2022-2023學(xué)年江西省贛州市厚德外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年江西省贛州市厚德外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各項(xiàng)操作中，產(chǎn)生“先沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸 向澄清石灰水溶液中通入過量的CO2向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液A B C D參考答案：D略2. 已知四種鹽的溶解度（s）曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體CMg（ClO3）2中混有少量NaC

2、l雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D可用MgCl2和NaClO3制備Mg（ClO3）2參考答案：B【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】A根據(jù)NaCl的溶解度受溫度的影響不大；B根據(jù)MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫；C根據(jù)Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，D根據(jù)侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理；【解答】解：A因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；B因MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動(dòng)，氯化氫

3、易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干可得固體為氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C因Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，故C正確；D反應(yīng)MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg（ClO3）2的方向進(jìn)行，故D正確；故選：B；3. 已知：C（g）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H32Cu（s）+O

4、2（g）2CuO（s）H4CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）AH10，H30 BH20，H40CH2=H1H3 DH3=H4+H5參考答案：C解：A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此H10，H30，故A錯(cuò)誤；B、碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，H20，銅與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，H40，故B錯(cuò)誤；C、已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3，由蓋斯定律可知=+，因此H1=H2+H3，則H2=H1H3，故C正確；D、已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）

5、H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5，由蓋斯定律可知=（+），因此H3=H4+H5，故D錯(cuò)誤；故選C4. 下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng) 弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng) 兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A BC D參考答案：A略5. (08東莞調(diào)研)一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2

6、AtI+2NH3(1)=NH4I+NH2At。則下列敘述正確的是（）AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑又是還原劑 DAtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：B6. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A. 44g丙烷中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數(shù)之和為0.1NAC. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為2NAD. 1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)均為9NA參考答案：A丙烷（C3H8）

7、中有8個(gè)C-H和2個(gè)C-C，所以44g丙烷（1mol）中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA，選項(xiàng)A正確。根據(jù)物料守恒，1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的粒子數(shù)之和為0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，應(yīng)該得到1molNO2，但是NO2氣體一定會(huì)存在如下平衡：2NO2 N2O4，所以氣體的分子數(shù)一定小于2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。羥基呈電中性，所以一個(gè)羥基有9個(gè)電子，氫氧根離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以一個(gè)氫氧根離子有10個(gè)電子，因此1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。7. A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時(shí)，無論

8、A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量均相等，符合上述條件的是同分異構(gòu)體；同系物；具有相同的最簡(jiǎn)式；含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同A B C D參考答案：B略8. 化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品），其中符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求的是A. B. C. D. 參考答案：B9. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A B C D 參考答案：D解析：A項(xiàng)Mg2+水解呈酸性，AlO

9、2水解呈堿性，Mg2+與AlO2發(fā)生雙水解，Mg2+2AlO2+4H2O=2Al（OH）3+Mg（OH）2不能大量共存；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)在酸性條件下NO3具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+與NO3不能大量共存B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)NH4+與OH結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10. 在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ參考答案：D略11. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入

10、Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（）Aab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2比Ba2+多Cad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH參考答案：答案：B12. 由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是 （ ）A若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng) B若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是+=H2O+，則E一定能

11、還原Fe2O3 C若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是 D若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：A略13. 將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)的混合物共0.8 mol,這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2 +2NaOH = NaNO2 + NaNO3+H2O 、 NO + NO2 +2NaOH = NaNO2 + H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為A. 0.8 mol B. 0.6 mol C. 0.4 mol D. 0.2 mol 參考答

12、案：D略14. 下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是 ( ) ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)C右圖中pH7時(shí)：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)參考答案：D略15. 下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是 A25時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣 B向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉 D向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉參考

13、答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鋅與不同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101 kPa，溫度為0 )。(1)若在燒瓶放入1.30 g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的體積V_mL，量氣管的適宜規(guī)格是_ (選填“200 mL”、“400 mL”或“500 mL”)(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，

14、量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a/65 molb/64 molV/22400 mol，依據(jù)的原理是_。(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代數(shù)式表示)。（寫出本題的計(jì)算過程）參考答案：(1) 20 500 mL (2)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O (3)得失電子守恒 (4)(64cV2m)/m 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應(yīng)過程中在苯環(huán)

15、上發(fā)生取代反應(yīng)的是 （3）反應(yīng)中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為 （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有 種。含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基苯環(huán)上含有氨基能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。參考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲

16、殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高解答：解：A、+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)

17、砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價(jià)降低，元素得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價(jià)的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來解答19. 【化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機(jī)物的路線如下：已知： 烷烴A自身沒有同分異構(gòu)體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物只有B和C兩種； 回答下列問題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是 （填序號(hào)）。（2）D物質(zhì)的名稱為 ；（3）由E合成F的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)類型