2022-2023學年河北省邯鄲市武安西土山鄉(xiāng)西土山中學高一化學期末試題含解析

1、2022-2023學年河北省邯鄲市武安西土山鄉(xiāng)西土山中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是( )A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=285.5 kJmol1B. 已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H=221 kJmol1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJmol1C. 已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1，則在一定條件下將1 mol N2和3 m

2、ol H2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4 kJ的熱量D. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H=-285.5 kJmol1參考答案：D【詳解】A. 氫氣的燃燒熱指的是1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=571 kJmol1，A不正確；B. 已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H=221 kJmol1，在該反應中，石墨沒有完全燃燒生成CO2，故石墨的燃燒熱不是110.5 kJ

3、mol1，B不正確；C. 已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后，不可能生成2mol NH3，放出的熱量一定小于92.4 kJ ，C不正確；D. 指的是1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H=-285.5 kJmol1，D正確。綜上所述，有關熱化學方程式及其敘述正確的是D，本題選D。2. 下列物質不能通過常溫下的化合反應獲

4、取的是A. NaHCO3 B. H2SiO3 C. FeCl3 D. FeCl2參考答案：B【詳解】A. 碳酸鈉和水、二氧化碳反應生成NaHCO3，能通過常溫下的化合反應獲取，A不選；B. 二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過常溫下的化合反應獲取，B選；C. 氯氣和氯化亞鐵化合生成FeCl3，能通過常溫下的化合反應獲取，C不選；D. 鐵和氯化鐵化合生成FeCl2，能通過常溫下的化合反應獲取，D不選；答案選B。3. 下列各關系中，正確的是A. 原子半徑：OSSeB. 單質的化學活動性：Cl2F2I2C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2SH2SeD. 最高價氧化物對應水化物的堿性：LiOHNaO

5、HKOH參考答案：CA. 同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：OSSe，A錯誤；B. 同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，單質的化學活動性：I2Cl2F2，B錯誤；C. 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即H2OH2SH2Se，C正確；D. 同主族從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，即LiOHNaOHKOH，D錯誤，答案選C。4. 把少量的溴水注入KI溶液中，經充分反應后，加入CCl4振蕩，靜置后可觀察到（ ）A液體分成兩層，下層呈紫色 B液體分成兩層，上層呈紫色C混合液不分層，且無色透明 D混合液不分層，且呈褐色參考答案：

6、A略5. 在一個不傳熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A2(g)B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是 A容器的總壓強不隨時間而變化 B容器內氣體的密度不再改變 C單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗 D v正（A2）= 2v逆（AB）參考答案：C略6. 氯仿可作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒光氣（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。為了防止事故發(fā)生，在使用前須檢驗氯仿是否變質，應選用的試劑是 （ ）A NaOH溶液 BAgNO3溶液 C 鹽酸 D 水參考答案：B7. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、M

7、g2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體1.12L（標準狀況下）（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。下列推測正確的是（ ）A. 原溶液中，c(SO42-)c(NH4+)B. 100mL溶液中含0.02molCO32-C. K+一定存在，Cl-可能存在D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在參考答案：BC第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，所以含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份加足量

8、NaOH溶液加熱后，收集到氣體1.12L22.4L/mol0.05mol，能和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，根據(jù)氮原子守恒可得NH4+為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質的量為0.01mol，SO42-物質的量為0.01mol；BaCO3為6.27g-2.33g3.94g，物質的量為0.02mol，則CO32-物質的量為0.02mol，

9、由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.02mol、0.01mol、0.05mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.05mol，所以根據(jù)電荷守恒可知一定含有鉀離子，鉀離子的物質的量最小是0.01mol，氯離子不能確定。A、根據(jù)以上分析可知原溶液中，c(SO42-)c(NH4+)，A錯誤；B、100mL溶液中含0.02mol碳酸根離子，B正確；C、根據(jù)以上分析可知K+一定存在，Cl-可能存在，C正確；D、Mg

