2021-2022學年河南省周口市醒民高級中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年河南省周口市醒民高級中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式是 ACnH2n6（n10） BCnH2n8（n10）CCnH2n10（n10） DCnH2n12（n10）參考答案：D略2. 根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（ ）A BCD 參考答案：D略3. 常溫下，將100 mL 的0.02 molL1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0.02 molL1的NaH

2、SO4溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液 ApH2BpH12C由水電離產(chǎn)生的c(H)1.0102 molL1D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 molL1參考答案：B略4. 下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( ) A.水溶液的導電能力很弱 B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 C.在水溶液中,存在分子 D.熔化狀態(tài)時不導電 參考答案：B略5. 下列有關說法正確的是（ ）A苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊試液變淺紅色 B可以用酸性KMnO4鑒別苯和甲苯 C將金屬鈉放入乙醇中，反應較緩和且鈉浮在液面上D苯的同系物中,苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得二者均易被氧化參考答案：B略6. 下

3、列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是（）AO21s22s22p4BCa 3d2CFe3d54s3DSi1s22s22p63s23p2參考答案：D【考點】原子核外電子排布【分析】電子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d的順序填充電子，以此來解答【解答】解：AO的質(zhì)子數(shù)為8，得到2個電子變?yōu)殡x子，則O2的電子排布式為1s22s22p6，故A錯誤；BCa原子核外電子排布式為Ar4s2或1s22s22p63s23p64s2，故B錯誤；CFe原子核外電子排布式為Ar3d64s2，4s最多有2個電子，故C錯誤；DSi的質(zhì)子數(shù)為14，則Si的電子排布式為1s22s2

4、2p63s23p2，故D正確；故選D7. 將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為A. 35.5:108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:2 參考答案：D略8. 下列反應只能生成一種有機物的是（）A乙烷與氯氣發(fā)生取代反應BCH3CH=CH2與HCl發(fā)生加成反應C發(fā)生消去反應DCH3CH2CH2Cl與水發(fā)生取代反應參考答案：D解：A乙烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應可得到各種氯代產(chǎn)物和氯化氫，故A不選；BCH3CH=CH2

5、與HCl都是不對稱分子，發(fā)生加成反應，產(chǎn)物有2種，故B不選；C發(fā)生消去反應，生成1丁烯或2丁烯，故C不選；DCH3CH2CH2Cl與水發(fā)生取代反應，只能生成1丙醇，故D選；故選D9. 將50mL酒精置于燒杯中加熱到60，然后加入5g硬脂酸，攪拌后，加入適量NaOH固體，使之形成透明溶液，隨后將混和液趁熱倒入一個模具內(nèi)冷卻，可以形成具有一定形狀的蠟狀固體。關于以上實驗的下列說法中，不正確的是A. 得到的蠟狀固體可燃B. 離子化合物在酒精中的溶解度較小C. 硬脂酸是離子化合物 D. 提高溫度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度參考答案：C10. 下列敘述正確的是（）A同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最

6、大B同周期元素中，A族元素的原子半徑最大C當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定DA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子參考答案：A略11. 下列實驗操作會導致實驗結(jié)果偏低的是（ ）配制100 g 10%的CuSO4溶液，稱取10 g CuSO4晶體溶于90 g水中測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g用酸式滴定管量取98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4時，先平視后仰視A、只有 B、只有 C、 D、參考答案：D略12. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，則該物

7、質(zhì)不能發(fā)生的反應有 A加成反應 B消去反應 C取代反應 D加聚反應參考答案：B略13. 常溫下，加水稀釋時c(H)/c(OH)值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、AlO2 K、Fe2、I、SO42 Ba2、Cl、NO3、Na Na、Ca2、Al3、 ClA B C D參考答案：B略14. 反應Cl2+H2OHCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入（ ） ACaCO3 BHCl CNaOH DH2O參考答案：A略15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的

8、電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族下列說法正確的是（）AY分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同B原子半徑的大小順序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）CY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強DX的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg，據(jù)此解答【解答】解：

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為MgAY和Z、W形成的化合物為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，而SiO2中存在共價鍵，故A錯誤；B同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故B錯誤；C元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y（O）W（Si），所以Y的

10、氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故C正確；D元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性X（C）W（Si），所以X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強，故D錯誤故選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象，請你幫助該學生整理并完成實驗報告。(1)實驗目的 。(2)實驗用品：儀器： ； (請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器)。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實驗內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關內(nèi)容)序號實驗方案實驗現(xiàn)象將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少

11、量四氯化碳，振蕩(4)實驗結(jié)論 。(5)問題和討論：請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因 。由于F2過于活潑，很難設計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱。試列舉一個事實說明F的得電子能力比Cl強 。參考答案：(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (2)試管膠頭滴管(3) 序號實驗方案實驗現(xiàn)象加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬稳胨穆然己?，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚?，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)樽霞t色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(

12、5)同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2只有在光照或點燃的條件下才能反應；HF比HCl穩(wěn)定性或F2能與H2O發(fā)生置換反應生成O2，而Cl2不能(任意寫一種) 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （9分）用序號填空：（1）有下列八種物質(zhì)：MgCl2晶體 干冰 NaOH晶體 白磷（P4）晶體 金剛石 硼晶體 。其中屬于離子晶體的是 ；屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是_。(2)有下列分子：CO2NO2SO3BF3NH3其中屬于非極性分子的是 ，分子的VSEPR模型為平面

13、三角形的是 ，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是 。(3)在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請從分子性質(zhì)的角度闡述理由 (4)有下列四種無機含氧酸： H3PO4 HClO H3BO3 HNO2根據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律，將四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們分別是 ，_ 。參考答案：（共14分）(1) （1分） （1分） （1分）（2） （2分） （2分） （1分）（3）SO2是極性分子，CO2是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大（2分）（4）和（2分） 和 （2分）略18. （12分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶

14、液中將生成Cr(OH)4 ，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法?！痉椒ㄒ弧窟€原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。具體流程如下：有關離子完全沉淀的pH如下表：有關離子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀為對應氫氧化物的pH9.03.25.6（1）寫出Cr2O72與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式 。（2）還原+6價鉻還可選用以下的 試劑（填序號）。A明礬 B鐵屑 C生石灰 D亞硫酸氫鈉（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。則在操作中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為： （填序號）；ANa2O2 BBa(OH)2 CCa(OH)2 DNaOH 此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在 （填序號）最佳。A34 B68 C1011 D1214 【方法二】電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）寫出陰極的電極反應式 。（5）電解法中加入氯化鈉的作用是： 。參考答案：（12