必修一知識體系

1、第一章從實驗到化學知識體系11、化學實驗安全（ A） 實驗室規(guī)則 實驗室安全守則藥品安全存放藥品安全取用實驗操作的安全意外事故的處理化學火災的撲救 如何正確的完成實驗操作 常用儀器的使用容器與反應器：能直接加熱的儀器：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙；需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見的計量儀器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。計量儀器 ：溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加熱和用做反應器。）酒精燈的使用試紙的使用 加熱方法： 直接加熱、水浴加熱 氣體收集及尾氣處理氣體收集： 排水法、排氣法尾氣處理： 吸收式、燃燒式、收集式2、幾種混

2、合物的分離和提純方法（C） 過濾原理 : 除去液體中的不溶性固體主要儀器 : 漏斗 ,濾紙 ,玻璃棒 ,燒杯 ,鐵架臺 (帶鐵圈 )操作要領及注意事項:一貼 : 將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低 : 濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，濾液應略低于濾紙的邊緣。三靠 : 向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端應靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應靠在燒杯上。濾液仍渾濁的原因和處理方法. 蒸發(fā)原理 :加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì)主要儀器 : 蒸發(fā)皿 ,玻璃棒 ,酒精燈 ,鐵架臺 (帶鐵圈 ),石棉網(wǎng) ,坩堝鉗操作要領及注意事項:液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3。

3、加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。液體近干時，停止加熱。注意：何時開始攪拌? 何時轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿? 蒸餾原理 :利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。主要儀器 : 蒸餾燒瓶，酒精燈,冷凝管，接受器，鐵架臺操作要領及注意事項: 蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的l/3 到 1/2，最多不超過2/3。 溫度計感溫炮應與支管口相平。 冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。 加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。 萃取原理 : 利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差

4、異來分離物質(zhì)。主要儀器 : 分液漏斗操作要領及注意事項: 檢漏 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。 兩個溶劑互不相溶、存在密度差且不發(fā)生化學反應。 靜置分層。 分液分液： 分離互不相溶的良種液體。3、幾種離子的檢驗（ D） SO42-：向待測溶液中加入稀322+ SO424HNO后，再加入 BaCl 溶液，生成白色沉淀。Ba= BaSO Cl- ：向待測溶液中加入稀HNO3 后，再加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀。 Cl=AgClAg CO32-：向待測溶液中加入23BaCl 溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀HNO 后，生成

5、的氣體使澄清石灰水變渾濁。2+ CO3 2-33 2HNO33 222Ba= BaCOBaCO= Ba(NO )CO H O4、多種離子共存時，如何逐一除盡，應把握什么原則（B）分離提純時，先考慮物理方法（一看，二嗅），再考慮化學方法（三實驗），后綜合考慮。三個必須： 加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳實驗方案。四個原則： 不增（新雜質(zhì)） ；不減（被提純物） ；易分（被提純物與雜質(zhì)）；復原（被提純物） 。除雜要注意：為使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量 ”，而應是 “過量 ”，但 “過量 ”的試劑必須在后續(xù)的操作中便于除去。知識體系25、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量（

6、 n）的單位是摩爾（mol ）。把含有阿伏加德羅常數(shù)（約23）個粒子的集體定義為1 摩爾（ 1mol ）。6.02 10 阿伏加德羅常數(shù)（ NA）與物質(zhì)的量（ n）的關系：N = n N （N：微粒數(shù)）A 摩爾質(zhì)量（ M）與物質(zhì)的量（ n）的關系：m = n M(m ：物質(zhì)的質(zhì)量 ) 氣體摩爾體積（ Vm ）：單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有的體積。單位是 L/ mol 。 單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有的體積相等。推論 1在標況下，任何氣體1mol 所占有的體積相等，約為22.4L。推論 2在相同條件下，任何等物質(zhì)的量的氣體所占有的體積相等，但不一定是22.4L。氣體摩爾體積（