10、2+、Ba2+一定不存在，D錯誤，答案選BC。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息，尤其是鉀離子的確定易出現(xiàn)失誤。該類試題進行離子推斷時要注意以下兩點：互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子，例如本題判斷鉀離子時就利用了電荷守恒。8. “真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)金具有的性質是（）A硬度較小 B密度較小 C導電性好 D化學性質穩(wěn)定參考答案：D考點：金屬

11、的通性 分析：真金不怕火煉是指金的化學性質穩(wěn)定，在大火中也不也氧氣發(fā)生反應，據(jù)此解答解答：解：金在高溫下與氧氣等不發(fā)生反應，體現(xiàn)其化學性質的穩(wěn)定性，與硬度、密度、導電性無關，故選：D點評：本題考查了化學性質與物理性質的區(qū)別，明確金的性質是解題關鍵，題目難度不大9. 下列選項中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是 A、燃放焰火 B、霓虹燈廣告 C、燃燒蠟燭 D、平面鏡成像參考答案：D10. 下列敘述不正確的是()A原子間先通過得失電子變成陰、陽離子后，陰、陽離子間才能形成離子鍵B具有強得電子能力的原子與具有強失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵C非金屬原子間不可能形成離子鍵D含有金屬元素的化合物不一定

12、是離子化合物參考答案：C解析活潑的金屬原子(具有強失電子能力的原子)與活潑的非金屬原子(具有強得電子能力的原子)成鍵時，先形成陽離子和陰離子，陽離子與陰離子之間以離子鍵結合，A、B項正確；NH4NO3等銨鹽不含金屬原子，與酸根離子間的化學鍵是離子鍵，C項不正確；NaCl是離子化合物，AlCl3不是離子化合物，D項正確。11. （8分）如右圖所示，把試管放入盛有25時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。(2)產生該現(xiàn)象的原因 (3)寫出有關反應的離子反應方程式 (4)由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量 填

13、（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量參考答案：略12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是( )A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 LB. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAC. 25，1.01105 Pa，22.4LSO2中含有的原子數(shù)為3NAD. 標準狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：BA、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的物質的量是1mol，體積約為22.4L，故A錯誤；B7.8gNa2S和Na2O2的物質的量為0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.1mol

14、陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故B正確；C、25，1.01105 Pa，22.4L 的二氧化硫的物質的量不是1mol，含有的原子數(shù)不是3NA，故C錯誤；D、標準狀況下乙醇為液體，不能用氣體的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選B。13. 下列物質不能使蛋白質變性的是 A濃鹽酸 B食鹽 C硫酸銅 D氫氧化鈉參考答案：B略14. 下列情況會對人體健康產生危害的是 A用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭B提倡廣泛使用鋁制餐具C用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）D目前自來水廠用向水中放入少量液氯的方法對自來水進行消毒殺菌參考答案：D15. 下列離子方程式書寫不正確的是（）A常溫下氯

15、氣與燒堿溶液反應：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+C銅與稀硫酸反應：Cu + 2H+ Cu2+ + H2DFeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCN一Fe(SCN)3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 驗證NH4Cl晶體中含有NH4+將少量晶體于兩端開口的硬質玻璃管中加熱，如圖所示（1）氯化銨受熱反應的化學方程式是 （2）檢驗氨氣時，可在 處（填“a”或“b”）用濕潤 試紙，現(xiàn)象是 參考答案：（1）NH4ClNH3+HCl；（2）a；紅色石蕊； 試紙變藍【

16、考點】氨的化學性質【分析】氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗氨氣，以此解答該題【解答】解：（1）氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，方程式可為NH4ClNH3+HCl，故答案為：NH4ClNH3+HCl；（2）氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗氨氣，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，故答案為：a；紅色石蕊； 試紙變藍三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應中的化學方程式為_。(2) 該反應中，氧化產物與還原

17、產物的物質的量之比為_。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是_mol/L(結果保留一位小數(shù))。(4) 現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸_mL進行配制。(5) 取6.00 g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與 (4) 中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60 L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質量分數(shù)為_。參考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. 某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C。回答下列問題。(1)寫出下列物質的化學式：C ，D ，E(2)寫出下列反應的化學方程式：A和水生成E： 。B和D生成C： 。Cl2與E的水溶液： 。參考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H