物質結構中的化學鍵數(shù)目計算專題- 高三化學高考備考一輪復習

1、外裝訂線請不要在裝訂線內(nèi)答題內(nèi)裝訂線 物質結構中的化學鍵數(shù)目計算專題2022屆高中化學一輪復習一、單選題（共17題）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A.標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC.2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2 NA D.1mol 乙醇中含有碳氫鍵的數(shù)目為6 NA2.下列說法錯誤的是（ ） A.s-s鍵與p-p鍵的電子云圖像都呈軸對稱B.s軌道與s軌道不能形成鍵，p軌道與p軌道能形成鍵C.1，3丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）分子中含有7個鍵2個鍵D.乙烯與乙烷化學性質不同，主要是因為乙烯

2、中的鍵不如鍵牢固3.肼 (N2H4) 是火箭常用的高能燃料，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應： N2H4+2H2O2=N2+4H2O 。用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A.標準狀況下，11.2LN2 中所含電子總數(shù)為 5NAB.標準狀況下，22.4LH2O2 中所含原子總數(shù)為 4NAC.標準狀況下，3.2gN2H4 中含有共價鍵的總數(shù)為 0.6NAD.若生成 3.6gH2O，則上述反應轉移電子的數(shù)目為 0.2NA4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A.銅與濃硝酸充分反應生成22.4L氣體時轉移電子數(shù)為NAB.4.6gNa完全與水反應，生

3、成共價鍵0.1NAC.Al3+4OH-=Al(OH)4-，說明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD.101kPa、120時，7.8gC6H6燃燒所得氣體分子數(shù)一定為0.9NA5.用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A.22.4L氮氣中含有7 NA 個中子B.1mol D2O 比 1mol H2O 多 NA 個質子C.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13 NAD.1L0.1mol/L醋酸鈉溶液含有的 CH3COO- 的數(shù)目為0.1 NA6.設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB

4、.2.3 g Na與足量水反應轉移電子數(shù)為0.1NAC.1L1 molL-1 C2H5OH 水溶液中含有的氫原子數(shù)為 6NAD.22.4 L C2H6 中含有碳碳單鍵的數(shù)目為 NA7.設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法錯誤的是（ ） A.在標準狀態(tài)下，2.24L 環(huán)己烷的分子數(shù)為 0.1NAB.1.6g 甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉移的電子數(shù)為 0.8NAC.14g 乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)為 NAD.0.2mol 乙炔分子中含有的共用電子對數(shù)為 NA8.設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A.5.6L 甲烷含有的共價鍵數(shù)為 NAB.常溫下 1L pH=1

5、3 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH- 數(shù)為 0.1NAC.電解精煉銅時，當陽極上溶解的銅達到 6.4g 時，電路中轉移的電子數(shù)為 0.2NAD.0.1mol Na3AlF6 中含有的陽離子數(shù)為 0.4NA9.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ） A.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAB.4.8g正丁烷和1.0g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為1.4NAC.273K、101kPa 時，2.24LCH3OH完全燃燒消耗O2分子數(shù)為0.15NAD.0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的 CO32- 數(shù)目小于0.1 NA10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值

6、，下列說法中正確的是（ ） A.22.4L的SO2通入足量稀硝酸，電子轉移2molB.用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-= NO3- + NO2- +H2O，氧化劑與還原劑物質的量比為1:1C.1molN2與H2完全反應生成NH3，新形成的化學鍵為2molD.1molSO3溶于水形成1L的溶液，溶質的物質的量濃度為2mol/L11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A.在沸水中逐滴加入含103 mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3 膠體粒子數(shù)為103NAB.32 g甲醇中含有的共價鍵數(shù)目為 4NAC.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕生成0.1 mo

7、l Fe2O3nH2O（鐵銹），則負極上鐵單質失去的電子數(shù)為0.6NAD.2CO（g）O2（g）=2CO2（g） H566 kJmol1，則1mol2CO（g）O2（g）生成 1mol 2CO2（g）放熱566 kJ12.設aX+bY為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（ ） A.0.5mol雄黃(As4S4，結構如圖)含有NA個S-S鍵B.合成氨工業(yè)中，投料1molN2(g)+3H2(g)可生成2NA個NH3(g)C.一定條件下，足量氧氣通過Na單質后，若固體增重3.2g，則轉移的電子數(shù)一定為0.4NAD.58g正丁烷和異丁烷的混合物中共