7、 Vmm）與物質(zhì)的量（ n）的關系：V = n V （ V：氣體的體積）阿伏加德羅定律及應用定義： 在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律的應用同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即V1/V 2 = n1/n 2同溫、定容時，任何氣體的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即P1 212/P= n /n同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，即1/212= M /M同溫同壓下，任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之倒數(shù)比，即m1/m2=M 1/M 2同溫、同壓下，等質(zhì)量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對分子質(zhì)量之倒數(shù)

8、比：V12 21/V =M /M 物質(zhì)的量濃度（c）即cB = nB / V注意：物質(zhì)的量的科學表達，它的計算對象是微觀粒子。 概念要清晰，分清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量。 注意物理量的單位別混淆。 氣體摩爾體積22.4L/mol 是適用于標準狀況下的氣體。6、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（C）配制步驟a、計算： 算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。b、稱量、量?。河猛斜P天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。c、溶解： 將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。d、洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量

9、蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3 次 ,將洗滌液注入容量瓶。振蕩， 使溶液混合均勻。e、定容： 繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1 2m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。f、裝瓶g、貼簽稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻誤差分析能引起誤差的一些操作因變量c （ mol/L ）m（溶質(zhì)）（溶液）V1.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增 大偏 大托2.調(diào)整天平零點時，游碼放在刻度線的右端減 小偏 小盤3.藥品、砝碼左右位置顛倒減 小偏 小天4.稱量易潮解的物質(zhì)（如 NaOH）時間過長減 小偏 小平5.用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減 小偏 小6.溶質(zhì)含有

10、其他雜質(zhì)減 小偏 小量7.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時，仰視讀數(shù)增 大偏 大筒8.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時，俯視讀數(shù)減 小偏 小燒杯9.溶解前燒杯內(nèi)有水無影響及玻10.攪拌時部分液體濺出減 小偏 小璃棒11.移液后未洗燒杯和玻璃棒減 小偏 小12.為冷卻到室溫就注入容量瓶定容減 小偏 大13.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減 小偏 小容14.定容時，水加多了，用滴管吸出減 小偏 小15.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水增 大偏 小量16.定容時，仰視讀刻度數(shù)減 小偏 大瓶17.定容時，俯視讀刻度數(shù)增 大偏 小18.配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液無影響還有其他的影響因素，

11、請大家自行總結(jié)。7溶液的稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后其物質(zhì)的量不變。c1V1 =c2V2（ c1、c2 為稀釋前后的摩爾濃度，V1、V2 為稀釋前后溶液的體積）第二章化學物質(zhì)及其變化知識體系1簡單分類法及其應用（ A）物質(zhì)分類的方法 純凈物與混合物的區(qū)別純凈物 有固定的組成和結(jié)構(gòu) 有一定的熔、沸點 保持一種物質(zhì)的性質(zhì)混合物無固定組成和結(jié)構(gòu)無一定的熔、沸點保持原有物質(zhì)各自的化學性質(zhì) 物質(zhì)分類的多種角度 化學反應分類的方法 四種基本反應類型反應類型舉 例表 示 式化合反應C+O22A+B=ABCO分解反應CaCO3CaO+CO2AB=A+B置換反應C+CuOCu+COA+BC=AC+B復分解反應AgNO3

12、+NaCl=AgCl +NaNO3AB+CD=AD+CB 根據(jù)化合價是否變化 氧化還原反應和非氧化還原反應 四種基本反應類型與氧化還原反應（或非氧化還原反應）的關系氧化還原反應化合反應非氧化還原反應置換反應分解反應復分解反應 根據(jù)反應中是否有離子參與 離子反應和分子反應分散系及其分類定義： 一種（或幾種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。 組成： 分散質(zhì) 被分散成微粒的物質(zhì)分散劑 微粒分散在其中的物質(zhì) 分類：分散系溶液膠體懸（乳）濁液分散系粒子的直徑1nm1nm 100nm 100nm分散質(zhì)粒子的組成小分子或離子大分子或分子集合體許多分子的集合體外觀均一、透明大多均一、透明不均一

