筆記高中化學(xué)原電池電解池

1、筆錄學(xué)習(xí)記錄學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)記錄高中化學(xué)原電池及電解池筆錄學(xué)習(xí)記錄學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)記錄高中化學(xué)原電池及電解池10/10筆錄學(xué)習(xí)記錄學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)記錄高中化學(xué)原電池及電解池合用文案高中化學(xué)-原電池和電解池1電解反應(yīng)中反應(yīng)物的判斷放電序次陰極A.陰極資料(金屬或石墨)總是碰到保護(hù)。B.陽(yáng)離子得電子序次金屬活動(dòng)序次表的反表：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Hg2+Ag+陽(yáng)極A.陽(yáng)極資料是惰性電極(C、Pt、Au、Ti等)時(shí)：陰離子失電子：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-等含氧酸根離子F-2電解液的PH變化:依照電解產(chǎn)物判斷?？谠E：“有氫生成堿，有氧生成酸；都有濃度大,

2、都無(wú)濃度小”。（“濃度大”、“濃度小”是指溶質(zhì)的濃度）3電解方程式的實(shí)例電解質(zhì)溶液陽(yáng)極反應(yīng)式陰極反應(yīng)式總反應(yīng)方程式溶液酸堿性變化（條件：電解）CuCl22Cl-2e-=Cl2Cu2+2e-=CuCuCl2=Cu+Cl2HCl2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22HCl=H2+Cl2酸性減弱Na2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2不變H2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2耗資水，酸性增強(qiáng)NaOH4OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2耗資水，堿性增強(qiáng)NaCl2Cl-2e-=Cl2

3、2H+2e-=H22NaCl+2H2O=H2H+放電，堿性增強(qiáng)+Cl2+2NaOHCuSO44OH-4e-=2H2O+O2Cu2+2e-=Cu2CuSO4+2H2O=OH放電,酸性增強(qiáng)2Cu+O2+2H2SO45電化腐化：發(fā)生原電池反應(yīng)，有電流產(chǎn)生（1）吸氧腐化負(fù)極：Fe2e-=Fe2+正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（2）析氫腐化：CO2+H2OH2CO3H+HCO3-負(fù)極：Fe2e-=Fe2+正極：2H+2e-=H2總式：Fe+2CO2+2H2O=Fe

4、(HCO3)2+H2Fe(HCO3)2水解、空氣氧化、風(fēng)吹日曬得Fe2O3。文案大全合用文案6.常有合用電池的種類和特點(diǎn)干電池（屬于一次電池）結(jié)構(gòu)：鋅筒、填滿MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊狀物。-2+-正極：2NH4+2e=2NH3+H2NH3和H2被Zn2、MnO2吸取:MnO2+H2=MnO+H2O,Zn24NH3=Zn(NH3)42鉛蓄電池（屬于二次電池、可充電電池）結(jié)構(gòu)：鉛板、填滿PbO2的鉛板、稀H2SO4。A.放電反應(yīng)負(fù)極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2OB.充電反應(yīng)-2-陰極：PbSO4+2e=Pb+SO4陽(yáng)極

5、：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO42-總式：Pb+PbO2+2H2SO4放電2PbSO4+2H2O=充電鋰電池結(jié)構(gòu)：鋰、石墨、固態(tài)碘作電解質(zhì)。電極反應(yīng)負(fù)極：2Li-2e-=2Li+正極：-總式：2Li+I2=2LiII2+2e=2IA.氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)：石墨、石墨、KOH溶液。電極反應(yīng)負(fù)極：H2-2e-+2OH-=2H2O正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總式：2H2+O2=2H2OB鋁、空氣燃料電池4Al-12e-=4Al3+；電極反應(yīng)：鋁是負(fù)極石墨是正極3O-2+6H2O+12e=12OHB、電解冶煉鋁+3-原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3Na+AlF6、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）反應(yīng)原理陽(yáng)極：2Cl-2e-=Cl2-文案大陰全極：2H+2e=H2電解總反應(yīng)：2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（B）、氧化鋁：NaOHNaAlO2鋁土礦過濾CO2Al2O3Al(OH)3過濾原理陽(yáng)極2-2O4e=O2陰極Al3+