8、價鍵數(shù)目為13NA13.貴金屬鈀可催化乙醇羰基化，反應過程如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A.CH鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同B.貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化C.反應物CH3CH2OH產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應D.反應過程中，Pd的成鍵數(shù)目保持不變14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) 31 g白磷（P4）中含有1.5NA個PP鍵1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)為0.1NA標準狀況下，22.4 L HF中含有NA個分子56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應，轉移的電子數(shù)一定是3 NA1 mol H2和1 mol I2在加熱條件下

9、充分反應，生成HI的分子數(shù)為2NA常溫下，含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA142 g Na2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)為3NA1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個Fe(OH)3膠體粒子A.B.C.D.15.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。有關化工原料苯乙炔 的下列敘述正確的是（ ） A.51 g該物質中含有單鍵數(shù)目為2NAB.標準狀況下，22.4 L苯乙炔最多消耗2NA個HClC.1mol苯乙炔分子中共線的原子數(shù)最多為6NAD.苯乙炔與足量H2加成產(chǎn)物的一氯代物有5種16.設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，

10、下列敘述正確的是（ ） A.7.8g 苯含有的碳碳雙鍵數(shù)為 0.3NA B.標準狀況下，11.2L 二氯甲烷所含的分子數(shù)為 0.5NA C.4.6g 乙醇在氧氣中完全燃燒轉移的電子數(shù)為 1.2NA D.1mol 有機物 中最多有 5NA 個原子在一條直線上 17.NA為阿伏伽德羅常數(shù)。工業(yè)上利用反應3C+3Cl2+Al2O3 高溫_ 2AlCl3+3CO制備AlCl3，當獲得1molAlCl3時，下列說法正確的是（ ） A.轉移的電子數(shù)為2NAB.斷裂Cl-Cl的數(shù)目為3NA C.生成CO的體積為33.6LD.消耗焦炭的質量為18g 二、綜合題（共4題）18.75號元素錸(Re)，熔點僅次于鎢

11、，是制造航空發(fā)動機的必需元素。地殼中錸的含量極低，多伴生于鉬、銅、鋅、鉛等礦物中。 （1）錳與錸處于同一族，錳原子電子排布式為_，它處于周期的_區(qū)。 （2）與錸伴生的銅能形成多種配合物。如醋酸二氨合銅() Cu(NH3)2Ac 可用于吸收合成氨中對催化劑有害的CO氣體： Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO (Ac表示醋酸根)。 與銅離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是_。配位體 NH3 中N原子的雜化類型為_， 1mol 配離子 Cu(NH3)2+ 中含有 鍵的數(shù)目為_。寫出與CO互為等電子體的一種分子的化學式_。（3）分別向 CuSO4、MgSO4 溶液加氨

12、水至過量，前者為深藍色溶液，后者為白色沉淀。 NH3 與 Cu2+ 形成配合物的能力大于 Mg2+ 的原因為_。溶液中的水存在 H3O+、H5O2+ 等微粒形式，H5O2+ 可看作是 H3O+ 與 H2O 通過氫鍵形成的離子，寫出 H5O2+ 的結構式_。（4）三氧化錸為立方晶胞，結構如圖，晶胞參數(shù)為3.74pm，錸原子占據(jù)頂點，氧原子占據(jù)所有棱心。則錸原子的配位數(shù)為_，三氧化錸的密度為_ gcm-3 (用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，寫計算式即可)。 19.2019年諾貝爾化學獎授予約翰古德伊納夫、斯坦利惠廷漢和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池領域所做出的巨大貢獻。請回答下列問題： （

13、1）LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。 基態(tài)Co原子核外電子排布式為_；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_；該能層能量最高的電子云在空間有_個伸展方向。（2）Co(NO3)42的配體中N原子的雜化方式為_，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為_(填元素符號)，1mol該配離子中含鍵數(shù)目為_NA。 （3）LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示： 這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為_(用n代表P原子數(shù))。（4）Li2O被廣泛用作玻璃的組分，其熔點_Na2O(填高于或者低于)

