科粵版（科學(xué)出版社）九年級下冊初中化學(xué)課件 實驗活動6.2 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

1、實驗活動6.2 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)第八章 常見的酸、堿、鹽1課堂講解探究酸的性質(zhì)、探究堿的性質(zhì)2課時流程課后作業(yè)逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)【實驗?zāi)康摹?.加深對酸和堿的主要性質(zhì)的認(rèn)識。2.通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。1知識點探究酸的性質(zhì)知1導(dǎo)1.酸、堿與酸堿指示劑作用【操作步驟】（1）取兩個點滴板分別滴有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉 溶液、氫氧化鈣溶液。（2）向一個點滴板上的四種溶液中分別滴加紫色的石蕊溶液，觀察顏 色的變化（如圖1）。（3）向另一個點滴板上的四種溶液中分別滴加無色的酚酞溶液，觀察 顏色的變化（如圖2）。圖1 圖2知1導(dǎo)稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液石蕊溶液溶液變成紅

2、色溶液變成紅色溶液變成藍(lán)色溶液變成藍(lán)色酚酞溶液溶液為無色溶液為無色溶液變成紅色溶液變成紅色實驗結(jié)論酸溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，酸溶液不能使無色酚酞溶液變色；堿溶液能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，能使無色酚酞溶液變成紅色【實驗現(xiàn)象及結(jié)論】知1導(dǎo)2.酸與金屬氧化物、金屬反應(yīng)【操作步驟】取兩個生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加 入約2 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。（2）當(dāng)觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮?xí)r，將其中一 支試管中的鐵釘取出洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象。（3）過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘。知1導(dǎo)【實驗現(xiàn)象及結(jié)論】反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論(化學(xué)方程式)稀鹽酸和生銹鐵釘?shù)姆磻?yīng)鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶

3、液由無色變成黃色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O光亮的鐵釘繼續(xù)與酸作用光亮的鐵釘表面有氣泡冒出，溶液由黃色變成淺綠色Fe 2HCl=FeCl2H2【例1】化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)時的顏色變化。(1)請你在編號、處各填入一種物質(zhì)：是_； 是 。(2)根據(jù)上圖可以總結(jié)出稀硫酸的五條化學(xué)性質(zhì)。請你寫出編 號稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)_。知1講鐵(或Fe)氧化銅(或CuO)硫酸可使紫色石蕊試液變紅知1講導(dǎo)引：從圖中可看出酸能與五類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，一、能與酸堿指示劑反應(yīng)，如中使紫色石蕊試液變紅；二、與活潑金屬反應(yīng)，其中與鐵反應(yīng)能得到淺綠色的溶液；三、與金屬氧化物反應(yīng)，若要得到藍(lán)色

4、溶液，可與氧化銅反應(yīng)得到藍(lán)色的硫酸銅溶液；四、與堿反應(yīng)生成鹽和水；五、與某些鹽反應(yīng)。要生成白色沉淀，只有利用硫酸中的硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，可選用氫氧化鋇或氯化鋇等溶液與稀硫酸反應(yīng)。(3)若編號的物質(zhì)是堿，請你寫出符合編號的一個化學(xué)方 程式_。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O知1練1(2016郴州)下列有關(guān)硫酸的說法，正確的是() A打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧 B濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗， 然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液 C實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D把銅片放入稀硫酸中，產(chǎn)生大量氣泡知1練2(2016揚州)下列物質(zhì)加入稀硫酸中，有

5、大量氣泡產(chǎn)生 的是() AZn BCu CCuO DNaOH2知識點探究堿的性質(zhì)知2導(dǎo)1.堿與鹽的反應(yīng)【操作步驟】在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后 滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。然后再向試管中 加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象及結(jié)論】反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論(化學(xué)方程式)向盛有CuSO4溶液的試管中加入幾滴NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4再向上述試管中加入稀鹽酸藍(lán)色沉淀消失Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O2.中和反應(yīng) 【操作步驟】在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾 滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩 試管，至溶液顏色恰好變成無

6、色為止。取該無色溶液約 1mL置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象及結(jié)論】知2導(dǎo)反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論(化學(xué)方程式)向1 mL氫氧化鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液，再慢慢地滴加稀鹽酸溶液由無色變成紅色，然后溶液由紅色變成無色NaOHHCl=NaClH2O取上述無色的溶液1 mL置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干蒸發(fā)皿上出現(xiàn)白色固體3. 氫氧化鈣的性質(zhì)【實驗步驟】（1）向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣 粉末（用藥匙的柄把一端挑一點），然后各加入1mL水， 振蕩。（2）向兩支試管中各滴入12滴酚酞，觀察現(xiàn)象。（3）繼續(xù)向其中一支試管中加入約1mL水，振蕩；向另一 支試管中加入約1mL稀鹽酸，振蕩。（4）比較兩支

7、試管中的現(xiàn)象。知2導(dǎo)【實驗現(xiàn)象及結(jié)論】知2導(dǎo)反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論(化學(xué)方程式)向少量的氫氧化鈣粉末中加入1 mL水，振蕩，再滴入12滴酚酞溶液，再加入1 mL水振蕩固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)榧t色氫氧化鈣微溶于水，水溶液顯堿性向同質(zhì)量的氫氧化鈣粉末中加入1 mL水，振蕩，再滴入12滴酚酞溶液，再加入1 mL稀鹽酸振蕩固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)榧t色，加入鹽酸后，固體全部溶解，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O【例2】下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn) 象，其中與事實不相符的是() A在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化 B向NaOH溶液中通入CO2氣體，有

8、白色沉淀生成 C在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色 D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成知2講B導(dǎo)引：在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，無明顯變化，A正確；向NaOH溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，無明顯現(xiàn)象，B錯誤；堿溶液知2講能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，所以在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，C正確；在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，有藍(lán)色沉淀Cu(OH)2生成，D正確。知2練1. (2016南寧)填寫實驗報告。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象分析、結(jié)論及解釋(1)測定堿溶液的pH。取兩片pH試紙，放在白瓷板上，分別用玻璃棒蘸取稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水，再分別滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與_比較，讀出pH若實驗過程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，則所測得的pH_(填“”“”或“”)實際值(2)堿和指示劑作用。取兩支潔凈的試管，分別加入約2 mL的稀氫氧化