2021-2022學年河北省邯鄲市綿陽第三中學高二化學月考試題含解析

1、2021-2022學年河北省邯鄲市綿陽第三中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 3月22日是世界水日，今年世界水日的主題是“涉水衛(wèi)生”?；炷ㄊ莾艋Ｓ玫姆椒?，在天然水或污水中加人一定的混凝劑，可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶ァＯ铝形镔|(zhì)中可以作為混凝劑的是（ ）A氯化鈉 B氯氣 C小蘇打 D明礬參考答案：D略2. 短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的

2、電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列說法錯誤的是（ ）AX、Y、Z都是非金屬元素BX、Y的最高價氧化物所對應的水化物酸性XY CX、Y、Z的電負性大小順序是ZXYD由X、Y、Z三種元素可形成多種離子化合物參考答案：C略3. 在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)原子利用率為100%的是取代反應消去反應加成反應酯化反應縮聚反應加聚反應 A B C D參考答案：C4. 下列說法正確的是 （ ） A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解

3、質(zhì)C銅、石墨均導電，所以它們均是電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電, 所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D略5. A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價離子分別為A2 和C，B2+ 和C具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是 （ ）A、 C元素的最高正價為+7價 B、原子半徑：ABCC、離子半徑：A2 C B2+ D、還原性：A2C參考答案：C略6. 金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應可生成超氧酸：CuHClO2CuClHO2 ， HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是( )A氧化劑是O2 BHO2在堿中

4、能穩(wěn)定存在C氧化產(chǎn)物是HO2 D1 mol Cu參加反應有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：A略7. 根據(jù)熱化學方程（在101kpa時）：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H= - 297.23kJ/mol,分析下列說法中不正確的是（ ）AS的燃燒熱為297.23KJ/molBS(s)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJCS(s)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23kJ D形成1mol二氧化硫的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS和1molO2的化學鍵所吸收的總能量參考答案：BA考察燃燒熱的定義，A項正確。硫和氧氣的反應為可逆反應，放出的熱量小于297.2

5、3kJ/mol，B項錯誤，C正確。該反應為放熱反應，固形成1mol二氧化硫的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS和1molO2的化學鍵所吸收的總能量，D項正確。8. 反應PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g）N2O4（g） 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉(zhuǎn)化率 A均不變 B減少，不變，增大 C增大，不變，減少 D均增大 參考答案：B略9. 為了進一步提高合成氨的生產(chǎn)效率,科研中最具有開發(fā)價值的是()A.尋找N2的新來源B.研制低溫下活性較大的催化劑

6、C.研制500 左右時活性較大的催化劑D.研制耐高溫、高壓的材料,用于建造氨合成塔參考答案：B解析：根據(jù)平衡移動原理可知,低溫有利于氨的合成。10. 某炔烴經(jīng)催化加氫后可得到2甲基丁烷，則該炔烴的名稱是（）A2甲基1丁炔 B2甲基3丁炔C3甲基1丁炔 D3甲基2丁炔參考答案：C考點：取代反應與加成反應專題：有機反應分析：根據(jù)炔的加成原理，三鍵中的兩個鍵斷開，結合H原子，生成2甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉2個氫原子形成三鍵，即得到炔烴解答：解：2甲基丁烷的碳鏈結構為，2甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉2個氫原子形成三鍵，從而得到炔烴；根據(jù)2甲基丁烷的碳鏈結構，可知相鄰碳原子之間各去掉2個

7、氫原子形成三鍵只有一種情況，所以該炔烴的碳鏈結構為，該炔烴的名稱為3甲基1丁炔，故選C點評：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應的炔烴，難度較大，會根據(jù)烷烴結構去掉相鄰氫原子形成碳碳三鍵，注意不能重寫、漏寫11. 迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結構如下圖。下列敘述正確的是 ( )A迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應 B1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應 C迷迭香酸屬于芳香烴D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應參考答案：略12. 對于淀粉和纖維素兩物質(zhì)，下列說法不正確的是A二者都能水解，且水解的最終產(chǎn)物相同B二者含C、H、O三種元素的質(zhì)量分數(shù)

8、相同，且互為同系物C它們都屬于糖類，且都是高分子化合物D都可用(C6H10O5)n表示 參考答案：B略13. 某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液的pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO2、C

