2022-2023學(xué)年江西省吉安市水南中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2022-2023學(xué)年江西省吉安市水南中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C 本題考查除雜的常用方法。做題基礎(chǔ)是熟練掌握相關(guān)物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì),并注意二者的不同點。尤其注意除雜的一個基本原則:在除雜的同時不能引入新的雜質(zhì)。當(dāng)然,更

2、不能將要保留的組分損失掉。A項中澄清石灰水能吸收CO2;B項中BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，雜質(zhì)BaSO4不溶于酸。D項中Cu與稀硝酸也能反應(yīng)。A、B、D三項均是未除去雜質(zhì),反而將有用成分處理掉了，C項正確。2. 下列說法不正確的是( )A氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的濃度B金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽離子都只有氧化性C火災(zāi)現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離D大氣中的N2可作為制硝酸的原料參考答案：BC【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；金屬的通性 【分析】A、氯水中的鹽酸可以和碳酸鈉之間反應(yīng)，促使氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+H

3、ClO正向移動，據(jù)此回答；B、金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽離子大多數(shù)均有氧化性，但是還有的具有還原性；C、氯氣的密度比空氣大，地勢低的地方氯氣含量高；D、空氣中的氮氣是制造硝酸和氮肥的重要原料【解答】解：A、氯水中的鹽酸可以和碳酸鈉之間反應(yīng)，促使氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，提高溶液中HC1O的濃度，故A正確；B、金屬陽離子也可能具有還原性，如Fe2+，故B錯誤；C、氯氣的密度比空氣大，地勢低的地方氯氣含量高，則氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，故C錯誤；D、空氣中的氮氣具有廣泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正確；故選BC【點

4、評】本題涉及氯氣性質(zhì)的考查，注意教材知識的梳理和歸納以及靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等3. 下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是 A通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO23、Br B在含有大量AlO2的溶液中：NO3、Na+、Cl、OH C在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN、Cl D在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl、NO3參考答案：B略4. (雙選題)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)C

5、將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色氧化性：Cl2I2D分別向0.1 mol?L1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸碳酸硼酸參考答案：CD考點：化學(xué)實驗方案的評價；氧化性、還原性強弱的比較；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)分析：A二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞鐵離子；C下層呈紫色，說明生成碘；D醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強解答：解：二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明二氧化硫具有還原性，故A錯誤；B硝酸根離子在酸性條件下可

6、氧化亞鐵離子，不能酸化，應(yīng)直接加入KSCN，故B錯誤；C下層呈紫色，說明生成碘，可說明氧化性：Cl2I2，氯氣置換出碘，故C正確；D醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強，可說明酸性：醋酸碳酸硼酸，故D正確故選CD點評：本題考查較為綜合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比較，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評價能力的考查，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大5. 下列說法正確的是A淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體B從形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)C油脂的相對分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物D乙烯能使酸性

7、高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同參考答案：B略6. 分子量為72的烷烴的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（ ）A .3 B. 5 C. 6 D . 8參考答案：D略7. 下列離子方程式正確的是（）A向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OB向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42剛好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3 ?H2O+H2OC氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO2-+2H2O參考答案：B

8、解析：A沒有配平，正確的為Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故A錯誤；B向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42剛好沉淀完全，反應(yīng)比例為1：1：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3 ?H2O+H2O，故B正確；C氫氧化鐵溶于氫碘酸中，鐵離子與碘離子也會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe（OH）3+2I+3H+=2Fe2+3H2O+I2，故C錯誤；D氫氧化鋁不溶于氨水，Al3+3NH3 ?H2O=Al（OH）3+3H2O，故D錯誤；故選B8. 下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是 用溴水驗證汽油中含有不飽和烴 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚 用醋酸和澄清石灰

9、水驗證蛋殼中含有碳酸鹽 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HClA只有 B只有 C只有 D參考答案：D略9. 如圖所示，下列敘述正確的是 AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) CY與濾紙接觸處有氧氣生成 DX與濾紙接觸處變紅參考答案：A略10. 某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B. 1mol SOCl2發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC. 電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 該電池可以在酸性或堿性水溶液中進行參考答案：B略11. NA表

