年吉林地區(qū)高一化學物質結構 元素周期律知識要點 人教

1、物質結構 元素周期律知識要點2021/8/8 星期日1學習目標掌握構成原子間的粒子間關系及原子的核外電子排布規(guī)律掌握元素周期律的實質和元素周期表的結構及結構、性質、位置三者之間的關系掌握離子鍵和共價鍵的實質及形成條件2021/8/8 星期日2原子的組成核外電子的排布規(guī)律周期表化學鍵 2021/8/8 星期日3一、原子的組成1.元素的定義:_。2 . 表示的意義:_. 3.原子序數(shù)與組成原子的各種微粒間的關系_ 。4.近似相對原子質量的計算公式:_。 具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的同一類原子叫做元素。M=MiBi% X元素符號，A質量數(shù)，Z是原子的核電荷數(shù)。核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序

2、數(shù)； A=N+Z(質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)) 2021/8/8 星期日4例:已知35Cl:37Cl為3:1 .求氯的近似相對原子質量. 解:M氯=3575%+37 25%=35.5答:氯的近似相對原子質量為35.5。back2021/8/8 星期日55.解釋：同位素：_（2）價電子_（3）極性鍵_非極性鍵 _。 具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱為同位素。 主族元素的原子最外層上的電子，叫做價電子。異種非金屬原子之間的共價鍵，是極性鍵。同種非金屬原子之間的共價鍵，是非極性鍵。2021/8/8 星期日64）兩性氧化物、兩性氫氧化物兩性氧化物兩性氫氧化物 既能與酸反應生成鹽和水，又能

3、與堿反應生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。 既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O2021/8/8 星期日7二、核外電子排布規(guī)律核外各個電子層最多能容納的電子數(shù)為_;最外電子層上的電子數(shù)_;次外層上的電子數(shù)不_;能量低原理:_2n2不超過8不超過18核外電子總是盡先排在能量最低的電子層,然后再由里向外,依次排在能量逐漸升高的電子里。2021/

4、8/8 星期日8三、原子、簡單離子的半徑大小的判斷：1.當微粒的電子層結構相同時_大,_小，若核電荷數(shù)_的，則微粒_大;2.當微粒的電子層結構不同時:_多的,微粒的半徑大。_少的，微粒的半徑就小。若原子序數(shù)則半徑就較小半徑就電子層數(shù)越電子層數(shù)越比較半徑：Al3+ Mg2+ Na+ F- O2- Li+ Na+ K+ F- Cl- Br- I-2021/8/8 星期日9四、周期表：1.周期_。2.同周期元素(自左至右)性質變化規(guī)律:原子半徑_;金屬性:_;非金屬性_。在元素周期表中的每一橫排元素就稱為一個周期原子半徑逐漸減小金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強2021/8/8 星期日10最高價氧化物對

5、應水化物的堿性_,酸性_; 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_；化合價變化最高正價_ ( _和_除外)。最低負化合價_。逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸升高，+1+7氧 氟逐漸升高：-4-12021/8/8 星期日11 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱： H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHClNa、Mg、Al、Si、P、S、Cl鈉與水的反應：常溫下與冷水發(fā)生劇烈的反應，2Na +2H2O = 2NaOH + H2鎂與水的反應：常溫下不反應，與沸水可發(fā)生作用；與酸發(fā)生劇烈的反應。 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl

6、2 + H2鋁與水的反應：與水不發(fā)生反應，與酸的反應不如鎂的劇烈。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2結論：金屬性減弱、非金屬性增強如：第三周期元素2021/8/8 星期日123.族:_,其中_叫主族;_叫副族。4.同主族 元素(自上而下)性質變化規(guī)律原子半徑_,最高正化合價數(shù)=_=_= _;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_,對應水溶液的酸性_；(4)最高價氧化物對應水化物的堿性 _;對應陰離子的還原性_,陽離子的氧化性_。既包含長周期又包含短周期元素的族元素周期表中的每一個縱行就是一個族只包含長周期元素的族逐漸增大族序數(shù)最外層的電子價電子數(shù)逐漸減弱逐漸增強逐漸增強，酸性逐漸減弱逐漸增強逐

7、漸減弱2021/8/8 星期日13練習一： （1）堿金屬所包括的元素有_，它們在元素周期表中的位置是第_族，它們的金屬性強弱順序是_，它們的最高正價為_；從結構的角度分析它們的性質變化的原因 _ _。 （2）驗證它們性質變化的實驗方法是_ _。（3）請歸納你們已經(jīng)學習過的驗證金屬強弱的方法。鋰、鈉、鉀、銣、銫A從上到下依次增強核電荷數(shù)增大,原子的電子層數(shù)增加，原子半徑增大，核對電子的引力減弱；與水反應置換出氫氣的難易與酸反應置換出氫氣的難易；活潑金屬把較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來；元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱+1最外層電子數(shù)為一個與水反應置換出氫氣的難易；2021/8/8

