2022-2023學(xué)年湖南省益陽市樊家廟鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省益陽市樊家廟鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是()A32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol參考答案：A解析：32 g O2的物質(zhì)的量是1 mol,1 mol O2含有2 mol O，氧原子數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；每個(gè)水分子中含有3個(gè)原子，0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5N

2、A，B正確；1 mol H2O中含有的水分子數(shù)目為NA，C正確；0.5NA Cl2的物質(zhì)的量為0.5 mol，D正確。2. 下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是A金屬鈉著火，立即用水撲滅 B實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗 D稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D3. 下列化學(xué)用語書寫正確的是 A氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： BCH4分子的球棍模型：C氯化鎂的電子式：DN2的結(jié)構(gòu)式：參考答案：C略4. 下列化合物中，含有離子鍵的是A. CO2 B. NH4Cl C. NH3 D. HCl參考答案：BA. CO2中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B. NH4

3、Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. NH3中含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D. HCl中含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件是解答的關(guān)鍵，即一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。5. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.15molCO2和3.6gH2O，則有關(guān)混合氣體中成分正確的說法是A. 混合氣體中一定有甲烷B. 混合氣體中一定有甲烷和乙烯C. 混合氣體中一定有乙烷D. 混合氣體中一定有丙炔（C3H4）參考答案：A【詳解】0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒得0.15molCO2和3.6 gH2O，即0

4、.2molH2O，這說明1個(gè)分子中平均占有1.5個(gè)C和4個(gè)H，因此平均化學(xué)式是C1.5H4，則兩種氣態(tài)烴中一定有甲烷，甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴分子含有4個(gè)氫原子，碳原子個(gè)數(shù)大于1，因此可能是乙烯或丙炔（C3H4），一定沒有乙烷。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查根據(jù)有機(jī)物的燃燒法確定混合氣體的成分，題目難度不大，答題的關(guān)鍵是利用好平均分子式法，從而可以快速確定分子組成。6. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOB1H、2H、3H是同一種核素CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：D四氯化碳的電子式：參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合【分析】A、HClO中Cl原

5、子只能形成1個(gè)共價(jià)鍵；B、具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子就是一種核素；C、硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子；D、四氯化碳的電子式中，氯原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氯原子的最外層3對(duì)未成鍵電子；【解答】解：A、HClO中Cl原子只形成1個(gè)共價(jià)鍵，即HClO中是H原子和Cl原子分別與O原子形成共價(jià)鍵，故HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl，故A錯(cuò)誤； B、1H、2H、3H為氫元素的3種不同的原子，即三種核素，它們之間互為同位素，故B錯(cuò)誤；C、硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D、四氯化碳分子中含有4個(gè)碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6、，四氯化碳正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選C7. 下列環(huán)境問題與引起環(huán)境問題不對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是( )A溫室效應(yīng)：二氧化碳 B酸雨：二氧化氮C臭氧層空洞：氨氣 D酸雨：二氧化硫參考答案：C略8. 下列說法正確的是A. 因?yàn)榫w硅有熔點(diǎn)高硬度大的性質(zhì)，所以被用來做芯片B. 在一定條件下，濃硫酸能與非金屬C、S等反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性C. 合金熔點(diǎn)、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金D. 工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂參考答案：B【詳解】A、晶體硅可用作芯片是因?yàn)榫w硅為良好的半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高低無關(guān)，故A錯(cuò)誤

7、；B濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故B正確；C、合金熔點(diǎn)都低于成分金屬，硬度大于其成分，在我國(guó)使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼，故C錯(cuò)誤；D、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，制取水泥的主要原料為黏土、石灰石、石膏等，制備普通玻璃的主要原料為純堿、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故D錯(cuò)誤；故答案選B。9. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（ ）可以燃燒；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應(yīng)； 能發(fā)生酯化反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)A、 B、只有 C、只有

8、 D、參考答案：B10. “綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O參考答案：B略11. 二氧化硫體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是A. SO2+2H2O

