年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 112 化學(xué)常用計量考點研習(xí)課件

1、第2講化學(xué)常用計量2021/8/8 星期日1例1(2012年高考廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫下，4 g CH4含有nA個CH共價鍵B1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子 2021/8/8 星期日2答案A2021/8/8 星期日3關(guān)于NA的判斷與計算，其解題方法與思路一般是抓住基本概念，將物質(zhì)的量、氣體的體積、溶液的濃度等物理量與指定粒子的物質(zhì)的量進(jìn)行換算，解題時要注意以下幾點：1“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等不能由體積計算物質(zhì)的量；常溫常壓下氣體摩爾體積未知，也不能根

2、據(jù)氣體體積計算物質(zhì)的量。(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。2021/8/8 星期日42物質(zhì)的組成(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n2、P4等。(3)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。(5)Na2O、Na2O2中陽離子與陰離子個數(shù)比均為21；NaHSO4、NaHCO3晶體中陰、陽離子個數(shù)比均為11。3氧化還原反應(yīng)本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，如N

3、a2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計算的問題。2021/8/8 星期日54弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液中c(H)0.1 molL1，1 L 1 molL1的CH3COONa溶液中CH3COO數(shù)目小于NA，1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3膠粒的數(shù)目更小于NA。5一些特殊的反應(yīng)(1)可逆反應(yīng)如1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成NH3的數(shù)目小于2NA。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L

4、 NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)介于0.5 NA至0.75 NA之間(2NOO2=2NO2，2NO2N2O4)2021/8/8 星期日62021/8/8 星期日71(2012年高考新課標(biāo)全國卷)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2021/8/8 星期日8解析：氣體摩爾體積為22.4 Lmol1一定

5、要注意條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。A項中1個NO2和1個CO2分子中都含有2個氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA；B項中C2H4和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2，28 g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項中NO2和N2O4的最簡式均為NO2，92g混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有原子的總數(shù)為23NA6NA；D項中提到氣體的體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能用22.4 Lmol1進(jìn)行計算，故常溫常壓下，不能代入22.4 Lmol1計算Cl2的物質(zhì)的量。答案：D2021/8/8 星期日9例2(2012年煙臺模擬)有BaCl2和NaC

6、l的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。則原溶液中的Na的濃度(mol/L)為()A(y2x)/aB(yx)/aC(2y2x)/a D(2y4x)/a答案D2021/8/8 星期日10不論試題如何變化，關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)和溶液體積(L)，即可求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解題思路一般有兩個出發(fā)點：2021/8/8 星期日112由守恒的觀點出發(fā)運用稀釋定律求：(1)如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，有：c1V1c2

7、V2。(2)如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有：m1w1m2w2。2021/8/8 星期日122021/8/8 星期日132021/8/8 星期日142021/8/8 星期日152021/8/8 星期日16例3(2012年無錫質(zhì)檢)下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用托盤天平稱取25.20 g NaCl解析俯視讀數(shù)會使刻度線在液面之上，溶液體積偏小，濃度偏大；量筒的使用應(yīng)

8、遵循“大而近”的原則，量5.2 mL溶液應(yīng)選規(guī)格為10 mL的量筒；托盤天平只能精確到小數(shù)點后一位，即25.2 g。答案B2021/8/8 星期日172021/8/8 星期日182分析實例：結(jié)合實驗操作判斷是“m”還是“V”引起的誤差，以配制NaOH溶液為例，具體分析如下：2021/8/8 星期日192021/8/8 星期日202021/8/8 星期日213(2012年宜春檢測)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：(1)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示燒杯的實際質(zhì)量為_g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出_g NaO

9、H。2021/8/8 星期日22(2)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。A轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線解析：(1)左盤砝碼共30 g，游碼為2.6 g。由左盤右盤游碼質(zhì)量可計算出燒杯為27.4 g。需用240 mL溶液應(yīng)選用250 mL容量瓶，故需NaOH的質(zhì)量m1.0 mol/L0.25 L40 g/mol10.0 g。(2)A項溶質(zhì)有損耗，濃度會偏低。B、C兩項使溶液體積會小于250 mL，故濃度偏高。D項不應(yīng)加水，若加水濃度偏低。故

