從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)專題復(fù)習(xí)-完整版PPT

1、9/9/20221第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元復(fù)習(xí)9/9/20222復(fù)習(xí)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)實(shí)驗(yàn)室藥品的存放化學(xué)藥品的取用托盤(pán)天平的使用膠頭滴管的使用酒精燈的使用注意事項(xiàng)PH試紙的使用常見(jiàn)儀器的用途和使用注意事項(xiàng)9/9/20223看：課本第4頁(yè)，圖11一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。 第一單元復(fù)習(xí)：第1、2題?！咀詫W(xué)】9/9/20224二、混合物的分離和提純請(qǐng)同學(xué)們做第一單元復(fù)習(xí)測(cè)試題第3、14題3.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A過(guò)濾 B蒸餾 C分液 D萃取 14.水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海

2、水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是A過(guò)濾法 B蒸餾法 C分液法 D冰凍法 CBD【思考與交流】 通過(guò)練習(xí)請(qǐng)同學(xué)們小結(jié)一下我們學(xué)過(guò)的混合物的分離和提純方法有哪些？這些方法分別適用于分離和提純哪類物質(zhì)？操作注意哪些？9/9/20225編號(hào)分離提純方法適用范圍舉 例1加熱分解受熱能分解的固體與受熱不能分解的固體分離NaCl中除去NH4Cl，Na2CO3中除去NaHCO32 過(guò)濾液體與不溶性固體分離除去NaCl溶液中泥沙3結(jié)晶、重結(jié)晶根據(jù)在水中的溶降度不同，可溶性固體與液

3、體分離，固體與固體分離NaCl溶液中得NaCl晶體KNO3與NaCl晶體分離4蒸發(fā)、蒸餾、分餾沸點(diǎn)不同的液體混合物分離工業(yè)酒精制無(wú)水酒精，汽油與苯的混合液分離5 升華固體與易升華固體分離NaCl與I2分離6 分液密度不同且不互溶的液體分離與H2O7萃取把溶質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中用CCl4萃取I2水中的I2 9/9/2022618. (15分)氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化，請(qǐng)?jiān)诹鞒讨械模?）中寫(xiě)上合適的試劑，在 中寫(xiě)上實(shí)驗(yàn)操作名稱氯化鈉 樣品溶液（ ） 溶合液溶合液澄清溶液（ ）（ ） （ ）純凈溶液 NaCl晶體18. 蒸餾水；溶解 BaCl2

4、溶液 Na2CO3溶液 過(guò)濾 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 【參考答案】二、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：利用物理或化學(xué)方法將混合物的各種成分分開(kāi)物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)9/9/20227（1）不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去；【解題指導(dǎo)】原則：（2）提純后物質(zhì)質(zhì)量不能損耗或減少（該成分的量若能增多則更好）；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行。三、物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)思路原則利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)（包括焰色反應(yīng)），如顏色（包括水溶液中的離子）、氣味、溶解性等。利用被鑒別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如酸堿性及其它典型的化學(xué)性質(zhì)9/9/2022816.某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液

5、就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 滴加Mg(NO3)2溶液； 過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 解題指導(dǎo)：看清題目的限定條件；組合選擇題，要先分析選項(xiàng)的特點(diǎn)B（1）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其它物質(zhì)。（2）若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)（注意：焰色反應(yīng)非化學(xué)反應(yīng)）來(lái)區(qū)別。（3）若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。（4）利用試劑滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同鑒別。9/9/20229不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)10.一組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑（僅

6、利用組內(nèi)物質(zhì)間反應(yīng)）就能區(qū)別開(kāi)來(lái)，這組溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 【解題指導(dǎo)】C9/9/2022102.主要儀器：1.操作步驟：計(jì)算稱量(或量取)溶解(或稀釋)冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼上標(biāo)簽。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平或量筒。四、重要的定量實(shí)驗(yàn)9/9/202211可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了

7、量筒；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 3.誤差分析【思考與交流】通過(guò)第一單元復(fù)習(xí)測(cè)試題第17題練習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們思考以下問(wèn)題。9/9/202212物質(zhì)的量及其在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用復(fù)習(xí)二9/9/202213一重點(diǎn)概念回顧，重在理解記憶3、阿伏加德羅常數(shù)4、摩爾質(zhì)量2、摩爾5、氣體摩爾體積7、阿伏加德羅定律8、氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量6、物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量9/9/202214二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關(guān)系nNmMMNANAVmVmVCBVV9/9/202215三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNmM NAVmVCV1.有關(guān)NA的計(jì)算第一單元

8、復(fù)習(xí)11題 11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確 的是 A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42個(gè)數(shù)為0.1NA B.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA C.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為3NA D.12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NAD解題指導(dǎo)：n的橋梁作用。9/9/202216三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNmMNAVmVCV2.有關(guān)氣體體積、質(zhì)量密度、數(shù)目的計(jì)算4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確

9、的是 a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個(gè)數(shù)Aabc Bbcd Cabcd Dcba C第一單元復(fù)習(xí)4、7、19題注意：n的橋梁作用。9/9/202217三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNmMNAVmVCV3.有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算13.在0和101 kPa的條件下，將4.00 g 氬氣、1.40 g 氮?dú)夂?.60 g 氧氣混合，該混合氣體的體積是的密度是相同條件下氫氣密度的 A35倍 B17.5倍 C7倍 D14倍第一單元復(fù)習(xí)13題B9/9/202218三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算4.有關(guān)阿伏加德羅定律及推論的計(jì)算 12.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等

10、體積等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2 D.等壓等體積的N2和CO2第一單元復(fù)習(xí)題12題AB解題指導(dǎo)：對(duì)于氣體要注意溫度和壓強(qiáng)二個(gè)條件9/9/202219三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNmMNAVmVCBV5.有關(guān)溶液濃度的計(jì)算第一章單元復(fù)習(xí)9、15、17、20、21題。9.將12mol/L的鹽酸（=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(=1.10g/cm3)，需加水的體積為A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL B解題指導(dǎo)：不同液體或同一液體不同濃度相混合總體積不等于各體積之和。9/9/202220三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNmMNAVmVC

11、V6.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算21.取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(標(biāo)況)。求（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度（2）Na2CO3xH2O的摩爾質(zhì)量（3）x值21. （1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10 第一單元復(fù)習(xí)5、15、21題9/9/202221【小結(jié)】1、化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，若是氣體等于它們的體積之比。2、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計(jì)算的步驟（1）解、設(shè)（2）寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（3）寫(xiě)出已知、未知量（4）列出比例式、求解（5）答3、注意：?jiǎn)挝簧舷乱粯樱?/9/202222物質(zhì)的量n（mol）物質(zhì)的質(zhì)量m（g）MM粒子數(shù)NNANA