14、，判斷理由_。 Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖所示，已知其晶胞參數(shù)為0.4665nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則Li2O的密度為_gcm3(列出計算式)。20.第三代半導體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導體材料。回答下列問題： （1）基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表達式為_，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_種。 （2）HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_，其中鍵的對稱方式為_。與CN互為等電子體的分子為_。 （3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_。NF3的空間構型為_。 （4）GaN、GaP、GaA

15、s都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因_。 GaNGaPGaAs熔點170014801238（5）GaN晶胞結構如下圖所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_； 21.下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型請回答下列問題：（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：_（2）從晶體類型來看，C60屬于_晶體（3）二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目

16、是_；晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為_（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個實際上一個二氧化碳晶胞中含有_個二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個數(shù)比為_答案解析部分一、單選題1.【答案】 C 【解析】【解答】A.標準狀態(tài)下，己烷為液態(tài)，不能引用氣體摩爾體積進行計算，A不符合題意； B.28g乙烯的物質的量n=mM=28g28g/mol=1mol，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，一分子乙烯中含有6個共用電子對，因此1mol乙烯中所含共用電子對數(shù)為6NA，B不符合題意；C.2.8g聚乙烯的物質的量n=mM=2.8g28n g/mol=0.1nmol，則其所含的碳原子

17、數(shù)為0.1nmol2nNA=0.2NA,C符合題意；D.乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，一分子乙醇中含有5個碳氫共價鍵，因此1mol乙醇中含有碳氫共價鍵的數(shù)目為5NA，D不符合題意；故答案為：C 【分析】A.標準狀態(tài)下，己烷為液態(tài)，不能引用氣體摩爾體積進行計算； B.根據(jù)公式n=mM計算乙烯的物質的量，結合乙烯的結構簡式確定其所含的共價鍵；C.根據(jù)公式n=mM計算乙烯的物質的量，進而得出其所含的碳原子數(shù)；D.根據(jù)乙醇的結構簡式確定其所含的碳氫化學鍵的數(shù)目；2.【答案】 C 【解析】【解答】A s-s鍵與p電子云“頭碰頭”形成的p-p鍵，電子云圖像都呈軸對稱，故A不符合題意； B s軌道與s軌

18、道不能形成鍵，p軌道與p軌道以“肩并肩”的方式能形成鍵，故B不符合題意；C 1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）分子中含有6個C-H鍵、3個C-C鍵共9個鍵2個鍵，故C符合題意；D 乙烯與乙烷化學性質不同，主要是因為乙烯中的鍵不如鍵牢固，易斷裂、化學性質相對活潑些，故D不符合題意；故答案為：C。 【分析】A.根據(jù) s-s鍵與p-p鍵的 成鍵方式即可判斷 B.根據(jù)鍵的成鍵方式即可判斷 C.根據(jù)結構簡式找出鍵和鍵即可 D.鍵比鍵更加穩(wěn)定3.【答案】 D 【解析】【解答】A標況下11.2L氮氣的物質的量為0.5mol，而一個氮氣分子中含14個電子，故0.5mol氮氣中含7NA個電子，故A不符

19、合題意； B標況下H2O2為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B不符合題意；C3.2g肼的物質的量為0.1mol，而一個肼分子中含5個共價鍵，故0.1mol肼中含0.5NA條共價鍵，故C不符合題意；D3.6g水的物質的量為0.2mol，而反應中當生成4mol水時，轉移4mol電子，故當生成0.2mol水時，轉移0.2NA個電子，故D符合題意。故答案為：D。 【分析】A.根據(jù)n=V/Vm計算出物質的量，再找出一個氮氣分子中含有的電子數(shù)即可 B.使用摩爾體積時需要注意物質的狀態(tài)和條件 C.根據(jù)n=m/M計算出物質的量，再計算出1個肼分子中的共價鍵數(shù)即可 D.找出化學方程式中的電子轉移