10、選B、C。答案：(1)27.410.0(2)BC2021/8/8 星期日232021/8/8 星期日24答案C2021/8/8 星期日25守恒法在化學(xué)計算中的應(yīng)用守恒法是中學(xué)化學(xué)計算中一種很重要的方法，也是在解題中應(yīng)用最多的方法之一。守恒法中的三把“金鑰匙”質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子得失守恒，它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量建立關(guān)系式，從而簡化思維過程，達(dá)到快速解題的目的。2021/8/8 星期日262021/8/8 星期日274羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00 mL 0.050 molL1的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條

11、件下反應(yīng)，生成的Fe2恰好與25.00 mL 0.020 molL1的酸性KMnO4溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平)()AN2 BN2OCNO DNO22021/8/8 星期日28解析：整個反應(yīng)過程是羥胺(NH2OH)將Fe3還原為Fe2，KMnO4又將Fe2氧化為Fe3。即始態(tài)還原劑羥胺失去的電子數(shù)與終態(tài)氧化劑KMnO4得到的電子數(shù)相等。設(shè)羥胺中氧化產(chǎn)物中N的化合價為n。則：N1H2OHNn失電子數(shù)：(n1)0.025 L0.050 molL1KMn7O4Mn2SO4得電子數(shù)：50.025

12、 L0.020 molL1依據(jù)得失電子相等建立方程，解得n1，所以氧化產(chǎn)物為N2O。答案：B 2021/8/8 星期日29關(guān)于NA的判斷題，在歷年高考題中多以選擇題的形式出現(xiàn)，其難度不大，但考生出錯率較高，究其原因是審題不嚴(yán)謹(jǐn)，忽視細(xì)節(jié)所致。1忽視“外界條件”的限制(1)清楚外界條件，才能準(zhǔn)確推斷指定物質(zhì)的物質(zhì)的量。如，看到22.4 L即認(rèn)為是1 mol，忽視“22.4 L/mol”的使用條件；(2)看到常溫常壓，就認(rèn)為無法確定某物質(zhì)的物質(zhì)的量，不清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個數(shù)等不受外界條件的影響。2021/8/8 星期日302思維定勢，盲目想當(dāng)然(1)未給體積直接利用溶液的濃度代替指定物

13、質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計算；(2)根據(jù)pH計算二元強酸(或二元強堿)溶液中H(或OH)的數(shù)目時考慮酸、堿的元數(shù)而導(dǎo)致錯誤。(3)原子(或離子)的電子數(shù)目按最外層電子數(shù)目計算；等質(zhì)量按等物質(zhì)的量計算；求烴分子中化學(xué)鍵的數(shù)目只求碳?xì)滏I數(shù)目等。3忽視氧化還原的本質(zhì)及反應(yīng)物“量”的問題(1)同種物質(zhì)在不同的反應(yīng)中其“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移也可能不同，不能一概而論。(2)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目根據(jù)不足者進(jìn)行計算。如1 mol Fe和1 mol Cl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2 mol而不是3 mol。2021/8/8 星期日31判斷正誤：(正確的打“”號，錯誤的打“”號)1(2011年高考大綱全國卷)1 mol Na與足

14、量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子。()2(2012年衡水模擬)1 mol/L的NaCl溶液中含NA個Na。()3(2012年臨沂模擬)電解精煉銅時，陽極減少6.4 g，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是0.2NA。()4(2012年南昌模擬)25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA。()5(2012年中山模擬)將5 g NaCl溶解在45 mL水中，得到50 g 5%的NaCl溶液。()2021/8/8 星期日32【案例1】(2012年南京模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB1 mol乙烷分子含有8NA個共價鍵C58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子D在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA【易錯剖析】本題易錯選A或C。錯選A的原因是沒考慮N