高中化學(xué) 第二章 時(shí) 氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑 魯科版必修

1、高中化學(xué) 第二章 時(shí) 氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑課件 魯科版必修第1頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四第二章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化劑和還原劑第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑第2頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四1氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。(1)氧化劑：氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)；發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性。(2)還原劑：氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)；發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。第3頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四(3)氧化產(chǎn)物：氧化還原反應(yīng)中，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)所生成的產(chǎn)物。(4)還原產(chǎn)物：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)

2、所生成的產(chǎn)物。第4頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四2氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系。第5頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四概括：“得、降、氧、還；失、升、還、氧”，即：得(得到電子)降(化合價(jià)降低)氧(氧化劑)還(發(fā)生還原反應(yīng))失(失去電子)升(化合價(jià)升高)還(還原劑)氧(發(fā)生氧化反應(yīng))第6頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四3氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第7頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)是S2KNO33C=K2SN23CO2，該反應(yīng)

3、的還原劑是()ACBSCKNO3DS和KNO3第8頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 解析：硫從0價(jià)變成2價(jià)，得電子，是氧化劑；硝酸鉀中的氮元素從5價(jià)變成0價(jià)，得電子，是氧化劑；碳單質(zhì)中碳元素的化合價(jià)由0價(jià)變成4價(jià)，失電子，是還原劑。答案：A第9頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四變式訓(xùn)練1在下列物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(B)AH2SO4MgSO4 BSSO2CCuSO4Cu DHClOCl2第10頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四解析：需要加入氧化劑則上述變化應(yīng)該是還原劑的變化，也就是從前到后應(yīng)該是化合價(jià)升高

4、的變化。A中無(wú)化合價(jià)的變化；B中硫元素化合價(jià)升高；C中銅元素的化合價(jià)降低；D中氯元素的化合價(jià)降低。第11頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四1電子轉(zhuǎn)移的表示方法。 (1)雙線橋法。表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。第12頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四雙線橋法的基本步驟：第13頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 注意事項(xiàng)：a箭頭、箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素。b必須注明“得到”或“失去”的字樣。c還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。第14頁(yè)，共4

5、1頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 (2)單線橋法。表示反應(yīng)過(guò)程中不同元素的原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；用線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連接起來(lái)，箭尾是失電子的元素，箭頭是得電子的元素。注意：線橋只在反應(yīng)物中，不跨越“=”與生成物相連。第15頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，注意：只寫(xiě)數(shù)目，不標(biāo)得失。第16頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 2守恒規(guī)律。(1)化合價(jià)守恒：反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高的總數(shù)等于元素的化合價(jià)降低

6、的總數(shù)。應(yīng)用：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：配平氧化還原反應(yīng)方程式。(2)得失電子守恒：反應(yīng)過(guò)程中還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)。第17頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 第18頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 解析：B中用單線橋表示不寫(xiě)出“失去”。C中得失電子不相等，D中電子應(yīng)轉(zhuǎn)移給KClO3中的氯元素。答案：A第19頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 第20頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 第21頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保

7、聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2而成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()A11B21C12D23第22頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 解析：本題主要考查氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒這一基本規(guī)律的應(yīng)用。該反應(yīng)中氧化劑NaClO3中Cl從54，即1 mol NaClO3得1 mol e；還原劑Na2SO3中S從46，即1 mol Na2SO3失2 mol e，根據(jù)得失電子總數(shù)相等可知每2 mol NaClO3才能氧化1 mol Na2SO3，所以二

8、者物質(zhì)的量之比為21。答案：B第23頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 變式訓(xùn)練3溶液中氧化劑XO的含量有1.5102 mol，與300 mL 0.1 molL1亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是(C)A2 B2 C1 D0第24頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 解析：n(Na2SO3)0.3 L0.1 molL10.03 mol，Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價(jià)升高總數(shù)為6(4)0.03 mol；設(shè)X被還原后的價(jià)態(tài)為y，則化合價(jià)降低總數(shù)為(5y)1.5102mol，由

9、化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)：(64)0.03(5y)1.5102，y1。第25頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 1概念。氧化性：氧化劑得電子的能力。還原性：還原劑失電子的能力。2氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較。(1)根據(jù)氧化還原方程式判斷。第26頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 得到電子，化合價(jià)降低，被還原上述反應(yīng)要順利進(jìn)行必須具備：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷。第27頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 (3)根據(jù)反應(yīng)的難易判斷。不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說(shuō)明氧化劑

10、的氧化性越強(qiáng)；不同的還原劑與同一種氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說(shuō)明還原劑的還原性越強(qiáng)。第28頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 第29頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 第30頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 (5)根據(jù)元素化合價(jià)的高低判斷。根據(jù)元素的化合價(jià)可判斷物質(zhì)的氧化性或還原性。若元素處于最高價(jià)態(tài)，一般只表現(xiàn)氧化性(如Fe3、KMnO4中Mn等)；若元素處于最低價(jià)態(tài)，一般只表現(xiàn)還原性 (如S2、I等)；若元素處于中間價(jià)態(tài)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性(如Fe2、S、Cl2等)。第31頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)1

11、7分，星期四 第32頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 第33頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 4基本規(guī)律。(1)優(yōu)先規(guī)律。內(nèi)容：多種氧化劑與一種還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)；反之，多種還原劑與一種氧化劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用：確定反應(yīng)順序。 如：把Zn投入到含有Cu2和Ag的溶液中，先析出Ag。第34頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 第35頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。如

12、鐵的還原性比銅強(qiáng)，因此利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，可以制取銅單質(zhì)。已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：(1)CCO2=2CO(2)CH2O=COH2(3)CO H2O=CO2H2第36頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 由此判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是()ACOCH2 BCCOH2CCH2CO DCOH2C解析：根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知：(1)中CCO；(2)中CH2；(3)中COH2；綜上所述CCOH2。答案：B第37頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 變式訓(xùn)練4已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br22NaI=2NaBrI2，C

13、l22NaBr=2NaClBr2，則關(guān)于Cl2、Br2、I2氧化性強(qiáng)弱判斷中，正確的是(C)AI2Br2Cl2 BBr2I2Cl2CCl2Br2I2 DI2Cl2Br2第38頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四解析：由其化合價(jià)變化可知，在反應(yīng)Br22NaI=2NaBrI2中Br2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，故Br2的氧化性I2的氧化性；同理由反應(yīng)Cl22NaBr=2NaClBr2可得Cl2的氧化性Br2的氧化性；故氧化性：Cl2Br2I2。第39頁(yè)，共41頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)17分，星期四 5下列敘述正確的是(A)A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得B得電子越多的