13、、不透明能否透過濾紙能能一般不能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水、糖水淀粉膠體、 Fe(OH)3 膠體泥水 膠體 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒的直徑在1nm 100nm 之間。膠體是以分散質(zhì)粒子大小為特征的，它只是物質(zhì)的一種存在形式， 如 NaCl 溶于水形成溶液， 如果分散在酒精中可形成膠體?？梢?， 同種分散質(zhì)在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。 膠體的性質(zhì)現(xiàn)象定義解釋應用丁達爾現(xiàn)象光束通過膠體時，膠體分散質(zhì)的粒子比形成光亮的通路的溶液中溶質(zhì)的微粒大，區(qū)別溶液和膠體現(xiàn)象使光波發(fā)生散射在超顯微鏡下可觀水分子從各個方向撞察到膠體粒子在做擊膠體粒子，而每一瞬布朗運動不停的、無秩序的間膠體粒子在不

14、同方運動，叫做布朗運向受的力是不相同的動在外加電場的作用膠體粒子具有相對較分離蛋白質(zhì)、氨下，膠體粒子在分基酸；血清電泳電泳現(xiàn)象大的表面積，能吸附離用于診斷疾??；散劑里向電極做定電泳電鍍子而帶電荷向移動的現(xiàn)象膠體粒子帶電， 加電解中和膠體粒子所帶質(zhì)或帶相反電荷的膠的電荷，使膠體粒體，中和了膠體粒子所子聚集長大，形成聚 沉（膠體凝聚）帶的電荷，從而使分散 制豆腐、果凍等顆粒較大的沉淀從質(zhì)聚集成較大的微粒，分散劑里析出的過在重力作用下沉淀析程出 膠體的分類類 型分散劑狀態(tài)實 例固溶膠固態(tài)有色玻璃、煙水晶液溶膠液態(tài)淀粉溶液、 Fe(OH)3 膠體氣溶膠氣態(tài)煙、云、霧 膠體穩(wěn)定存在的原因膠體粒子具有相對

15、較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體粒子帶同種電荷，互相排斥而穩(wěn)定存在。一般說來，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體的膠體粒子帶負電荷。 凈化膠體的方法滲析法將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以透過半透膜，從而使雜質(zhì)分子或離子進入水中而除去。 膠體的應用： 土壤的保肥作用、制豆腐的化學原理、江河入海口處形成三角洲、明礬凈水等。注意： 膠體中的分散質(zhì)可以是單個分子或離子或分子集合體 膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀，但有些膠體聚沉后，膠體粒子和分散劑凝聚在一起，成為不流動的凍狀物，這類物質(zhì)

16、叫凝膠。 電泳現(xiàn)象是由于膠體能帶有電荷，在外加電場作用下能向陽極或陰極移動。而有些膠體如淀粉溶液，膠粒為中性分子，無電泳現(xiàn)象。知識體系21. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離（B）電離、電離方程式 電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。 電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學方程式。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電定義的化合物的化合物離子化合物 （強堿、鹽），強極性非極性共價化合物、弱極性共價化化合物類型共價化合物合物、大多數(shù)有機物能否直接電離溶于水或熔融時，直接能電離溶于水或熔融時，不能直接導電通電時的現(xiàn)象溶于

17、水或熔融時能導電溶于水或熔融時不能導電實例H2 SO4、HF、CaO 等SO3、 NH3、 CH4 等強弱電解質(zhì)的區(qū)別強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相 同 點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導電，與溶解度無關不完全電離部分電離電離程度同點電離過程不可逆過程表示方法電離方程式用 “=”水溶液中微電離出的陰、陽離子，不存在電粒存在形式解質(zhì)分子絕大多數(shù)鹽： NaCl、BaSO等。4實例強酸： H2SO4、 HCl、HClO4 等。強堿： Ba(OH)22、 Ca(OH) 等?？赡孢^程，存在電離平衡電離方程式用 “”既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子弱酸： H2CO3、 CH3COOH等。弱堿： NH3H2

