2021-2022學(xué)年天津青光中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年天津青光中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下實(shí)驗(yàn)方案合理的是A為了提高甲烷與氯氣的反應(yīng)速率，用陽(yáng)光直射反應(yīng)容器B為了驗(yàn)證甲烷與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物之一為氯化氫，水槽中改用AgNO3溶液C用溴水鑒別乙烷和乙烯D用高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯參考答案：C略2. 下列離子組合，能夠大量共存的是 A、酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN- B、透明溶液中：MO4-、K+、Na+、NO3- C、加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+ D、強(qiáng)酸性溶液

2、中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案：B略3. 在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.8 molL1。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A. x4 B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1 mol(Lmin)1C. 混合氣體密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D. B的轉(zhuǎn)化率為40%參考答案：C根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，平衡時(shí)C的濃度為0.8 molL1，物質(zhì)的量為1.6mol 3A（g）+B（g） xC（g）+2

3、D（g）起始量（mol） 3 1 0 0變化量（mol） 1.2 0.4 1.6 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 1.6 0.8依據(jù)上式分析計(jì)算：A、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=4，故A正確；B、2min內(nèi)B的反應(yīng)速率=0.4mol/(2L2min)=0.1 mol(Lmin)1，故B正確；C、反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體密度不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、 B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol=0.4，即 B的轉(zhuǎn)化率為40%，故D正確；故選C點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷

4、的物理量應(yīng)隨反應(yīng)發(fā)生變化，該物理量不再變化，說(shuō)明到達(dá)平衡。解題關(guān)鍵：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算進(jìn)行分析，結(jié)合題中各量列式計(jì)算判斷；A、利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；B、根據(jù)平衡濃度的變化量求出速率；C、容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡。D、利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算。2.2g某化合物中含有3.011022個(gè)甲分子，則甲的摩爾質(zhì)量為A44g/mol B2.2mol C44g D22參考答案：A略5. “綠色商品”是指對(duì)環(huán)境無(wú)污染的商品。下列商品不能稱為“綠色商品”的是A. 無(wú)鉛汽油 B. 無(wú)磷洗滌劑 C. 無(wú)氟冰箱 D. 無(wú)碘食鹽參考答案：D6. 下列溶液

5、中的Cl濃度與50 mL 1 molL1MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是（ ）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液參考答案：C試題解析：MgCl2溶液中c(Cl)為2 molL1，與之相等的是2 molL1KCl溶液，正確選項(xiàng)C。7. a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2?和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是A. a與其他三種元素形成二元化合物中其化合價(jià)均為+1B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. c

6、的原子半徑是這些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性參考答案：A試題分析：A試題分析：a的原子中只有1個(gè)電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。AH與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價(jià)為+1，而NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B項(xiàng)正確；C同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：NaSOH，C項(xiàng)正確；Dd和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元

7、弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確；答案選A。考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個(gè)電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識(shí)解答即可。8. 現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是： A鋰電池 B鋅錳電池 C氫氧燃料電池 D鎳鎘電池 參考答案：略9. 下列能用濃硫酸干燥的氣體是A氨氣 B硫化氫 C氧化硫 D溴化氫參考答案：C10. 1 mo

8、l/L NaOH溶液的含義是（ ）A.1 L 水中含有1 mol NaOH B.溶液中含有1 mol NaOHC.1 L溶液中含有40 g NaOH D.將40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液參考答案：C11. 下列對(duì)同系物的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A同系物的化學(xué)性質(zhì)相似 B同系物必為同一種物質(zhì) C同系物的組成元素不一定相同 D同系物的相對(duì)分子質(zhì)量相差為14的整數(shù)倍 參考答案：BC略12. 賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（ ）A硫酸 B燒堿 C鹽酸 D氫氟酸參考答案：D略13. 有兩種氣態(tài)烴的混合物1L，完全燃燒可得同溫同壓下的3.8L二氧化碳和3

9、.6L水蒸氣，這兩種烴可能是（）AC2H4、C4H6 BC2H2、C4H6 CC3H4、C4H8 DC3H4、C3H6參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 分析：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到3.8L CO2、3.6L水蒸氣，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可計(jì)算出平均分子式為C3.8H7.2，利用平均值法對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷解答：解：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到3.8L CO2、3.6L水蒸氣，相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可得該混合氣體的平均分子式為：C3.8H7.2，由于A、B、D中各種烴分子中的H原子數(shù)都小于7.

10、2，不可能平均氫原子數(shù)為7.2，故A、B、D錯(cuò)誤，CC3H4、C4H8：設(shè)分別為xmol、為ymol，若平均碳原子數(shù)為3.8，則：=3.8，整理可得：x：y=1：4；若平均H原子數(shù)為7.2時(shí)，則：=7.2，整理可得：x：y=1：4，符號(hào)條件，故C正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握平均分子式、質(zhì)量守恒在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力14. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（ ）A、化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合 B、非極性鍵不是化學(xué)鍵C、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物的化學(xué)鍵形成 D、化學(xué)鍵是一種作用力

11、參考答案：B略15. 下列各組離子一定能大量共存的是( )A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C在能使酚酞試劑變紅的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)發(fā)生的條件，主要是離子間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，通?？墒煊洺Ｒ?jiàn)的易錯(cuò)的一些離子反應(yīng)，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存等；易錯(cuò)選項(xiàng)A中忽視溶液中已經(jīng)存

12、在的Fe3+與SCN-之間的配合反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分） 在下表中填入除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用的試劑。將所選試劑的代號(hào)填入表內(nèi)“試劑”欄相應(yīng)的空格內(nèi)。可供選擇的試劑：A.鹽酸，B.氫氧化鈉溶液，C.氧氣，D.水，E.二氧化碳參考答案：（8分） （1）B（2分） （2）A（2分） （3）D（2分） （4）A（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03 mol H2，若反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe3+，且溶液體積不變，試求：（1）原混合物中Fe

13、2O3和Fe的質(zhì)量分別為多少？（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol題中反應(yīng)有 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2y 2y y 2y (x-y) (x-y)x-y=0.0356x+160y=3.84 解得x=0.04，y=0.01故m(Fe)=0.04 mol56 gmol-1=2.24 gm(Fe2O3)=0.01 mol160 gmol-1=1.6 g（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2n(Fe)+2n(Fe2O3)=20.0

14、6 mol=0.12 molc(HCl)=n(HCl)/VHCl(aq)=0.12 mol/0.12L=1 mol/L略18. 取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。計(jì)算：（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程，沒(méi)有過(guò)程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積參考答案：（1）n Ba SO4 = m Ba SO4 M Ba SO4 = 4.66 233 = 0.02 molc Ba SO4 = n Ba SO4 V = 0.02 0.1 =0.2mol/L （2）n BaCO3 = m BaCO3 M Ba CO3 =( 14.51- 4.66) 197= 0.05 molVCO2 = n CO2 *Vm= n BaCO3 *Vm =0.05*22.4 =1.12L略19. 某液化石油氣由丙烷