高中化學弱電解質的電離平衡

1、高中化學弱電解質的電離平衡第1頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四考向分析本節(jié)高考重點考查： (1)弱電解質的平衡移動； (2)電離平衡常數表達式及變化規(guī)律。 多以選擇題型，偶爾以非選擇題形式出現，難度較小。預計2013年高考對本節(jié)內容仍將以外界條件對弱電解質電離平衡的影響為主，題型延續(xù)選擇題的形式。第2頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四電解質非電解質化合物純凈物物 質混合物單 質強電解質弱電解質既不是電解質也不是非電解質第3頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四強電解質弱電解質定義在溶液中存在形式化合物類型溶于水后能夠全部電離的電解

2、質溶于水后只有部分電離的電解質水合離子水合離子、分子強酸 HCl / HNO3強堿 NaOH 絕大多數鹽NaCl/AgCl金屬氧化物 Na2O弱酸 HF/H2S弱堿 NH3H2O Mg（OH）2水、兩性氫氧化物Al（OH）32.強電解質和弱電解質第4頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 HNO3H2SO4HClHClO4HBrHI第5頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四結構特點電離程度電離過程離子化合物,含 強極性鍵的共價化合物另一部分含有極性鍵的共價化合物完全電離部分微弱電離不可逆過程,無電離平衡可逆過程

3、,存在電離平衡強電解質弱電解質第6頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四Fe(OH)3Fe33OH 總結: 強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完第7頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四二、弱電解質的電離平衡1電離平衡的建立在一定條件(如溫度、壓強)下，當弱電解質分子離解成離子的速率和離子結合成弱電解質分子的速率_時，電離過程就達到了平衡。相等第8頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四第9頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四3.外界條件對電離平衡的影響（1）濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向

4、右移動，而離子濃度一般會減小。（2）溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱反應。（3）同離子效應：在某電解質溶液中，加入含有某一相同離子的另一電解質，會抑制電解質的電離。如在醋酸溶液中加入醋酸鈉或鹽酸，均會抑制醋酸的電離。（4）能反應的離子：加入能與電解質電離出來的離子發(fā)生反應的另一物質，會促進電解質的電離。如在醋酸溶液中加入稀氨水。第10頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減

5、小第11頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四例2.氫硫酸中存在的電離平衡是_1)當加入CuSO4溶液時,電離平衡_移動,c(S2-)_ c(H+)_;2)當加入固體NaOH時,電離平衡_移動,c(S2-)_ c(H+)_;3)若將溶液加熱至沸騰,c(H2S)_問題探討如何用實驗方法判斷某一電解質是強電解質還是弱電解質？以一元酸HA為例。請同學們思考并例舉可能的方法。 增大增大減小減小減小向右向右第12頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四方案一： 0.1mol/L HAc溶液用pH試紙測試出pH1，可判定HAc為弱電解質。方案二：同濃度的 HAc溶液和 H

6、Cl溶液，各加入純度相同的鋅粒（或碳酸鈣），則剛開始反應速率較慢的為HAc。方案三：同濃度的 HAc溶液和HCl溶液作導電性實驗，HAc導電性較弱證明電離不完全證明存在電離平衡方案四：對HAc溶液微微加熱，測得pH變小。方案五：HAc溶液中加入NH4Ac固體，測得溶液pH變大。方案六：測定醋酸和NaOH反應的中和熱，其數值小于鹽酸和NaOH的中和熱。方案七：配制一定濃度的醋酸溶液，測其pH值為a，加水稀釋到1000倍體積，測其pH值為b，若b-a3，說明醋酸是弱酸。證明醋酸鹽水解：方案八：測得常溫下NaAc溶液pH7第13頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四(雙選)已知0.

7、1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A加少量燒堿溶液 B升高溫度C加少量冰醋酸 D加水BD第14頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四問題探討弱電解質加水稀釋時，離子濃度 ? (填變大、變小、不變或不能確定） 不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。第15頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四二、電離平衡常數(了解)1表達式(1)對于一元弱酸HA：HA HA，平衡常數K_；(2)對于一元弱堿BOH：BOH BOH，平衡常數K_。第16頁，

8、共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四2特點(1)電離平衡常數只與溫度有關，升溫，K值_。(2)相同條件下，K值越大，表示該弱電解質越易_，所對應的酸性或堿性相對越_。(3)多元弱酸的各級電離常數的大小關系是K1K2，故其酸性決定于第一步電離。增大電離強第17頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四3、某溫度下,在1 L醋酸溶液中,溶有醋酸6.00g,其中有醋酸根離子 0.0001mol。拓展提升(1)此溶液PH=_,醋酸的Ka=_;(2)在上述溶液加入一定量的醋酸鈉固體,電離平衡常數_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，電離度_，溶液中的c(H+)_； 若此

9、時溶液PH=5，則溶液中c(CH3COO)=_。4110-7不變減小減小0.001mol/L第18頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四比較思想強酸與弱酸(或強堿與弱堿) 第19頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四等物質的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a) 與醋酸(b)pH或物質的量濃度 溶液導電性水的電離程度c(Cl)與c(CH3COO)大小等體積溶液中和NaOH的量分別加該酸的鈉鹽固體后pH開始與金屬反應的速率等體積溶液與過量活潑金屬產生H2的量強酸與弱酸(或強堿與弱堿)由于電離程度的不同，在很多方面表現出不同的性質pH：aba c(CH3COO)aba：不變b：變大ab相同物質的量濃度：abababc(Cl) c(CH3COO)aba：不變b：變大相同ab第20頁，共23頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率 ，反應完全后生成H2的質量_。（用 表示）a=b=ca=b B. c(H+)相同時,分別稀釋10倍, c(H+)仍相等C .物質的量濃度相同時, c(H+)是 D.c(酸)和體積V相