2021-2022學年廣東省中山市橫欄中學高一化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年廣東省中山市橫欄中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 英國泰晤士報報道說，英國食品標準局在對英國與法國販售的芬達汽水、美年達橙汁等230種軟飲料檢測，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學物質(zhì)苯，報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會相互作用生成苯，苯與血癌（白血病）的形成也有密不可分的關(guān)系。下列說法一定不正確的是 A苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B維生素C能使酸性KMnO4溶液褪色C維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D維

2、生素C可溶于水 參考答案：B略2. 關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯誤的是 A、不穩(wěn)定，易分解放出氧氣 B、能使潮濕的有色布條褪色C、是一種很強的氧化劑 D、是一種比碳酸酸性強的酸參考答案：D3. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ）AN2的電子式： BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： D聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略4. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl B. 將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O C. 鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH=AlO2+H2D. 金屬鋁溶于鹽酸中：A

3、l+2H+=Al3+H2參考答案：B略5. 下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是 ( )AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略6. 下列說法中，正確的是( )。A在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強C鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低D堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低參考答案：D7. 葡萄糖是一種單糖的主要原因是A在糖類結(jié)構(gòu)中最簡單 B不能再水

4、解生成更簡單的糖C分子中含有一個醛基 D在所有糖類中碳原子數(shù)最少參考答案：B8. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）A. K+ 、MnO4、Na+、Cl B. K+、Na+、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42 D. Fe3+、Na+、Cl、SO42參考答案：BA、MnO4溶液呈紫色，A錯誤。B、B中各離子和OH之間能大量共存且無色，B正確。C、H+與OH反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，C錯誤。D、Fe3+與OH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D錯誤。正確答案為B9. 下列說法正確的是 A物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量 B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目 C

5、物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量 D物質(zhì)的量的單位摩爾只適用于分子、原子和離子參考答案：C10. 能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家指出：如果對燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽能讓它們重新組合(如右圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為A化學能 B 電能 C生物質(zhì)能 D熱能參考答案：D略11. X、Y、Z都是金屬，在X與稀硫酸反應(yīng)中，加入少量Z的琉酸鹽溶液時，能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時，Y電極質(zhì)量減少，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為 A、XYZ B、XZY C、YXZ D、YZX參考答案：C略12. 常溫下下列物質(zhì)中不

6、能和水反應(yīng)的是（）ANH3BSO2CNaDNO參考答案：D【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)【分析】常溫下與水反應(yīng)的物質(zhì)有活潑堿金屬單質(zhì)以及對應(yīng)的氧化物，易溶于水的酸性氧化物以及可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的非金屬性氧化物，氨氣等，以此解答該題【解答】解：A氨氣可與水反應(yīng)生成一水合氨，故A不選；B二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，故B不選；C鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C不選；DNO不和水反應(yīng)，故D選故選D13. 與50mL 0.1molL1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（）A50mL 0.2mol?L1 的NaCl溶液B100mL 0.05mol?L1 的NaCl溶液C25mL

7、0.2mol?L1 的Na2SO4溶液D1.06g Na2CO3固體溶于水配成 100mL溶液參考答案：AD考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算 分析：50mL 0.1molL1 Na2CO3 溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，溶液中鈉離子的濃度與溶液的體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)的濃度及溶質(zhì)的化學式組成有關(guān)，據(jù)此對各選項進行判斷解答：解：50mL 0.1molL1 Na2CO3 溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，A.50mL 0.2mol?L1 的NaCl溶液中含有的鈉離子濃度為0.2mol/L，故A正確；B.100mL 0.05mol?L1 的NaCl溶液中含有的鈉離子濃度為0.0

8、5mol/L，故B錯誤；C.25mL 0.2mol?L1 的Na2SO4溶液中含有的鈉離子濃度為：0.2mol/L2=0.4mol/L，故C錯誤；D.1.06g Na2CO3固體溶于水配成 100mL溶液：1.0g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：=0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，則所得溶液中鈉離子的濃度為：=0.2mol/L，故D正確；故選AD點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意鈉離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯點14. 某氣體由常見的一種或多種氣體組成，經(jīng)測定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素

9、的質(zhì)量比為3：8，則關(guān)于該氣體的說法正確的是（）A該氣體一定是純凈物B該氣體一定是CO、CO2的混合物C該氣體中所含的物質(zhì)最多只有2種D該氣體的組成情況可能有3種組合參考答案：D解：根據(jù)題意可知，碳氧兩種元素組成的氣體可能為氧氣、一氧化碳、二氧化碳其中氧氣中不含碳元素，即可理解為碳氧元素比0碳、氧元素的質(zhì)量比為3：8，則C原子與O原子個數(shù)之比為：=1：2，CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，故該氣體中若一定含有CO，另外組分的平均C原子與O原子個數(shù)比應(yīng)小于于1：2A、CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，則該

