2022-2023學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（）ACa2+、K+、OH、Cl、NO3BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO3參考答案：D考點(diǎn):離子共存問(wèn)題專題:離子反應(yīng)專題分析:根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則

2、離子能大量共存，并根據(jù)溶液呈電中性分析解答解答:解：A根據(jù)溶液呈電中性，陽(yáng)離子K+、Ca2+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子OH、Cl、NO3所帶的負(fù)電荷總數(shù)，因體積一定所以C（K+）+2C（Ca2+）=C（Cl）+C（NO3）+C（OH），在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，則電荷守恒，但Ca2+與OH能形成氫氧化鈣微溶物不能共存，故A錯(cuò)誤；BFe2+、H+、與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O，所以該組離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)溶液呈電中性，陽(yáng)離子Na+、K+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子SO42、NO3、Cl所帶的負(fù)電荷總數(shù)，因體積一定

3、所以需C（Na+）+C（K+）=C（Cl）+C（NO3）+2C（SO42），在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，C（Na+）+C（K+）=2mol/L，C（Cl）+C（NO3）+2C（SO42）=4mol/L，陽(yáng)離子Na+、K+所帶的正電荷總數(shù)不等于陰離子SO42、NO3、Cl所帶的負(fù)電荷總數(shù)，故C錯(cuò)誤；DAl3+、Na+、Cl、SO42、NO3，該組離子之間不反應(yīng)，則能大量共存，根據(jù)溶液呈電中性，陽(yáng)離子Al3+、Na+所帶的正電荷總數(shù)須等于陰離子Cl、SO42、NO3所帶的負(fù)電荷總數(shù)，在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，3C（Al3+）+C（Na+）=4mol

4、/L，C（Cl）+C（NO3）+2C（SO42）=4mol/L，陽(yáng)離子Al3+、Na+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子Cl、SO42、NO3所帶的負(fù)電荷總數(shù)，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng):本題考查了離子共存問(wèn)題，注意離子之間的反應(yīng)及溶液呈電中性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大2. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是：棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)都是有機(jī)化合物除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化A. B. C. D.參考答案：

5、B略3. 氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是 ( )A“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性 BCuH既可做氧化劑也可做還原劑C2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl（燃燒） DCuH+HCl=CuCl+H2（常溫）參考答案：A略4. (08上海12校聯(lián)考)為實(shí)現(xiàn)2008北京“科技奧運(yùn)”戰(zhàn)略，我國(guó)興奮劑檢測(cè)生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測(cè)常見(jiàn)的16種興奮劑。已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述中正確的

6、是 （ ）A該物質(zhì)可以視為酚類B在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個(gè)水分子，產(chǎn)物有二種同分異構(gòu)體C能使溴的四氯化碳溶液褪色D該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面參考答案：答案：BC 5. 材料科學(xué)與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列關(guān)于各種材料的說(shuō)法正確的是 A合金一定比對(duì)應(yīng)的純金屬耐腐蝕 B制備普通玻璃的原料有燒堿、石英和石灰石 C氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫陶瓷和軸承 D聚乙烯加熱會(huì)軟化，遇冷后又能變成固體的性質(zhì)，說(shuō)明它是熱固性材料參考答案：C略6. 鈣是人體必需的元素，缺鈣會(huì)造成骨骼和牙齒脆弱當(dāng)從食物中不足以得到人體所需的鈣時(shí)，就要用含鈣的藥品來(lái)“補(bǔ)鈣”下列物質(zhì)中，可以作為補(bǔ)鈣藥品的是（ ）AC

7、aCO3 BCaOCCa（OH）2 DCa參考答案：A解：A碳酸鈣雖為沉淀，但因?yàn)槲杆嶂杏宣}酸，可以與碳酸鈣反應(yīng)生成鈣離子，供人體吸收，故A正確； B氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣對(duì)人體有腐蝕性，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鈣對(duì)人體有腐蝕性，故C錯(cuò)誤；D鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣對(duì)人體有腐蝕性，故D錯(cuò)誤故選A7. 關(guān)于容量瓶的四種敘述：是一種容積精確的儀器；不宜貯存溶液；不能用來(lái)加熱；使用之前要檢驗(yàn)是否漏水。這些敘述正確的是： A B C D參考答案：A8. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是A苯 B乙炔 C乙烷 D聚乙烯參考答案：B略9. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤

8、的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是 AMg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火 BAl與S直接化合得到Al2S3；Fe與S直接化合也可以生成Fe2-S3 CFe3O4可寫成FeOFe2O3；Pb3O4也可寫成PbOPb2O3 D不能用電解熔解AlCl3來(lái)制取金屬鋁；也不用電解熔解MgCl2來(lái)制取金屬鎂參考答案：A10. 中國(guó)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列對(duì)描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析不正確的是選項(xiàng)描述分析A本草綱目中“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！彼枋鲋餅镵2CO3B新修本草對(duì)“靑礬”的描述：“本來(lái)綠色，.正如瑠璃

9、燒之赤色”文中涉及的操作方法指干餾C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4D“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上，用器承滴露”其中涉及的操作是蒸餾參考答案：BA. “采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說(shuō)明成分來(lái)自植物燒成的灰中，“以水淋汁”，說(shuō)明該成分易溶于水，“洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，故A正確；B. “燒之赤色”所指的化學(xué)方法為煅燒，故B錯(cuò)誤；C. Fe3O4具有磁性可以作為司南中“杓”的材質(zhì)，故C正確；D.所描述的是古代利用蒸餾的方法制作燒酒，故D正確。點(diǎn)睛：解

10、答此類問(wèn)題需要準(zhǔn)確理解古文中關(guān)于化學(xué)現(xiàn)象的描述，對(duì)化學(xué)考察的難度并不大。11. 在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L參考答案：D略12. 用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)

11、探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是A若品紅溶液褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說(shuō)明SO2具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2S2O3只做氧化劑 D若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng)參考答案：C略13. 某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X （g）+Y（?） H ，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積， t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( ) AZ和W在該條件下一定不為氣態(tài) Bt1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表

12、達(dá)式為Kc（X），則t1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等D若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：B略14. 2011年冬天,包括洛陽(yáng)在內(nèi)的多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣,“PM2. 5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野?！癙M2. 5”是指大氣中直徑小于或等于2. 5微米的細(xì)小顆粒物,也稱為可人肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A. 霧屑于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B. 大霧的形成與汽車的尾氣排放沒(méi)有關(guān)系C. 持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞?lái)很大的影響D. 空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康參考答案：B略15. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 圖1 圖2 圖3

13、圖4A圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+ 2B（g） 3C(g)+ D（S）的影響，甲的壓強(qiáng)比乙的壓強(qiáng)大C圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAD圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如圖：按要求回

14、答下列問(wèn)題（1）第步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3 MnO2 （填“”“”），寫出操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol（2）第步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的 aNaCl bNaClO cNaClO4 dNaOH（3）為得到純凈的MnO2，須將過(guò)濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是 （填寫一組即可）參考答案：（1）；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；1；（2）ad；（3）BaCl2【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用 【分析】粗MnO2（含有較多的MnO、Mn

15、CO3和Fe2O3）樣品中加入過(guò)量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過(guò)濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再過(guò)濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；根據(jù)方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量；NaClO3在常溫下與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒寫出方程式；（2）第步操作中NaOH過(guò)量，結(jié)合方程式

16、分析最終得到的固體除NaClO3外，還有NaOH和NaCl；（3）沉淀沒(méi)有洗滌干凈，則濾液中含有硫酸根離子【解答】解：粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品中加入過(guò)量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過(guò)濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再過(guò)濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）已知5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，C

17、lO3作氧化劑，MnO2作氧化產(chǎn)物，則氧化性：ClO3MnO2；當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗NaClO3為0.4mol，則生成氧化產(chǎn)物MnO2為1mol；NaClO3在常溫下與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O； 故答案為：；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；1；（2）第步操作中NaOH過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，則最終得到的固體除NaClO3外，還有NaOH和NaCl；故答案為：ad；（3）若沉淀沒(méi)有洗滌干凈，則濾液中含有硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子選用氯化鋇溶液，故答案為：

18、BaCl2【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離與提純方法的綜合應(yīng)用，題目難度中等，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及原電池和電解池原理為解答的關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題側(cè)重分析能力及推斷能力的考查三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生 活中常見(jiàn)金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)TW3的電子式為_(kāi)。 (2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為_(kāi)。 C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2和YX42，寫出離子方程式： _。 (4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是_，正極反應(yīng)式為_(kāi)。參考答案：18. 某無(wú)色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標(biāo)出數(shù)量關(guān)系。參考答案：略19. （17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回