9、+Cl2H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S2H2O+3SC. SO2+2NaOHNa2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2參考答案：A【分析】在氧化還原反應(yīng)中，若二氧化硫體現(xiàn)還原性，則二氧化硫被氧化，說明二氧化硫在反應(yīng)中有關(guān)元素化合價(jià)升高，根據(jù)各選項(xiàng)中元素化合價(jià)變化進(jìn)行解答?！驹斀狻緼反應(yīng)SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl中，S元素的化合價(jià)由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A選；B反應(yīng)SO2+2H2S2H2O+3S中，二氧化硫中的S元素的化合價(jià)由+4降低為0，二氧化硫被還原，故B不選；C反應(yīng)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O中，沒有元素的化合

10、價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D反應(yīng)SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2中，沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低被還原是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征。12. mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時(shí)，消耗NaOH溶液20mL；將mg的混合物用CO氣體加熱還原，實(shí)驗(yàn)過程中總共耗去標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 1.68升，得固體wg，w的值為A. m-0.48B. m-0.7

11、2C. m-0.8D. m-l.2參考答案：B【詳解】向所得溶液中加入NaOH溶液，是為了中和體系中的硫酸，消耗氫氧化鈉是0.02L1.5mol/L0.03mol，故體系中硫酸為0.015mol。所以生成金屬硫酸鹽的硫酸根離子為0.06mol-0.015mol=0.045mol。根據(jù)電荷守恒可知原氧化物中氧原子數(shù)目與金屬硫酸鹽中硫酸根離子數(shù)目相等，故混合物中的氧原子也為0.045mol，質(zhì)量為0.045mol16g/mol=0.72g，所以混合物中金屬的質(zhì)量w=m0.72。故答案選B。13. 在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是 A反應(yīng)混合物的濃度 B.

12、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 C正、逆反應(yīng)速率 D體系的壓強(qiáng)參考答案：B14. 對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D鋁箔在空氣中受熱可以融化，由于氧化膜的存在，融化的鋁并不滴落參考答案：C【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】A濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，即脫水性，據(jù)此分析；B根據(jù)濃硝酸的不穩(wěn)定性分析；C根據(jù)鋁與濃硝酸的鈍化現(xiàn)象分析；D根據(jù)鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁為致密的氧化物來分析【解答】解：A濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生

13、成C，使蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，此現(xiàn)象證明濃硫酸具有脫水性，故A正確；B濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，故B正確；C鋁和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁為致密的氧化物，且熔點(diǎn)較高，則鋁箔在空氣中受熱可以熔化，熔化的鋁并不滴落，故D正確；故選C15. 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個(gè)電子，w克這種原子的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（ ）A. mol B. molC. mol D. mol參考答案：C元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，w克這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陽離子Xn+核外有x個(gè)電子，

14、則質(zhì)子數(shù)為x+n，原子核內(nèi)中子數(shù)為A-(x+n)=A-x-n，則w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol(A-x-n)= mol，故選C。點(diǎn)睛：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式，熟悉原子中各微粒之間數(shù)量關(guān)系。解答本題的重點(diǎn)是確定陽離子Xn+的質(zhì)子數(shù)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C托盤天平 D玻璃棒E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H膠頭滴管 I.200mL燒杯（1）此濃硝

15、酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（2）應(yīng)量取63%的濃硝酸 mL，應(yīng)選用 （填儀器的字母編號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有（填序號(hào)） D、I、 （4）配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)） 量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌23次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶使用時(shí)未干燥溶解后未經(jīng)冷卻就移液定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線（5）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是 A可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶B不能按此建

16、議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度C不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響參考答案：（1）14.0；（2）8.9；A；（3）F、H；（4）；（5）B【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=來計(jì)算；（2）設(shè)出需要的濃硝酸的體積，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；（5）容量瓶的瓶頸改粗，

17、會(huì)降低容量瓶的精確度【解答】解：（1）濃硫酸物質(zhì)的量濃度c=14.0mol/L，故答案為：14.0；（2）由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?4.0mol/LVmL=250mL0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒，故答案為：8.9；A；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量

18、瓶和膠頭滴管，故答案為：F、H；（4）量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌23次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故正確；容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)濃度無影響，故錯(cuò)誤；溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故正確；定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故錯(cuò)誤；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故錯(cuò)誤故答案為：；（5）容量瓶的瓶頸改粗，會(huì)降低容量瓶的精確度，故答案為：B三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分)稱取m（g） H2C2O42H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O