20、數(shù)目，即可計算給出水的質量計算出轉移的電子數(shù)4.【答案】 D 【解析】【解答】A生成氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質的量無法計算，則轉移的電子數(shù)無法計算，故A不符合題意； B4.6gNa的物質的量為n(Na) mM 4.6g23g/mol 0.2mol，Na與水完全反應生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2，產(chǎn)物NaOH中OH存在一個共價鍵，H2中存在1個共價鍵，由于0.2molNa與水完全反應生成0.2molNaOH和0.1molH2，所以生成0.2NA+0.1NA=0.3NA的共價鍵，故B不符合題意；CAl(OH)3的酸式電離為Al(OH)3 H+ AlO2- +H2O

21、，Al(OH)3為弱電解質，部分電離，不能完全電離，H+數(shù)目小于NA，故C不符合題意；D7.8gC6H6的物質的量為n(C6H6) mM 7.8g78g/mol 0.1mol，120時H2O為氣體，燃燒產(chǎn)物為CO2或CO一種或兩種及H2O，根據(jù)元素守恒，碳的氧化物為0.6mol，H2O為0.3mol，所得氣體分子數(shù)為0.6NA+0.3NA0.9NA，故D符合題意；答案為D。 【分析】A.隨著反應的進行硝酸變稀，產(chǎn)物發(fā)生改變，轉移電子數(shù)目不易求出 B.寫出鈉與水反應的方程式，根據(jù)產(chǎn)物即可計算出共價鍵的數(shù)目 C.考慮的是氫氧化鋁是弱電解質不能完全電離 D.根據(jù)101KPa，以及120，生成物均是氣

22、體根據(jù)質量計算出即可5.【答案】 C 【解析】【解答】A V1=22.4L 氮氣的物質的量 n1=V1Vm ，而此時未聲明處于標準狀況下，則 Vm 無法確定，因而其物質的量 n1 無法確定，所以其含有的中子數(shù)目也無法確定，故A不符合題意； B D2O 分子中含有10個質子，所以 1mol D2O 中含有的質子數(shù)目 N=1mol10NA/mol=10NA ，而 H2O 中也含有10個質子，所以 1mol H2O 中含有的質子數(shù)目 N=1mol10NA/mol=10NA ，因而兩者所含質子數(shù)相等，故B不符合題意；C正丁烷和異丁烷的化學式均為 C4H10，且它們的分子中均含有13個共價鍵，則該混合物

23、的物質的量 n3=m2M(C4H10)=48g+10g58g/mol=1mol ，因而其含有的共價鍵數(shù)目 N3=n313NA=1mol13NA/mol=13NA ，故C符合題意；D醋酸是弱酸，所以醋酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，因而 V4=1L,c4=1mol/L 醋酸鈉溶液中含有的 CH3COO- 的數(shù)目 N40.1NA ，故D不符合題意；故答案為：C。 【分析】A.使摩爾體積時需要注意物質的狀態(tài)和條件 B.質子數(shù)均相同中子數(shù)不同 C.分別計算出物質的量再找出單個分子含有的共價鍵即可 D.需要考慮醋酸根離子的水解6.【答案】 B 【解析】【解答】A標準狀況下，H2O是液體，22.4 L H2

24、O的物質的量不是1mol，故A不符合題意； B2.3 g Na的物質的量為0.1mol，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價由0升高為+1，0.1mol與足量水反應轉移電子數(shù)為0.1NA，故B符合題意；C1L1 molL-1 C2H5OH 水溶液中含1mol C2H5OH，乙醇、水中都含氫原子，含氫原子數(shù)大于 6NA，故C不符合題意；D非標準狀況下，22.4 L C2H6 的物質的量不一定是1mol，故D不符合題意；故答案為：B。 【分析】A.使用摩爾體積時需要注意物質的狀態(tài)和條件 B.根據(jù)NaNa+e,即可計算出轉移的電子數(shù) C.乙醇溶液中含有乙醇和水，乙醇分子和水分子均含有氫原子 D

25、.使用摩爾體積時需要注意狀態(tài)和條件7.【答案】 A 【解析】【解答】A由于標準狀況下，環(huán)己烷不是氣體，無法計算2.24L環(huán)己烷的物質的量，也就無法計算含有的氫原子的物質的量即數(shù)目，故A符合題意； B1.6g甲烷的物質的量為0.1mol，完全燃燒生成0.1mol二氧化碳，電子轉移了0.8mol，轉移的電子數(shù)為0.8NA，故B不符合題意；C乙烯和環(huán)丙烷的最簡式都為CH2，14g混合物中含有1mol CH2，含有1mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為NA，故C不符合題意；D0.2mol乙炔中含有0.6mol碳碳共用電子對和0.4mol碳氫共用電子對，總共含有1mol共用電子對，含有的共用電子對數(shù)目為NA

