2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市五峰鋪鎮(zhèn)中和中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市五峰鋪鎮(zhèn)中和中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 A、Na+、K+、OH-、Cl- B、Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+參考答案：C略2. 下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO3參考答案：B3. 將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca (OH)2、NaAlO2的混合溶液

2、中，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為A B C D 參考答案：C混合液中通入CO2，依次發(fā)生反應(yīng)為：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO22Al(OH)3+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，則圖象中開始就有碳酸鈣沉淀生成，之后沉淀的量不變，氫氧化鈉完全反應(yīng)后開始生成氫氧化鋁沉淀，此段沉淀的量又增大；當(dāng)偏鋁酸鈉完全反應(yīng)后，Na2CO3、CaCO3分別與二氧化碳反應(yīng)，由以上分析可知，滿足該變化的圖象為C，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素

3、化合物知識(shí)、離子反應(yīng)的應(yīng)用，側(cè)重于二氧化碳通入混合溶液中的反應(yīng)順序的考查，注重運(yùn)用基本知識(shí)解決新問(wèn)題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會(huì)使生成物繼續(xù)反應(yīng)的問(wèn)題，難點(diǎn)是反應(yīng)順序的判斷，注意從結(jié)合氫離子能力難易程度的角度去分析。4. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)變化與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是（ ）參考答案：D略5. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)與22.4L氨氣（NH3）所含的氫原子數(shù)相同的是 A54g H2O B. 49g H2SO4 C. 3molHCl D.22.4L H2參考答案：C略6. 工業(yè)上獲得苯的主要途徑是 A煤的干餾 B石油的常壓分餾C石油的催化裂化 D以環(huán)己烷為原料脫氫參考答案：A7. 常溫常壓下，

4、取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是AC2H5OH BCH4 CC2H4O DC3H8O參考答案：D略8. 北京時(shí)間2011年3月11日13時(shí)46分日本發(fā)生里氏9.0級(jí)大地震。地震導(dǎo)致的核泄露產(chǎn)生的放射性污染的主要成份是碘131和銫137，下列有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（ ）A碘131的質(zhì)子數(shù)是55，銫137的質(zhì)量數(shù)是137B銫是金屬性最強(qiáng)的元素，碘是非金屬性最強(qiáng)的元素C碘元素在自然界有碘127和碘131兩種穩(wěn)定的同位素D銫137原子核內(nèi)含有82個(gè)中子參考答案：D略9. 下列屬于同位素的一組是 ( )A. O2、O3 B. H2O、D2O C. H和H D. K、C

5、a參考答案：C同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。21H和31H屬于同位素，故C正確。10. 下列說(shuō)法不正確的是 A. 濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過(guò)濾紙 B. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過(guò)濾紙 C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 D. 將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體參考答案：D略11. 下列溶液與20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10

6、 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液參考答案：D略12. 下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是A一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”B加熱溶液和膠體，溶液中一般不會(huì)析出晶體，而膠體會(huì)因凝聚而析出C在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)沉淀D清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)參考答案：CA、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、加熱溶液，一般不會(huì)析出晶體；而將膠體溶液加熱，會(huì)使膠體溶液發(fā)生凝聚作用，凝聚作用的結(jié)果是分散在分散劑中的膠?；ハ嗄Y(jié)為較大的顆粒從分散劑中析出，與膠體有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、CuC

7、l2可與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無(wú)關(guān)，故C正確；D、清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。13. 根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( )AH和D BCH3-CH2NO2和H2NCH2COOH C甲烷和正丁烷 D紅磷和白磷參考答案：BAH和D互為同位素，A錯(cuò)誤；BCH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C甲烷和正丁烷互為同系物，C錯(cuò)誤；D紅磷和白磷互為同素異形體，D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】運(yùn)用“四同”概念進(jìn)行物質(zhì)判斷時(shí)，常出現(xiàn)概

8、念混淆的情況。因此要注意用對(duì)比的方法來(lái)區(qū)分“四同”。同位素指的是同種元素的不同原子；同素異形體指的是同種元素形成的不同單質(zhì)；同分異構(gòu)體指的是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；同一物質(zhì)指的是分子構(gòu)成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)。14. 在20世紀(jì)90年代末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來(lái)人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60高B熔點(diǎn)比較：C60C70C90 C球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是分子晶體

9、，都是碳的同素異形體D金剛石、石墨晶體屬原子晶體；C60、C70、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子均屬分子晶體。兩類不是同素異形體參考答案：D略15. 含有元素硒（Se）的保健品已走進(jìn)人們的生活之中，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中錯(cuò)誤的是 A它位于周期表第四周期第VIA族 B最高價(jià)氧化物為SeO2，為酸性氧化物C原子半徑比鈣小 D氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se 參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)用98%濃H2SO4(=1.84g/cm3)配制濃度為0.5molL-1的稀硫酸480mL。（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。（2）請(qǐng)將下列操作

10、按正確的順序填在橫線上。(填選項(xiàng)字母)A.量取濃H2SO4 B.反復(fù)顛倒搖勻 C.加水定容 D.洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其正確的操作順序?yàn)開。（3）所需濃H2SO4的體積為_mL。（4）若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視液面將使所配溶液濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度_。定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視將使所配溶液濃度_。（5）從配制好的溶液中取出40mL，加0.2molL1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要?dú)溲趸c溶液的體積為_。參考答案：(1)量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管

11、 (2)A E F D C B (3)13.6 (4)偏低 偏高 偏低 (5)200mL【分析】（1）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，依據(jù)各步操作選擇需要儀器；（2）依據(jù)配制溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)c=1000/M計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、對(duì)溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對(duì)所配溶液濃度影響；(5)根據(jù)c(H+)V(酸)=c(OH-)V(堿)計(jì)算?！驹斀狻浚?）因?yàn)闆](méi)有480mL容量瓶，只能配制500mL溶液，現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ =1.8

12、4g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，操作步驟為：計(jì)算需要濃硫酸體積，用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶，加蒸餾水到離刻度線1-2cm，該用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，最后搖勻裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；答案：量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶所以正確的操作步驟為：AEFDCB；答案：AEFDCB；（3）按照配制500mL溶液計(jì)算所需溶質(zhì)

13、的量；98%的濃H2SO4（ =1.84g/cm3）物質(zhì)的量濃度c=10001.8498%/98mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為VmL，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/LV10-3L=0.5mol/L50010-3L，解得V=13.6；答案：13.6；(4) 量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面，量取的濃硫酸偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻，根據(jù)熱脹冷縮原理，后續(xù)加水加少了，濃度偏高；定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。答案：偏低 偏高 偏低（5）根據(jù)c(H+)V(酸)=c(OH-)V(堿)，得0.5m

14、ol/L24010-3L=0.2mol/LV(堿)10-3L, V(堿)= 200;答案：200mL三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是_.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是_.（3）無(wú)色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是_ _.此事實(shí)說(shuō)明硫有_.( 4 )除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是 參考答案：(1)S8 (2)S6

15、(3)S4 多種同素異形體(4)CS2 或 熱的氫氧化鈉溶液18. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作1的名稱 _ （2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1 ，試劑2 。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為 （4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ （5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ 參考答案：（1）過(guò)濾（1分） （2）試劑1 鐵粉 （1分） ，試劑2 稀硫酸 （1分）（3）濾渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）19. （10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的