18、 O、 Cu(OH)2 等。極少數(shù)鹽。2. 離子反應及其發(fā)生的條件（B）電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動的離子，不同離子之間發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水等。 離子反應： 在溶液中或熔融狀態(tài)時自由移動的離子之間的反應。 離子反應發(fā)生的條件（離子不能大量共存的規(guī)律） 物質(zhì)之間能發(fā)生復分解反應生成難溶物或微溶物：如 Ba2+與 CO32- 、Ag + 與 Br -、 Ca2+ 與 SO42-、 Ca2+與 OH- 、Mg 2+與 CO32- 、 OH-等之間發(fā)生離子反應。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如 NH 4+與 OH -， H+與 OH -、 CO32-、 HCO

19、3-、 S2-、 HS-、 HSO 3-、 SO32-等之間發(fā)生離子反應。生成弱電解質(zhì)：如 H +與 CH 3COO -、 CO32-、 S2-、 SO32-、 F-等生成弱酸；OH-與 NH 4+ 、 Cu2+、 Fe3+等生成弱堿； H + 與 OH-生成水（水也是種弱電解質(zhì)）。離子方程式 書寫離子方程式的步驟寫：寫出正確的化學方程式；拆：將化學方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號；而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學式表示；刪：刪去方程式等號兩邊重復的離子；查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應前后電荷守恒等。 書寫離子方程式的方法化學式與離子符號使用要正確，其規(guī)律是：

20、一般易溶于水的強酸（ H2SO4、HNO3、 HCl、 HBr、 HI）、強堿（ NaOH、 KOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2）、大多數(shù)可溶性鹽均寫成離子符號（拆）；而單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)極難溶于水的物質(zhì)均寫成化學式（不拆）。微溶物有時拆，有時不拆。例：稀 H242溶液反應SO 與 Ba(OH)H+=H2O（錯誤） OH2+ SO424（錯誤）Ba=BaSO H+2+ SO42=42（錯誤，不符合反應實際） OH BaBaSOH OBa2+ 2OH 2H+ SO42 = BaSO4 2 H2O（正確）判斷離子方程式書寫是否正確，注意兩守恒：方程式兩邊的原子數(shù)、電子數(shù)必須守

21、恒。若是氧化還原反應，還須遵守得失電子守恒。例：鐵與 FeCl3 溶液反應Fe Fe3 = 2 Fe2（錯誤，電荷未平）Fe 2Fe3= 3 Fe2（正確）、 離子反應是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行的反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，亦即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。例： NH 4Cl 固體和 Ca(OH) 2 固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。（錯誤，反應物是固體，雖是強電解質(zhì)不能拆）423OH 2NHHO NH24223（正確）Ca(OH) 2NH ClCaCl 2H O 2NH、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；

22、弱酸 (HF 、H2S、HClO 、H 2SO3 等 )、弱堿 (如 NH 3H 2O)等難電離的物質(zhì)必須寫化學式；難溶于水的物質(zhì)(如 CaCO3、BaSO4、 FeS、 PbS、 BaSO3、Fe(OH) 3 等 )必須寫化學式 。例：碳酸鈣與乙酸反應（弱電解質(zhì)、難溶物不能拆）33 H2+ 2CH3- H22（錯誤，弱電解質(zhì)不能拆）CaCO 2CH COO=CaCOOO CO32 2CH33- H22（錯誤，難溶物不能拆）COCOOH = 2CHCOOOCO2+ 2CH- H（正確）CaCO3 2CH3COOH = Ca3COO2O CO2例：氯氣與水反應22 Cl- ClO-（錯誤，弱酸不

23、能拆）ClHO=2HCl2 H2O = Cl - HClO（正確）H .多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫；強酸的酸式根在離子方程式中要拆開寫例： NaHSO 3 溶液和稀硫酸反應為：HSO3 -+H+ =SO2 +H2O；NaHSO 4 溶液和 NaOH 溶液反應的離子方程式為： H+ +OH -=H 2O。例： NaHCO3 溶液與 NaOH 溶液反應（錯誤， HCO3酸式弱酸根不能再拆）H+ OH = H2OHCO 3 OH = CO32 H2O（正確）、對于微溶物的處理有三種情況：在生成物中有微溶物 如 Ag 2SO4、 CaSO4、 Ca(OH) 2析出時，微溶物用化

24、學式表示；當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液 )，應寫成離子的形式。當反應物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。例： CO2氣體通人澄清石灰水中：2+Ca2+-32CO+2OH =CaCO +HO；在石灰乳中加入 Na 23溶液：2+CO32-3-。COCa(OH)=CaCO +2OH 與量有關的復雜的離子方程式 NaOH 溶液與少量 Ca（HCO32溶液反應： 2OH- Ca2+ 2HCO3-3232）= CaCO 2H O CONaOH 溶液加入過量Ca（ HCO3） 2 溶液反應：OH- Ca2+ HCO3- = CaCO3 2H2ONaHSO4 溶液中加入過量的 Ba(OH)

25、2 溶液 H+ OH Ba2+ SO42 = BaSO4 H2O4溶液中加入少量的2溶液 2H+42 2OH2+42NaHSOBa(OH) SO Ba =BaSO 2H OFeBr2 溶液通入過量氯水2Fe2 4Br 3Cl2 = 2 Fe3 2Br2 6Cl -FeBr2 溶液通入少量氯水2Fe2 Cl2 =2Fe3 2Cl物質(zhì)溶解性規(guī)律： CO32-、SO32- 、 PO4 3、 HPO42的鹽的溶解性基本相同，只有它們的鉀鈉銨鹽可溶。CH3COO-、 HCO3-、 H2PO4 的鹽一般可溶。離子共存題易錯點： （ B）在題目中告知是無色溶液，應排除具有顏色的離子Fe2+（淺綠色 ）、Fe

26、3+（ 黃色 ）、 Cu2+（ 藍色）、 MnO4-（ 紫色 ）等離子。 忽視因發(fā)生氧化還原而不能共存如： ClO與 I、SO32 、S2、Fe2+，強酸性條件下NO3與 I、SO32、S2、Fe2 ， 強酸性條件下SO32與 S2，強酸性條件下MnO4與 Cl。 Fe3 與 I、 SO3 2、 S2。 多元弱酸的酸式酸根離子不能與H、 OH大量共存HCO3 、HSO3-、知識體系31元素化合價在化學反應中的變化（B） 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。氧化反應： 在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高的反應稱為氧化反應；還原反應： 在氧化還原反應中，反應物所含元

27、素化合價降低的反應稱為還原反應。非氧化還原反應：凡沒有元素化合價升降的化學反應，就是非氧化還原反應。 氧化還原反應特征（判別方法）：化合價發(fā)生變化。2氧化還原反應的實質(zhì)（ B） 元素化合價升降的實質(zhì)：化合價升高，該元素原子在反應中失去電子；化合價降低，該元素原子在反應中得到電子。 氧化還原反應的本質(zhì)：反應過程中有電子得失（或偏移）。3. 氧化劑和還原劑（C） 定義： 從化合價角度定義：在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低的反應物，稱為氧化劑；在氧化還原反應中，所含元素的化合價升高的反應物，稱為還原劑。 從電子轉(zhuǎn)移角度定義：在氧化還原反應中，得到電子（或電子偏近）的反應物，稱為氧化劑；在氧化還

