時，KspMg(OH)2 = 1.11011，Ksp(AgCl) = 1.81010，Ksp(Ag2CrO4) = 1.91012， Ksp(CH3COOAg) = 2.3103，下列敘述不正確的是 A濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生 CH3COOAg沉淀 B將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1

11、的K2CrO4 溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 Cc(Mg2+)為0.11 molL1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的p要控制在9以上 D在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。B對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。一種新的制備對硝基甲苯的實驗

12、方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45反應1h 。反應結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。(l)上述實驗中過濾的目的是 。(2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于 層（填“上”或下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有 。(3) 下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結(jié)果。催化劑n（催化劑）硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)(%)總產(chǎn)率（%） n（甲苯）對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯濃H2SO41.035.660.24.298.

13、01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為 。由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是 。與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有 、 。參考答案：（1）回收NaHSO4（2）下 分液漏斗上口塞子未打開（3）0.32甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高 催化劑用量少且能循環(huán)使用本題主要考察的是物質(zhì)的性質(zhì)和制

14、備，同時考查了數(shù)據(jù)的處理與分析能力，能夠迅速在表中提取到有用信息，利用信息解決有關(guān)問題。（1）NaHSO4在該反應中作為催化劑，因此反應后過濾的目的是為了回收NaHSO4（2）該反應是以CCl4 作為有機溶劑，CCl4的密度比水大。故有機層在下層；分液漏斗里的液體放不下來，出了分液漏斗堵塞，還有可能是分液漏斗上口活塞未打開（3）從題給數(shù)據(jù)分析，當催化劑與甲苯的比例為0.32時，總產(chǎn)率最高且對硝基甲苯的含量最高 從題給數(shù)據(jù)可以看出，無論以何種比例反應，產(chǎn)物中的主要成分主要是對硝基甲苯和鄰硝基甲苯； 用NaHSO4 做催化劑的優(yōu)點是在硝化物中對消極甲苯的比例提高、同時催化劑能循環(huán)使用。三、綜合題（

15、本題包括3個小題，共30分）17. 大多金屬碳化物能與水劇烈反應，生成相應氫氧化物和氣態(tài)烴，如：Na4C+4H2O4NaOH+CH4, MgC2+2H2OMg（OH）2+C2H2現(xiàn)有CaC2與某常見金屬碳化物A的混合物，與足量鹽酸反應，得一澄清溶液，并有大量氣體產(chǎn)生，將氣體通過堿石灰干燥除雜后，測其體積為V1，將所得氣體充分燃燒，生成的CO2的體積為V2，相同條件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐漸加入足量Na2CO3溶液后，再繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量變化如下圖所示，試回答下列問題：（1）已知A中的金屬元素是短周期元素，則該元素是：（寫元素符號），寫出CaC2與濃鹽酸反應的化學方

16、程式： ；（2）根據(jù)Vl：V2=5：7，可算出混合烴中平均每Imol烴分子含有_mol C，由此可知氣態(tài)混合烴中含有乙炔和 ，（3）A的化學式為 ；（4）原混合物中CaC2的物質(zhì)的量為mol, A的質(zhì)量為 g。參考答案：略18. 食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是 a用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H+OH-=H2Ob食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則該食

17、醋的總酸量為4.5g/100mL（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的 （填寫序號）。apH b電離度 c電離常數(shù) d溶解度（3）常溫下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。 滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a = mL；E點pH8的原因用離子方程式表示 。（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是 。a電解，NaOH溶液 b蒸餾，Na2CO3溶液c酯化反應，石蕊試液 d中和滴定，pH試紙（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用 作指示劑，終點的現(xiàn)象為 ；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：（1）BD（2）C（3）圖2 20 CH3COO-+H2OCH3C