26、，故D不符合題意；故答案為：A。 【分析】A.使用摩爾體積時需要注意條件和物質的狀態(tài) B.寫出方程式即可計算出轉移的電子 C.最簡式相同，計算出最簡式中碳原子的個數(shù)即可 D.找出一個乙炔分子中含有的公共電子對數(shù)即可8.【答案】 B 【解析】【解答】A 5.6L 甲烷不一定是標準狀況，不能用氣體摩爾體積計算甲烷的物質的量，故A不符合題意； B 常溫下 1L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH- 數(shù)為1L0.1molL-1NAmol-1= 0.1NA ,故B符合題意；C 電解精煉銅時，比銅活潑的金屬先溶解，當陽極上溶解的銅達到 6.4g 時，電路中轉移的電子數(shù)大于 0.2NA ，故

27、C不符合題意；D Na3AlF6 由Na+和AlF63-構成，0.1mol Na3AlF6 中含有的陽離子數(shù)為 0.3NA，故D不符合題意；故答案為：B。 【分析】A沒注明標準狀況，不能用氣體摩爾體積計算； B 由pH確定OH-的濃度，再利用n(OH-)=c(OH-)V計算； C.煉銅時，比銅活潑的金屬先溶解；D Na3AlF6 由Na+和AlF63-構成。9.【答案】 A 【解析】【解答】AHCHO與CH3COOH的最簡式都為CH2O，30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為 30g30g/molNA =NA，A符合題意； B4.8g正丁烷和1.0g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為 5

28、.8g58g/mol13NA =1.3NA，B不符合題意；C273K、101kPa 時，CH3OH呈液態(tài)，無法計算2.24LCH3OH的物質的量，也就無法計算完全燃燒消耗O2分子數(shù)，C不符合題意；D0.1 molL-1Na2CO3溶液的體積未知，無法計算含有的 CO32- 數(shù)目，D不符合題意；故答案為：A。 【分析】A.最簡式相同，可直接計算出最簡式中的碳原子的個數(shù) B.正丁烷和異丁烷所含鍵和相對分子質量相等，可直接計算即可 C.摩爾體積計算時，需要注意物質的狀態(tài)和條件 D.根據(jù)n=cv計算出物質的量，但是體積未知10.【答案】 B 【解析】【解答】A未標明氣體狀態(tài)，無法計算SO2的物質的量，

29、A項不符合題意； B根據(jù)反應方程式2NO2+2OH-= NO3- + NO2- +H2O可知，NO2既為氧化劑又為還原劑，氧化劑與還原劑物質的量比為1:1，B項符合題意；C1molN2與H2完全反應生成1molNH3，新形成的化學鍵為3mol，C項不符合題意；D1molSO3溶于水形成1L的溶液，溶質的物質的量為1mol，則溶質的物質的量濃度為 1mol1L=1mol/L ，D項不符合題意；故答案為：B。 【分析】A.使用摩爾體積時，注意條件和狀態(tài) B.根據(jù)氧化還原反應離子反應式，找出氧化劑與還原劑即可 C.一個氨氣分子中含有3個鍵 D.根據(jù)c=n/v進行計算即可11.【答案】 D 【解析】【

30、解答】A. 鐵離子水解可逆，且膠體是微粒的集合體，因此在沸水中逐滴加入含103 mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3 膠體粒子數(shù)小于103NA，A不符合題意； B. 32g甲醇的物質的量是1mol，根據(jù)其電子式 可知其中含有的共價鍵數(shù)目為5NA，B不符合題意；C. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕生成0.1 mol Fe2O3nH2O（鐵銹），根據(jù)鐵原子守恒可知消耗單質鐵是0.2mol，負極上鐵失去電子轉化為亞鐵離子，則負極上鐵單質失去的電子數(shù)為0.4NA，C不符合題意；D. 2CO（g）O2（g）=2CO2（g） H566 kJmol1，這說明2molCO和1mol氧氣反應生成2mo

