2021-2022學(xué)年天津第五十四中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年天津第五十四中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( )。A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D略2. 盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半 。則原混合氣體中NO 和 NO2 的體積比是 （

2、）A31 B13 C21 D12 參考答案：B略3. Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是A溶液很快褪色 B溶液不褪色 C出現(xiàn)紅褐色沉淀 D沒(méi)有沉淀生成參考答案：B4. 下列各組物質(zhì)，只用一種試劑無(wú)法鑒別的是 ANaCl、NaBr、NaI三種無(wú)色溶液 BCuO、Fe、MnO2、活性炭四種黑色粉末 CNH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl四種無(wú)色溶液DNaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四種無(wú)色溶液參考答案：D略5. 某原子的摩爾質(zhì)量是M g?mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是AM g B1/M

3、gCM/(6.021023) g D6.021023/M g參考答案：C6. 下列說(shuō)法中正確的是 ( )A、 在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B、 最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素原子C、 元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大D、 在元素周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)參考答案：D略7. ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒。我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下所示： 下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同C.反應(yīng)中

4、Cl2既是氧化劑，又是還原劑D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl參考答案：D略8. 取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反應(yīng)后溶液的c(OH)0.8mol/L（忽略混合后溶液體積變化）。則原混合物中K2CO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為（ ）A1:2 B1:1 C2:1 D2:3參考答案：A9. 下列各組離子一定能大量共存的是A在無(wú)色溶液中：、Fe3、B在含大量Fe3的溶液中：、Na、Cl、OHC在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、Cl、D在pH1的溶液中：K、Fe2、C

5、l、參考答案：C略10. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. FeFeCl2Fe(OH)2B. S2SO2H2SO4C. CaCO3CaOCaSiO3D. NH3NOHNO3參考答案：C【詳解】A.鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過(guò)量，也不能生成氯化亞鐵，故A不選；B.二氧化硫和水生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣高溫下和二氧化硅反應(yīng)可以生成硅酸鈣，故C選；D.一氧化氮和水不反應(yīng)，故D不選；故選C。11. 以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動(dòng)魚(yú)雷的電源，其電池反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+MgMg2+2Ag

6、+2Cl。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A. 海水中的NaCl被氧化B. Mg電極發(fā)生還原反應(yīng)C. 電流由Mg經(jīng)外電路流向AgClD. 正極反應(yīng)為AgCl+e-Ag+Cl參考答案：D【詳解】A.從方程式看氯化鈉沒(méi)有變價(jià)，故錯(cuò)誤；B.鎂電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.電流從正極流向負(fù)極，鎂為負(fù)極，故錯(cuò)誤；D.正極為氯化銀得到電子生成銀，電極反應(yīng)為AgCl+e-Ag+Cl，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的原理和電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電子從負(fù)極流出經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，電流從正極流出流向負(fù)極。12. 下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是()A.冷水浸泡

7、B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存參考答案：C過(guò)濾是固體與液體分離的操作，故C正確。13. 通常情況下，下列操作錯(cuò)誤的是 ()參考答案：A解析：A.膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，錯(cuò)誤；B.向試管內(nèi)加入固體粉末狀藥品時(shí)，首先橫放試管，然后用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，最后慢慢豎起試管，正確；C.傾倒液體時(shí)，瓶口與試管口緊挨，防止液體流出；標(biāo)簽朝向手心，防止流出的液體腐蝕標(biāo)簽；瓶塞倒放，防止污染瓶塞，從而污染藥品，正確；D.讀數(shù)應(yīng)平視凹液面最低處，正確。14. 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說(shuō)法中不正確的是A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是

8、由化學(xué)鍵的變化引起的B對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g)bC(g)dD(g)，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱反應(yīng)，說(shuō)明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量D加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)參考答案：C略15. 下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A. Al2(SO4)3=2Al3+3SO42B. Ca(NO3)2= Ca 2+2(NO3)2C. Ba(OH)2=Ba2+OH2D. Na2CO3=Na2+CO32參考答案：AA.硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離成鋁離子和硫酸根，A正確； B. 硝酸根帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，B不正確；C.氫氧根帶一

9、個(gè)單位的負(fù)電荷，C不正確； D. 2個(gè)鈉離子不能合并在一起寫(xiě)成一個(gè)離子，D不正確。本題選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （6分）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3 更為合理，其理由是 。寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。參考答案：（1）溶液

10、中氣泡產(chǎn)生的速率，排除氯離子的干擾，2H2O2= 2H2O + O2（2）分液漏斗，收集40mL氣體所需的時(shí)間。（化學(xué)方程式2分，其余各1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）的質(zhì)量為 ，其中含量有 個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為 。（2）質(zhì)量相同的四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 。（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為，則其物質(zhì)的量濃度為 。（4）在12g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中，含量有0.4mol氧原子，此硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為 gmol-1 （5）成年男子的肺活量約為35004000，成年女子的肺活量約為25003500，肺活量較大的男子與肺活量較小的女子所容納氣體的物質(zhì)的量之比約為（在同溫同壓下） 。參考答案：（1）1.8 （2） （3） 9 （4）120 （5）略18. 將鎂條投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是 ，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是 。參考答案：該反應(yīng)放熱，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快； 鹽酸濃度不斷減小，反應(yīng)速率