2022-2023學(xué)年山西省忻州市智村學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省忻州市智村學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A在無(wú)色溶液中：、Cu2、 B在含F(xiàn)e3的溶液中：、Na、Cl、OHC在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、Cl、D在強(qiáng)酸性的溶液中：K、Na、Cl、參考答案：C2. 幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是 元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)12+4、41+5、3+3+2+1原子半徑nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的單質(zhì)

2、能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái) BA、H、J的離子半徑由大到小順序是AJHCG元素的單質(zhì)不存在同素異形體 DI在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：B3. 血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)，從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A蒸發(fā) B電泳 C過(guò)濾 D滲析參考答案：D4. 使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的說(shuō)法中，不正確的是A正極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-B負(fù)極反應(yīng)：H2 - 2e- = 2H+C當(dāng)正極消耗11.2 L O2時(shí)，負(fù)極消耗22.4 L H2 D氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化

3、率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B5. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是（ ） AAl2O3 BMgO CSiO2 DP2O5 參考答案：答案：C6. 下列各組離子一定能大量共存的是A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3 參考答案：B7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=

4、Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的正誤判斷 【答案解析】D 解析A、稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，A不正確；B、氫氧化鈉過(guò)量，生成物還有一水合氨，B不正確；C、醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C不正確；D、偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式正確，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的在

5、判斷，在判斷時(shí)，一些反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，如A中硝酸的還原產(chǎn)物的判斷；弱電解質(zhì)的拆寫，如醋酸是弱電解質(zhì)；反應(yīng)物用量問(wèn)題是此類試題?？嫉降模彩潜绢}解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)。8. 下列說(shuō)法不正確的是A. 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性B. 宣紙、棉襯衣和草帽的主要成分均為纖維素C. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)D. 高分子材料塑料、橡膠、合成纖維均難以自然降解參考答案：D【詳解】A. 疫苗中含有蛋白質(zhì)，一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性，故A正確；B. 宣紙的原料是木材、棉襯衣的原料是棉花，草帽的原料是稻草，它們主要成分均為纖維素，故B正確；C. 食用油屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯

6、，反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，故C正確；D. 新型高分子材料中的可降解塑料、可降解合成纖維是可以自然降解的，故D錯(cuò)誤，故選D。9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說(shuō)法正確的是（）A1mol甲苯含有6NA個(gè)CH鍵B18g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A甲苯中含有8個(gè)碳?xì)滏I，1mol甲苯中含有8mol碳?xì)滏I；B水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，1mol水中含有10mol質(zhì)子；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積

7、計(jì)算氨水的物質(zhì)的量；D鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無(wú)法計(jì)算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量解答：解：A1mol甲苯中含有8mol碳?xì)滏I，含有8NA個(gè)CH鍵，故A錯(cuò)誤；B18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol質(zhì)子，含有10NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；C標(biāo)況下，氨水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核

8、外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力10. Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素，下列關(guān)于14058Ce的說(shuō)法正確的是A. 質(zhì)子數(shù)為82 B. 質(zhì)量數(shù)為198C. 中子數(shù)為140 D. 核外電子數(shù)為58參考答案：D【分析】根據(jù)原子符號(hào)的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來(lái)解答。【詳解】14058Ce的質(zhì)子數(shù)為58，質(zhì)量數(shù)為140，中子數(shù)=140-58=82，核外電子數(shù)=58，故答案選D。11. 在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在T K和（T+10）K的不同時(shí)刻，測(cè)得各物質(zhì)的如右表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是 （ ）溫度T K（T+10）K測(cè)定時(shí)刻

9、/st1t2t3t4t5c（A）/（molL1）63222.2c（B）/（molL1）53.5333.1c（C）/（molL1）12.5332.9 A在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止 B升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將增大 C在t3時(shí)刻，若增大壓強(qiáng)，則A的轉(zhuǎn)化率將減小 D在t2t-3-內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為參考答案：D12. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是：( )A聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無(wú)毒的高分子化合物B高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C太陽(yáng)能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉磪⒖即鸢?/p>

10、：D略13. 下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置和操作正確的是A干燥Cl2 B檢驗(yàn)K2CO3中的K+C石油的蒸餾D吸收NH3參考答案：B14. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe、NO、SO、NaB由水電離的c (H)=110molL的溶液中：Ca、K、Cl、HCOCc (H)/c (OH) = 10的溶液中：NH、Al、NO、ClDc (Fe) = 0.1 molL的溶液中：K、ClO、SO、SCN參考答案：C略15. 有一瓶無(wú)色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行

11、如下實(shí)驗(yàn)：取少許溶液，逐漸加入過(guò)量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是（ ）A肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl- C肯定沒(méi)有K+、HCO3-、MnO4- D肯定沒(méi)有K+、NH4+、Cl-參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其

12、實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問(wèn)題：(1)過(guò)濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯和玻璃棒，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是。(2)如何用實(shí)驗(yàn)證明沉淀D已洗滌干凈。(3)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和兩條，你認(rèn)為合理的是(填寫途徑I或)；請(qǐng)寫出途徑得到沉淀D的離子方程式。(4)從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾。(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，但前者的方案更合理，理由是。A后者消耗的酸和堿更多 B后者難以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離C前者制得的產(chǎn)物更純凈 D前者操作步驟更少，方案簡(jiǎn)單參考答案：(1)漏斗 (2)取適量最后一次洗液于試管，滴加鹽酸，如有氣泡就說(shuō)明沒(méi)有洗凈，

13、否則就說(shuō)明洗凈 (3) AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- (4)冷卻結(jié)晶 (5)AD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 00%的Na2SO4溶液100 g，過(guò)一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。 (1)此時(shí)A端為電源的_極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式 為：_。 (2)若乙池溶液的體積為1 L，則此時(shí)乙池溶液中c(H)=_ （不考慮Ag的水解）。 (3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 制取KMnO4的最

14、好方法是電解K2MnO4，若此時(shí)把丙池中陽(yáng)極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。 (4)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 此時(shí)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：18. （17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作、指的是 。（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉

15、及的化學(xué)方程式： 。（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?。(填金屬陽(yáng)離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則陽(yáng)極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

16、 （1）過(guò)濾（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，F(xiàn)e2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）19. 新型無(wú)機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：乙的化學(xué)式為_(kāi)；丙的電子式為_(kāi)。甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_(kāi)。高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應(yīng)