31、l二氧化碳放出的熱量是566 kJ，即1mol2CO（g）O2（g）生成 1mol 2CO2（g）放熱566 kJ，D符合題意；故答案為：D。 【分析】A.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體； B.求出32g甲醇的物質的量是，然后根據(jù)甲醇中含5條共價鍵來分析； C.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕生成0.1 mol Fe2O3nH2O（鐵銹），則負極上放電的鐵為0.2mol，根據(jù)負極反應Fe-2-=Fe2+來分析； D.2CO（g）O2（g）=2CO2（g） H566 kJmol1，意味著2molCO和1mol氧氣反應生成2mol二氧化碳放出的熱量是566 kJ。12.【答案】 D 【解析】【解答】A.

32、 黑色球為As，白色球為S，分子中不存在S-S鍵，0.5mol雄黃(As4S4，結構如圖)含有NA個As-As鍵，A不符合題意； B. 合成氨是可逆反應，合成氨工業(yè)中，投料1molN2(g)+3H2(g)生成NH3(g)少于2NA個，B不符合題意； C. 氧氣與Na單質反應，得到的產(chǎn)物可能是氧化鈉，也可能是過氧化鈉，無法計算轉移電子數(shù)，C不符合題意； D. 每1mol正丁烷和異丁烷都含有13mol共價鍵，所以不論二者以什么比例混合，只要總物質的量為1mol（或總質量為58g），則必含有13mol（即13NA）共價鍵，D符合題意； 故答案為：D。 【分析】A. 注意各球所代表的的物質； B. 可

33、逆反應不能進行到底； C.氧化鈉和過氧化鈉中氧的化合價不同； D. 正丁烷和異丁烷雖然結構不同，但是共價鍵數(shù)目相同。13.【答案】 D 【解析】【解答】A. CH鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同，A不符合題意； B. R2CHOH中與-OH相連的C上有H，貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化，B不符合題意；C. 反應物CH3CH2OH產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應，C不符合題意；D. 反應過程中，Pd與原子成鍵結構改變，成鍵數(shù)目改變，D符合題意。故答案為D。 【分析】A.CH鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同, B. R2CHOH中與-OH相連的C上有H，貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化 C. 失去了氫原

34、子，發(fā)生氧化反應 D. d與原子成鍵結構改變，成鍵數(shù)目改變14.【答案】 B 【解析】【解答】1mol白磷中含有6molP-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有P-P鍵1.5NA，符合題意； CO32-+ H2OHCO3-+ OH-，1個CO32-水解產(chǎn)生2個陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA，不符合題意； 標況下，HF為液體，不能直接用氣體摩爾體積計算，不符合題意； 鐵和氯氣反應生成氯化鐵，56g鐵（1mol）發(fā)生充分反應轉移電子數(shù)為3NA，但若氯氣的量不足，則轉移電子數(shù)小于3NA，不符合題意； 1 mol H2和1 mo

35、l I2在加熱條件下充分反應，反應可逆，生成的HI的物質的量小于2mol，不符合題意； 濃硫酸與足量銅加熱反應，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應，所以生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，符合題意； 142g全為Na2SO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142g全為Na2HPO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA，符合題意； 膠體粒子為很多微粒的集合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為大于107g，不符合題意。 綜上可知，符合題意選項為； 故答案為：B。 【分析】求出31g白磷（P4）的物質的量，然后

36、根據(jù)白磷中含6條P-P鍵來分析； 碳酸根的水解導致陰離子個數(shù)增多； 注意HF的存在狀態(tài)； 求出56g鐵的物質的量，然后根據(jù)鐵和氯氣不一定能完全反應來分析； H2和I2的反應為可逆反應； 銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應來分析； Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質量均為142g/mol，且均含2個陽離子和1個陰離子； 1個Fe（OH）3膠體粒子是多個氫氧化鐵的聚集體。15.【答案】 C 【解析】【解答】A苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，也沒有碳碳單鍵，而苯乙炔 中含有的單鍵有1個C-C單鍵，6個C-H單鍵，51 g苯乙炔的物質的量為 51g102g/mol =0.5mol，含有C-C單鍵0.5mol，含

