年高三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 反應(yīng)速率 人教

1、2006年高考復(fù)習(xí)專題化學(xué)反應(yīng)速率2021/8/8 星期日1復(fù)習(xí)要求1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的表示方法、外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響。2、掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。2021/8/8 星期日21、概念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減?。ɑ蛏晌餄舛鹊脑黾樱﹣肀硎?。2、定量表示方法：V（A）=C終C始t終t始=Ct一、化學(xué)反應(yīng)速率3、各物理量的單位：友情提醒：固體和純液體單位V內(nèi)n是定值，則C是常數(shù)，速率不變化。 同一反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示，其數(shù)值之比等于方程式化學(xué)計量數(shù)之比。如反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC (g) +qD (g)則V(A):

2、V(B):V(C):V(D) =m:n:p:q無論用任何物質(zhì)來表示反應(yīng)速率都為正數(shù) mol . L-1.s-1 , mol . L-1.min-1化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。2021/8/8 星期日32、某溫度時，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_，反應(yīng)開始至2min，z的平均速率是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時間/min物質(zhì)的量mol1、某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)?.8mo

3、l/L，測得這段時間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為_， v(b)=_mol/(L.min)。速率比計量系數(shù)比 速率定義所求得的是平均速率，而圖上的是瞬時速率30.23x+y=2z0.05mol/L.mol2021/8/8 星期日43、在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B = 2C 的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反應(yīng)速率是0.12mol/(L.s)，則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是： ( )A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6molC2021/8/8 星期日54、反應(yīng)A+3B=2C + 2D 在不同條件下反應(yīng)

4、速率分別為： VA=0.15mol /(L.S) VB=0.6mol /(L.S) VC=4mol /(L.min) VD=0.15mol /(L.S) 則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是 ( ) A. B. C. D. E.比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的速率注意單位的一致性C2021/8/8 星期日65、在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2=2H，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反應(yīng)時間應(yīng)為（ ）A、10s B、12s C、12s D、12s化學(xué)反應(yīng)速率是受到濃度條件影響CV(0.1mol/L0.06mol

5、)/L/20s=0.002mol/L.st=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s2021/8/8 星期日7 二、影響反應(yīng)速率的因素（2）外因：（1）內(nèi)因（主要因素） ：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì) 反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過程舊鍵斷裂，新鍵生成化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。2021/8/8 星期日8如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠能

6、量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論 1、濃度n活=n總活%濃度增大單位體積內(nèi)n總T不變，活%不變n活增大有效碰撞V應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末 應(yīng)用2：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率 。應(yīng)用3：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl若

7、在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，不會影響化學(xué)反應(yīng)速率？因為反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：Fe3+3SCN- Fe(SCN)32021/8/8 星期日9如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論 n活=n總活%2、壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大 體積減小 其他條件不變VC增大 壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)的 P增大C成比例增大，P減小C成比例減小發(fā)散思考：壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？壓強(qiáng)只對于有氣體參

8、加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對C的影響）其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。2021/8/8 星期日101、改變壓強(qiáng)(參加反應(yīng)的氣體濃度發(fā)生變化），會使任何氣體反應(yīng)速率發(fā)生變化，但對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率變化程度不同，即氣體體積縮小方向的反應(yīng)速度變化較大。3、若某一反應(yīng)只有反應(yīng)物（或生成物）有氣態(tài)物質(zhì)，則改變壓強(qiáng)瞬間，即只有正反應(yīng)（或逆反應(yīng)）速率發(fā)生變化2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以當(dāng)容器體積不變，充入與反應(yīng)無關(guān)氣體，反應(yīng)速率不受影響，但若保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)無關(guān)氣體，則反應(yīng)速率減?。ㄅc減壓引起的效果相同

9、）友情提醒2021/8/8 星期日11例1、增大壓強(qiáng)能夠使下列可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增加的是；（）2 SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 + 3KClH2 (g) +I2 (g) 2HI(g)D、CO2 (g) +CaO = CaCO3例2、在N2+3H2 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響AC2021/8/8 星期日12例3

10、、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響DE2021/8/8 星期日13碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論 n活=n總活% 一般說來，溫度每升高10，速率增加2-4倍。T普通分子變?yōu)榛罨肿踊? n活V3、溫度2、把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的

11、產(chǎn)生速率（v）與時間（t）的變化情況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率變化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快友情提醒： 溫度對任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響，但對于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同，對吸熱反應(yīng)影響程度較大。例1、對于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10時完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40完成反應(yīng)的10%需要的時間為( ) A.2min B.3min C.6min D.9minV倍數(shù)值（t2-t1)/10 = 變化后的反應(yīng)速率2021/8/8 星期日14碰撞理論