8、星期日14練習二： （1）氧族元素包括的元素有_，它們位于元素周期表的第_族。它們的性質變化情況為_ _。最高正價為_ ，它們在反應中容易_電子，呈現(xiàn)的最低負價是_。 （2）從原子結構的角度分析氧族元素表現(xiàn)此性質特點的原因是：_ _。（3）請比較H2O、H2S、H2Se、H2Te的穩(wěn)定性：_ _。請比較H2SO4、H2SeO4、H2TeO4的酸性強弱_。 （4）請歸納用于比較非金屬性強弱的實驗方法：氧、硫、硒、碲、釙A隨原子序數(shù)的增加，非金屬性減弱，金屬性增強+6得到隨原子序數(shù)的遞增，它們的電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對電子的吸引力減弱；最外層電子數(shù)為6個氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高

9、價氧化物對應水化物的酸性強弱、H2OH2SH2SeH2TeH2SO4H2SeO4H2TeO4與氫氣化合的難易、活潑的非金屬單質能把較不活潑的非金屬離子氧化-22021/8/8 星期日15五、化學鍵：_1、離子鍵：_。2、共價鍵：_。3、電子式：_。原子的電子式：_陰離子的電子式：_；陽離子的電子式：_。 分子中相鄰的兩個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵.陰陽離子間的靜電作用 原子之間通過共用電子對形成的相互作用 在元素符號周圍用小黑點或來表示原子結構的式子,叫電子式R、RXX n-. .是離子符號本身2021/8/8 星期日16一、原子的結構1、原子（ X）AZ原子核核外電子質子（Z）中子（N

10、）2、原子核外電子排布規(guī)律各電子層最多容納2n2個最外層不超過8個次外層不超過18個最先排布在能量較低的電子層里2021/8/8 星期日173、原子結構的表示方法原子結構示意圖電子式2021/8/8 星期日18二、半徑比較同周期、同主族電子層結構相同的離子離子與相應原子的半徑比較2021/8/8 星期日19三、元素周期律和周期表核外電子排布周期性決定元素性質周期性歸納元素周期律編制元素周期表表的結構周期族實質原子結構元素性質周期表位置2021/8/8 星期日20四、化學鍵化學鍵離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵2021/8/8 星期日214、用電子式表示下列物質的形成過程： NH3 MgCl2 H2O

11、 _ O + 2H HOH: 3H + :N: H :N :HHMg:+2Cl Cl-Mg2+Cl- 2021/8/8 星期日224、用電子式表示下列物質的形成過程：N2_Na2O2_HCl_NaCl _ N + N N N2Na + 2 O O Na+Na+ O 2-HCl Cl + H Na + ClNa +Cl -2021/8/8 星期日23 OH5、寫出下列物質的電子式：NaOH _， Cl2_ Mg(OH)2 ，_H2O2 _ ,H2O_CaCl2_N2_OHNa + NMg2+OHClCl OHOH-HCl-Ca2+Cl-HO2021/8/8 星期日24六、已知A元素原子的K、L層

12、上的電子數(shù)之和比它的L、M層上的電子數(shù)之和多1個電子，B元素的原子M層上的電子數(shù)比A原子M層上的電子數(shù)多6個電子。寫出這兩種元素的元素符號和名稱：_寫出這兩種元素的原子結構簡圖:_用電子式表示A、B形成化合物的過程：_Na鈉 Cl氯 ClCl -Na +Na +2021/8/8 星期日25解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O m 2mol 22.4L 44.0g+18.0g x y 146g-115g X=1mol y=11.2L答:混合物中含NaHCO3為1mol,產(chǎn)生的氣體標準狀況下的體積為11.2L。七、把碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物146g加熱到質量不再減少為止。剩余的殘渣質量115g。求混合物中碳酸氫鈉的物質的量和產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)(Na-23 H-1 C-12 O-16)。2021/8/8 星期日26練習三：同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高價氧化物對應水化物的化學式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，則： （1）X、Y、Z的非金屬性強弱順序為_。（2）氣態(tài)氫化物的化學式分別為_,它們穩(wěn)定性強弱為_。（3）最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_ _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ2021/8/8 星期日27練習四：X、Y、Z是主族的三種非金屬元素， 它們在周期表