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文檔簡介
1、2021-2022學年山東省濟南市十九中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 在標準狀況下,相同體積的CO與CO2具有相同的()A分子數(shù) B氧原子數(shù) C質量 D碳原子數(shù)參考答案:AD2. 銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源,它的電池反應是:ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2,則負極上發(fā)生反應的物質是 A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn參考答案:D3. 一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g,混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍該混合氣體通過裝有溴
2、水的試劑瓶時,試劑瓶的質量增加了8.4g該混合氣體可能是()A.乙烷和乙烯 B乙烷和丙烯C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯參考答案:C解:混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍,所以混合物的平均摩爾質量為12.52=25g?mol1,混合氣體中一定有甲烷,混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時,試劑瓶的質量增加量即為烯烴的質量,所以m烯=8.4g,即m甲烷=1.6g,為0.1mol,n烯=0.1=0.3mol,M烯=28g?mol1為乙烯故選C4. 下列事實一定能說明HNO2是弱電解質的是常溫下 NaNO2溶液的 pH 7;用 HNO2溶液做導電實驗燈泡較暗;0.1mol/L 的 HNO2溶液的 pH
3、 為 2.1;用0.1mol/L的 HCl與0.1mol/L的HNO2與同濃度的NaOH 溶液恰好反應,消耗NaOH 溶液體積相同A. B. C. D.參考答案:B5. 下列分子中,結構構成平面三角形的是 AHgCl2 BBF3 CTeCl4 DSF6參考答案:B6. 恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO22NO+O2,可作為達到平衡狀態(tài)的標志是( )單位時間內生成a mo1 O2的同時生成2a mol NO2 單位時間內生成a mol O2的同時生成2a molNO混合氣體的顏色不再改變 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) A B C D參考答案:A略7. 可
4、逆反應mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt圖象如圖所示,若其他條件都不變,只是在反應前加入合適的催化劑,則其vt圖象如圖所示 a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖中陰影部分面積更大。以上所列正確的為A. B. C. D.參考答案:B略8. 能說明X的非金屬性比Y的強的是AX的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的最高價氧化物的水化物的堿性強BX的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C與H2化合時X單質不如Y單質容易DY單質可以X把從其氫化物中置換出參考答案:B試題分析:X和Y為非金屬,其最高價氧化物的水化物為酸,故A錯誤,應該比較
5、最高價含氧酸的酸性強弱,B正確;單質越容易和氫氣化合,其非金屬性越強,C錯誤;Y單質可以X把從其氫化物中置換出,證明非金屬性YX,D錯誤,答案選B.考點:元素周期律9. 某學生欲完成2Ag+2HCl2AgCl+ H2的反應,設計了下列四個實驗,你認為可行的是: 參考答案:C略10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Y 與W同主族。W2-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是A. 原子半徑:r(X)r(Y)XD. 由Y、Z、W三種元素只能組成一種鹽參考答案:C由題可知,短周期主族元
6、素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X為C元素,W2-的最外層為8電子結構,Y 與W同主族,W為S元素,Y為O元素,金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應,Z為Na元素,則X、Y、Z、W分別為C、O、Na、S;A、原子半徑OCNa,即r(Z)r(X)H2CO3,即WX,C項正確;D、Y、Z、W三種元素可形成Na2SO3和Na2SO4,不止一種,D項錯誤;答案選C。11. 下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是()選項實驗事實理論解釋A碘單質在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子BCO2為直線形分子C
7、O2分子中CO是極性鍵C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于HCl參考答案:AA.CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子,根據(jù)相似相溶原理可知碘單質在水溶液中的溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,故A正確;B. 理論解釋不對,CO2分子是直線型,中心C原子雜化類型為SP雜化,分子構型與鍵的極性無關,故B錯誤;C. 金剛石是原子晶體,故C錯誤;D.理論解釋不對,HF分子中間含有氫鍵,故HF的沸點高于HCl,故D錯誤。答案選A.12. 油脂皂化后的混合物分離,可以采用的方法是 A萃取 B蒸餾 C分液 D鹽析參考答案:D13.
8、下列能夠用酒精燈加熱的儀器是A量筒 B燒杯 C容量瓶 D蒸發(fā)皿參考答案:BD略14. 下列化學用語正確的是 A聚丙烯的結構簡式為: B丙烷分子的比例模型為: C四氯化碳分子的電子式為: D2,3-二甲基-4-乙基己烷的鍵線式: 參考答案:D略15. 含有相同氧原子數(shù)的O2和O3的物質的量之比為( )A1:1 B3:2 C2:3 D1:2參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和
9、水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題:(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入_,目的是_。(2)反應中加入過量的乙醇,目的是_。(3)如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸,然后通過分液漏斗邊滴加乙酸,邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率,其原因是_ _(4)現(xiàn)擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖: 則試劑a是:_,分離方法I是_,分離方法II是_,試劑b是_,分離方法III是_。(5)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產品提純,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來。
10、甲、乙兩人實驗結果如下:甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題:甲實驗失敗的原因是:_乙實驗失敗的原因是:_參考答案:(1)碎瓷片,防止爆沸 (2)提高乙酸的轉化率 (3)及時地蒸出生成物,有利于酯化反應向生成酯的方向進行 (4)a :飽和Na2CO3溶液;I :分液;II :蒸餾;b :硫酸;III :蒸餾 (5)所加的NaOH溶液較少,沒有將余酸中和 所加的NaOH溶液過量使酯完全水解。略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 量取25.00mL未知濃度的硝酸溶液,用去10.50mL濃度為0.120mol
11、L1NaOH溶液進行滴定,又再用去14.50mL濃度為0.120molL1的KOH繼續(xù)滴定恰好安全反應,求該HNO3溶液的濃度是多少?參考答案:C(HCl)0.120molL118. (8分)在2L密閉容器中,充入1 mol N2和3mol H2 ,一定條件下發(fā)生合成氨反應,2min時達到平衡。測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為25%,求(寫出計算過程):(1)該溫度下的平衡常數(shù)K ?ks5u(2)N2的轉化率? (3) 平衡時容器的壓強與起始時壓強之比? 參考答案:(1)0.73 (2)40% (3)45 略1.00 g某有機化合物A完全燃燒后,得到1.69 L(標準狀況)CO2氣體和0.85 g H2O,該有機化合物對空氣的相對密度是3.66。(1)求該有機物的相對分子質量。(2)求該有機物的分子式。(3)根據(jù)下述實驗現(xiàn)象及結論,確定該有機物的結構。它不能使溴水褪色。它能使KMnO4酸性溶液褪色。它能發(fā)生硝化反應,當引入1個硝基時,只能得到1種硝基化合物。參考答案:(1)106 (2)C8H10 (3)解析:(1)Mr=3.6629=106(2)CxHyOz+(x+)O2xCO2 +
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