10、示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A. 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAB. 常溫常壓下，22.4L 中含有的分子數(shù)小于NA個C等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28gD常溫下，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1 NA參考答案：B12. 下列關(guān)于有機物的命名中不正確的是 （ ）A2，2二甲基戊烷 B2乙基戊烷C3,4二甲基辛烷 D3甲基己烷參考答案：B試題分析：根據(jù)烷烴的命名原則判斷。A、2，2二甲基戊烷，該有機物主鏈為5個碳原子，在2號C含有2個甲基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：C（CH3）3CH2CH2CH3，該命名符合烷烴的命名原則，正

11、確；B、2乙基戊烷，烷烴的命名出現(xiàn)2乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物最長碳鏈含有6個C，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確命名應(yīng)該為：3甲基己烷，錯誤；C、3，4二甲基辛烷，主鏈含有8個碳原子，在3，4號C各含有1個甲基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，正確；D、3甲基己烷，主鏈為6個碳原子，在3號C含有1個甲基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確。13. 化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是 （ ） A檢驗溶液中是否含有SO32時，用硝酸

12、酸化后再加BaCl2溶液 B檢驗溶液中是否含有SO42時，用鹽酸酸化后再加BaCl2溶液 C檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后再加KSCN溶液 D檢驗溶液中是否含有Cl時，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液參考答案：B略14. 下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是A 容量瓶容積的刻度線刻在瓶頸上B 滴定管的“0”標(biāo)線刻在管的下端C 托盤天平游碼刻度尺的“0”標(biāo)線刻在尺的右邊D 量筒的最下端刻“0”標(biāo)線參考答案：A略15. 觀察下圖，若用1 L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是（ ）。 A.100mL 燒杯 B.50mL燒杯 C.100mL量筒D.50mL量

13、筒參考答案：D若地球上的總水量為1 L，則淡水大概有0.03 L（即30 mL）；量取一定體積的液體應(yīng)選用量筒而不是燒杯；量取30 mL的液體一般選用50 mL的量筒。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)用下圖所示裝置(酒精燈、鐵架臺等未畫出)制取三氯化磷，在短頸分餾燒瓶d中放入足量白磷，將Cl2迅速而又不間斷地通入d中，氯氣與白磷會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下：熔點沸點三氯化磷-11276五氯化磷148200分解 圖中a、b應(yīng)該裝入的試劑或藥品分別是濃鹽酸和二氧化錳，并在b儀器處加熱。請據(jù)此回答下列問題:(1) 在蒸餾燒瓶e中收集生成的三氯化磷，

14、為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應(yīng)在水槽g中加入 。(2) 三氯化磷遇到水蒸氣強烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質(zhì)都不能含有水分。為除去Cl2中的水分，c中應(yīng)裝入 作干燥劑。(3) 實驗室將自磷保存于水中，取出的白磷用濾紙吸干表面水分，浸入無水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，乙醚極易揮發(fā)，用上述方法除去水分的原因是 (4) 為防止Cl2污染空氣，裝置末端導(dǎo)出的氣體應(yīng)如何凈化處理，畫出裝置圖并注明使用藥品： 。參考答案：（共10分） （1）冰鹽水或冷水（2分） （2）無水氯化鈣（2分） （3）白磷上殘留的水溶解在酒精中，殘留的酒精又溶解在

15、乙醚中（3分）（4）用氫氧化鈉溶液吸收。裝置圖如下：（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），達平衡?，F(xiàn)考慮達平衡的兩條途徑和：A、B起始時的物質(zhì)量分別為a摩，b摩：A、B起始時的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當(dāng)abgh時，兩條途徑最終實現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略18. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號）。 (2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計量數(shù)）： _ (3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實

16、驗室中洗滌沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。 (5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為_。 (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所示（已知：）。 寫出陰極的電極反應(yīng)式為_。 電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_ 。參考答案：（1）d （2分，大寫字母不得分） （2）2OH- （2分，計量數(shù)寫錯、化學(xué)式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分）

17、，待水流盡后，再重復(fù)操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化學(xué)式寫錯、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不寫反應(yīng)條件不扣分，化學(xué)式寫錯、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化學(xué)式寫錯、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)19. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。（5）