28、原反應中，失去電子（或電子偏離）的反應物，稱為還原劑。 常見的氧化劑和還原劑 價態(tài)與氧化劑、還原劑的關系： 元素為最低價態(tài)時，只具有還原性。I-， S2-等。 元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性。Fe3+，H+， S+6 等。 元素處于中間價態(tài)時，既具有氧化性，又具有還原性。如S、 SO2 ， Fe2+， I2， H2O2。 一般來說， 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 酸性對氧化性的影響影響氧化性的強弱。如：常溫下，NO3SO32 ，在酸性下有氧化性，在中性或堿性下無氧化性，需要酸化才能表現(xiàn)出氧化性。又如：ClO在酸性下比在堿性下氧化性更強。 溫度影響氧化性。如：常溫下，SO42

29、 無氧化性，加熱時可以表現(xiàn)出氧化性。 最高價元素未必有氧化性。如：常溫下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相對應的鹽無氧化性。 氧化劑的氧化性越強，其對應的還原產(chǎn)物還原性越弱。 氧化還原反應產(chǎn)物的價態(tài)有時與反應物的量有關。第三章金屬及其化合物知識體系11鈉及其重要化合物的性質(zhì)（B ） 位置和原子結(jié)構(gòu)示意圖：第 3周期第A 族。鈉的物理性質(zhì)：銀白色、 有金屬光澤的固體； 密度小， (Na)=0.97g/cm 3，比水的密度??； 熔點和沸點低， 熔點 97.81 ，沸點 882.9 ；硬度小，可以用小刀切割；是熱和電的良導體。 鈉的化學性質(zhì)： 鈉與水的反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

30、鈉與水反應的實驗改進裝置： 鈉與氧氣的反應：鈉在空氣中緩慢氧化：4Na + O2 = 2Na2 O（白色固體）鈉在空氣中加熱或點燃：2Na + O 2Na 2O2（淡黃色固體） 鈉的保存及用途 鈉的保存： 鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應，因此，在實驗室中，通常將鈉保存在煤油里，由于 (Na) (煤油 )，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。 鈉的用途：鈉鉀合金 （室溫下呈液態(tài)） ，用作原子反應堆的導熱劑。制備 Na2O2。作為強還原劑制備某些稀有金屬。 氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)比較名稱化學式顏色狀態(tài)與 H2O 反應與 CO2 反應生成條件用途 鈉鹽名稱俗名色態(tài)主水溶性要性穩(wěn)定性質(zhì)與酸反應與 C

31、a(OH)2 反應與 OH反應與 CaCl2 反應與 H2O 和 CO2的反應主要用途氧化鈉過氧化鈉Na2ONa2O2白色固體淡黃色固體222222Na O+H O=2NaOH2Na O +2H O=4NaOH+O22232Na222232Na O+CO =Na COO +2CO =2Na CO +O在常溫時，鈉與O2 反應燃燒或加熱時，鈉與O2 反應呼吸面罩、 潛水艇的供氧劑， 漂白劑碳酸鈉碳酸氫鈉硫酸鈉純堿或蘇打小蘇打晶體242NaSO10H O白色粉末白色晶體俗名芒硝易溶，溶液呈堿性使酚酞易溶（但比 Na23溶解度?。?，溶液CO變紅呈堿性（酚酞變淺紅）穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO3Na2C

32、O3CO2H2O2H CO322 HCO322= HO H= H OCO2相同條件下放出CO2的速度3CONaHCO比 Na2CO3 快22323Ca CO3Ca HCO3 OH = CaCO= CaCO反應實質(zhì)： CO3 2與金屬陽H2O離子的復分解反應不反應2 H2OHCO3 OH= CO32CO 2= CaCO3Ca3不反應CO32 H2OCO2不反應3H CO玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關系 堿金屬元素（ A） 位置：第 A 族。 化學性質(zhì)：單質(zhì)的化學性質(zhì)相似，都具有強還原性，能跟鹵素、氧氣、硫等多數(shù)非金屬直接化合。由到，單質(zhì)的還原性逐漸增強。單質(zhì)能跟水反應，生成相應的

