2022-2023學(xué)年福建省福州市福清蒜嶺僑興中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省福州市福清蒜嶺僑興中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y下列說法正確的是（）A還原性：X的氫化物Y的氫化物Z的氫化物B簡單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子CYX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子DZ元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【

2、分析】X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答【解答】解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素A非金屬性O(shè)S，ClS，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強，則還原性為Y的氫化物Z的氫化物X的氫化物，故A錯誤；B電子層數(shù)越多，離

3、子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：Y的離子Z的離子M的離子X的離子，故B錯誤；CSO2為含有極性鍵的極性分子，而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物，故C錯誤；DZ為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，故D正確；故選D2. 下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al Na2CO3 A. B. C. D. 全部參考答案：BNaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉

4、和水，故正確；Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故正確；Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故錯誤；故選B3. 經(jīng)測定丙稀的丙醇溶液中，氧的質(zhì)量分數(shù)為20，則此溶液中氫的質(zhì)量分數(shù)為A75 B. 13.6 C14 D. 25 參考答案：B4. 下列有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體敘述正確的是（）A分散質(zhì)顆粒直徑都在1100nm之間B都能透過半透膜C都是均一、穩(wěn)定的液體D都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：C【考點】膠體的重要性質(zhì)

5、【分析】A溶液中分散質(zhì)的粒度小于1nm，膠體中分散質(zhì)粒度介于1nm100nm；B膠粒不能透過半透膜；C溶液、膠體特征是均一的、穩(wěn)定的混合物；D溶液無丁達爾效應(yīng)【解答】解：A氯化鐵溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒度介于1nm100nm，故A錯誤；B氫氧化鐵膠體膠粒不能透過半透膜，氯化鐵溶液能透過半透膜，故B錯誤；C氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都具有均一、穩(wěn)定的特征，故C正確；D溶液無丁達爾效應(yīng)，膠體有丁達爾效應(yīng)，故D錯誤；故選C5. 將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應(yīng)，下列敘述正確的是A. 生成氣體物質(zhì)的量：兩者相同 B. 反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深C

6、. 消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：C6. 北京時間3月11日13點46分，日本海域發(fā)生了里氏9.0級強震，不僅造成了巨大的人員財產(chǎn)損失更直接導(dǎo)致了福島核電站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，許多國家都已檢測出來自福島核泄漏的放射性131I，下列說法正確的是 A.碘是第四周期元素 B. 131I2 與127I2互為同素異形體 C131I的中子數(shù)是78 D.碘元素的近似相對原子質(zhì)量為131參考答案：略7. 某溶液中可能含有SO、CO、Cl.為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是 A HCl BH2SO4 CNaOH

7、DNaNO3參考答案：A略8. 有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是A. 反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. 原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成C. 充電電池又稱二次電池，它在放電時所進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)D. 原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生參考答案：C分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即電子流出的是負極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子會移向正極。詳解：A、只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2不

8、是氧化還原反應(yīng)，選項A錯誤；B原電池的兩極可能的由導(dǎo)電的非金屬組成，如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料，選項B錯誤；C、充電過程的反應(yīng)物是放電過程的生成物，所以充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進行，選項C正確；D、原電池工作時，正極上是溶液中的陽離子得電子，則正極表面可能有氣泡產(chǎn)生，也可能生成金屬單質(zhì)，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了原電池原理，難度不大，會判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽離子的移動方向。9. （雙選題）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NAB物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為1 NAC

9、0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.021022D常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA參考答案：CD考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：A氣體摩爾體積只適用于氣體；B依據(jù)n=CV解答；C.1個過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子；D質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，依據(jù)N=nNA解答：解：A標準狀況下，水為液態(tài)，不能適用氣體摩爾體積，故A錯誤；Bn=CV，只知道溶液的濃度，不知道體積，無法計算，故B錯誤；C.1個過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，所以0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.021022，故C正確；D.14 g N2的物質(zhì)的量=0.5mol，含有分子數(shù)=0.5molNA

10、=0.5NA，故D正確；故選：CD點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意標況下的氣體摩爾體積使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系即可解答本題10. 對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法【分析】A、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；B

11、、氯化鋇中含有鋇離子和氯離子，不溶于鹽酸的沉淀可能是硫酸鋇，有可能氯化銀；C、氯化鈉中產(chǎn)生沉淀的只有氯離子，沉淀為氯化銀；D、與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等【解答】解：A、無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A錯誤；B、產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故B錯誤；C、產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故C正確；D、白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，故無法判斷原溶液存在的離子，故D錯誤；故選C11. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和

12、鋁的（ ）A.物質(zhì)的量之比為3:2 B.質(zhì)量之比為3:2C.摩爾質(zhì)量之比為2:3 D.反應(yīng)速率之比為2:3參考答案：A12. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略13. 已知氧化性順序是：Cl2Br2Fe3+I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是AFe3+ Br- Cl- BFe2+ Br-

13、 Cl- C Fe2+ Cl- I- DFe2+ Br- Cl- I-參考答案：C14. 核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A 18 O、31P、119Sn B27Al、19F、12C C元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子參考答案：C略15. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A穩(wěn)定性：HF HCl HBr HIB酸性：HClO4 HBrO4 HIO4C堿性：KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaOHD離子半徑：S2- O2-

14、 Na+ Mg2+ Al3+參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了測定氣體摩爾體積，用如圖所示的裝置和下列實驗藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應(yīng)，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用，乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）如果發(fā)生反應(yīng)的鋅片質(zhì)量為0.260克，實驗測得生成的氫氣體積為92 mL，則這時的氣體摩爾體積為 Lmol-1。（3）如果甲管的刻度最大值是100 mL，則實驗中稱取鋅片的最大質(zhì)量是 克。（4）為了準確地測量H

15、2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時，應(yīng)注意 （填寫序號）。A視線與凹液面最低處相平B等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數(shù)C讀數(shù)時應(yīng)上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平D讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平參考答案：(1)略 (2)23.0L (3)0.283 (4)ABC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填

16、序號).A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g. (4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視參考答案： (1)AC（2分） 燒杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0

17、（2分） (4)13.6（2分） BC（2分）18. 截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因為一種元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠遠多于元素種類。略19. （12分）I下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表