9、O32、Cl三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論()A BC D參考答案：B本題考查溶液中的離子檢驗，意在考查考生對實驗方案的設計能力。實驗在酸性條件下生成了NO2，說明溶液中有NO2存在，則I不能存在；同時生成白色沉淀，則溶液中含有Cl。實驗生成的白色沉淀能夠溶解且生成的氣體不能使品紅溶液褪色，則溶液中含有CO32，不含有SO42、SO32。14. 下列有機物屬于烴的是AC2H5OH BCCl4 CC2H6 DCH3COOH 參考答案：C略15. 下列物質(zhì)中，最不容易被酸雨腐蝕的是A銅制塑像 B大理石雕刻 C鐵欄桿 D鋁合金門窗參考答案：A略二、實驗題（本題包括

10、1個小題，共10分）16. 某化學實驗興趣小組對組成原電池能否加快化學反應速率做了如下實驗探究：實驗儀器和藥品：培養(yǎng)皿、砂紙、膠頭滴管、0.5 molL1的稀H2SO4、0.5 molL1的硫酸銅溶液。方案及操作步驟：在培養(yǎng)皿內(nèi)加入約10 mL 0.5 molL1的稀硫酸，再放入邊長約3 cm的去掉氧化膜的鋅片；在鋅片上滴幾滴硫酸銅溶液。根據(jù)上述實驗回答下列問題。(1)操作比操作鋅片周圍出現(xiàn)氣泡的速率快的原因是什么？_。寫出有關反應的離子方程式：_。(2)上述實驗結論是什么？(3)根據(jù)上述結論解釋：實驗室制取氫氣為什么用粗鋅而不用純鋅？參考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn與之反應生成了銅

11、，組成原電池，加快了鋅與H2SO4的反應速率Zn2H=Zn2H2，ZnCu2=CuZn2(2)組成原電池能加快反應速率。(3)粗鋅中的雜質(zhì)與Zn、H2SO4溶液構成了無數(shù)個微小的原電池，加快了生成H2的反應速率。解析：鋅片與CuSO4溶液發(fā)生置換反應，置換出的銅與鋅構成原電池，加快了反應速率(形成原電池是加快反應速率的一個原因)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上

12、電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半請回答下列問題：（1）寫出五種元素的元素符號A B C D E （2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式） 寫出該物質(zhì)的一種主要用途（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式 （4）寫出D元素的電子排布圖 （5）元素B與D的電負性的大小關系是 參考答案：（1）H；O；Al；S；K；（2）KAl（SO4）2.12H2O；用作凈水劑；（3）1s22s22p63s23p1；（4）；（5）OS解：有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，處于A

13、族，D的原子序數(shù)較大，故B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，E是金屬元素，則A為H元素，E原子序數(shù)大于S，故E為K；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為3，處于A族，原子序數(shù)大于氧、小于硫，故C為Al，（1）由上述分析可知，A為H元素，B為O元素，C為Al元素，D為S元素，E為K元素，故答案為：H；O；Al；S；K；（2）由這五種元素組成的一種化合物的化學式為KAl（SO4）2.12H2O，該物質(zhì)的一種主要用途：用作凈水劑，故答案為：KAl（SO4）2.12H2O；用作凈水劑；（3）C為Al元素，原子核外有13個電

14、子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，故答案為：1s22s22p63s23p1；（4）D為S元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，核外電子排布圖為，故答案為：；（5）B為O元素、D為S元素，同主族自上而下電負性減小，故電負性OS，故答案為：OS18. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D. AgNO3溶液中加入過量氨水： 參考答案：C略19.

15、 (11分)化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題: (1)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如上圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 (填”A”或”B”)。設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m。則m m。(選填”“) (2)在體積為3 L的密閉容器中,CO與在一定條件下反應生成甲醇:CO(g)+。該反應的平衡常數(shù)表達式K= ,升高溫度,K值 (填”增大”“減小”或”不變”)。在500 ,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v 。(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡。在某溫下,溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)。例如:Mg 2+ (aq) + 2OH (aq)，某溫度下Kcc。若該溫度下某溶液里c.002 如果生成沉淀,應調(diào)整溶液pH,使之大于 ;該溫度下,在0.20 L的0. 002 溶液中加入等體積的0.10