37、有C-H單鍵0.5mol6=3mol，數(shù)目為3.5NA，故A不符合題意； B苯乙炔在標準狀況下不是氣體，無法計算22.4 L苯乙炔的物質的量，也就無法計算最多消耗的HCl數(shù)目，故B不符合題意；C苯環(huán)是正六邊形結構，乙炔是直線結構，苯乙炔分子中共線的原子有6個，因此1mol苯乙炔分子中共線的原子數(shù)最多為6NA，故C符合題意；D苯乙炔與足量H2加成產(chǎn)物的結構簡式為 ，分子中含有6種H原子，一氯代物有6種，故D不符合題意；故答案為：C。 【分析】A根據(jù)n=mM計算苯乙炔的物質的量，苯乙炔 中有1個C-C單鍵，6個C-H單鍵，根據(jù)N=nNA計算單鍵數(shù)目； B標準狀況下苯乙炔不是氣體，不能使用標況下的氣

38、體摩爾體積計算其物質的量； C乙炔是直線型分子； D由結構對稱性可知，苯環(huán)上有4種H，乙炔上有2種H則一氯代物有6種.16.【答案】 C 【解析】【解答】A. 苯分子中不含碳碳雙鍵，故A不符合題意； B. 二氯甲烷在標準狀況下不是氣體，不能直接用22.4Lmol1進行計算，故B不符合題意；C. 乙醇分子式為C2H6O，H顯1價，O顯2價，C顯2價，乙醇燃燒C2H6O3O22CO23H2O，4.6g乙醇在氧氣完全燃燒轉移電子物質的量為 4.6g46g/mol24-(-2) =1.2mol，故C符合題意；D. 苯環(huán)空間構型為平面正六邊形，乙炔空間構型為直線，甲烷空間構型為正四面體，該有機物可以表示

39、為 ， 所以在一條直線上的原子有7個，故D不符合題意；故答案為C。 【分析】A.苯中不存在碳碳雙鍵，主要含的鍵時介于單鍵與雙鍵的鍵 B.使用摩爾體積時，需要注意的是物質的狀態(tài)和條件 C.寫出燃燒化學方程式，找出轉移電子數(shù)目的關系 D.與有炔基的所有原子均在一條直線上，苯環(huán)對角原子也在一條線上共6個碳原子和1個氫原子共線17.【答案】 D 【解析】【解答】A根據(jù)分析，當獲得1molAlCl3時，該反應共轉移3mol電子，則轉移的電子數(shù)為3NA，故A不符合題意； B根據(jù)分析，當獲得1molAlCl3時，消耗1.5mol Cl2，則斷裂Cl-Cl的數(shù)目為1.5NA，故B不符合題意；C根據(jù)分析，當獲得

40、1molAlCl3時，生成CO1.5mol，在標況下的體積為33.6L，題設選項中未說明氣體的存在狀態(tài)條件，故C不符合題意；D根據(jù)分析，當獲得1molAlCl3時，消耗1.5mol C，則消耗焦炭的質量為1.5mol 12g/mol=18g，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥抗I(yè)上利用反應3C+3Cl2+Al2O3 高溫_ 2AlCl3+3CO制備AlCl3，當獲得1molAlCl3時，消耗1.5mol Cl2和1.5molC單質，生1.5molC，該氧化還原反應中C元素由0價變?yōu)?2價，1.5molC單質參與反應，反應進行過程中共轉移3mol電子，據(jù)此分析解答。二、綜合題18.【答案】 （

41、1）Ar3d54s2 或 1s22s22p63s23p63d54s2；d（2）具有孤電子對(或孤對電子)；sp3；8NA；N2（3）由于 Cu2+ 對配體 NH3 的孤電子對吸引力大，配位鍵強；（4）6；234NA(3.7410-10)3gcm3 【解析】【解答】(1)錳為28號元素，核外電子排布為 Ar3d54s2 或 1s22s22p63s23p63d54s2，它處于周期的d區(qū)，所以答案為： Ar3d54s2 或 1s22s22p63s23p63d54s2 ；d。(2) 在含有空軌道的原子和孤電子對之間很容易形成絡合物。銅離子含有空軌道，所以它們的配體應該含有孤電子對(或孤電子對)，所以答

