硫酸復(fù)習(xí)精選課件

1、硫酸復(fù)習(xí)精選課件硫酸復(fù)習(xí)精選課件第三節(jié) 硫 酸高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第三節(jié) 硫 酸高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)2、與較活潑金屬反應(yīng)：Fe + H2SO4（?。? ;3、與堿性氧化物反應(yīng)：FeO+ H2SO4（?。? ;4、與堿反應(yīng)：Fe(OH)2+ H2SO4（?。? ;5、與鹽反應(yīng)：FeS + H2SO4（?。? .一、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性：H2SO4=2H+SO42- 二元強(qiáng)酸)1、與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變 色;紅FeSO4 + H2FeSO4 + H2OFeSO4 +2 H2OFeSO4 + H2S2、與較活潑金屬反應(yīng)：一、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性：H2S二、濃硫酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)

2、 濃硫酸是一種 液體。 沸點(diǎn) ，難 。 密度比水 且質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大其對(duì)應(yīng)的密度也越 。（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3） 易溶于水，能以任意比與水混溶、溶解時(shí) 。無(wú)色油狀高揮發(fā)大大放出大量的熱二、濃硫酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì) 濃硫酸是一種 思考 : 怎樣稀釋濃硫酸? 將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。 操作要點(diǎn)：酸入水，沿器壁，慢慢倒，輕輕攪。思考 : 將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，（1）強(qiáng)氧化性： A、與金屬反應(yīng)a.常溫下，冷的濃硫酸遇鐵、鋁因發(fā)生“鈍化”而停止反應(yīng)，加熱時(shí)卻劇烈反應(yīng).鈍化是不發(fā)生反應(yīng)？b.Au.Pt跟濃硫酸不發(fā)生

3、反應(yīng).2、濃硫酸的特性：（1）強(qiáng)氧化性：a.常溫下，冷的濃硫酸遇鐵、鋁因發(fā)生“鈍化”c、除Au.Pt之外的所有金屬,在加熱的條件下均能跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng),但不放出氫氣.濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是SO2.假定金屬M(fèi)在反應(yīng)中顯+n價(jià),則由2M+ 2nH2SO4（濃）= M2(SO4)n+nSO2 +2nH2O可知，被還原的H2SO4占參加反應(yīng)H2SO4總量的 ，體現(xiàn)濃硫酸的 性和 性。（濃硝酸？c、除Au.Pt之外的所有金屬,在加熱的條件下均能跟濃硫酸發(fā)Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2 +2H2O思考： 1、 1mol 銅跟足量的濃硫酸反應(yīng)與足量的銅跟2mol的濃硫酸反應(yīng)，比較兩個(gè)反應(yīng)釋放出

4、SO2量的大??？Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2 +在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積 ( ) A等于50 mL B大于50 mL C等于100 mL D大于100 mLD在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反B、與非金屬反應(yīng) 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為 ，在這類反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn) 。C+2H2SO4（濃） CO2 +2SO2 +2H2OS+2H2SO4（濃） 3SO2 +2H2O2P+5H2SO4（濃） 2H3PO4 +5SO2

5、+2H2OB、與非金屬反應(yīng) 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)(2005上海) 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化 鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B 在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)CD(2005上海) 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反C、能氧化H2S,HBr,HI等還原性化合物因此實(shí)驗(yàn)室制取這些氣體時(shí)，不能選用濃硫酸作為反應(yīng)物或者作為干燥劑：H2S + H2SO4 （濃） S + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4 （濃） Br

6、2 + SO2 + 2H2O2HI + H2SO4 （濃） I2 + SO2 + 2H2O思考:酸的氧化性 與 氧化性酸的區(qū)別C、能氧化H2S,HBr,HI等還原性化合物H2S + H2吸收物質(zhì)中的水蒸氣或結(jié)晶水?？捎米鞲稍飫?，但一般不能干燥 性和_ 性氣體。（濃硫酸可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑和吸水劑）堿還原（2）吸水性： 練習(xí)3： 現(xiàn)有：O2、 Cl2、 NH3、 H2S、CO2、HCl、HBr、HI、SO2等氣體。 其中不可用濃H2SO4干燥的有 。NH3、 H2S、 HBr、HI吸收物質(zhì)中的水蒸氣或結(jié)晶水?？捎米鞲稍飫话悴荒芨稍?濃硫酸不能干燥的氣體:堿性:NH3還原性:H2S、HBr

7、、HI。能干燥的氣體：O2、H2、Cl2、CO2、CO、SO2、HCl、C2H2、C2H4、CH4等濃硫酸不能干燥的氣體:（3）脫水性：將某些化合物中氫、氧按2:1原子個(gè)數(shù)比脫去。（濃硫酸可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑和脫水劑）可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)被脫水后生成了黑色的炭（炭化）。（3）脫水性：可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物注意: 吸水性吸的是水,原本就有現(xiàn)成的水;而脫水性脫的是氫.氧兩元素按水的組成形成的水,原本沒(méi)有水.注意: 吸水性吸的是水,原本就有現(xiàn)成的水;而脫水性脫的思考題：下列現(xiàn)象體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)？ 把濃硫酸滴入放

