2021-2022學(xué)年黑龍江省綏化市安達(dá)第七中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年黑龍江省綏化市安達(dá)第七中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB往硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加熱，剛好使NH4+-全部轉(zhuǎn)化為NH3 ：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH NH3+Al（OH）3+2BaSO4+H2OC. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl2+2H2ODFeSO4溶液與稀硫酸、雙氧

2、水混合： Fe2+H2O22H+Fe3+2H2O參考答案：B2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為13，Y原子的最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子總數(shù)之比為15。下列說(shuō)法正確的是A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WX B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：YMg2，故B正確；C、W和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3、HClO4，都屬于強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、WX是NO，NO屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，YZ2是MgCl2，MgCl2屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原

3、子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。3. 有關(guān)下列圖象的分析錯(cuò)誤的是（） A圖可表示對(duì)平衡N2+3H22NH3加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化B圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程 C圖表示室溫下將各1 ml pH=2的HA、HB兩種酸溶液加水稀釋的情況若2a5，則兩酸都為弱酸 D圖中的y可表示將0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化情況參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；催化劑的作用；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用分

4、析：A、對(duì)平衡N2+3H22NH3加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)，v正先增大后減小，v逆先減小后增大；B、反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積與加入催化劑效果相同；C、強(qiáng)酸溶液的體積每增大10n倍，酸溶液pH增大n；D、O.1 mol/l稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小解答：解：A、對(duì)平衡N2+3H22NH3加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)，平衡正向移動(dòng)，v正先增大后減小，v逆先減小后增大，與圖象符合，故A正確；B、圖中a、b曲線除可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程，還可以表示壓強(qiáng)不同時(shí)建立平衡的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C、

5、HA、HB兩種酸溶液加水稀釋103倍，其pH變化小于3，說(shuō)明兩酸都為弱酸，故C正確；D、稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率圖象、外界條件對(duì)平衡建立過(guò)程的影響圖象、加水稀釋溶液時(shí)pH和離子濃度的變化，題目難度不大4. 將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（ ）AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液參考答案：略5. 在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾

6、種類推結(jié)論中正確的是BrCl的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似，Cl2與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應(yīng)，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應(yīng)苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解37時(shí)，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80時(shí)，MnO2、過(guò)氧化氫酶也能催化H2O2的分解A B C D參考答案：D略6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 裝置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B. 用裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)若逐滴滴加AgNO3溶液

7、先出現(xiàn)黃色沉淀，可說(shuō)明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C. 裝置丙可用于收集氫氣D. 裝置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中單質(zhì)溴參考答案：A【詳解】A.酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該盛放在酸式滴定管中，不應(yīng)放在堿式滴定管中，它能腐蝕橡膠管，A錯(cuò)誤；B. 同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，滴加硝酸銀，先出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明碘化銀先沉淀，因?yàn)榈饣y和氯化銀組成相似，可以說(shuō)明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B正確；C. 氫氣的密度比空氣小，不與空氣反應(yīng)，要用向下排空氣法進(jìn)行收集，裝置丙可以用于收集氫氣，C正確；D. 溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性鹽，與溴苯互不相溶，分層，可以采取分液的方法進(jìn)行

8、分離提純，D正確；綜上所述，本題選A。7. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成： CH3COONa與HCl； CH3COONa與NaOH CH3COONa與NaCl CH3COONa與NaHCO3 下列各項(xiàng)排序正確的是ApH: B c(CH3COOH):Cc(CH3COO-)： D溶液中c(H+):參考答案：C略8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB1.8g的NH4離子中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：BC略9.

9、 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA B1.8 g的NH4離子中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為3NAD4.6g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：略10. 化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是（）鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的來(lái)源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑明礬常作為消毒劑 A B C D參考答案：

10、A略11. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2 H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列敘述不正確的是A該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2 H4+4OH4e =N2+4H2OB用該燃料電池作為裝置的直流電源，產(chǎn)生1 mol Cl2至少需要通人 05 mol N2 H4C該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D該燃料電池中，電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)外電路流向左側(cè)電極，溶液中OH則遷移到左側(cè)參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池解析：A通入燃

11、料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，故A正確；B電解氯化銅生成氯氣的電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗0.5mol的N2H4，故B正確；C因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故C正確；D電子只能在電極和導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液，故D錯(cuò)誤； 故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵

12、，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電子不能在溶液中移動(dòng)，題目難度不大。12. 有下列三個(gè)反應(yīng)：C12+FeI2 = FeC12+I2 2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2+3H2O，下列說(shuō)法正確的是A中氧化產(chǎn)物分別是FeC12、Fe3+、C12 B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性C12Co2O3Fe3+C在反應(yīng)中生成1molCl2時(shí)，有2molHC1被氧化D根據(jù)反應(yīng)一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br2參考答案：C略13. 下列離子方程式書寫正確的是AAgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag+NH3H2O

13、=AgOH+NH4+ B把0.4mol鐵粉和0.8mol稀硝酸充分反應(yīng)：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O C石灰水與Na2CO3溶液混合：Ca2+=CaCO3DNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液也混合：HSO3+OH=SO32-+ H2O參考答案：C14. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法都正確的是 江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān) 今年洪澇災(zāi)害地區(qū)很多，災(zāi)區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金 “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì) 太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵 水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠

14、材料是高分子化合物A B C D參考答案：B略15. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ACO2的電子式：BCl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCH4分子的比例模型：D質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子：11 23Na參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 移取10.00 ml密度為 g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL _(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25

15、.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì) 該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容實(shí) 驗(yàn) 方 法實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液。驗(yàn)證不穩(wěn)定性產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。參考答案：I（1）容量瓶（1分）（2）2 5 6 2 8 502 （2分） （3）酸式（2分） 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分） （

16、4）（2分） （5）偏高（2分）II（各2分，共4分）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液。產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. AF都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D、F是化合物，E是非金屬單質(zhì)。（1）若B、C都是化合物，則E的分子式是 _ ，反應(yīng)中每生成1molE轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 _，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(2)若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì)，則B、C、E三者的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(用

17、化學(xué)式表示) _ ； 反應(yīng)的離子方程式是 _: 若B是日常生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，C是非金屬單質(zhì)，且反應(yīng)均在高溫下進(jìn)行。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _.參考答案：(1)O 2 2mol 2Na2O2+2H20=4NaOH+O2 (2)Cl2Br2I2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 略18. 2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對(duì)象之一“分子開(kāi)關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)。回答下列問(wèn)題：（1）對(duì)叔丁基杯4芳烴(如圖所示)可用于B族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取，如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價(jià)

18、鈧離子(Sc2)的核外電子排布式：_，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_(kāi)個(gè)。（2）對(duì)叔丁基杯4芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子雜化方式為_(kāi)，羥基間的相互作用力為_(kāi)。（3）不同大小的苯芳烴能識(shí)別某些離子，如：N3-、SCN?等。一定條件下，SCN?與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式_。（4）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)HNH鍵角為106.7。如圖 Zn(NH3)62+離子的部分結(jié)構(gòu)以及HNH鍵角的測(cè)量值。解釋配合物中HNH鍵角變?yōu)?09.5的原因：_。（5）橙紅色的八羰基二鈷Co2(CO)8的熔點(diǎn)為52，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于_晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉

19、還原成四羰基鈷酸鈉NaCo(CO)4，四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)。（6）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖、圖所示)：則一個(gè)C60分子中含有鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)，C60晶體密度的計(jì)算式為_(kāi)gcm?3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d1或Ar3d1 10 (2)sp3 氫鍵 (3)NCSSCN (4)氨分子與Zn2形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2成鍵，原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥，排斥減弱，故HNH鍵角變大 (5)分子 離子鍵、配位鍵、極性鍵 (6)90 412601030/(a3NA)【分析】（1）Sc是21號(hào)元素，根據(jù)泡

20、利原理書寫其電子排布式；s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)只有1個(gè)電子，占有1個(gè)軌道，據(jù)此計(jì)算總的軌道數(shù)；（2）依據(jù)雜化軌道理論作答；羥基中含電負(fù)性較強(qiáng)的O，根據(jù)化學(xué)鍵特點(diǎn)回答；（3）根據(jù)等電子體原理分析作答；（4）鍵對(duì)電子間的排斥作用小于孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用，據(jù)此作答；（5）根據(jù)給定的物理性質(zhì)判斷晶體類型；【詳解】（1）Sc是21號(hào)元素，核外電子排布式為Ar3d14s2，則Sc2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d1或Ar3d1；s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)只有1個(gè)電子，占有1個(gè)軌道，因此電子占據(jù)的軌道有1+1+3+1+3+1 = 10個(gè)，故答案為

21、：1s22s22p63s23p63d1或Ar3d1；10；（2）羥基的中心原子氧原子，有2個(gè)鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，其雜化軌道數(shù)為2+2 = 4，因此雜化類型是sp3，羥基鍵通過(guò)氫鍵聯(lián)系到一起，故答案為：sp3；氫鍵；（3）N3、SCN與CO2互為等電子體，因此SCN的空間構(gòu)型為直線型，(SCN)2的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為NC-S-S-CN，故答案為：NC-S-S-CN；（4）氨分子與Zn2形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2成鍵，原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥，排斥減弱，故HNH鍵角變大，故答案為：氨分子與Zn2形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2成鍵，原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥，排斥減弱，故HNH鍵角變大；（5）熔點(diǎn)為52，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，則可知Co2(CO)8屬于分子晶體；NaCo(