42、案是：有孤電子對(或孤對電子)；配配位體 NH3 中N原子的價層電子對數(shù)是4。根據(jù)價層電子對排斥理論，N原子雜質類型為sp3 ， 一個單獨的絡合離子 Cu(NH3)2+ 含有 鍵，所以根據(jù)計算1mol的絡合離子所含 鍵的數(shù)目是8NA，所以答案為：sp3； 8NA 。等電子體中的原子數(shù)和價電子數(shù)相等，與CO互為等電子體的微粒含有兩個原子和十個電子，所以CO相互等電子的分子是 N2(3)隨著原子序數(shù)的增加，原子核的外電子引力增大；而隨著電子層數(shù)的增加，原子核的外電子引力減小，但前者占主導地位， Cu2+ 電子層數(shù)大于 Mg2+，所以 Cu2+ 對配體 NH3 的孤電子對吸引力大，配位鍵更強，所以答

43、案為：由于 Cu2+ 對配體 NH3 的孤電子對吸引力大，配位鍵強。 H3O+ 的結構式為 ， H2O 的結構式為 ， H5O2+ 可看作是 H3O+ 與 H2O 通過氫鍵形成的離子，則 H5O2+ 的結構式為： 。(4) 三氧化錸為立方晶胞，錸原子占據(jù)頂點，氧原子占據(jù)所有棱心，根據(jù)均攤法可知錸原子的配位數(shù)為6；在這個單位胞里，Re原子的數(shù)目等于 818 =1，O原子數(shù)等于 1214 =3，所以錸原子的配位數(shù)為6，該晶胞的體積為： (3.7410-10)3cm3 ，單個晶胞的質量為： 186+316NAg=234NAg ，則三氧化錸密度= 234NAg(3.7410-10)3cm3 = 234

44、NA(3.7410-10)3gcm3 ，所以答案為：6； 234NA(3.7410-10)3gcm3 。【分析】（1）根據(jù)錳元素的核外電子數(shù)即可寫出核外電子能級排布即可找出所在的區(qū)域 （2） 銅離子提供空軌道，因此形成配位鍵需要提供孤對電子 氨氣是sp3雜化，找出 Cu(NH3)2+ 的單鍵和配位鍵即可計算找出含有2個原子以及10個價電子的分子即可 （3） 銅離子的核電荷數(shù)大對孤對電子的吸附能力強根據(jù)氫鍵形成的原理即可寫出結構式 （4）找出與錸原子距離最近的氧原子個數(shù)即可，根據(jù)占位計算出晶胞的質量再計算出晶胞的體積即可計算出密度19.【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d74s2；

45、M；3（2）sp2；Co、O、N；16（3）(PnO3n1)(n+2)-（4）高于；Li+半徑小于Na+，電荷相同情況下，離子半徑越小，晶格能越大，所以Li2O晶格能大于Na2O，其熔點高于Na2O；87+416NA(0.466510-7)3 【解析】【解答】(1)CO的原子序數(shù)是27，基態(tài)Co原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2； P的原子序數(shù)是15，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M；該能層能量最高的軌道是p，電子云在空間有3個伸展方向。(2)Co(NO3)42的配體是硝酸根，其中N原子含有的價層電子對數(shù)是3+

46、 5+1-322 3，其雜化方式為sp2；由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于氧元素，則該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為CoON；由于單鍵都是鍵，配位鍵也是鍵，則1mol該配離子中含鍵數(shù)目為(4+34)NA16NA。(3)由圖可知，2個P原子時存在7個O，3個P原子時存在10個O，存在n個P時存在(3n+1)個O，則這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為(PnO3n1)(n+2)-；(4)由于Li+半徑小于Na+，電荷相同情況下，離子半徑越小，晶格能越大，所以Li2O晶格能大于Na2O，其熔點高于Na2O；根據(jù)Li2O晶胞圖可知，晶胞含有8個Li和4個O，已知其晶胞參數(shù)為0.4665nm，則晶胞體積為(0.4665107)3cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則Li2O的密度為 8