2022-2023學(xué)年福建省南平市邵武第四中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省南平市邵武第四中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某含鉻Cr2O72 廢水用硫亞鐵銨FeSO4（NH4）2 SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是 A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（3x+1）mol B處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為mol C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y參考答案：C略2. 下列有關(guān)肥皂的敘述

2、中錯誤的是： A肥皂與純堿的去污原理相同 B肥皂可以加速油污在水中的分散 C肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的 D肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)參考答案：A 解析:A中純堿的去污原理是堿性條件使油污水解，去污原理與肥皂不同；其他均為正確的敘述。3. 下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B檢驗(yàn)溶液中有SO42-溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解CCl2的氧化性強(qiáng)于I2向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變藍(lán)色D氫氧化鋁不溶于堿溶液向氯化鋁

3、溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀參考答案：C4. 如圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器當(dāng)其它條件相同時，在、中分別加入2mol X和2mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?a Z（g）此時中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2下列判斷正確的是（）A物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2B若中氣體的密度如圖所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則、中從開始到平衡所需的時間：參考答案：BC解：A、設(shè)達(dá)平衡時Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則： 2X（？

4、）+Y（？）?a Z（g）起始量：2 2 0轉(zhuǎn)化量：2x x ax 平衡量：22x 2x ax由（22x）：（2x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯誤；B如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態(tài)，故B正確；C若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)可看成是在的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動，則轉(zhuǎn)化率，故C正確；D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖壓強(qiáng)等于圖壓強(qiáng)，則、中從開始到平衡所需的時間：=，故D錯誤；故選BC5. 下列說法或表示正確

5、的是 A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 C稀溶液中：H+(aq)OH-(aq) H2O(l)；H=57.3kJmol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ D在101kPa時，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); H571.6kJmol，則H2在101kPa時的燃燒熱為571.6kJmol參考答案：C6. 在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（已