1.3.4氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及表示方法 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

1、第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第4課時氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及表示方法一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、價態(tài)律：元素處于最低價態(tài)：只有還原性，無氧化性元素處于最高價態(tài)：只有氧化性，無還原性元素處于中間價態(tài)：既有氧化性，又有還原性下列微粒中只有氧化性的是 ；只有還原性的是 ；既有氧化性又有還原性的是 。 (1)Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl5、62、3、71、4、8、9、102、強(qiáng)弱律（氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較）：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物3、電子守恒律：即：還原劑

2、失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)4、歸中定律： KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O H2S + H2SO4(濃) = S+ SO2+ 2H2O+5-10-1-2+60+4同一元素不同價態(tài)的化合物間反應(yīng)，遵循：高價降，低價升，只靠攏， 不交叉，最多到同價。同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。失去5e-，化合價升高，被氧化得到5e-，化合價降低，被還原失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原5、反應(yīng)先后律：同等條件下，誰強(qiáng)誰先反應(yīng)。 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng) 不同的還原劑與同一氧化劑反

3、應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑先反應(yīng) 例：將Zn和Fe同時投入稀HCl溶液中，誰先反應(yīng)？Zn先反應(yīng)，因為還原性：ZnFe例：在FeBr2溶液中通入Cl2，發(fā)生的離子反應(yīng)先后順序是？還原性：Fe2+Br-先：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-后：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-1、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3I- Fe2+ H

4、2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- C2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序為： Cl- Fe2+ H2O2 I-SeO2SO2 B、氧化性: TeO2 SeO2SO2 C、還原性: H2TeH2SeH2S D、酸性:H2SeO3H2SO3 BC 失去2e-2、在“橋”上標(biāo)明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。H2 + CuO H2O + Cu 0+20+1二、雙線橋法（電子轉(zhuǎn)移表示的方法）含義：表明同一元素原子得到或失去

5、電子的情況1、箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。3、電子轉(zhuǎn)移數(shù)用abe-形式表示， a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a =1，b=1時，要省略。注意： 得到2e-2KClO3 2KCl 3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 練習(xí)：2KClO3 2KCl 3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去23e-，化合價升高，被氧化得到23e-，化合價降低，被還原0 +30 +3-2 -1 0 +5得到26e-，化合價降低，被還原失去62e-，化合

6、價升高，被氧化+40 +2 -1MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原一根線橋，兩端連接的都是反應(yīng)物變化價態(tài)的元素箭頭從化合價升高元素指向化合價降低的元素箭頭的方向代表電子轉(zhuǎn)移的方向2 Na + Cl2 2 NaCl點燃得電子數(shù) = 失電子數(shù) = 轉(zhuǎn)移電子數(shù)00+1-12、連單線 1、標(biāo)價態(tài)3、注數(shù)目2e-(不標(biāo)出得或失)三、單線橋法2KClO3 2KCl 3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 0 +30 +3-2 -1 0 +56e-12e-+40 +2 -1MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2e-練習(xí)：雙線橋法Cu + Cl2 CuCl2點燃Zn + 2H+ = Zn2+ + H23CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe高