年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練4 水溶液中的離子平衡（含15年高考題）課件

1、專題能力訓(xùn)練4水溶液中的離子平衡1專題知識脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋2專題知識脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋3專題知識脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋123 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉4專題知識脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋1232.(2014課標(biāo)全國)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60 時溴酸銀的Ksp約等于610-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉5專題知識脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋123 答案解析解析關(guān)閉解題要領(lǐng):先根據(jù)Ksp求c(OH-

2、),然后根據(jù)水的離子積常數(shù)和c(OH-)求c(H+),再進(jìn)一步求pH。注意,酸性溶液直接根據(jù)c(H+)求pH,堿性溶液先求c(OH-),再求c(H+),最后求pH。 答案解析關(guān)閉C 6命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)弱電解質(zhì)電離解題的思維路徑7命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四問題探究1.如何判斷一元強(qiáng)酸與一元弱酸?8命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四2.怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HA是否為弱電解質(zhì)?(1)設(shè)計(jì)的基本思路判斷酸HA是否為弱電解質(zhì)(或弱酸)的基本思路有兩種:一種是直接根據(jù)酸HA本身或其強(qiáng)堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(簡稱直接設(shè)計(jì)),二是選擇一種已知

3、的強(qiáng)酸進(jìn)行對照性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(簡稱對照設(shè)計(jì))。(2)直接設(shè)計(jì)(以0.1 molL-1 HA溶液為例)測定其pH,若pH1,則HA是弱酸。向HA溶液中加入該酸對應(yīng)的鈉鹽晶體,測定加入晶體后溶液的pH有無變化,若pH變大,則HA為弱酸。測量HA溶液的pH(設(shè)其為a),然后將該溶液稀釋100倍,再測定稀釋后的pH,若pH7,或加入酚酞溶液后溶液變紅,則HA是弱酸。9命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)對照設(shè)計(jì)選用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸作參照物質(zhì)進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)。a.比較二者導(dǎo)電性強(qiáng)弱,若HA溶液導(dǎo)電能力弱,則HA為弱酸。b.比較相同條件下與某種較活潑的金屬單質(zhì)的反應(yīng)情況,若反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體速率H

4、A的較慢,則為弱酸。10命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四選用pH相同的鹽酸作參照物a.將兩種酸稀釋相同的倍數(shù)(不低于100倍)后,比較溶液pH的相對大小,若HA的小,則為弱酸。b.取相同體積的兩種酸用堿進(jìn)行滴定,完全反應(yīng)時,若HA消耗的堿較多,則為弱酸。c.比較兩種酸與某種較活潑的金屬單質(zhì)的反應(yīng)情況,若反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體速率HA較快,則為弱酸。d.將等體積的兩種酸分別與足量的某種較活潑的金屬單質(zhì)反應(yīng),若HA最終生成的氣體較多,則HA是弱酸。11命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四例125 時,用濃度為0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100

5、0 molL-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()12命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四分析推理(1)如何判斷HX、HY、HZ三種酸的酸性強(qiáng)弱?由圖像可知,當(dāng)V(NaOH)=0(即未滴加NaOH溶液)時,等濃度的三種酸溶液的pH大小順序?yàn)镠XHYHZ,則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠XHYHZ,相同條件下三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序?yàn)镠XHYHZ。(2)根據(jù)圖中的哪些數(shù)據(jù),可以計(jì)算Ka(HY)?Ka(HY)只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無關(guān),所以求算Ka(HY)可以在V(NaOH)=0,或10 mL時觀察溶液的pH。當(dāng)V(NaOH)=0 mL時,HY溶液中c(H+)=c(Y-

6、)=10-3 molL-1,c(HY)大約為0.100 0 molL-1,Ka(HY)= 。13命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)恰好中和時消耗氫氧化鈉溶液的體積與恰好呈中性時消耗氫氧化鈉溶液的體積一樣嗎?恰好中和是指酸堿恰好完全反應(yīng),溶液不一定呈中性,因?yàn)槿N酸濃度和體積均相等,所以消耗氫氧化鈉溶液的體積相等;因?yàn)槿N酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠XHYc(HS-)。(3)弱堿的稀釋和強(qiáng)堿溶液稀釋的比較。弱堿稀釋10n倍,pC(OH-)增大值小于n,強(qiáng)堿稀釋10n倍,pC(OH-)增大值等于n。答案:D20命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四對點(diǎn)訓(xùn)練2某溫度下,向一定體積0.1 mol

7、L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關(guān)系如右圖所示,則()A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.Q點(diǎn)水的電離程度在MN直線上最大D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積 答案解析解析關(guān)閉M、Q、N三點(diǎn)在一條直線上表示溶液在一定溫度下c(H+)c(OH-)的值是不變的。Q點(diǎn)溶液呈中性,M點(diǎn)顯酸性,N點(diǎn)顯堿性,A項(xiàng)錯。N點(diǎn)溶液呈堿性,c(OH-)c(H+),根據(jù)溶液中電荷守恒,c(CH3COO-)Ksp,溶液有沉淀析出;Qc=Ksp,溶液飽和,沉淀的生成與溶解處于平衡狀態(tài);QcKs

8、p,溶液未飽和,無沉淀析出。2.如何理解溶度積(Ksp)與溶解能力的關(guān)系?溶度積(Ksp)反映了電解質(zhì)在水中的溶解能力,對于陰陽離子個數(shù)比相同的電解質(zhì),Ksp的數(shù)值越大,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng);但對于陰陽離子個數(shù)比不同的電解質(zhì),不能通過直接比較Ksp數(shù)值的大小來判斷難溶電解質(zhì)的溶解能力。31命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四3.沉淀溶解平衡有哪些常考的知識點(diǎn)?(1)沉淀生成的兩大應(yīng)用分離離子:對于同一類型的難溶電解質(zhì),如向含有等濃度的Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl、AgBr、AgI中溶度積小的物質(zhì)先析出,溶度積大的物質(zhì)后析出?？刂迫芤旱膒H來分離物質(zhì)

9、,如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì),將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。(2)沉淀溶解的三種常用方法鹽溶解法:加入鹽溶液,與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì),從而減小離子濃度使沉淀溶解,如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。32命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四33命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四例4實(shí)驗(yàn):0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.01 molL-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向?yàn)V液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁;向沉淀c中滴加飽和KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列

10、分析正確的是()A.通過實(shí)驗(yàn)證明濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶34命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四分析推理(1)首先觀察AgNO3溶液和NaCl溶液量的關(guān)系,可以看出硝酸銀是過量的,濾液中肯定存在Ag+,與AgCl(s)的沉淀溶解平衡沒有關(guān)系。 (2)如何能證明濁液a中存在沉淀溶解平衡?必須證明AgCl溶液中存在Ag+或Cl-,如果是等濃度等體積硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可以證明。(3)實(shí)驗(yàn)證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,是否可以說明AgI比AgCl更難溶?證明溶解能力強(qiáng)弱,應(yīng)該在同濃度下比較轉(zhuǎn)化情況,即使AgI溶解度比氯化銀小,飽和碘化鈉溶液也可能會