2022-2023學(xué)年福建省寧德市樹德中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省寧德市樹德中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將0.1mol乙二醇完全燃燒后的所有產(chǎn)物全部通入過量的石灰水中，完全被吸收，經(jīng)過濾得到20g沉淀。濾液的質(zhì)量比原石灰水的質(zhì)量減少了 A5.4 g B5.8g C11.2g D14.2g參考答案：B略2. 某溫度下，反應(yīng)ClF(g)F2(g)ClF3(g) H= 268 kJ/mol，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是( ) A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高 C. 升高

2、溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A略3. 下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（）A與電源正極相連的是電解池的陰極B與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與正極相連的為陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入陰極，據(jù)此分析解答：解：A、電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，與正極相連的為陽極，故A錯(cuò)誤；B、電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰

3、極，故B正確；C、與正極相連的為陽極，陽極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D、與外接電源負(fù)極相連的為陰極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入陰極，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生的化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大，注意把握電解池的工作原理4. 某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A增大反應(yīng)物濃度B減小反應(yīng)容器的體積C增大生成物濃度D升高反應(yīng)溫度參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理解答，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)【解答】解：A、增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反

4、應(yīng)移動(dòng)，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小體積壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A5. 室溫時(shí)，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是 A0.1 mol/L B110-11 mol/L C110-7 mol/L D110-3 mol/L參考答案：B略6. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說明的是（ ）A、向純水中加入氫氧化鈉固體，抑制了水的電離B、工業(yè)制硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C、在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高的溫度有利于提高產(chǎn)量D、高壓有利于合成

5、氨工業(yè)提高氨的產(chǎn)量參考答案：C略7. 不能從溴水中提取溴的試劑是 A酒精 B汽油 C苯（一種有機(jī)溶劑） D四氯化碳參考答案：A8. 欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是 （ ）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C. 苯甲酸（NaCl）： 加水，重結(jié)晶 D. 乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾參考答案：D略9. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築略10. 已知戊烷有3種同分異構(gòu)體，戊醇的同分異構(gòu)體（屬醇類）的數(shù)目有 A5種 B6種C7種D8種參考答案：D11. 下列分子中只存在鍵的是 AC

6、O2BCH4CC2H4DC2H2 參考答案：B12. 下列圖中能正確表示飽和H2S溶液中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是()參考答案：D13. 在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：COH2OCO2H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為 A等于0.6mol B等于1molC大于0.6mol小于1mol D大于1mol參考答案：C略14. 常溫下，下列金屬跟鹽酸反應(yīng)最劇烈的是()AK BFe CAl DCu參考答案：A略15. 自然界的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作為植物香料使用。例如

7、桂皮中的肉桂醛就是其中的一種，已知肉桂醛的結(jié)構(gòu)簡式為: ，下列關(guān)于肉桂醛的說法中不正確的是( )A.該化合物的分子式為C9H8OB.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該有機(jī)物最多只能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí), 常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)。部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫二氧化碳水蒸氣和炭黑。請(qǐng)用下列編號(hào)為的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn), 以驗(yàn)證上述反應(yīng)后的混合氣中含有二氧化碳二氧化硫和水蒸氣。（1）用裝置的編號(hào)表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向） （2）裝置中的固體藥品為 現(xiàn)象是 （

8、3）裝置中的現(xiàn)象是 ，驗(yàn)證 ; 裝置中溴水的作用是 ， 此時(shí)盛有澄清石灰水的裝置中出現(xiàn) ， 參考答案：（1） （2）無水硫酸銅 無水硫酸銅變藍(lán) （3）溶液褪色 二氧化硫存在 除去二氧化硫氣體 渾濁三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學(xué)式為 ；化合物IV除了含有-Br還有的官能團(tuán)是 。（2）化合物II具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是 。（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)的方程式為 。（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）根據(jù)題給化合物

9、轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請(qǐng)你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似的反應(yīng)，得到有機(jī)物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡式分別是為 、 ，它們物質(zhì)的量之比是 。參考答案： （1） C6H9Br （2分） ；羥基和羧基 （2分） （2）氫氧化鈉乙醇溶液，加熱（2分）（3）方程式 （4）（3分，化學(xué)式寫錯(cuò)0分；沒寫條件或條件不完整，扣1分；寫可逆符號(hào)不扣分）（5）（6分）或 ;1:2(每空2分)18. 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總

10、壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）= mol，n（A）= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 反應(yīng)時(shí)間t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出

11、反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為 molL-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2分）（2）(A)=( 1)100%（2分）；K=1.5；（2分）（3）0.1；（1分） 0.1（2）； （1分） 0.051；（2分）每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來的一半（2分）。0.013（2分）19. 有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對(duì)電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)。(1) 推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2) 指出它們?cè)谥芷诒淼奈恢谩?(3) 寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組