33、堿和氫氣。 焰色反應： 是指金屬或其化合物在灼燒時使火焰顯現(xiàn)出特殊的顏色；屬物理變化。從海水中提取鎂步驟：將海邊的貝殼煅燒成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氫氧化鎂沉淀； 將上制得的氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應生成MgCl2 6H2O 晶體，并使其在氯化氫氣流中加熱脫水得到氯化鎂。 電解熔融的氯化鎂即可得到鎂?；瘜W方程式：3. 鋁及其重要化合物的性質(zhì)（B） 位置和原子結(jié)構(gòu)示意圖： 物理性質(zhì)：密度小熔點較低，硬度較小，銀白色金屬； 化學性質(zhì) 跟 O2 及其它非金屬反應常溫下，在空氣中都因生成氧化膜，具有抗腐蝕能力。4Al+3O22Al O2Al+3SAl S2323 跟水反應2Al + 6H2

34、O2Al(OH)3 + 3H2(一般不反應，只有氧化膜被破壞后反應) 跟非氧化性酸的反應2Al+6H+=2Al3+3H2(常溫下，在濃H2SO4、濃 HNO3 中鈍化 ) 跟堿反應2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 與某些金屬氧化物反應鋁熱反應 鋁的化合物化學式Al2O3Al(OH)3屬類兩性氧化物兩性氫氧化物顏色狀態(tài)白色固體，天然產(chǎn)稱為剛玉（紅寶石、白色膠狀沉淀藍寶石）溶解性不溶于水難溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定加熱分解為氧化物化和水與酸反應Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O與堿反應Al2O3 + 2NaOH =

35、2NaAlO2+ H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O其他性質(zhì)強還原性，用于冶煉難熔金屬制備方法2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OAl3+3 234+2 22332+ 3NH H O = Al(OH)+3NH2AlO+ CO+ 3H O = 2Al(OH)+COAl3+2 23+ 2AlO+ 3H O = 2Al(OH) +知識體系2Fe 的性質(zhì)（ B）周期表中的位置位于第 4 周期第 族，是過渡元素的代表。它是一種變價元素，通常顯示2 價、 3 價，其化合物和其水溶液往往帶有顏色。 Fe 與 O2 反應點燃2 (純)34 （黑色、有磁性）3Fe + 2OF

36、e O生成 Fe34的反應還有：2高溫3 42O3Fe+4H O(g)Fe O +4H 鐵銹的成分及形成鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，F(xiàn)e 參與電極反應的產(chǎn)物為Fe2+，后與 OH反應生成 Fe(OH)2；因其不穩(wěn)定，又轉(zhuǎn)變成 Fe(OH)3失去部分水變成2 32O。（ 在常溫下，鐵和水不反應。但在水和空氣里的氧氣、二氧化Fe O nH碳的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕。） 鐵與酸的反應：鐵與鹽酸、稀硫酸的反應： Fe + 2H+2+2 （反應后溶液呈淺綠色）= Fe+ H O鐵與過量稀硝酸的反應：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 5H2O（反應后溶液呈棕黃色）Fe 4HNO

37、3 (稀 ) Fe(NO3)3 NO 2H2 O鐵粉過量：3Fe 8HNO3 (稀 ) 3Fe(NO3)2 2NO 4H2O鐵與濃硫酸的反應：常溫下，F(xiàn)e 在濃硫酸中被鈍化，即由于濃硫酸的強氧化性，使Fe 的表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟濃硫酸反應。金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)比較性質(zhì)相同點不同點物理性質(zhì)都是銀白色的金屬，都能導電、導熱。化學性質(zhì)都能跟氧氣、水等反應 鐵的氧化物氧化物FeO（堿性氧化物）顏色狀態(tài)黑色粉末溶解性密度： (Fe)(Na)硬度： FeNa熔沸點： FeNa鈉更易與氧氣、與水等反應Fe2O3（堿性氧化物）Fe3O4紅棕色粉末黑色晶體不溶于水磁性無無有與非氧