10、氣體可能是純凈物二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧氣的混合氣體等，故A錯誤；B、CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，混合氣體中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，故一定不是CO、CO2的混合物，故B錯誤；C、混合氣體中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，該氣體可能為CO2，也可能為CO、O2的混合物，或CO2、CO、O2三種氣體混合，故C錯誤；D、混合氣體中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，該氣體可能為CO2，也可能為CO、O2的混合物，或CO2、CO、O2三種氣體混合，故D正確故選D15. 下列物質(zhì)可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是A稀硫酸 BNaOH溶液

11、C碳酸鈉溶液 D紫色石蕊溶液參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）。I查閱資料（1）Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。.制備產(chǎn)品實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）實驗步驟：（1）按如圖所示組裝好裝置后，應(yīng)先_ (填操作名稱)。儀器B和D的作用是_，按圖示

12、加入試劑，E中的試劑是_（選填下列字母編號）。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，寫出A中反應(yīng)的化學方程式為_，C中反應(yīng)的離子方程式為_。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)_（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。探究與反思（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量

13、BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是_。（3）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_，說明有還原性 (已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：. (1)檢查裝置氣密性 安全瓶（或防倒吸） B (2)H2SO4Na2SO3=Na2SO4SO2H2O 2S2-CO32-4SO2=3S2O32- CO2 (3)蒸

14、發(fā) (1)向沉淀中加入足量稀鹽酸 (2)先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液 (3)氯水顏色變淺（或褪色） S2O32- 4Cl25H2O=2SO42-10H+8Cl-【分析】根據(jù)裝置可知，A裝置制備SO2，C裝置制備Na2S2O3，B、D裝置是防倒吸的，由于SO2有毒，需要尾氣處理，因此E裝置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，即E中的試劑是氫氧化鈉溶液?！驹斀狻縄I.（1）涉及氣體的實驗，要先檢驗裝置的氣密性，所以組裝好裝置后，應(yīng)先檢查裝置氣密性，再按圖示加入試劑；SO2易溶于水，實驗中要防止倒吸，B和

15、D的作用是安全瓶（或防倒吸）；由于SO2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，即E中的試劑是氫氧化鈉溶液，故選B，故答案為：檢查裝置氣密性；安全瓶（或防倒吸）；B。（2）向A中燒瓶滴加濃H2SO4，Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、SO2氣體和H2O，反應(yīng)方程式為：H2SO4Na2SO3=Na2SO4SO2H2O；C中SO2與Na2S和Na2CO3混合溶液，反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，反應(yīng)方程式為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，離子方程式為：2S2-CO32-4SO2=3S2O32-CO2，故答案為：H2SO4Na2SO3=Na2SO4SO2H

16、2O；2S2-CO32-4SO2=3S2O32-CO2。（3）由于Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，因此要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品，故答案為：蒸發(fā)。（1）Na2SO3易被氧化，BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl，所以取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、蒸餾水洗滌沉淀，再向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，對于向沉淀物中加入物質(zhì)的選擇，稀硝酸有氧化性，可以把亞硫酸根氧化為硫酸根離子，從而無二氧化硫生成，不能證明有Na

17、2SO3，而稀硫酸會引進硫酸根離子，不能證明原溶液中含有硫酸根離子，蒸餾水不與沉淀反應(yīng)，故選擇稀鹽酸，故答案為：向沉淀中加入足量稀鹽酸。（2）由于亞硫酸鹽易被氧化生成硫酸鹽，而裝置中含有空氣，空氣中的氧氣可以氧化Na2S2O3使之生成Na2SO4，所以在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，改進后的措施是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，故答案為：先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。（3）該反應(yīng)中Na2S2O3被氧化為Na2SO4，Cl2還原為

18、Cl-，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32- 4Cl25H2O=2SO42-10H+8Cl-，所以若看到氯水顏色變淺（或褪色），說明有還原性，故答案為：氯水顏色變淺（或褪色），S2O32-4Cl25H2O=2SO42-10H+8Cl-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O（式量為250），恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求： 該溶液中溶質(zhì)電離出的陰陽離子的總物質(zhì)的量 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案： 0.100 mol（3分） 1.51 mol /L（4分） 30.2 ml（4分）（要規(guī)范地寫出計算過程）。18. 向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，計算：（1）Al的物質(zhì)的量（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度參考答案：（1）Al的物質(zhì)的量為0.4mol；（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L解：（1）10.8gAl的物質(zhì)的量=0.4mol，答：10.8