魯教版初三上冊(cè)化學(xué) 2.3.2 原子中的電子 相對(duì)電子質(zhì)量 重點(diǎn)習(xí)題練習(xí)復(fù)習(xí)課件

1、第二單元 探秘水世界第三節(jié) 原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí) 原子中的電子 相對(duì)原子質(zhì)量1根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖不能確定的是()A最外層電子數(shù) B中子數(shù)C質(zhì)子數(shù) D電子層數(shù)B2【中考廣州】如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A該粒子有12個(gè)質(zhì)子B該粒子有2個(gè)電子層C該粒子屬于非金屬原子D該粒子已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A3(1)某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 圖中x的數(shù)值為_(kāi)，該原子最外層電子數(shù)為_(kāi)。(2)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為“ ”表示_及_；133原子核帶正電荷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7(2)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為弧線表示_，氮原子有_個(gè)電子層；弧線上的數(shù)字表示_，氮原子最外層有_個(gè)電子；第一層電子的能量比第二層電子的

2、能量_。電子層2該層上的電子數(shù)5低4【中考泰州】下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是()A二氧化碳 B水 C金剛石 D氯化鈉D5下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是()【解析】A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)10，為原子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)12，核外電子數(shù)10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)16，核外電子數(shù)16，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為原子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)17，核外電子數(shù)18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，D正確?！敬鸢浮緿6如圖是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說(shuō)法不正確的是()A反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子B反應(yīng)中氯氣分子分解成氯原子C最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作

3、用D氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成D7【中考連云港】鈾235(其原子核內(nèi)有92個(gè)質(zhì)子，相對(duì)原子質(zhì)量為235)是核電站的主要燃料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A鈾原子屬于非金屬原子B該原子的核電荷數(shù)為92C該原子核內(nèi)有51個(gè)中子D該原子核外有143個(gè)電子B8【中考株洲】若1個(gè)A原子的質(zhì)量為a kg，1個(gè)碳12原子(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量為b kg。請(qǐng)計(jì)算：(1)A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。(2)1個(gè)碳12原子的核外電子數(shù)為_(kāi)?！敬鸢浮俊窘馕觥?根據(jù)下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷其化學(xué)性質(zhì)相似的一組是()【解析】A中兩種原子的最外層均為6個(gè)電子，都易得2個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似，故A

4、正確；B中雖然兩種原子最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻不相似，故B不正確；C中雖然兩種原子最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻不相似，質(zhì)子數(shù)為2的He化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而質(zhì)子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為2，不穩(wěn)定，易失去最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不正確；D中兩種原子的最外層電子數(shù)分別為1和7，最外層電子數(shù)為1的Na易失去最外層電子，而最外層電子數(shù)為7的Cl易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不相似，故D不正確?！敬鸢浮緼10推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子B稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8，所以最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體的原子C

5、原子在化學(xué)變化中不能再分，則離子在化學(xué)變化中也不能再分D原子失去電子后形成陽(yáng)離子，則原子得到電子后一定形成陰離子【解析】離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如電子、原子核等，故A錯(cuò)；稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8(He為2)，但是最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體的原子，有可能是陽(yáng)離子或陰離子，故B錯(cuò)；雖然原子在化學(xué)變化中不能再分，但是某些原子團(tuán)離子在化學(xué)變化中有可能再分，故C錯(cuò)；原子失去電子后形成陽(yáng)離子，得到電子后形成陰離子，故D正確?！敬鸢浮緿11關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法有：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量的1/12；相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，

6、是一個(gè)比值；相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“g”；一般化學(xué)計(jì)算時(shí)采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是()A BC D【方法規(guī)律】本題采用內(nèi)涵分析法解答。相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“g”?！敬鸢浮緽12【中考煙臺(tái)】下列對(duì)分子、原子和離子的認(rèn)識(shí)正確的是()A分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分B只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D離子之間存在著相互作用，分子之間沒(méi)有相互作用【方法規(guī)律】解答本題可采用比較法。通過(guò)比較分子、原子、離子的概

7、念及性質(zhì)可得出結(jié)論。分子在化學(xué)變化中能夠再分，原子在化學(xué)變化中不能再分，A錯(cuò)誤；分子、原子、離子都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，C正確；離子、分子、原子之間都存在著相互作用，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾13【改編恩施】甲、乙、丙、丁表示四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是()A甲得到電子可形成乙B甲、乙、丙具有相似的化學(xué)性質(zhì)C丁中x8D乙表示陰離子【解析】甲原子最外層電子數(shù)為7，易得到1個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而形成乙；甲、丙最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，乙屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與甲、丙化學(xué)性質(zhì)不相似；原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，丁中x18288；乙的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子

8、數(shù)，表示陰離子。故選B?！敬鸢浮緽14某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(1)若該粒子帶兩個(gè)單位正電荷，則x的值為_(kāi)，該粒子符號(hào)為_(kāi)。(2)若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則x的值為_(kāi)，該粒子符號(hào)為_(kāi)。14某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(3)若該粒子為原子，則x的值為_(kāi)，其符號(hào)為_(kāi)。(4)最外層電子數(shù)為8的粒子_(填“一定”或“不一定”)是稀有氣體的原子?！痉椒ㄒ?guī)律】本題采用圖示分析法解答。(1)若該粒子帶兩個(gè)單位正電荷，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多2，即x12，為Mg2；(2)若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)少2，即x8，該粒子為O2；(3)若粒子為原子，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即x10，為Ne；

9、(4)由上述三問(wèn)可知，最外層電子數(shù)為8的粒子可能是陽(yáng)離子、陰離子、原子，不一定是稀有氣體的原子?！敬鸢浮?1)12；Mg2(2)8；O2(3)10；Ne(4)不一定15【中考巴中】下列對(duì)微粒的描述中，不正確的是()【方法規(guī)律】本題運(yùn)用圖示分析法解答。分析四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，A項(xiàng)，最外層只有1個(gè)電子，易失去電子形成陽(yáng)離子；B項(xiàng)，最外層有6個(gè)電子，易得到電子形成陰離子；C項(xiàng)，核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，為陰離子；D項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)為8，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮緾16據(jù)物理學(xué)家組織網(wǎng)報(bào)道，NISTF2是目前世界上最精確的時(shí)間標(biāo)準(zhǔn)。NISTF2是用一種鍶(Sr)原子“噴泉”來(lái)確定1秒的精確時(shí)長(zhǎng)。元素鍶(Sr)形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。(1)Sr原子屬于_(填“金屬”或“非金屬”)原子。(2)圖中所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是_。(3)圖2表示的微粒中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_(填字母，下同)，與Sr原子化學(xué)性質(zhì)相似的是_。【方法規(guī)