高三化學(xué)總復(fù)習(xí)氮族元素

1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí)氮族元素第1頁，共18頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四一、氮氣：（2）化學(xué)性質(zhì)N=N（1）物理性質(zhì)：在常溫下是一種無色的無體的氣 體；密度比空氣略?。徊蝗苡谒?；通常情況下，很不活潑。在放電時與O2反應(yīng)：與H2反應(yīng)： 與Mg的反應(yīng)：N2+O2=2NO放電N2+3H2=2NH3催化劑高溫高壓N2+3Mg=Mg3N2(點燃)第2頁，共18頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四N2的用途：合成氨、硝酸的主要原料；焊接金屬，罐頭食品的保護(hù)氣；液氮作冷凍劑，麻醉；創(chuàng)造低溫環(huán)境第3頁，共18頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四1、NO：氮元素的常見正價有+1、+

2、2、+3、+4、+5所以氮的氧化物種類較多 ，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5二、氮的氧化物（a）物理性質(zhì)：NO在常溫下是一種無色的無體的氣體；密度比空氣略??；不溶于水；（b）化學(xué)性質(zhì)：NO在常溫下很容易與空氣中的O2反應(yīng)： 2NO+O2=2NO2第4頁，共18頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四4NH3+5O2=4NO+6H2O高溫高壓 催化劑2、NO2：（）物理性質(zhì)：NO2在常溫下是一種紅棕色，有刺激性氣味的氣體；密度大于空氣；易溶于水。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O(c)制法工業(yè)上以氨為原料催化氧化可制得NO 實驗室用Cu和稀HNO

3、3反應(yīng)制NO第5頁，共18頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四 b. 強(qiáng)氧化性：a. 與水的反應(yīng)：氧化劑是NO2，還原劑是NO2兩者的物質(zhì)的量之比為：1：23NO2+H2O=2HNO3+NO（）化學(xué)性質(zhì)：實驗室用Cu和濃HNO3反應(yīng)制NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O（）制法第6頁，共18頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四問題：實驗室怎么制取NO和NO2的？排水法 向上排空氣法制法：原理：藥品：裝置：收集：尾氣吸收：HNO3+Cu-Cu(NO3)2+NOx+H2O濃稀硝酸、銅固液(加熱)NaOH第7頁，共18頁，2022年，5月20日，7

4、點28分，星期四、NO2與N2O4之間的平衡： 如果將NO2與N2O4的平衡體系加壓，則可以觀察到_；如果將NO2與N2O4的平衡體系升溫，則可以觀察到_。 重點注意：2NO2=N2O4顏色先變深后變淺顏色變深第8頁，共18頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四想想看：二氧化氮和溴蒸氣的鑒別 NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的相似之處：均有氧化性 溶于水后溶液呈酸性 ，能與堿溶液反應(yīng)鑒別兩者不能用淀粉KI試紙、堿溶液等。NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的差異之處： A通入水中，NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)后溶液無色 而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色B通入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣 C通入CCl4有機(jī)溶劑中

5、， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈 橙紅色的為Br2(氣) D將盛有溴蒸氣和NO2氣體試管放入冷水中冷卻， 氣體顏色變淺的為NO2 第9頁，共18頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體 A可能是N2與NO2的混和氣體 B可能是O2與NO2的混和氣體C可能是NO與NO2的混和氣體 D只可能是NO2一種氣體課堂練習(xí)第10頁，共18頁，2022年，5月20日，7點28

6、分，星期四2、有關(guān)氮的氧化物計算第11頁，共18頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四 例1 容積為12mL的試管，充滿NO2和O2的混合氣體，把試管倒立在水槽中，若充分反應(yīng)后，試管中尚有2mL氣體，則原混合氣體中各為幾毫升？ V(O2) =4mL V(NO2)= 8mL V(O2) = 1. 2mL V(NO2)= 10. 8mL第12頁，共18頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四 例2：下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度A.等于1.369g/L B.等于2.054g/

7、L.C.在1.369g/L和2.054g/L之間 D.大于2.054g/LNO2NO+O2=2NO22NO2= N2O4若充入1molNO、0.5molO2。則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)的總質(zhì)量為：1mol30g/mol+0.5mol32g/mol=46g。 1 0.5 146g/22.4L=2.054g/L。V(NO2)=22.4Lv22.4L密度2.054g/L。第13頁，共18頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四光化學(xué)煙霧光化學(xué)煙霧：NO2在紫外線照射下，會發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生一種淺藍(lán)色的煙霧光化學(xué)煙霧。常見環(huán)境污染第14頁，共18頁，2022年，5月20日，7點28分，星

8、期四 汽車尾氣（含烴類、CO、NO和NO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法是在汽車排氣管裝上催化轉(zhuǎn)化器，使NO或NO2與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，請用相應(yīng)的化學(xué)方程式來表示：2CO+2NO=2CO2+N2催化劑4CO+2NO2=4CO2+N2催化劑第15頁，共18頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四 工業(yè)廢氣排出氮的氧化物也是空氣的重要的污染源，為了消除NOx的污染，可通入適量氨氣將NOx還原為無毒物質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 。第16頁，共18頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四08高考題回顧（08年廣東化學(xué)10）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是A1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nABC第17頁，共18頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四07高考題回顧1(2007年高考理綜四川卷，氮族)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通