38、化性FeO 2HCl = FeCl 2Fe2O3 6HCl =Fe3O4 8HCl = 2FeCl 3酸反應H2O2FeCl3 3H2OFeCl2 4H 2O與強氧化性FeO 4HNO3236HNO3=34 10HNO3（濃） =Fe OFe O（濃）酸反應Fe(NO 3) 3 NO2 2H 2O2Fe(NO 3) 3 3H2O3Fe(NO 3) 3NO2 5H2O弱氧化性與 CO、 Si、 C 作用與 CO、 Al 反應與 CO、 Al 反應穩(wěn)定性不穩(wěn)定，可被氧化穩(wěn)定穩(wěn)定生成2Fe(OH) 3Fe2O3 3H2O 鐵的氫氧化物 （C）氫氧化物Fe(OH) 3（弱堿）2Fe(OH) （弱堿）顏

39、色狀態(tài)紅褐色沉淀白色沉淀溶解性難溶難溶穩(wěn)定性2Fe(OH) 3Fe2O3 3H 2O極不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3 （現(xiàn)象）與酸反應Fe(OH) 3 3HCl = 2FeCl32Fe(OH)22HCl = FeCl2 2H2O 3HO其他性質(zhì)有氧化性（較穩(wěn)定）有還原性 (不穩(wěn)定 )制備方法思考：用可溶性堿分別與Fe2+、 Fe3+反應可制得 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3。通過哪些方法可避免生成Fe(OH)2中會有 Fe(OH)3？提示：關鍵在于無孔不入的O23+存在。 4Fe(OH)2223及 Fe+ O + 2H O = 4Fe(OH)驅(qū)氧法：如用同煮沸過的NaOH 溶液和

40、亞鐵鹽溶液。隔氧法：如用長滴管吸取NaOH 溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機溶劑液封。還原法：在 FeSOFe 釘，或者用Fe 與稀 H2SO4 反應新制的FeSO4 溶液，生成的H2 又可4 溶液中加入驅(qū)趕 O2。 鹽Fe2+3+2+強 Fe、Fe、 Fe 的相互轉(zhuǎn)化Cu( 還原性)+ 、還氧H、S、原化劑O2Co劑:劑:、(Br2、HH化Zn 22、Cl2、氧劑:Co、O2弱原Al等)還-+22-+3還原劑 :Zn 、Fe、Cu、H 2S、S、HI、IFe-Fe還原性 ( 主)氧化劑 :Br 、Cl 、O 、H O 、MnO、HNO3( 氧化性)222224氧化性

41、 Fe2+和 Fe3+鑒別Fe2+Fe3+水溶液顏色淺綠棕黃Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2（白色）Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3加入 NaOH4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（紅褐色）白灰綠紅褐色2+-23+-2+Fe+ SCNFe(SCN)Fe+ 2SCNFe(SCN)加入 KSCN無色血紅色通入 Cl22+23+2Fe+Cl =2Fe +2Cl下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，請在空格中填上適宜的試劑或方法將雜質(zhì)除去：物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法化學方程式（1 ）FeCl3 溶液FeCl2Cl2（2 ）FeCl2 溶液FeCl3Fe（3）FeSO4溶液4F

42、eCuSO（4） Fe2O3Al2 O3NaOH 溶液（5） Fe2 33加熱OFe(OH)（6） Fe(OH)3Al(OH)3NaOH 溶液注意： 1 NO3 -與 Fe2+在酸性條件下，不能共存。2 過量的 Fe 與硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入鹽酸，要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe 這一隱含反應：3+2+Fe+2Fe =3Fe 。3注意 FeCl3、 Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別。FeCl3 溶液加熱濃縮時，因Fe3+水解和 HCl 的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，如灼燒后得到紅色的Fe2O3固體。但 Fe2 4 3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性酸，將不能得到3固體。(SO )Fe(OH)4忽視亞鐵鹽及 Fe(OH) 易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得2到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。5忽視鐵單質(zhì)與強氧化性物質(zhì)反應時，也有生成二價