12、解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論 n活=n總活%正催化劑降低反應(yīng)的活化能V4、催化劑 n活改變反應(yīng)的途徑活%n總不變鉆隧道生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑2021/8/8 星期日15友情提醒：使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑一定的具有選擇性生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量活化分子能量反應(yīng)物平均

13、能量生成物平均能量 解釋：“對可逆反應(yīng)而言，催化劑既能催化正反應(yīng)又能催化逆反應(yīng)”試?yán)萌鐖D原理加以解釋？2021/8/8 星期日16 取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混勻，分四堆，往混合物上分別加0.5g水、1g膽礬、1g明礬、1g無水CuSO4。首先加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)；其次加明礬的那一堆反應(yīng)；再次是加膽礬的；最難反應(yīng)的是加無水CuSO4的那堆。1）鋁和碘反應(yīng)的方程式：_2）鋁和碘反應(yīng)還可以看到_3）四堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明_催化劑對反應(yīng)速率的影響2021/8/8 星期日17 例1、高考試題 反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在10L密閉容器中進(jìn)行

14、，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x) （反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ）A.v(NH3)=0.010molL-1s-B.v(O2)=0.0010molL-1s-C.v(NO)=0.0010molL-1s-D.v(H2O)=0.045molL-1s-1外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合實(shí)踐應(yīng)用類C2021/8/8 星期日18 例2、反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6molL-1。對此反應(yīng)速率的表示，正確的是 （ ）A、用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol(Lmin)-1B、分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率其

15、比值是3:2:1C、在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol(Lmin)-1D、在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合實(shí)踐應(yīng)用類B2021/8/8 星期日19例3、在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，放入催化劑（體積忽略）發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g) xC(g)+2D(g)，在amin后，容器中CA=0.1molL-1，此時溫度與壓強(qiáng)均未改變，則VB=_x=_；若溫度不變壓強(qiáng)變?yōu)?P，則Vc=_，x=_。外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合實(shí)踐應(yīng)用類2021/8/8 星期日20 解析：（1）因溫度、壓強(qiáng)均未改變

16、，所以反應(yīng)前后體積無變化，x+2=2+3，x=3。2021/8/8 星期日21x=2 2A(g)+3B(g) xC(g)+2D(g)始：0.40.600轉(zhuǎn)：0.120.30.10.2平：0.20.30.10.2若溫度不變壓強(qiáng)變?yōu)?P，由2021/8/8 星期日22 例4、上海試題 在一定條件下，可逆反應(yīng) N2+3H2 2NH3:HQ達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤是 （ ）A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù)D.充入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍

17、數(shù)大于v逆增大倍數(shù)外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合實(shí)踐應(yīng)用類CD2021/8/8 星期日23 增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、 增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合理論分析類2021/8/8 星期日241、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能

18、使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合實(shí)踐應(yīng)用類BG2021/8/8 星期日252、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合實(shí)踐應(yīng)用類 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10時0.1 mol /L Na2S2O3和

19、0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（2）10時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL（3） 20 時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（4） 20 時0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mLC2021/8/8 星期日26外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合數(shù)形結(jié)合類1、 根據(jù)鹽酸與大理石（足量）反應(yīng), V(CO2)-t關(guān)系圖曲線，以下判斷正確的是：（）若溫度相同，反應(yīng)的鹽酸濃度大于反應(yīng)，但H+物質(zhì)的量相等。反應(yīng)時H+的物質(zhì)的量濃度最大

20、與的反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率由大到小順序為斜率意義速率注意：橫縱坐標(biāo)意義；起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)；總趨勢AD2021/8/8 星期日27外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合數(shù)形結(jié)合類GOEFV(CO2)/mL時間/min2、右圖為實(shí)驗室制備CO2的實(shí)驗記錄，V(CO2)-t正確的是：（）A、OE段反應(yīng)速率最快B、EF段表示反應(yīng)速率最快，收集到的CO2最多C、FG段表示收集的CO2最多D、OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快注意：橫縱坐標(biāo)意義；起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)；總趨勢斜率意義速率討論：引起化學(xué)反應(yīng)速率加快可能的原因是？B2021/8/8 星期日28外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合數(shù)形結(jié)合類tV/(mol.L-1.s-1)v正v逆 右圖表示密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A+2B = 2C，VB/(mol.L-1.s-1)t關(guān)系如圖，則圖中陰影部分的面積表示的意義為：_.注意：橫縱坐標(biāo)意義；起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)；總趨勢面積意義濃度B的物質(zhì)的量濃度的減少2021/8/8 星期日29外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合數(shù)形結(jié)合類0 20.50.25VA/(m