8、在蒸發(fā)皿里的蔗糖上， 蔗糖就會(huì)炭化變黑。 把濃硫酸露置在空氣里，質(zhì)量會(huì)增加。 把鋅粒放入稀硫酸里，會(huì)產(chǎn)生氫氣。 把鐵片放入濃硫酸里并加熱，產(chǎn)生SO2。 利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)制HCl氣體。(6)CuSO45H2O在濃硫酸作用下失去結(jié)晶水脫水性吸水性酸性強(qiáng)氧化性酸性難揮發(fā)性吸水性思考題：脫水性吸水性酸性強(qiáng)氧化性酸性難揮發(fā)性吸水性2、分別用玻璃棒蘸取濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸滴在藍(lán)色石蕊試紙上，可觀察到什么現(xiàn)象？體現(xiàn)了各自的什么性質(zhì)？濃硫酸先變紅后變黑，體現(xiàn)酸性和脫水性；濃鹽酸只變紅，體現(xiàn)酸性；濃硝酸先變紅后褪色，體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性。2、分別用玻璃棒蘸取濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸滴在藍(lán)色石蕊試紙上四.硫

9、酸鹽、硫酸根的檢驗(yàn)1.常見(jiàn)硫酸鹽硫酸鹽結(jié)晶水合物俗稱色態(tài)主要用途硫酸鈣CaSO42H2O生石膏、石膏白色固體制粉筆、模型、雕像、石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間2CaSO4H2O熟石膏白色固體硫酸鋇重晶石白色固體白色顏料、醫(yī)用“鋇餐”硫酸鋅ZnSO47H2O皓礬無(wú)色晶體醫(yī)用為斂劑，枕木防腐劑，印染媒染劑，制白色顏料說(shuō)明1.帶有結(jié)晶水的硫酸鹽常稱作礬 ;2.硫酸鹽的溶解性 難溶：BaSO4、PbSO4微溶：CaSO4、Ag2SO4四.硫酸鹽、硫酸根的檢驗(yàn)1.常見(jiàn)硫酸鹽硫酸鹽結(jié)晶水合物俗稱色硫酸鹽結(jié)晶水合物俗稱色態(tài)主要用途硫酸銅CuSO45H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色晶體制農(nóng)藥、玻爾多液硫酸亞鐵FeSO47H2

10、O綠礬綠色晶體補(bǔ)血?jiǎng)羲畡?、制藍(lán)墨水硫酸鈉Na2SO410H2O芒硝無(wú)色晶體玻璃、造紙等工業(yè)原料硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O明礬無(wú)色晶體凈水劑硫酸鹽結(jié)晶水合物俗稱色態(tài)主要用途硫酸銅CuSO45H2O膽三、硫酸的主要用途三、硫酸的主要用途思考:1.對(duì)SO42-進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)有哪些離子會(huì)產(chǎn)生干擾?2.如何排除這些離子的干擾?、硫酸根離子的檢驗(yàn)思考:、硫酸根離子的檢驗(yàn)SO42-的檢驗(yàn)。 加足量鹽酸酸化 滴加BaCl2溶液被檢液 取清液有白色沉淀出現(xiàn)，則有SO4 2- 無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則無(wú)SO4 2- SO42-的檢驗(yàn)。 三位學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即

11、可確證試液中有SO42-方案甲：試液 白色 沉淀不溶解方案乙：試液 無(wú)沉淀 白色沉淀方案丙：試液 無(wú)沉淀 白色沉淀 試評(píng)述上述三種方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，并說(shuō)明理由。BaCl2溶液足量稀鹽酸BaCl2溶液足量稀鹽酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+ ,會(huì)有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。 先加鹽酸無(wú)沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，證明有SO42-。 如有SO32- , 會(huì)被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最佳方案 三位學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到檢驗(yàn)?zāi)澄粗褐惺欠窈琒O42-，下列操作中最合理的是 ( ) A

12、加入硝酸酸化了的硝酸銀溶液 B先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液C檢驗(yàn)?zāi)澄粗褐惺欠窈琒O42-，下列操作中最合理的是 ( 【思考題1】 稀H2SO4滴到衣服上，不用處理，這種想法對(duì)嗎？為什么？答案：不對(duì)，稀H2SO4滴到衣服上，H2O揮發(fā)，變成濃H2SO4，可以腐蝕衣服。【思考題2】 濃H2SO4難揮發(fā)，保存時(shí)可不必密封，這樣做行嗎？為什么？答案：不行，因?yàn)闈釮2SO4具有吸水性，能變成稀H2SO4。【思考題1】 稀H2SO4滴到衣服上，不用處理，這種想法對(duì)嗎【思考題3】 將濃H2SO4滴在濃鹽酸中會(huì)有什么現(xiàn)象？答案：會(huì)有大量酸霧產(chǎn)生，

13、因?yàn)槎呋旌虾?，一方面是濃H2SO4 吸水使?jié)恹}酸濃度增大，另一方面是濃H2SO4溶解放熱使溫度升高，HCl的溶解度減小，都會(huì)造成HCl的大量揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室可以用此方法制得HCl氣體?！舅伎碱}3】 將濃H2SO4滴在濃鹽酸中會(huì)有什么現(xiàn)象？答案：【例1】(2010年福建理綜節(jié)選)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是 _。(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集

14、到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中的Fe2，應(yīng)選用_(選填序號(hào))。aKSCN溶液和氯水b鐵粉和KSCN溶液c濃氨水d酸性KMnO4溶液鐵釘表面被鈍化d【例1】(2010年福建理綜節(jié)選)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。66.7%乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生【探究二】分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是_。(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_ (用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于_(選填序號(hào))。aA之前bAB間cBC間dCD間 (6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。檢驗(yàn)SO2是否除盡C2H2SO4(濃)CO22SO22H2OcD中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)【探究二】檢驗(yàn)SO2是否除盡C2H2SO4